集训8-【小题集训】2022年高考化学必做选择题集训(新高考专用)(解析版)

化学选择题专训八(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是()A．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化解析：D“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用，铵根离子与碳酸根离子发生双水解生成氨、二氧化碳，降低氮肥肥效，故A错误；以灰淋汁从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，故B错误；草木灰中含有的碳酸钾为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钾，故C错误。2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用甲装置实验室制取乙炔 B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体C．用丙装置测量气体可以减少误差D．用丁装置蒸发MgCl2溶液【答案】C【解析】A项，实验室用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应剧烈，大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器,所以不能利用启普发生器制取乙炔，故A不能达到实验目的;B项，用如图盛有水的装置吸收HC1气体，会引起倒吸，故B不能达到实验目的;C项，丙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用丙装置测量气体可以包减少误差，故C能达到实验目的;D项，蒸发操作一般要用蒸发皿,加热蒸发MgCl2溶液时，加热促进水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,由于HCl不断挥发，所以得不到MgCl2,故D不能达到实验目的。3．(2021·安庆一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAB．60gSiO2晶体中Si—O键数目为2NAC．在K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NAD．加热条件下，20mL10mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA解析：C25℃，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14mol2·L－2,10－13mol·L－1)＝0.1mol·L－1，氢氧根离子的数目为0.1mol·L－1×1L×NAmol－1＝0.1NA，故A错误；1个Si原子形成4个Si—O键，所以60g即1molSiO2晶体中Si—O键数目为4NA，故B错误；在K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为eq\f(37＋35×5,3)＝eq\f(212,3)，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol～0.075mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂(如Fe3+)的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OH−Mg(OH)2↓C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断、电解池原理。用铜电极电解NaCl溶液，阳极氯离子不放电，金属铜失去电子生成铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，故A错；一水合氨为弱碱不能拆开，故B错；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，浓盐酸会和高锰酸钾发生氧化还原反应，离子方程式为2+16H++10Cl−2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故D错，故该题选C。6．某固体混合物由A、B、C三种物质组成，取27.35g该固体样品，将其溶于水后得到含有5种常见离子(不包括水电离的离子)的溶液甲VL，且每种离子的物质的量均为0.1mol。为确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．溶液甲可能含有K+，一定没有和OH-，无色气体能使澄清石灰水变浑浊B．溶液甲一定含有Cl-和，可能含有C．固体混合物可能由FeSO4、Mg(NO3)2、MgCl2组成，无色气体遇空气变红棕色D．沉淀甲在空气中能稳定存在，固体乙中含有两种金属氧化物【答案】C【解析】本题考查无机物的定性与定量推断，意在考查考生的推理能力。由三种物质组成的混合物溶解后，所得溶液中含有5种离子，且其物质的量均为0.1mol；取V/2L的溶液，向其中加入足量盐酸，有无色气体产生，反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明溶液甲中含有Cl-和，肯定无OH-、、、、等，无色气体是NO，而阳离子中一定含有Fe2+；根据后续实验中所得沉淀乙的质量，说明溶液甲中含有，根据题中信息知，固体乙为Fe2O3和MgO，则阳离子中还含有Mg2+，所以溶液中不可能再含有K+，无色气体也不能使澄清石灰水变浑浊，A项错误；溶液甲中一定含有，B项错误；由于溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、、，则固体混合物可能由FeSO4、Mg(NO3)2、MgCl2组成，C项正确；沉淀甲由于含有Fe(OH)2，所以该沉淀遇到空气后会迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，D项错误。7．下列叙述正确的是()A．N2、CO、C2H2所含质子数相等，电子数和原子数不相等B．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的质子数和电子数相等，原子数不相等C．Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的电子数和原子数相等，质子数不相等D．CH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等，质子数不相等答案：C解析：阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等，A错误；NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子数和质子数均不等，电子数都为10，B错误；Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同，C正确；CH3OH、C2H6、H2O2质子数和电子数相等，原子数不相等，D错误。8．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．简单离子半径：M>Y>ZB．气态氢化物的热稳定性：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐【答案】D【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期，则R为H元素；Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y应该位于第二周期，则Y为O元素、M为S元素；根据图像，生成的沉淀为氢氧化铝，铵根离子与氢氧根离子反应时沉淀质量不变，则Q中一定含有铝离子和铵根离子，化合物Q应该为NH4Al(SO4)2，结合原子序数大小可知X为N元素、Z为Al元素。M、Y、Z分别为S、O、Al，硫离子含有3个电子层，半径最大，氧离子和铝离子都含有2个电子层，氧元素的核电荷数较小，离子半径较大，则简单离子半径：M>Y>Z，A正确；X、Y分别为N、O元素，非金属性：N<O，非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：Y>X，B正确；M为S元素，Z为Al元素，二者的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、氢氧化铝，硫酸为强酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z，C正确；R、X、Y、M分别为H、N、O、S元素，四种元素可以形成硫酸铵、亚硫酸铵等多种盐，D错误。9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．化合物a中只含有C、H两种元素B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>WC．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1:2D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的【答案】C【解析】b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。A．a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；B．H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H，故B错误；C．d是Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D．水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。答案选C。10．(2021·泉州模拟)用硼镁矿(主要成分为2MgO·B2O3·H2O，含SiO2、CaCO3、铁和铝的氧化物等杂质)生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图。下列叙述不正确的是()A．滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4B．试剂a可选用MgOC．滤渣2仅含Fe(OH)3D．母液经系列操作分离出晶体后，乙醇洗涤干燥可得MgSO4·H2O解析：C加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaCO3转化为微溶于水的CaSO4，趁热过滤，得到滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4，故A正确；试剂a可以是MgO调节溶液pH，除去铁离子和铝离子，不引入杂质离子，则滤渣2含Al(OH)3、Fe(OH)3，故B正确，C错误；母液经系列操作分离出晶体后，为避免晶体损耗，同时洗涤表面的杂质离子，选用乙醇洗涤干燥，减少晶体的溶解，得到MgSO4·H2O，故D正确。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．(2021·上饶二模)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是()A．该电池放电时的总反应为Fe＋FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2H2O===2Fe(OH)3B．放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左C．该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3e－＋4H2O===2Fe(OH)3＋5OH－D．每消耗56gFe，转移电子6mol解析：B电解质溶液为碱性溶液，总反应为Fe＋K2FeO4＋4H2O===2Fe(OH)3＋2KOH，故A错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左，故B正确；充电时阳极发生氧化反应，5OH－＋Fe(OH)3－3e－===FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O，故C错误；负极反应式为Fe－3e－＋3OH－===Fe(OH)3，每消耗56gFe，转移电子3mol，故D错误。12．根据下表中的信息判断，下列说法错误的是A．第①组反应的氧化产物为O2B．第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成3molC12，转移6mol电子D．氧化性由强到弱的顺序为C1Oeq\o\al(−,3)>C12>Fe3+【答案】C【解析】H2O2中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，A正确；②中溴元素的化合价没有变化，Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，若小于1∶2，也只发生该反应，B正确；在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯气转移5mol电子，生成1molCl2转移mol电子，C错误；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，物质的氧化性：ClOeq\o\al(−,3)＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，则氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClOeq\o\al(−,3)＞Cl2＞Fe3+，D正确。13．氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5(浓硫酸))CO↑＋CO2↑＋H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是A．装置②④⑤中的试剂依次为足量碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收【答案】AB14．(2021·洛阳模拟)据文献报道，金红石Ti3＋L3表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是()A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ΔHB