高考化学一轮复习44硫及其化合物课件新人教版

考点1：硫及其氧化物【核心知识自查】1.自然界中的硫(1)物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精_____于CS2易溶(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，表现_____性。④与NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，表现________________。【微点拨】硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。还原氧化性和还原性2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式)与H2O反应：_________________，与少量NaOH反应：__________________，与足量NaOH反应：______________________。②具有漂白性使品红溶液_____(原理：SO2+有色物质→无色物质有色物质+SO2)。SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH====NaHSO3SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O褪色③具有还原性与Cl2+H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为_________________________、________________、____________________。④具有氧化性与H2S反应的化学方程式为_____________________。SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4SO2+H2O2====H2SO42SO2+O22SO3SO2+2H2S====3S↓+2H2O催化剂△(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O；②铜与浓硫酸混合加热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气，危害人体健康，形成酸雨形成酸雨的过程

防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为___态。(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反应如下：固【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫在自然界中仅以化合态存在。 (

)提示：×。硫在自然界中以游离态和化合态存在。(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(

)提示：×。硫与氧气反应的产物只有二氧化硫。(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。(

)提示：√。可用CS2或热NaOH溶液溶解试管内壁的硫。(4)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3。 (

)提示：×。S与Fe反应产物为FeS。(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。 (

)提示：×。漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(

)提示：×。由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(7)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。 (

)提示：×。SO2漂白纸浆发生了化学反应，但不是氧化还原反应，是SO2和有机色质化合为无色物质。考点2：硫酸的性质，、的检验

【核心知识自查】1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以_____比互溶，溶解时可放出大量的热。任意2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，电离方程式为____________________。H2SO4====2H++3.浓硫酸的三大特性4.、的检验(1)的检验①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为+2H+====H2O+SO2↑。②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为+Ba2+====BaSO3↓，BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O。(2)的检验①检验的正确操作方法：被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无)。②操作目的：先加稀盐酸的目的是_________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：

+2H+====CO2↑+H2O、+2H+====SO2↑+H2O、Ag++Cl-====AgCl↓、Ba2++====BaSO4↓。防止、、Ag+干扰【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性。 (

)提示：√。浓硫酸能吸收空气中的水分子，质量增加。(2)浓硫酸可以使蔗糖膨胀变黑体现了浓硫酸的吸水性。 (

)提示：×。浓硫酸使蔗糖变黑，蔗糖脱水、碳化，表现出浓硫酸的脱水性。(3)常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。 (

)提示：×。浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜。(4)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol。 (

)提示：×。随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故0.92molH2SO4不可能完全反应。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有。 (

)提示：×。酸化的可将氧化为，也会产生白色沉淀BaSO4。考点3：硫及其化合物的相互转化及应用【核心知识自查】1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2.掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出②、③、④反应的化学方程式：②H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O；③Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑；④SO2+Na2SO3+H2O====2NaHSO3。(2)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的(4)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。可用如图表示：【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硫酸不能用于干燥H2S，但可以干燥SO2 (

)提示：√。浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，但可以干燥二氧化硫。(2)Na2SO3既有氧化性又有还原性 (

)提示：√。Na2SO3中S的化合价处于中间价态，Na2SO3既有氧化性又有还原性。(3)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 (

)提示：×。硫燃烧只能生成SO2。(4)将足量Cl2、SO2、H2S、O3分别通入稀Na2S溶液中，都能使溶液变浑浊 (

)提示：×。Cl2、SO2、O3均能氧化S2-为S单质，使溶液变浑浊，H2S与N