2022年安徽省滁州市施集乡中学高一化学期末试卷含解析

2022年安徽省滁州市施集乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属的说法中，正确的是()①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③司母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A.①②④⑤

B.②③④⑤⑥

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A2.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水参考答案：C3.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．干冰气化

B．O2转变成O3

C．加热NH4HCO3

D．加热NaHCO3

参考答案：A略4.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：A略5.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

A、质子数

B、中子数

C、电子数

D、质量数参考答案：C略6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl?、CO32?

B.Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C.NH4+、Na+、OH?、SO42?

D.K+、Na+、OH?、NO3?参考答案：D【详解】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；

B.Ba2+与SO42?反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C.NH4+与OH?反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；

D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。7.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤pH试纸的使用A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D9.下列说法符合碱金属特点的是()A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有B．碱金属的单质在点燃或加热情况下能跟氧气反应只生成氧化物C．碱金属单质的密度、熔点、沸点随原子序数递增都是减小的D．其单质颜色除铯略带金色光泽外都是银白色金属参考答案：D略10.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu参考答案：A11.xR2++yH++O2===mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是

A．m=4，R3+是还原产物

B．2m=y，R2+是氧化剂

C．m=4，R3+是氧化产物

D．m=，R2+是还原剂参考答案：C略12.下列电子式书写正确的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：CA.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为，故A错误；B.氮原子的孤电子对未标出，故B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表示，为，故D错误。故选C。13.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．14.由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是A．Na与Mg

B．Fe与Zn

C．Al与Cu

D．Mg与Zn参考答案：C略15.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)参考答案：B试题分析：0.15mol/(L.min)，故B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

(4)实验结论：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性

③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应参考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的价电子数为0.5×2=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素；D的原子序数大于钠，D原子最外层电子数等于其周期序数，则D为Al。（1）D为Al，原子结构示意图为；B和C形成的化合物为NaF，属于离子化合物，电子式为；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子的半径大小为r（F-）＞r（Al3+）；（3）①单质的颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，①错误；②非金属性与氢化物稳定性一致，②正确；C．同主族自上而下非金属性减弱，③正确；D．同主族原子半径越小，对电子吸引越强，非金属性越强，④正确；E．F元素没有含氧酸，⑤错误，答案选①⑤；（4）氯元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则另一种元素的相对原子质量是，即该元素是N，所以该物质的结构式为。（5）①单质钠熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应，①正确；②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热过程，属于物理变化，不是吸热反应，②错误；③该反应是氧化还原反应，但并不是所有氧化还原反应都是放热反应，例如碳与二氧化碳反应是吸热反应，③错误，答案选①。18.（7分）向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：N2+3H22NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为

mol/(L·min)。（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为

mol/(L·min)。（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为

mol/(L·min)。（5）通过上述计算，你有什么发现？___________________________。参考答案：（7分）除第（5）题2分，其它每空1分。（1）1.2

0.8

（2）0.1

（3）0.3

（4）0.2（5）同一反应速率用不同物质表示，意义相同，数值不等，符合方程式化学计量数之比。略19.在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为________mol，质量为________g，其中含________个氢原子（用NA表示），将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为________mol/L,若将标准状况下，4.48L的NH3气体与0.3mol的CH4混合，相同条件下，该混合气体对H2的相对密度为____________