共价键(原卷版)

4.3.1离子键（练好题）原卷版A-基础过关1下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键2.下列物质中，含共价键的离子化合物是()A．MgCl2 B．N2C．HCl D．Na2O23．下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤4．下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键5．下列物质中，只含非极性共价键的是()A．NaOH B．H2C．H2O D．NaCl6.下列有关化学用语表述正确的是()A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：eq\o\al(146,92)U7．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，此时破坏的只有离子键8．下列化学用语中，正确的是()A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：OC=OD．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：9．下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。10．侯氏制碱法反应原理用化学方程式表示如下：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓。按要求回答下列问题：(1)此反应是氧化还原反应吗？______________。(2)写出以下物质的电子式：NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。(3)写出以下分子的结构式：NH3_____________，H2O_____________。(4)指出以下物质中存在的化学键类型：NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。A．离子化合物中一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物B．共价化合物一定含共价键，含共价键的化合物一定是共价化合物C．离子键的实质是阴阳离子之间的相互吸引，共价键的实质是形成共用电子对D．所有物质中都存在化学键，通过化学键形成形形色色的物质E．发生化学反应，一定有旧键的断裂和新键的形成F．含离子键的化合物不一定有金属元素，形成共价键的元素一定都是非金属元素B-能力提升1.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①③⑤⑥2.下列叙述正确的是()A．O2分子间存在着非极性共价键B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在着极性共价键D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物3.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F为离子化合物C．离子化合物不一定含金属元素D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂4.下列说法不正确的是()A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物6．关于氢键，下列说法正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高7．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．X一定是金属元素9．现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A________，B________，C________，D________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型C＋AC＋BB＋D(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_______________________。10．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，D是同周期元素中简单离子半径最小的元素，B与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置是_____________________________________________________。(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是_________________________________________________________________________。(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________。(4)D