2025年新世纪版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学下册阶段测试试卷425考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于工业炼钢B.氮气用作食品填充气C.镁粉用于制造照明弹D.钨丝用于制造白炽泡灯2、下列物质中；不含氧气的是（）

A.二氧化硫。

B.自然界的水中。

C.洁净的空气。

D.液态氧蒸发后所得的气体。

3、（2011•常州模拟）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素C.燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物4、下列有关主题知识的归纳完全正确的是rm{(}rm{)}。A.安全常识。

室内煤气泄漏rm{-}立即打开排风扇。

浓硫酸沾到皮肤上rm{-}立即用水清洗B.化学与环境。

减少白色污染rm{-}使用可降解塑料。

减少酸雨rm{-}开发绿色新能源C.生活常识。

洗涤剂洗去油污rm{-}乳化作用。

把硬水转化成软水rm{-}过滤D.关于“舌尖上的化学”

真空包装rm{-}防止氧化而变质。

延长食品保质期rm{-}添加大量防腐剂A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列关于氧气的说法正确的是（）A.工业上用分离液态空气的方法来制取氧气是物理变化B.夏天食物腐烂与氧气无关C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧6、在实验室用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3），下面说法不正确的是（）A.实验开始前要先通入CO，再加热B.实验过程中观察到玻璃管内红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊C.实验结束后要先停止通入CO，再停止加热D.CO具有还原性，H2、C也具有还原性7、某化学反应的微观示意图如图，图中“”和“”分别表示不同种原子；下列说法正确的是（）

A.反应前后元素的种类发生了变化B.反应前后分子的种类发生了变化C.反应前后原子的种类发生了变化D.反应前后物质的质量发生了变化8、下列物质中含有氯离子Cl-的是（）

A.Cl2

B.HCl

C.NaCl

D.KClO3

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）（滴入的液体的体积忽略不计）A.氯化钠和水B.硝酸铵和水C.二氧化锰和过氧化氢溶液D.氢氧化钠和水10、某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A.B.C.D.11、下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A.

水的电解B.

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量D.木炭在密闭容器中燃烧12、塑料的使用方便了人类的生活，但由此也带来了“白色污染”．下列解决“白色污染”的合理措施是（）A.焚烧废旧塑料袋B.废弃塑料回收再利用C.禁止使用塑料制品D.使用可降解塑料13、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体；恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）

[提示：NaOH由Na+和OH-构成，NaOH溶于水时Na+和OH-分散到水分子之间]．A.溶液中的Na+总数不变B.单位体积内的OH-数目不变C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变14、下列除杂试剂使用正确的是（）。选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC（Fe）盐酸BCaCl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液CCO2（CO）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）DNaOH溶液[Ca（OH）2]Na2CO3溶液A.AB.BC.CD.D15、如图为初中化学中有关甲；乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图；下列说法正确的是（）

A.若甲为单质；丙为单质，则该反应不一定为置换反应。

B.若甲为碱；则该反应不一定为中和反应。

C.若该反应为氧化反应；则甲或乙不一定为氧气。

D.若丁为水；则甲；乙至少有一种为酸或碱。

16、10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（）

A.溶质质量：溶剂质量=1：4

B.溶质质量：溶液质量=1：5

C.溶剂质量：溶液质量=5：6

D.溶液质量：溶质质量=6：1

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、指出符号3O42-中各数字的意义：

（1）“3”表示____；

（2）“+6”表示____；

（3）“2-”表示____；

（4）“4”表示____．18、近代，由于____国____和意大利的____等科学家的研究，创立了近代原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础．____国的____发现了元素周期律和元素周期表．19、有下列四种物质：①氢氧化钠溶液：②稀硫酸；③无水硫酸铜；④硝酸银溶液．根据题意选择相应物质按要求回答下列问题：

（1）完全除去CO中混有的CO2，反应的化学方程式是____．

（2）检验KNO3溶液中是否混有KCl，反应的化学方程式是____．

（3）探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性，最好选用____（填序号）．20、（2012·广安）工业明胶是用工业皮革废料，经过生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。（1）上述中的“”指的是（填序号）。A．单质B．原子C．元素D．分子（2）右下图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是____（填序号）。A．该元素的质子数是52B．该元素在地壳中的含量为24%C．该元素属于非金属元素D．该元素的一个原子核中含有28个中子（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬【Cr2(SO4)3】中铬元素的化合价为价。（4）铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的大小相同的铬片、铝片和铜片分别置于等质量、等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。请写出铬、铝、铜三种金属活动性有强到弱的顺序是。21、请从①活性炭②聚乙烯③熟石灰④硝酸钾中选择适当物质；用其序号填空。

(1)可用于改良酸性土壤的是____(2)可用作复合肥料的是____

(3)能吸附水中色素和异味的是____(4)可用于包装食品的合成材料是____．22、如图是某化学反应的微观模拟图；根据图示回答下列问题．

rm{(1)}在rm{B}和rm{C}图中将相关粒子图形补充完整；补充rm{C}图形的依据是______；

rm{(2)A}到rm{B}的过程中发生改变的粒子是______；

rm{(3)}写出此变化rm{(A}到rm{C)}反应的化学方程式______．23、（2013秋•北京校级期中）合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确．小组中李华同学的计算过程如下：×100%=17.5%而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同；小组中的同学进行了讨论．

（1）你认为李华同学的计算是否正确？如果不正确；你的方法是什么？

（写出计算过程；下同）

（2）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为____kg．

（3）该袋产品中氮元素质量与多少千克尿素CO（NH2）2所含氮元素质量相等．24、（1）用适当的数字和符号填空：

①二个钙离子____；②m个硫酸根离子____；

③一氧化氮中氮显+2价____；

④充入食品包装袋中可防腐的单质____；

⑤地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物____．

（2）写出下列符号所表示的意义：

①2H2O____②3Fe2+____．评卷人得分四、推断题(共4题，共28分)25、（2010•天心区校级自主招生）A-E为初中化学中常见的五种不同的物质；均含有同一种元素．A为黑色固体，E为单质，D为毒气体．图中“”表示转化关系，反应条件及部分反应物；生成物已省略．

（1）写出化学式：B____E____．

（2）写出AC的化学方程式：____．26、（1）空气是人类赖以生存的自然资源．空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种____（填混合物、纯净物）．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____．

（2）有A；B、C、D四种物质；A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．

由此可以推断：

①A是____；B是____；C是____；D是____．（填写物质的名称）

②写出B在A中燃烧的文字表达式：____．

（3）现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选两种气体，并用一种的方法鉴别它们．你选择的两种气体是____和____；方法：____．

（4）某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：

。气体吸入气体呼出气体X78%75%Y21%15%二氧化碳0.03%3.68%水0.02%5.44%其它0.95%0.88%①请你判断：表中X是____，Y是____；

②欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是____．27、等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定产生的气体体积rm{(V)}与时间rm{(t)}的关系如图rm{1}所示。。组别盐酸的溶质质量分数rm{/%}温度rm{(隆忙)}rm{垄脵}rm{7}rm{30}rm{垄脷}rm{10}rm{50}rm{垄脹}rm{7}rm{20}rm{垄脺}rm{10}rm{30}图rm{1}rm{(1)}请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式____。rm{(2)}图rm{1}中rm{a}rm{d}分别表示第rm{垄脷}rm{垄脹}两组实验的曲线，则表示第rm{垄脺}组实验的曲线是____。rm{(3)}由实验____rm{(}填组别rm{)}可知，温度对金属与酸反应速率的影响是____。【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的镁、铝、铁三种金属分别与rm{20ml10%}的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系rm{(}产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比rm{)}甲乙丙rm{垄脵}实验中你认为还需控制的变量是____。rm{垄脷}由图乙，你得出的结论是____。rm{(}写一点即可rm{)}rm{(}如果你能正确回答下列问题，你将得到rm{4}分奖励，但本卷满分不超过rm{60}分rm{)}【拓展提高】图丙为测得的室温下足量的镁片与rm{20ml10%}的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请你分析可能的原因rm{(}答两点rm{)}rm{垄脵}____。rm{垄脷}____。28、小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为rm{A}常温下rm{A}液体有少量气体rm{B}产生，在rm{A}中加入黑色粉末rm{C}稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体rm{B}且产生了常温下为液体的纯净物rm{D}而rm{C}的质量在反应前后没有改变rm{.}她把rm{B}收集起来，用带火星的木炭伸入盛rm{B}的集气瓶中，木条剧烈燃烧rm{.}如把黄色粉末rm{E}点燃后放入盛rm{B}的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体rm{F}．

rm{(1)}根据小雪的实验，分析rm{A}rm{D}rm{F}分别是什么物质rm{.}写出各物质的名称：

rm{A}______、rm{F}______．

rm{(2)}在横线上写出题中所发生反应的符号表达式；并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内．

______；______；______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，据此结合常见物质的性质与用途进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧气用于工业炼钢；是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

B；氮气用作食品填充气；是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

C；镁粉用做照明弹；是利用了镁燃烧能发出耀眼强光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．

D；钨丝用于制造白炽泡灯；是利用了钨熔点高的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

故选D．2、A【分析】

A；二氧化硫是纯净物；其中含有氧元素，不含氧气．符合题意。

B；氧气微溶于水；自然界的水中溶有少量的氧气，不符合题意．

C；洁净的空气中含有氧气、氮气；二氧化碳等气体．不符合题意．

D；液态氧蒸发后所得的气体是氧气；含有氧气．不符合题意。

故选A

【解析】【答案】含有氧气的物质有两种情况；一是氧气这种单质，二是含有氧气的混合物．

3、B【分析】

A；中和反应是指酸和碱的反应；而生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故A错误；

B；根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素，故B正确；

C；燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应；而有发光、发热现象的不一定是化学反应，故C错误；

D；氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物不一定含有两种元素，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】根据有关的概念进行分析；中和反应强调的是酸和碱的反应，有机物是指含有碳元素的物质，燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应，氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物．

4、B【分析】解：rm{A}燃气灶漏气时的处理方法是：先关闭阀门，再开窗通风，千万不要用电rm{(}例如抽油烟机、换气扇、电灯rm{)}否则容易产生电火花，因为燃气易燃，就可能发生爆炸rm{.}所以立即打开排气扇是错误的；浓硫酸沾到皮肤上rm{-}立即用水清洗；在图上碳酸氢钠溶液，故错误；

B、减少白色污染rm{-}使用可降解塑料；减少酸雨rm{-}开发绿色新能源；正确；

C；洗涤剂具有乳化作用；把硬水转化成软水是加热煮沸，不是过滤，错误；

D、真空包装rm{-}防止氧化而变质；添加大量防腐剂对人体有害，错误．

答案：rm{B}

A；根据煤气泄漏处理方法、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法；

B、根据减少白色污染rm{-}使用可降解塑料；减少酸雨rm{-}开发绿色新能源解答；

C；根据洗涤剂具有乳化作用；把硬水转化成软水是加热煮沸解答；

D、根据真空包装rm{-}防止氧化而变质；添加大量防腐剂对人体有害解答．

掌握燃气灶漏气的处理方法，一旦发生漏气情况，不要慌，在最短的时间内做出最快的正确选择．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】A；根据工业上用分离液态空气的方法来制取氧气是利用了氧气和氮气沸点的不同进行分析；

B；根据夏天食物腐烂是细菌与空气中氧气共同作用的结果进行分析；

C；根据木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成无色气体进行分析；

D、根据铁丝需要经过点燃才能在氧气中燃烧进行分析．【解析】【解答】解：A；工业上用分离液态空气的方法来制取氧气是利用了氧气和氮气沸点的不同；没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B；夏天食物腐烂是细菌与空气中氧气共同作用的结果；故B错误；

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成无色气体，故C错误；

D；铁丝需要经过点燃才能在氧气中燃烧；故D错误．

故选：A．6、C【分析】【分析】根据已有的一氧化碳还原氧化铁的实验操作和注意事项进行分析解答．【解析】【解答】解：A；一氧化碳具有可燃性；不纯时点燃或加热会产生爆炸，故实验开始前要先通入CO，再加热，正确；

B；实验过程中观察到玻璃管内红色粉末逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊，正确；

C；实验结束后要先停止加热；再继续通入CO直到玻璃管冷却，错误；

D、CO具有还原性，H2；C也具有还原性；正确；

故选C．7、B【分析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后元素的种类、原子的数目、分子的种类的变化；进而分析反应前后物质的质量变化．【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知：

A；反应前后原子种类没有发生改变；故元素的种类不变，故A错误；

B；反应前后分子种类发生了改变．故B正确；

C；反应前后原子的种类没有发生变化；故C错误；

D；反应前后原子的质量、种类、数目都没有发生变化；故反应前后物质的质量不变，故D错误；

故选B．8、C【分析】

A；氯气由氯分子构成；不含氯离子，故A错误；

B；氯化氢由氯化氢分子构成；不含氯离子，故B错误；

C；氯化钠能电离出氯离子和钠离子；是由离子构成的，含有氯离子，故C正确；

D；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子；不存在氯离子，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】含有氯离子的化合物属于离子化合物；是由离子构成，而氯化氢；氯气都是由分子构成的，氯酸钾中含有氯酸根，不是氯离子．

二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中要快速产生大量的气体，使A装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．【解析】【解答】解：A；氯化钠和水不反应；不能使A瓶中的压强增大，故此项错误；

B；硝酸铵溶于水会吸收大量的热；使A瓶气压减小，故此项错误；

C；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气；增加气压，使B瓶导管口产生“喷泉”，故C正确；

D；烧碱溶于水会放出大量的热；使A瓶气压增大，能使B瓶导管口产生“喷泉”，故D正确．

故选：CD10、AC【分析】【分析】本题考查的是制二氧化碳装置的设计，有简易型的装置、有自动控制反应的进行的装置，各有利弊，并且运用了实际生活中的可以利用的物品，增强了学生的探究欲望．【解析】【解答】解：A中的试管底部有缺口；只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入试管产生气体，不用时夹上止水夹可以使得试管内气体压强增大，稀盐酸排出试管与大理石分离反应结束，故可以控制反应的进行．

B中虽然有带孔的塑料片；但是稀盐酸总是浸没大理石，所有无法控制反应的进行．

C中石灰石在有孔塑料片上；用气体时，打开开关，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没石灰石产生气体，不用时关闭开关，压强增大盐酸又被压到塑料片以下，控制了反应的进行．

D可以上下移动铜丝；就移动了有孔的塑料瓶，因此可以控制反应的进行，不是通过概念压强实现的．

故选AC．11、AC【分析】【分析】A．根据水的电解生成氢气和氧气的体积比为2：1进行解答；

B．根据某温度下；向一定量饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不变进行解答；

C．根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量；溶液逐渐由酸性变为中性，最后为碱性进行解答；

D．根据木炭在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳的质量不断增加，当反应完毕后质量不再增加为一定值进行解答．【解析】【解答】解：A．水的电解生成氢气和氧气的体积比为2：1；与图象相符，故A正确；

B．某温度下；向一定量饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不溶解，所以溶质质量分数不变，与图象不符，故B错误；

C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量；溶液逐渐由酸性变为中性，最后为碱性，所以溶液的pH值由小于7变为等于7最后大于7，与图象相符，故C正确；

D．木炭在密闭容器中燃烧；生成二氧化碳的质量不断增加，当反应完毕后质量不再增加为一定值，而不是一直不变，与图象不符，故D错误．

故选：AC．12、BD【分析】【分析】要解决白色污染，要尽可能减少使用塑料品，回收废旧塑料，研制开发可降解塑料，而焚烧废旧塑料袋会造成环境污染，塑料也不能禁止使用．【解析】【解答】解：A；焚烧废旧塑料袋会造成环境污染；不利于解决“白色污染”，故A错误；

B；重复使用某些塑料制品；这样可以减少“白色污染”，故B正确；

C；禁止使用任何塑料制品是不现实的；故C错误；

D；使用一些新型的；可降解的塑料，这样可以减少“白色污染”，故D正确．

故选BD．13、BC【分析】【分析】根据Na2O溶于水发生如下反应：Na2O+H2O═2NaOH可知，向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na2O固体，会因发生反应而消耗饱和溶液中的水而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，由于“恢复至原来温度”，饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则溶质质量分数也不变．【解析】【解答】解：A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，则溶液中的Na+总数也会减少；故A错误；

B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，而且溶液中还析出氢氧化钠，由于溶液温度不变，变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液，同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变，即单位体积内的OH-数目也不变；故B正确；

C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，温度不变，氢氧化钠的溶解度相同，因为溶质质量分数=×100%；所以溶质质量分数不发生改变，故C正确；

D；原氢氧化钠溶液是饱和的；反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，故D错误；

故选BC．14、AD【分析】【分析】除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质，除杂的方法是将杂质转化为沉淀或气体除去．【解析】【解答】解：A；碳中的杂质铁能与盐酸反应生成可溶性盐；碳不溶于水，过滤干燥可得到纯净的碳，故A正确；

B；氯化钙溶液中的杂质氯化氢可与氢氧化钡溶液反应；但是会生成氯化钡新杂质，故该法不妥，B错；

C；碱石灰显碱性；只与主要成分二氧化碳反应，而不能除去杂质．故C错误；

D；碳酸钠溶液与杂质氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠；当加入量合适时，没有新杂质引入．故D正确；

故选AD15、BC【分析】

A；若甲为单质；丙为单质，则该反应一定是置换反应，故A错误；

B；若甲是碱；则该反应可能是碱与非金属氧化物的反应，不一定是中和反应，故B正确；

C；若该反应为氧化反应；则甲或乙不一定为氧气，因为还可能是含氧化合物之间的反应如一氧化碳还原氧化铁的反应，故C正确；

D；若丁为水；可能是甲烷燃烧的反应，甲、乙不需要至少有一种为酸或碱，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；甲和乙能转化生成丙和丁，可以根据物质间的转化进行解答即可．

16、CD【分析】

10℃时，KNO3的溶解度为20g；则10℃的饱和溶液若含100g水就应含溶质20g，所得溶液质量为120g；

A；溶质质量与溶剂质量比=20g：100g=1：5；

B；溶质质量与溶液质量比=20g：120g=1：6；

C；溶剂质量：溶液质量=100g：120g=5：6；

D；溶液质量与溶质质量比=120g：20g=6：1

故选C；D．

【解析】【答案】根据KNO3在10℃时的溶解度；判断此温度下饱和溶液中溶质；溶剂、溶液的质量关系．

三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】（1）标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

（2）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解析】【解答】解：（1）标在离子符号前面的数字表示离子的个数；“3”表示表示硫酸根离子的个数为3．

（2）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；“+6”表示硫酸根中硫元素的化合价为+6价．

（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；“2-”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷．

（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；“4”表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子．

故答案为：（1）硫酸根离子的个数为3；（2）硫酸根中硫元素的化合价为+6价；（3）一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷；（4）1个硫酸根离子中含有4个氧原子．18、略

【分析】【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．【解析】【解答】解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

故答案为：英；道尔顿；阿伏加德罗；俄；门捷列夫．19、略

【分析】

（1）利用二氧化碳能与碱溶液反应；一氧化碳不能与碱溶液反应的性质；可以将一氧化碳中的二氧化碳除去．

该除杂过程中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

（2）若溶液中含有氯化钾时；向溶液中滴入硝酸银溶液，会观察到有白色沉淀生成．

该反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．

（3）由于铁与稀硫酸反应速率较慢；锌与稀硫酸反应速率较快，铜与稀硫酸接触时观察不到明显的现象，因此探究Fe；Zn、Cu三种金属的活动性，最好选用稀硫酸，故选②．

故答案为：

（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（2）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

（3）②

【解析】【答案】只有熟悉除杂质的原理；氯离子的检验方法、金属活动性；就能得出本题的正确答案．

20、略

【分析】（1）题目所述的“铬”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关．（2）A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为24，根据原子序数=质子数=核外电子数，该元素的质子数是24，故选项说法错误．B、根据元素周期表中该元素的信息，可知元素的原子序数为24，而不是该元素在地壳中的含量为24%，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铬，属于金属元素，故选项说法正确．D、原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，该元素的质子数是24，相对原子质量为52，该元素的一个原子核中含有中子数为：52-24=28，故选项说法正确．（3）硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3．（4）将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象，说明三种金属中铝的活动性最强，铬其次，铜的活动性最弱．【解析】【答案】（1）C（2）D（3）+3（4）铝>铬>铜21、略

【分析】(1)改良酸性土壤应该加入弱碱中和．

(2)复合肥是含有氮磷钾三元素中的至少两种．

(3)吸附色素的物质要具有吸附性．

(4)可用于包装食品的合成材料一般是聚乙烯等．【解析】③;④;①;②22、略

【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合的过程，原子的种类和个数都不变，则可知rm{C}图还有一个氯化氢分子图示如下：

故填：质量守恒定律；

rm{(2)}该变化是氢分子变为氢原子，氯分子变为氯原子，氢原子和氯原子再重新组合得到氯化氢分子过程，因此rm{A}rm{B}到rm{C}的变化中发生改变的粒子是氢分子、氯分子；故填：rm{H_{2}}rm{Cl_{2}}

rm{(3)}根据微观示意图可知，该反应是氢气与氯气在一定条件下反应生成氯化氢，故填：rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}2HCl}．

rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}2HCl}根据化学反应的实质是分子分成原子；原子重新组合的过程，原子的种类和个数都不变进行分析；

rm{(1)}根据微观示意图分析变化的微粒；

rm{(2)}根据微观示意图的信息来分析解答．

此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程．rm{(3)}【解析】质量守恒定律；rm{H_{2}}rm{Cl_{2}}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}2HCl}rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{

underline{;{脪禄露篓脤玫录镁};}}{;}2HCl}23、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（2）根据题意；净重为50kg，含氮量为34%，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）李华同学的计算不正确，硝酸铵中氮元素的质量分数为100%=35%．

（2）根据题意；净重为50kg，含氮量为34%，则含氮元素的质量为50kg×34%=17kg；该袋产品中含纯硝酸铵的质量为17kg÷35%≈48.6kg．

（3）需要尿素的质量为17kg÷（100%）≈36.4kg．

故答案为：（1）不正确；硝酸铵中氮元素的质量分数为100%=35%；（2）48.6；（3）36.4kg．24、略

【分析】【分析】（1）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；②根据离子的表示方法，进行解答；

③根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；

④根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

⑤根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

（2）①根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；进行解答；②根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．【解析】【解答】解：

（1）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此二个钙离子表示为：2Ca2+；故答案为：2Ca2+；②根据离子的表示方法，因此m个硫酸根离子表示为：mSO42-；故答案为：mSO42-；

③根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此一氧化氮中氮显+2价表示为：O；故答案为：O；

④根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此充入食品包装袋中可防腐的单质表示为：N2；故答案为：N2；

⑤地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，组成的化合物是Al2O3，故答案为：Al2O3；

（2）①根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此表示为：2个水分子；故答案为：2个水分子；②根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；因此表示为：2个亚铁离子；故答案为：2个亚铁离子．四、推断题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】根据D为有毒气体，可推出D为CO，B为CO2；A为黑色固体，A为四氧化三铁，A-E均含有同一种元素，E为O2，进而推出各物质．【解析】【解答】解：根据D为有毒气体，可推出D为CO，B为CO2；A为黑色固体，A为Fe3O4，A-E均含有同一种元素，E为O2，而C和E可以相互转化，C又是A反应的产物，故C是H2O；

即：A、Fe3O4；B、CO2；C、H2O；D、CO；E、O2

（2）A→C的反应是四氧化三铁和氢气反应生成水和铁，反应的方程式为：Fe3O4+4H23Fe+4H2O．

故答案为：（1）CO2O2（2）Fe3O4+4H23Fe+4H2O26、略

【分析】【分析】（1）根据物质的分类；氧气的性质及用途来解答该题；

（2）B在A中可以剧烈燃烧；产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，可以知道A为氧气，而B为硫，那么C为二氧化硫，而D能使燃着的木条熄灭，且能够使澄清石灰水变浑浊，所以可以判定D为二氧化碳，可以据此解答；

（3）根据空气；氧气、二氧化碳气体的性质任选两种气体设计实验进行区分；

（4）根据空气的成分来进行解答，并设计实验验证人呼出的气体中含有水蒸气；【解析】【解答】解：（1）空气是由氮气；氧气等多种物质组成的；故属于混合物；而空气中的氧气可以供给呼吸，所以人类时刻离不开空气；

（2）①B在A中可以剧烈燃烧；产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，可以知道A为氧气，而B为硫，那么C为二氧化硫，而D能使燃着的木条熄灭，且能够使澄清石灰水变浑浊，所以可以判定D为二氧化碳；

②B在A中燃烧的反应为硫在氧气中的反应；故可以写出该反应的文字表达式；

（3）燃着的木条可以在空气中正常燃烧；而氧气可以使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊且能够使燃着的木条熄灭，所以可以根据它们的性质任选两种来设计实验进行验证；

（4）①根据题给的信息可以知道吸入的气体为空气；结合空气的成分可以知道：X为氮气，而Y为氧气；

②要验证人呼出的气体中含有水蒸气；可以对着干燥的玻璃片呼气，若出现水雾，则含有水蒸气．

故答案为：（1）混合物；供给呼吸；

（2）①A：氧气；B：硫；C：二氧化硫；D：二氧化碳；

②硫+氧气二氧化硫；

（3）氧气；二氧化碳；将燃着的木条分别伸入两种气体中；能使木条熄灭的是二氧化碳，而使木条燃烧更旺的是氧气；

（4）①X是氮气；Y是氧气；

②对一干燥的玻璃片呼气，若出现水雾，则含有水蒸气．27、（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）b（3）①③（或②④），相同条件下，温度越高金属与酸反应越快【进一步探究】①金属的颗粒大小②金属越活泼，与同质量分数的同种酸反应越快（或足量的不同金属分别与同体积、同质量分数的同种酸充分反应，生成氢气质的量相等）【拓展提高】①反应放热，使气体膨胀②氢气中混入了氯化氢气体【分析】【分析】根据铁与稀盐酸反应生成物，书写化学方程式分析；根据设置实验对照组分析影响金属与酸反应速率的因素分析；根据第rm{垄脺}组实验溶质质量分数大，并且温度低，所以反应速率比rm{垄脷}慢比rm{垄脵}快分析；根据影响化学反应速率因素有反应物接触面积大小，反应物浓度以及量分析；会正确分析坐标系所表示的意义，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}故答案：rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{+H}根据盐酸溶质质量分数相同，温度越低，反应速率越慢；温度相同，盐酸溶质质量分数越大，反应速率越快，而第rm{2}组实验溶质质量分数大，并且温度低，所以反应速率比rm{2}慢比rm{隆眉}快，则rm{(2)}表示第rm{垄脺}组实验的曲线，故答案：rm{垄脺}rm{垄脷}慢比rm{垄脵}快由于探究温度对金属与酸反应速率的影响，需要保持盐酸溶质质量分数相同，温度不同，则实验rm{垄脷}rm{垄脵}或者rm{b}rm{垄脺}组中盐酸溶质质量分数相同，而温度不相同，温度越高，金属与酸反应速率越快，故答案：rm{b}rm{(3)}或者rm{垄脵}rm{垄脹}相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；rm{垄脷}进一步探究rm{垄脺}rm{垄脵}根据影响化学反应速率因素有反应物接触面积大小，反应物浓度以及量，而在本题中稀盐酸体积相同，溶质质量分数相同，所以还需要控制金属颗粒与稀盐酸接触面积，即金属颗粒越小，接触面积越大，故答案：金属的颗粒大小；rm{垄脹}由图乙可知，金属越活泼，