2024年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可看到白色沉淀D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂2、一定由三种元素组成的是（）A.氧化物B.碱C.酸D.盐3、将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为()A.B.C.D.4、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）A.CH4的热稳定性强于SiH4B.H2CO3的酸性强于H2SiO3C.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.碳、硅同主族，原子半径碳小于硅5、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B.非金属单质燃烧时火焰均为无色C.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6、下列氢化物的分子稳定性最好的是（）A.HFB.H2OC.NH3D.CH47、我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器rm{(}如锋利的宝剑rm{)}这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁退火处理的主要作用是rm{(}rm{)}A.除去硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.渗入了合金元素D.改善表面的结构性质8、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}其中rm{X}rm{Z}同主族，rm{Y}rm{Z}同周期，rm{Z}原子最外层电子数是rm{X}原子内层电子数的rm{3}倍，是rm{Y}原子最外层电子数的rm{2}倍rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{Y}位于第rm{3}周期B.含rm{X}rm{Z}的酸不只一种C.原子半径：rm{Y>Z}D.气态氢化物稳定性：rm{Z>X}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（15分）春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。（1）魔术一：“奇花变色”道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为____色。该魔术中没有涉及的性质是（填字母序号）。A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性D．氨气的水溶液显碱性（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为____________（用化学方程式表示）。（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为____________；B为____________。（只需写一组）10、写出下列反应的电离方程式或离子方程式．

（1）硫酸铝的电离方程式______

（2）醋酸的电离方程式______

（3）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体（写离子方程式）：______

（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（写离子方程式）：______．11、按照要求将相应序号填入空白中：rm{垄脵^{35}Cl}rm{垄脷H_{2}}rm{垄脹Na_{2}O}rm{垄脺CO_{2}}rm{垄脻^{37}Cl}rm{垄脼^{14}_{6}C}rm{垄脽SO_{2}}rm{垄脿^{14}_{7}N}rm{垄谩D_{2;;}}rm{垄芒(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{(1)}互为同位素的是__________和_____________rm{(2)}酸性氧化物有____________________________rm{(3)}质量数相等，但不能互为同位素的是_______和___________rm{(4)}请画出钠离子的结构示意图_____________________________rm{?}rm{(5)}写出rm{垄芒}在水溶液中的电离方程式：_____________________________rm{(6)}写出rm{垄脽}与足量rm{NaOH}溶液反应的化学方程式_____________________________rm{(7)}写出rm{垄芒}与rm{NaOH}溶液混合加热反应的化学方程式_____________________________12、观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。(1)A是乙醇，则B的名称是____________，C的结构简式是____________________________。(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是___________________。(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的物质是(写物质名称)_______________。(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。13、某同学按下列步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液．

①计算所需NaCl固体的质量。

②称量NaCl固体。

③将称好的NaCl固体放入烧杯中；用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液）；并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处。

⑥将容量瓶盖紧；振荡，摇匀。

请回答有关问题：

（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为____g．

（2）为了加速溶解，可以采取的措施是____．

（3）使用容量瓶的规格是____mL．

（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是____．

（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求____（填“大”或“小”）了．14、有下有机物；请将它所对应的类别用序号填入下列表格中：

rm{(1)CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{垄脵}酯。

rm{(2)CH_{2}=CH-CH_{3}}rm{垄脷}羧酸。

rm{(3)CH_{3}COOCH_{3}}rm{垄脹}醛。

rm{(4)CH_{3}-CHO}rm{垄脺}醇。

rm{(5)CH_{3}-OH}rm{垄脻}烯烃。

rm{(6)CH_{3}CH_{2}COOH}rm{垄脼}烷烃。

。物质编号所属类别编号物质编号所属类别编号rm{(1)}rm{(4)}rm{(2)}rm{(5)}rm{(3)}rm{(6)}15、原电池的正极电子流出，发生氧化反应．______rm{(}判断对错rm{)}16、乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH3CH2OH）的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ/mol，已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共40分)22、（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是。检验氨气通常采用的方法是_________，其现象是______________。（2）B中加入的物质是，其作用是。（3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。（4）实验时在D中收集到的液态物质是，E中收集到的气体是__________。（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及装冰水的烧杯部分改成下图装置，U形管X内装有____________，现象是________________；干燥管Y内装有碱石灰，作用是_______________________________________。23、在常温下；Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．

请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式______．

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是______．

（3）圆底瓶中盛装的物质可以是______，作用是______．

（4）干燥管中盛装的物质可以是______，作用是______．

（5）试管中收集到的气体是______，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须该气体进行______，这一操作的目的是______．24、某课外小组同学设计如图实验装置rm{(}部分夹持仪器未画出rm{)}探究氨气的还原性并检验部分产物．

rm{(1)}若rm{A}中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为______，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若rm{A}中使用装置Ⅱ制取氨气；则分液漏斗中的试剂为______，圆底烧瓶中的固体可以为______．

rm{(2)B}中碱石灰的作用是______．

rm{(3)}氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______，装置rm{C}中的实验现象为______装置rm{D}中的实验现象为______．

rm{(4)垄脵}该装置存在明显的缺陷是______

rm{垄脷}请画出改进后需要增加连接的实验装置图．25、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图rm{1}图rm{2}所示装置进行实验．

rm{(1)}比较两实验装置，图rm{2}装置的优点是：

rm{垄脵}能更好地吸收有毒气体rm{SO_{2}}防止其污染环境；rm{垄脷}______．

rm{(2)}导气管rm{e}有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值rm{SO_{2}}气体逸出而防止污染环境；二是______．

rm{(3)}能说明有rm{SO_{2}}气体产生的实验现象是______．

rm{(4)}反应一段时间后，用滴管吸取rm{A}试管中的溶液滴入适量水中为试样；试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

rm{I}只含有rm{Fe^{3+}}Ⅱ：只含有rm{Fe^{2+}}Ⅲ：既有rm{Fe^{3+}}又有rm{Fe^{2+}}．

为验证Ⅱ；Ⅲ的可能性；选用如下试剂，填写下列空格：

A.稀rm{HCl}溶液rm{B.}稀硫酸rm{C.KSCN}溶液rm{D.KMnO_{4}}溶液。

E.rm{NaOH}溶液rm{F.}淀粉rm{KI}溶液rm{G.H_{2}O_{2}}溶液。

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的______rm{(}填试剂序号，下同rm{)}振荡，再滴加少量的______，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．

验证Ⅲ：步骤rm{1.}取试样，滴加少量的______rm{(}填试剂序号，溶液的颜色变______色，则试样中含有rm{Fe^{3+}}发生反应的离子方程式为______；

步骤rm{2.}再取适量的试样，滴加少量的______rm{(}填试剂序号rm{)}溶液颜色的变化为______，则试样中含有rm{Fe^{2+}}．评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)26、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解析】试题分析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，所以B是SO2。X使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A不正确；若A为铁，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，因此足量A与X需要在加热的条件下完全反应，B不正确；若A为碳单质，则C是CO2,所以将C通入少量的澄清石灰水中，生成碳酸氢钙，得不到碳酸钙，C不正确；SO2转化为三氧化硫的条件是高温、常压、使用催化剂，D正确，答案选D。考点：考查浓硫酸的性质、以及浓硫酸和碳以及铁反应的有关判断【解析】【答案】D2、B【分析】氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，所以碱一定是由三种元素组成的。电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸不一定是由三种元素组成的。由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，所以盐也不一定是由三种元素构成的化合物。答案是B。【解析】【答案】B3、A【分析】【分析】标准状况下VL氯化氢气体的物质的量为溶液的质量为溶液的体积为物质的量浓度为

【点评】溶液的体积不等于溶质与溶剂体积之和。4、C【分析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故A不选；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3；可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故B不选；

C．物质的溶解性属于物理性质；与元素的非金属性强弱无关，故C选；

D．在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小；非金属性依次减弱，所以碳；硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故D不选．

故选C．

【分析】非金属元素的非金属性强弱，可根据元素在周期表中的位置、单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．5、D【分析】【分析】正确答案：D

A．不正确，非金属单质燃烧时火焰不均为无色，如H2燃烧；火焰呈淡蓝色；

B．不正确；并非所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，如Pt；Fe等；

C．不正确；焰色反应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色呈紫色；

D、正确，只要含钠元素，灼烧时火焰颜色就有黄色。6、A【分析】解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3＞CH4；所以稳定性最强的是HF，故选A．

元素的非金属性越强；其氢化物越稳定，根据非金属性强弱判断氢化物的稳定性，据此分析解答．

本题考查了氢化物稳定性强弱的判断，明确元素非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系是解本题关键，题目难度不大．【解析】【答案】A7、B【分析】解：因生铁碳含量rm{2%隆芦4.3%}钢的碳含量rm{0.03%隆芦2%}就是铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳rm{.}由此降低铁中的含碳量，就成了钢，多次冶炼精度更高rm{.}将烧红的生铁反复在空气中不断锤打；转化为坚硬的钢，其实是对生铁的不断除杂致纯的过程．

故选B．

从生铁和钢的成分方面对比；并结合反应发生的环境，分析得出高温锻打生铁的主要作用．

本题考查了用生铁炼钢的有关化学知识，炼钢是去碳致纯的过程．【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{X}rm{Z}同主族，rm{Z}原子最外层电子数是rm{X}原子内层电子数的rm{3}倍，rm{X}内层为rm{2}个电子，rm{Z}的最外层为rm{6}个电子，rm{X}为rm{O}元素，rm{Z}为rm{S}元素，rm{Z}原子最外层电子是rm{Y}原子最外层电子数的rm{2}倍，说明rm{Y}的最外层电子数为rm{3}应为rm{Al}元素；

A.rm{Y}为rm{Al}元素，位于第rm{3}周期；故A正确；

B.含rm{X}rm{Z}的酸可为rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}等；故B正确；

C.rm{Y}为rm{Al}rm{Z}为rm{S}原子半径rm{Y>Z}故C正确；

D.非金属性rm{O>S}水的稳定性较强，故D错误．

故选D．

rm{X}rm{Z}同主族，rm{Z}原子最外层电子数是rm{X}原子内层电子数的rm{3}倍，rm{X}内层为rm{2}个电子，rm{Z}的最外层为rm{6}个电子，rm{X}为rm{O}元素，rm{Z}为rm{S}元素，rm{Z}原子最外层电子是rm{Y}原子最外层电子数的rm{2}倍，说明rm{Y}的最外层电子数为rm{3}应为rm{Al}元素；以此解答该题．

本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【解析】【答案】（每空3分，共15分）（1）红；B（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3（3）H2SO4；BaCl2（HCl和AgNO3。或其他合理答案）10、略

【分析】解：（1）硫酸铝是强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；

故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；

（2）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，则电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；

故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；

故答案为：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；

（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为沉淀物，所以离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

（1）硫酸铝属于盐；属于强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子；

（2）醋酸是弱电解质；在溶液中部分电离；

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙；水、二氧化碳；

（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；反应生成硫酸钡和水．

本题考查了电离方程式、离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，能够根据电离方程式的书写原则正确书写常见的电解质的电离方程式，注意离子团不能拆开这一细节以及在离子方程式中能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，题目难度不大．【解析】Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；CH3COOH⇌H++CH3COO-；CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O11、（1）①⑤

（2）④⑦

（3）⑥⑧

（4）

（5）(NH4)2SO4=2NH4++SO42-

（6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（7）(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O【分析】【分析】

本题考查了同位素、酸性氧化物、电离方程式、化学方程式等。

【解答】

rm{(1)}元素左上角数字为质量数，rm{垄脵}元素左上角数字为质量数，rm{(1)}rm{垄脵}rm{{,!}^{35}}rm{Cl垄脻}rm{Cl垄脻}质子数都为rm{{,!}^{37}}中子数分别为rm{Cl}质子数都为rm{17}中子数分别为rm{18}rm{20}互为同位素，rm{Cl}互为同位素，

rm{17}

rm{18}rm{20}故答案为：rm{垄脵垄脻}rm{垄脵垄脻}rm{(2)垄脹CO垄脺CO}不与碱反应，所以rm{(2)垄脹CO垄脺CO}rm{{,!}_{2}}rm{垄脽SO}rm{垄脽SO}rm{{,!}_{2}}

，都只有两种元素，且有氧元素，但rm{CO}不与碱反应，所以rm{垄脺CO}

rm{CO}元素左上角数字为质量数，rm{垄脺CO}rm{{,!}_{2}}rm{垄脽SO}质子数分别为rm{垄脽SO}rm{{,!}_{2}}质量数数都为为酸性氧化物，故答案为：rm{垄脺垄脽}质量数相等，但不能互为同位素，

rm{垄脺垄脽}rm{(3)}元素左上角数字为质量数，rm{垄脼}钠离子的结构示意图故答案为：rm{(3)}rm{垄脼}在水溶液中的电离方程式：C、rm{垄脿}故答案为：rm{垄脿}rm{N}质子数分别为rm{6}rm{7}质量数数都为rm{14}rm{20}质量数相等，但不能互为同位素，与足量rm{N}溶液反应的化学方程式rm{6}故答案为：rm{7}

rm{14}与rm{20}溶液混合加热反应的化学方程故答案为：rm{垄脼垄脿}故答案为：rm{垄脼垄脿}

rm{(4)}【解析】rm{(1)垄脵垄脻}

rm{(2)垄脺垄脽}

rm{(3)垄脼垄脿}rm{(4)}rm{(5)(NH_{4})_{2}SO_{4}=2NH_{4}++SO_{4}^{2-}}rm{(6)SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}rm{(7)(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}12、略

【分析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型，比较观察得出B是乙酸，D是水。然后就应想到C是乙酸乙酯。(2)酯化反应的反应条件为浓硫酸和加热。(3)在这样的酯化反应中，醇分子里断裂的化学键是O—H键，则18O应在乙酸乙酯分子中。(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原子，都是最外层电子数为8的原子。【解析】【答案】(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加热(或△)(3)乙酸乙酯(4)413、略

【分析】

（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g；故答案为：5.9g；

（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法；故答案为：搅拌；

（3）实验室有100mL的容量瓶；所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；

（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容；定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；

（5）根据C=知；将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏小，故答案为：小．

【解析】【答案】（1）根据m=CVM计算氯化钠的质量；

（2）搅拌能加速固体的溶解；

（3）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；

（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容；

（5）根据C=判断误差．

14、解：（1）CH3CH2CH3只含C；H；为饱和烃，选⑥；

（2）CH2=CH-CH3含碳碳双键；为烯烃，选⑤；

（3）CH3COOCH3含-COOC-；为酯类物质，选①；

（4）CH3-CHO含-CHO；属于醛类，选③；

（5）CH3-OH含-OH；属于醇，选④；

（6）CH3CH2COOH含-COOH；属于羧酸，选②；

故答案为：。物质编号所属类别编号物质编号所属类别编号（1）⑥（4）③（2）⑤（5）④（3）①（6）②．【分析】

rm{(1)CH_{3}CH_{2}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}为饱和烃；

rm{(2)CH_{2}=CH-CH_{3}}含碳碳双键；为烯烃；

rm{(3)CH_{3}COOCH_{3}}含rm{-COOC-}为酯类物质；

rm{(4)CH_{3}-CHO}含rm{-CHO}属于醛类；

rm{(5)CH_{3}-OH}含rm{-OH}属于醇；

rm{(6)CH_{3}CH_{2}COOH}含rm{-COOH}属于羧酸，以此来解答．

本题考查有机物的官能团与分类，为高频考点，把握有机物的官能团、有机物分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分类法的应用，题目难度不大．【解析】解：rm{(1)CH_{3}CH_{2}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}为饱和烃，选rm{垄脼}

rm{(2)CH_{2}=CH-CH_{3}}含碳碳双键，为烯烃，选rm{垄脻}

rm{(3)CH_{3}COOCH_{3}}含rm{-COOC-}为酯类物质，选rm{垄脵}

rm{(4)CH_{3}-CHO}含rm{-CHO}属于醛类，选rm{垄脹}

rm{(5)CH_{3}-OH}含rm{-OH}属于醇，选rm{垄脺}

rm{(6)CH_{3}CH_{2}COOH}含rm{-COOH}属于羧酸，选rm{垄脷}

故答案为：。物质编号所属类别编号物质编号所属类别编号rm{(1)}rm{垄脼}rm{(4)}rm{垄脹}rm{(2)}rm{垄脻}rm{(5)}rm{垄脺}rm{(3)}rm{垄脵}rm{(6)}rm{垄脷}．15、错【分析】解：原电池中；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，则负极电子流出，发生氧化反应，负极得到电子，发生还原反应，所以该说法错误；

故答案为rm{L}错．

原电池中；电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此进行解答．

本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，正确判断原电池的两极及发生反应为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】错16、2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ/mol【分析】解：①2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ/mol；

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；

利用盖斯定律，将①-②×2可得2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=（-256.1kJ•mol-1）-2×（-41.2kJ•mol-1）=-173.7kJ/mol；

故答案为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ/mol。

已知：①2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ/mol；

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；

利用盖斯定律，将①-②×2可得2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H；以此解答该题。

本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解析】2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.7kJ/mol三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、实验题(共4题，共40分)22、略

【分析】（1）根据A中的试剂可判断，A是实验室制取氨气的。氨气溶于水显碱性，据此可以利用用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是便蓝色。（2）因为和氧化铜反应的氨气应是干燥的，所以B是原来干燥氨气的，可以选择碱石灰。（3）根据方程式不难判断，氨气被氧化铜氧化生成氮气和水，氧化铜则被还原生成红色的铜。（4）生成物有水，冷却后变成液态水。由于氨气不可能完全被氧化，所以剩余的氨气溶于水生成氨水。生成的氮气难溶于水，则被收集到E中。（5）检验水的存在一般用无水硫酸铜，硫酸铜遇水即生成蓝色的胆矾。由于后面的导管是插入水中的，所以为了防止后面的水蒸气进入U形管干扰水的检验，需要连接1个装有碱石灰的干燥管。【解析】【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（2分）（2）碱石灰；除去氨气中的水蒸气（2分）（3）黑色固体逐渐变成红色；还原剂（2分）（4）氨水；氮气（2分）（5）无不硫酸铜；变蓝（2分）；防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（2分）23、略

【分析】解：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成物是四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；故答案为：检验装置的气密性；

（3）因为反应物为水蒸气与铁；所以圆底烧瓶中是水，这里加热的目的就是提供水蒸气；

故答案为：水；为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；

（4）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂，故答案为：碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；

（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气；点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；

故答案为：氢气；验纯；防止点燃时；氢气因含有氧气而爆炸．

（1）铁与水蒸气在高温下反应生成物是四氧化三铁和氢气；

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；

（3）根据反应物为水蒸气与铁解答；

（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等；要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；

（5）点燃氢气前一定要检验纯度；防止发生爆炸．

本题为铁及其化合物的性质实验，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，题目难度不大．【解析】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；检验装置的气密性；水；为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸24、略

【分析】解：rm{(1)}装置rm{A}中发生反应是制备氨气，若rm{A}中使用装置Ⅰ，为固体加热制取气体的装置，为实验室制备氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水在加热的过程中流出，倒流回试管，炸裂试管；若rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}中使用装置Ⅱ制取氨气，为液体和固体无需加热制取气体，氨水中存在电离平衡：rm{A}浓氨水易挥发，rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，氧化钙与水反应生成的碱使电离平衡逆向移动，制得氨气，或选择rm{CaO}或碱石灰；原理类似；

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}防止水倒流使试管炸裂；rm{NaOH}或rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}或碱石灰；

rm{NaOH}碱石灰是碱性干燥剂；能吸收水蒸气，防止干扰氨气与氧化铜反应产物水的测定；

故答案为：吸收氨气中的水蒸气；

rm{CaO}氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式：rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}rm{(2)}为黑色，rm{(3)}为红色，无水rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}粉末为白色，rm{CuO}为蓝色；

现象为：黑色rm{Cu}变为红色，白色无水rm{CuSO_{4}}粉末变为蓝色；

故答案为：rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}黑色rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}变为红色，白色无水rm{CuO}粉末变为蓝色；

rm{CuSO_{4}}氨气是刺激性气体；排入大气，污染环境，所以应有尾气处理装置；

故答案为：没有尾气吸收装置，rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}排入大气；污染环境；

rm{CuO}氨气是刺激性气体；所以不能排入空气，应有尾气处理装置，氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可以用如下装置吸收；

故答案为：．

rm{CuSO_{4}}根据装置Ⅰ、装置Ⅱ的装置特点分析，装置rm{(4)垄脵}中发生反应是制备氨气，若rm{NH_{3}}中使用装置Ⅰ，则为实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；发生装置试管口略向下顷斜，防止加热时有水，引起试管炸裂；若rm{垄脷}中使用装置Ⅱ制取氨气，可以将浓氨水滴加到rm{(1)}或rm{A}或碱石灰中来制取；

rm{A}碱石灰能够吸收水；常用作碱性物质；中性物质的干燥剂；

rm{A}氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，rm{NaOH}为黑色，rm{CaO}为红色，无水rm{(2)}粉末为白色，rm{(3)}为蓝色；

rm{CuO}此装置无有尾气吸收装置，rm{Cu}排入大气；污染环境；

rm{CuSO_{4}}氨气极易溶于水；应采取防止倒吸装置．

本题考查了氨气的制备和性质的检验，掌握氨气、铵盐的性质、熟悉制备原理是解题关键，注意对常见防倒吸装置的积累，侧重分析能力的综合考查，题目难度中等．rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}【解析】rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}浓氨水；rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}df