2024年人教版（2024）必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版（2024）必修1化学下册月考试卷79考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质2、下列物质分类正确的（）

①混合物：铝热剂；福尔马林、水玻璃、漂白粉。

②化合物：氯化钙；烧碱、冰水混合物、胆矾。

③电解质：明矾；氨气、冰醋酸、硫酸钡。

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤3、下列有关酸雨的说法正确的是A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()。A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体，体积约为22.4L5、蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是A.钛合金的熔点高于单质钛B.TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱C.钛合金强度比单质钛小D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金6、下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.乙二醇和甘油互为同系物C.和是同一种物质D.是不同的核素，可以形成4种不同的水分子评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、检验Fe3+溶液中的Fe2+，可选用的试剂是___________。向FeCl3和KSCN混合溶液中加铜粉，现象是：___________。8、①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2K+2H2O=2KOH+H2↑

⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号；下同)；

(2)H2O只做氧化剂的是___________，H2O只做还原剂的是___________；

(3)根据所学，写出一个H2O既做氧化剂；又做还原剂的化学反应方程式___________。

(4)④的离子方程式为___________。

(5)请用双线桥表示出反应③的电子转移方向和数目___________。9、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。

A.氧化还原反应B.复分解反应C.置换反应。

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______。

(5)废气中的SO2对环境的危害有_______(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m-3.硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气SO2含量为amg•m-3(a＞100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L﹣1氨水_______L(用含a、b的代数式表示)。10、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A；B两栏描述的内容对应起来。

。A

B

A

B

①制半导体的元素。

(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素。

①

________

②制催化剂的元素。

(b)F、Cl、Br；N、S“三角地带”

②

________

③制耐高温材料的元素。

(c)金属与非金属元素分界线附近。

③

________

④制制冷剂的元素。

(d)相对原子质量较小的元素。

④

________

⑤地壳中含量较多的元素。

(e)过渡元素。

⑤

________

11、为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野；越来越受到人们的关注。

（1）下图是由CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是()

A．该反应是吸热反应。

B．使用催化剂后反应热减小。

C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-510kJ/mol

（2）由（1）推断，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()

A．增大CO的浓度B．缩小容器的容积。

C．加入催化剂D．升高温度。

（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为_________________________，放电过程中电池里溶液的pH将_________（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是____________。

（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL0.1mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态）____________。12、胶体是一种常见的分散系；回答下列问题。

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体化学反应方程式________。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液；现象：________

(3)区分胶体和溶液常用的方法叫作_______，这是因为胶体粒子对光线的______作用而形成的。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误14、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误17、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误18、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误19、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共21分)20、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

(1)写出KIO3在日常生活中的一个重要应用_____________。

(2)检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是____________(写试剂名称)。

(3)“制KIO3溶液”反应的离子方程式为____________。

(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_________；过滤、洗涤干燥。

21、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲；乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________

（3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层。

C．操作Z的名称是过滤D．NaOH溶液可以由乙醇代替22、煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。

（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液。

①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。

②双碱法洗除SO2的优点为_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气；反应温度为323K，反应一段时间。

①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：

①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。

③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

一瓶气体中只含有C；H两种元素；该气体可能是烃类化合物(烷烃、烯烃、炔烃)，也可能是单质氢气，或氢气与与烃类化合物的混合气体。

【详解】

A．碳和氢可以形成甲烷；乙烯等；它们都是一种化合物，A正确；

B．气体中只含有C、H两种元素，可能是一种单质和一种化合物的混合物，如H2和CH4；B正确；

C．一瓶气体中只含有C、H两种元素，该气体可能是烃类化合物的混合物，如CH4、C2H4的混合物；其中含有两种化合物，C正确；

D．一瓶气体中只含有C、H两种元素，不可能是两种单质的混合物，如果是两种单质，则应该是碳和H2；但由于碳是固体，所以不可能是两种单质，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质组成分析判断，解题关键是掌握物质的分类方法和物质的元素组成，只有这样才能对问题做出正确的判断。2、C【分析】【详解】

①铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物；福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都是混合物，故①正确；

②氯化钙；烧碱、冰水混合物的成分是水、胆矾是由不同种元素组成的纯净物；是化合物，故②正确；

③氨气的水溶液能导电；原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故③错误；

④CH2O2，C2H4O2，C3H6O2，C4H8O2；结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不一定是同系物，故④错误；

⑤C60、C70；金刚石、石墨是同一元素的不同单质；属于同素异形体，故⑤正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为③，要注意氨气、二氧化碳等的水溶液能够导电，但导电离子不是氨气或二氧化碳电离产生的，是它们与水反应的产物电离的。3、C【分析】【详解】

A．正常雨水中由于溶解了也呈酸性，的降水称为酸雨；A错误；

B．酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨；硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关，B错误；

C．向燃煤中加入石灰石等物质可使燃煤中的含硫物质最终转化为减少的排放；达到脱硫的目的，在一定程度上可防止酸雨的形成，C正确；

D．化石燃料是现代社会的主要能源；不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，以减少酸雨的形成，D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．常温常压下；Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气物质的量和氧原子个数，A错误；

B．随着反应进行浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得SO2的量小于0.5mol；B错误；

C．15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA；C正确；

D．0.5molNO和0.5molO2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4；导致气体的量减小，故所得的混合气体的体积小于（0.5+0.25）×22.4=16.8L，D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．合金的熔点通常比成分金属更低；故钛合金的熔点低于单质钛，A错误；

B．Ti的化学性质与铝类似，TiO2与Al2O3的性质相似；故一定条件下可能会溶于强酸或强碱，B正确；

C．合金的机械强度通常比成分金属大；故钛合金强度比单质钛大，C错误；

D．空气中的O2在加热条件下均能与金属钛；铝反应；故需在隔绝空气的容器中将金属钛、铝混合后熔化制得合金，D错误；

故答案为：B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．与是由同种元素构成的结构相同的物质；是同一种物质，A错误；

B．官能团个数不同；结构不相似，不是同系物，B错误；

C．都是甲酸甲酯；C正确；

D．是不同的核素；可以形成6种不同的水分子，D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

Fe2+可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，使高锰酸钾溶液褪色，则检验Fe3+溶液中的Fe2+，可选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液。铁离子遇到KSCN溶液变红，则向FeCl3和KSCN混合溶液中加铜粉，铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铁离子浓度变小，故现象为溶液红色变浅。【解析】酸性高锰酸钾溶液溶液红色变浅8、略

【分析】【分析】

反应①SO3+H2O=H2SO4中没有化合价的变化；不属于氧化还原反应；

②Cl2+H2O=HCl+HClO中氯的化合价从0价升高到+1价；从0价降低到-1价，有化合价的变化，属于氧化还原反应；

③2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合价从0价降低到-1价；氧元素的化合价从-2价升高到0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应；

④2K+2H2O=2KOH+H2↑中钾元素的化合价从0价升高到+1价；氢元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；

⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中没有化合价的变化；不属于氧化还原反应，据此分析。

【详解】

(1)根据分析；上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤；

(2)①⑤不属于氧化还原反应，②Cl2+H2O=HCl+HClO中水的化合价没有变化，即不作氧化剂又不作还原剂；③2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合价从0价降低到-1价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，水只作还原剂；④2K+2H2O=2KOH+H2↑中钾元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，水只作氧化剂；综上所述H2O只做氧化剂的是④；H2O只做还原剂的是③。

(3)H2O既作氧化剂，又作还原剂的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

(4)反应④2K+2H2O=2KOH+H2↑的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

(5)2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合价从0价降低到-1价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，还原剂是水，氧化剂是氟气，4个氟原子化合价降低，用双线桥表示电子转移方向和数目为【解析】①⑤④③2H2O2H2↑+O2↑2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑9、略

【分析】【分析】

工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，黄铁矿通入空气在沸腾炉中煅烧得到氧化铁和二氧化硫，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和空气通入接触室催化氧化反应生成三氧化硫，即2SO2+O22SO3，SO3进入吸收塔用98.3%浓H2SO4吸收，即SO3+H2O＝H2SO4；生成硫酸产品；据此解答。

【详解】

(1)由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知；Fe；S元素化合价升高，O元素化合价降低，有电子的得失，属于氧化还原反应，A正确；答案为A。

(2)Fe2O3与硫酸混合发生反应，生成Fe2(SO4)3和H2O，其反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；答案为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

(3)由混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，检验含有SO2，可根据SO2与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，即5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+，或SO2能使品红褪色来检验，其实验方案为将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说明含有SO2；答案为将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说明含有SO2。

(4)浓硫酸具有强的氧化性；常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与酸反应，发生钝化现象，可以用铁制的容器来盛放浓硫酸；答案为常温下铁与浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应。

(5)因为SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，H2SO4酸性强，形成酸雨，对环境造成危害，二氧化硫排放标准限值为100mg•m-3，烟气中SO2含量为amg•m-3(a＞100)，则每立方米烟气中需吸收的SO2的物质的量为n(SO2)＝＝mol，由SO2+NH3·H2O=NH4HSO3可知，n(SO2)=n(NH3·H2O)，需要浓度为bmol•L﹣1氨水的体积为V(NH3·H2O)＝＝＝L；答案为形成酸雨，【解析】AFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说明含有SO2常温下铁与浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止铁与硫酸继续反应形成酸雨(或其他合理答案)(或其他合理答案)10、略

【分析】【分析】

【详解】

①制半导体的元素在周期表金属与非金属交界线附近；因此①与c对应；

②制催化剂的元素的在过渡元素区域；因此②与e对应；

③制耐高温材料的元素位于ⅢB至ⅥB的过渡元素区域；因此③与a对应；

④制制冷剂的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地带”，因此④与b对应；

⑤地壳中含量较多的元素为氧；属于相对原子质量较小的元素，因此⑤与d对应；

故答案为：①与c；②与e；③与a；④与b；⑤与d。【解析】①与c②与e③与a④与b⑤与d11、略

【分析】【分析】

（3）16g甲醇参与反应所转移的电子数有80%参与了电解硫酸铜溶液，可依据电子守恒来计算产生O2的物质的量；

（4）将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL0.1mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，该沉淀为CaCO3，有两种情况，第一种是CO2少量，沉淀在增长阶段，第二种是CO2过量，依据有一部分CaCO3溶解了；沉淀在减少阶段，两种情况分开计算。

【详解】

(1)A．生成物总能量大于反应物总能量为放热反应,A错误；

B．使用催化剂后活化能降低,反应热没有变化；B错误；

C．反应的H=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol；C正确。

故答案为C。

(2)可逆反应中A的转化率没有变化,说明平衡没有移动,但反应速率加快了,只能是使用了催化剂；故答案为：C。

(3)甲醇在负极被氧化，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-=6H2O，放电过程中消耗了OH-,碱性减弱，pH下降；甲醇燃料电池产生的电能电解硫酸铜溶液，产生O2的电极反应为：4OH—4e-=2H2O+O2↑；16g甲醇反应失去的电子如下：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-=6H2O

32g6mol

16gn解得n=3mol

因为能量的利用率为80％，所以电解硫酸铜溶液时电子转移3mol×80％=2.4mol，代入4OH—4e-=2H2O+O2↑计算；

4OH—4e-=2H2O+O2↑4mol1mol2.4moln解得n=0.6mol，

故答案为：4OH—4e-=2H2O+O2↑；下降；0.6mol。

(4)第一种情况，CO2少量；沉淀处于增长阶段，如下计算：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

22.4L100g

V11g解得V1=2.24L

第二种情况，CO2过量，沉淀属于减少阶段，一阶段参加反应的Ca(OH)2为0.1mol/L×0.2L=0.02mol；

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

1mol22.4L100g

0.02molV1m1解得V1=0.448Lm1=2g

二阶段2gCaCO3有部分溶解；溶解量为2g-1g=1g，此时发生的反应及计算为：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

100g22.4L

1gV2解得V2=0.224L

综上所述共消耗CO2的体积为V=V1+V2=0.672L；

故答案为：0.224L或0.672L。

【点睛】

电极反应式，电子得失守恒，是准确进行电化学的相关计算的关键，同学们一定要掌握。【解析】CCCH3OH-6e-+8OH-=CO32-=6H2O下降0.6mol0.224L或0.672L12、略

【分析】【分析】

根据Fe(OH)3胶体制备操作和胶体的性质分析解题。

【详解】

(1)制备Fe(OH)3胶体是利用Fe3+加热条件下水解生成Fe(OH)3胶体，发生反应的化学反应方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，先发生聚沉现象，过量的盐酸可继续溶解生成的Fe(OH)3沉淀；可观察到的现象是先聚沉，生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；

(3)胶体有丁达尔现象；而溶液没有，则区分胶体和溶液常用的方法叫作丁达尔效应(或丁达尔现象)，这是因为胶体粒子对光线的散射作用而形成的。

【点睛】

本题考查胶体的制备与性质应用，难点是胶体中加入电解质溶液会发生聚沉现象，且过量盐酸能溶解Fe(OH)3沉淀，这是易错点。【解析】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl先聚沉，生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解丁达尔效应(或丁达尔现象)散射三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。14、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。18、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。19、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。四、工业流程题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】

含碘废水制取碘酸钾晶体，由工艺流程可知，含碘废水中加入SO2和硫酸铜制备CuI，发生反应2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2+8H+，滤液1含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FeI2，过滤得到滤渣1中含有Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾制备KI，发生反应K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3；酸性条件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2含硫酸钾，然后碘、氯气、KOH发生反应5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O制备碘酸钾。

【详解】

(1)KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂；可以预防碘缺乏病，所以应用为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病；

(2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是淀粉溶液；

(3)“制KIO3溶液”时，氯气、碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO3和氯化钾，反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；

(4)根据分析，工艺中五种物质的制备反应中，碳酸钾制备KI的反应为K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI中；该反应中元素的化合价未变化，所以不涉及氧化还原反应的步骤是“制KI(aq)”；

(5)由溶解度曲线图可知，KIO3的溶解度小于KCl，且KIO3的溶解度随温度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到，所以操作步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥。【解析】食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病淀粉溶液5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2OKI(aq)蒸发浓缩，降温结晶21、略

【分析】【详解】

（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。（2）碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色；（3）A．发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；B．根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；C、步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，操作Z的名称是过滤，故C正确；D、乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；故选ABC。【解析】①.向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②.液体分上下两层，下层呈紫红色③.ABC22、略

【分析】【分析】

（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O；据此写出离子方程式；

②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；

（2）①吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；反应产生氢离子，所以溶液的pH逐渐减小；

②根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+进行分析；

（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3；据此条件写出化学方程式；

②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；

③通过题干信息可知“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”；据此进行分析。

【详解】

（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；

答案为：2OH－＋SO2=SO32-＋H2O；

②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；

答案为：CaO可使NaOH再生；

（2）①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液发生的反应为ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；所以溶液的pH逐渐减小；

答案为：减小；

②如果采用NaClO替代NaClO2，反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+；根据ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+反应可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的2倍；

答案为：2；

（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；

答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；

②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；

答案为：Na2SO3；

③题干信息告诉我们“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的，显然是为了最终获得NaHSO3过饱和溶液；

故答案为得到NaHSO3过饱和溶液。【解析】①.2OH－＋SO2=SO32-＋H2O②.用CaO可使NaOH再生③.减小④.2⑤.Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2⑥.Na2SO3⑦.得到NaHSO3过饱和溶液五、推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F