2025年人教新起点九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、学习化学的目的是善于用化学知识去解决生产生活中的问题，从化学的角度看，下列做法中不正确的是（）A.煤炉火上放一盆水，可防止一氧化碳中毒B.服饰的面料成份是涤纶还是羊毛纤维可用点燃闻气味的方法鉴别C.黄蜂的刺显酸性，若被黄蜂蜇了，为减轻疼痛可往伤处涂肥皂水D.冰箱里有异味，可用活性炭除去其中的异味2、碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B.6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C.6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳D.32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳3、向牛奶或奶粉中添加三聚氰胺（C3N6H6）虽然增加了氮元素含量，但是对人体是有害的．三聚氰胺的制法如下：6CO（NH2）2C3N6H6+6X+3CO2；则x的化学式为（）

A.NH3

B.NO2

C.CO2

D.H2O

4、当汽车油箱泄露时；采取的应急措施首先是（）

A.亮灯查找泄露源。

B.打开车窗；严禁一切火种。

C.洒水吸收汽油。

D.报警说明情况。

5、以下说法不正确的是rm{(}rm{)}A.从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息B.物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分C.对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生D.科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩6、厨房里发生的下列变化中属于物理变化的是（）A.

苹果腐烂B.

榨取果汁C.

面包发霉D.

菜刀生锈7、下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.加热一定量的高锰酸钾固体C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D.将水通电电解一段时间评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”；是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．分析这一生产实践得出的下列结论正确的是（）

A.高品质的食醋醋酸的含量很大。

B.醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一。

C.食醋中的醋酸比水容易蒸发。

D.食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液。

9、下列做法中不利于环境保护的是（）A.工业废水直接排放B.保护生物多样性C.植树造林D.大量使用农药、化肥10、下列实验操作错误的是（）A.用酒精灯的外焰给物质加热B.先用手握住试管外壁后把导管的一端浸入到水里测气密性C.氢氧化钠固体有腐蚀性，称量时在天平上要放同质量的纸D.碰到酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑灭11、下列离子符号书写正确的是（）A.Na1+B.OH-1C.Al3+D.SO42-12、已知某物质X燃烧时的化学反应为X+2O2CO2+2H2O．下列有关X的分析判断不正确是（）A.X的化学式为CH4B.X可用作清洁燃料C.X是一种简单的有机物D.X一定含碳、氢、氧三种元素13、（2010•恩施州）近年来国际油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．下列说法错误的是（）A.我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生B.在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源C.国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物D.汽车使用乙醇汽油无有害气体排放评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、氯酸钾与二氧化锰的混合物共28.4g；加热完全发生分解后剩余固体的质量为18.8g．

（1）生成氧气的质量为____g．

（2）剩余固体中二氧化锰的质量为多少？（第2小题写出解答步骤）15、填写化学用语。

（1）硫元素____（2）2个铜原子____（3）3个亚铁离子____（4）氧化镁中镁元素+2价____．16、1999年，美国科学家卡尔•克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的固体物质（化学符号为N5）．在制取N5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备．因此，科学家们认为，N5与氮气不同；化学性质极不稳定，如果能让这种物质保持稳定，则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．根据以上叙述，回答下列问题：

（1）比较氮气和N5的不同点。

。氮气N5物理性质化学性质（2）请你想象一下N5在应用领域有哪些用途（写两条）____，____．17、欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg．

请回答：

（1）溶液用盐酸酸化的原因是____；

（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是____；

（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是____；

（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是____．18、配平下列化学方程式。

____Fe+____O2____Fe3O4

____Fe2O3+____CO____Fe+____CO2

____CH4+____O2____CO2+____H2O

____C+____S+____KNO3____N2↑+____CO2↑+____K2S19、如图为某抗酸药的实物图；回答下列问题．

rm{(1)}图中标示的物质中，含有的金属元素是______rm{(}写出一种即可rm{)}属于有机合成材料的是rm{{,!}_{______}}．

rm{(2)}淀粉属于______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.蛋白质rm{B.}糖类rm{C.}油脂rm{D.}维生素。

rm{(3)}图中塑料包装废弃后可用于微型实验rm{.}如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠rm{(}均可作抗酸药rm{)}两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入______rm{(}填试剂名称rm{)}有______rm{{,!}_{-}}现象的原物质是碳酸氢钠．

rm{(4)}另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁rm{(Mg_{2}Si_{3}O_{8}?nH_{2}O)}能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是______rm{(}填化学式rm{)}．20、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点rm{.}如下图体现了酸类物质的化学性质，其中rm{X}rm{Y}及图中所给其他物质的类别不同rm{.}结合此图回答下列问题．

rm{(1)}图中rm{垄脵}的现象是：______色rm{.}

rm{(2)}已知rm{X}是金属单质，则rm{X}可以是：______rm{(}填一种即可rm{)}．

rm{(3)}若此酸为稀硫酸，反应rm{垄脹}的化学方程式为：______．

rm{(4)}若此酸为稀盐酸，测得反应rm{垄脺}得到的溶液rm{pH>7}则溶质为______．

rm{(5)}若稀盐酸与属于rm{Y}的rm{2}种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应rm{垄脻}的化学方程式为______、______．21、写出下列反应的化学方程式；并完成题内填空．

（1）写出加热碱式碳酸铜的化学方程式____．反应类型是____．生成物均属于____（选填“酸；碱、盐、氧化物”中一种）．

（2）将一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是三氧化二铁），投入适量的稀硫酸中，溶液的颜色由无色变为____色，观察一段时间发现铁钉表面有气泡冒出，请写出上述反应的化学方程式____．

（3）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，反应的化学方程式是____．利用这一特殊现象，可用镁制造____．

（4）硫在纯氧中燃烧火焰颜色为____．做此实验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，用来吸收燃烧产物，此反应化学方程式为____．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)22、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）23、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．24、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共15分)25、阅读下列信息；回答有关问题。

为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目；小明查找资料得到如下三份材料：

材料一：大苏打；苏打、小苏打；化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．

材料二：小苏打学名碳酸氢钠；是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．

材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．

（1）碳酸氢钠的物理性质：____．碳酸氢钠的化学性质：____．

（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．

____．

（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：____．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是____．

A．B．

C．D．

（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．

。实验步骤预测实验现象实验结论方案设计____________26、硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169根据上表回答：

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而____（填“增大”或“减小”）；

（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．27、（2011•淮北校级模拟）微观模拟通过如图反应示意图；回答下列问题：

（1）丙物质属于纯净物中的____．（填物质分类）

（2）该反应的基本反应类型为____反应．

（3）用分子和原子的观点解释化学反应的实质____．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)28、科学探究：将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中；充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．

（1）得到的固体A是______；

（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸；始终没有气泡冒出．由此得出结论：______；

（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液；没有沉淀出现．由此得出结论：______．这一探究同时说明滤液B中也不含有______；

（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是______；可能含有的溶质是______．

29、试设计一种方案鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体？简述操作步骤和现象．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；一氧化碳难溶于水；因此煤炉火上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒．

B；天然纤维燃烧时会有焦羽毛味；人造纤维则不具备，据此回答；

C；据酸碱中和反应的实质分析判断；

D、据活性炭的吸附性分析．【解析】【解答】解：A；一氧化碳难溶于水；因此煤炉火上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒．故选项错误；

B；天然纤维燃烧时会有焦羽毛味；人造纤维则不具备，故选项正确；

C；肥皂水显碱性；可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛，故选项正确；

D；活性炭表面疏松多空；可吸附异味和色素，故选项正确．

故选A．2、B【分析】【分析】根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．【解析】【解答】解：由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳；氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11

A；不符合各比例关系；碳有剩余，氧气不足；故错误

B；符合质量守恒定律；故正确

C；碳完全反应；氧气有剩余；故错误

D；碳有剩余；氧气不足；故错误

故选：B3、A【分析】

根据质量守恒定律的微观和宏观涵义，再结合化学方程式6CO（NH2）2C3N6H6+6X+3CO2；可知：

①反应物：6个碳原子、6个氧原子、12个氮原子、24个氢原子；②生成物：C3N6H6和3CO2中已有6个碳原子、6个氧原子、6个氮原子、6个氢原子，6个X中有6个氮原子、18个氢原子，故X为NH3

故选A．

【解析】【答案】质量守恒定律的微观意义的解释：“三不变”即反应前后原子（或元素）种类不变；原子数目不变，原子质量不变；故通过推测可以选出x的化学式．

4、B【分析】

A；打开电灯可能会产生电火花；而煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸．故A错误；

B；煤气有可燃性；煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸，关闭总阀门、打开门窗通风能降低室内温度，同时稀释煤气，达到防止爆炸的目的．故B正确；

C；油不能溶于水；所以不能洒水吸收汽油，故C错误；

D；打电话可能会产生电火花；而煤气有可燃性，煤气泄漏后与空气混合，遇火可能引燃发生爆炸．故D错误；

故选B．

【解析】【答案】A；根据煤气有可燃性；打开电灯时可能会产生电火花判断；

B；根据煤气具有可燃性判断；

C；根据油不能溶于水判断；

D；根据煤气有可燃性；打电话时可能会产生电火花判断；

5、D【分析】解：rm{A}元素周期表左上方是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量，所以rm{A}说法正确；

B；能合理利用好物质就能为人类服务；如果利用不合理，就会对人类有害，所以B正确；

C；化学是研究物质的组成性质及其变化规律的；根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生；

D；科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语；是为了更方便的研究物质并不是增加化学科学的神秘色彩，所以是错误的．

故选D．

根据化学学科的作用考虑本题的正误．

真正掌握化学的作用，化学是研究哪些方面，知道我们学了化学后应如何让知识服务于人类．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；苹果腐烂过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；榨取果汁过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；面包发霉过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

故选：B．7、D【分析】试题分析：二氧化锰的过氧化氢溶液分解的催化剂，它的质量在反应前后不变，A错误；高锰酸钾分解生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气会逸散到空气中，而锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数会增大，B错误；C中当酸完全反应，金属过量是产生的氢气的质量相等，C错误；水通过生成的是氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，D正确。故选D。考点：化学反应与图像【解析】【答案】D二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】

A；高品质的食醋并不是醋酸含量很高；应该有一个范围，因为醋酸有腐蚀性，浓度过大对人体不利．

B、醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一，如国家规定“家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3%～5%之间”；所以正确．

C；根据题中所给信息“夏日曝晒蒸发醋中的水分；以提高醋的品质”可知醋酸的沸点高，不易蒸发，所以错误．

D；根据题中信息冬天捞出醋中的冰可以提高食醋的品质；可知未结冰的下层溶液醋酸含量高，所以正确．

故答案为：BD

【解析】【答案】A；醋酸有腐蚀性；高品质是食醋中醋酸的含量必须有一定的标准．

B；食醋是一种生活食用品；国家有食品标准．

C；直接根据题中所给信息进行分析．

D；直接根据题中所给信息进行分析．

9、AD【分析】【分析】此题考查对环境保护的认识和理解．环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．【解析】【解答】解：环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题；协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称；

A；工业生产排放的废水直接排放；不利于环境保护，故错；

B；保护生物的多样性是环境保护的基本措施；故对；

C；植树造林、可以净化空气；是环境保护的基本措施，故对；

D；大量使用农药、化肥则会造成环境污染；破坏生态平衡．故错．

故选：AD10、BC【分析】【分析】A；注意用酒精灯的外焰给物质加热；

B；注意检查气密性的方法；

C；根据氢氧化钠有腐蚀性和吸水性分析；用天平称量时需要放在玻璃器皿中．

D、碰到酒精灯，酒精在桌上燃烧，注意灭火的方法．【解析】【解答】解：

A；用酒精灯的外焰给物质加热；说法正确；

B；将导气管插到液面以下；用双手握住试管外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，而不能先用手握住试管外壁，故原操作错误；

C；在化学实验中使用天平；对于有腐蚀性的药品须放在玻璃器皿中称量．氢氧化钠有很强的腐蚀性，所以需要放在烧杯中称量．故原操作错误．

D；碰到酒精灯；酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑，故正确；

故选BC．11、CD【分析】【分析】本题考查离子符号的书写及意义，要根据元素符号及元素原子得失电子来理解离子和离子符号，注意在离子中数值“1”省略．【解析】【解答】解：A、钠离子应为Na+；故A错误；

B、氢氧根离子应为OH-；故B错误；

C、铝离子为Al3+；故C正确；

D、硫酸根离离子为SO42-；故D正确．

故选：CD．12、BD【分析】【分析】由题目中：化学方程式X+2O2CO2+2H2O，则可知：X的化学式；X是否为燃料；X的物质分类（有机物）；X的元素组成．【解析】【解答】解：已知化学方程式X+2O2CO2+2H2O；则可知：

A、根据质量守恒定律的元素守恒可知，可推测其化学式为CH4；故A正确；

B；由化学方程式可知；X可以燃烧，所以是一种重要的气体燃料，但不是清洁燃料，故B错误；

C、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X中含有碳元素，其可燃烧，具有有机物的特点，推测其化学式为CH4；则为一种最简单的有机化合物，故C正确；

D；根据质量守恒定律的元素守恒可知；X只含有碳元素、氢元素，而无氧元素，故D错误．

故选BD．13、CD【分析】

A；我们应珍惜化石燃料；因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，正确．

B；在合理使用化石燃料的同时；我们应努力寻求开发新能源，正确．

C；乙醇汽油是由乙醇和石油组成；属于混合物，不正确．

D；使用乙醇汽油能减少二氧化硫、二氧化氮等有害气体的排放；不正确．

故选CD．

【解析】【答案】可以根据燃料的性质和用途进行分析；判断；从而得出正确的结论．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；

（2）利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算生成氯化钾质量，进而可得混合物中二氧化锰的质量．【解析】【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：28.4g-18.8g=9.6g；故填：9.6；

（2）设剩余固体中KCl质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

14996

x9.6g

x=14.9g

剩余固体中二氧化锰的质量为：18.8g-14.9g=3.9g

答：剩余固体中二氧化锰的质量为3.9g．15、略

【分析】【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）硫元素的元素符号为S．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个亚铁离子可表示为3Fe2+．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素+2价可表示为：O．

故答案为：（1）S；（2）2Cu；（3）3Fe2+；（4）O．16、略

【分析】【分析】根据氮气的性质和题目中所给的阅读材料可分析得出氮5的物理性质和化学性质，据此填表即可．【解析】【解答】解：（1）单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，氮气在水里溶解度很小，N2分子具有很大的稳定性，是已知的双原子分子中比较稳定的．由阅读材料可知氮5的性质为：N5是由5个氮原子结合而成的；盐粒大小的固体，化学性质极不稳定，易爆炸．

故填表为：。氮气N5物理性质气体固体化学性质较稳定极不稳定（2）根据阅读材料可知N5在应用领域用途有：军事上做炸药；做火箭和导弹燃料．

故答为：（1）见上表．（2）军事上做炸药，做火箭和导弹燃料．17、略

【分析】【分析】（1）碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀；但是该白色沉淀可以溶于酸，可以据此解答；

（2）加入过量的氯化钡可以使样品中的硫酸根离子全部转化为沉淀而使就算结果更准确；

（3）如果氯化钡过量滤液中则会含有钡离子；所以可以据此来解答该题；

（4）根据化学方程式求出硫酸钠的质量进而可以表示出碳酸钠的质量分数．【解析】【解答】解：（1）碳酸钠和硫酸钠都可以和氯化钡溶液反应生成白色的沉淀；但是碳酸钡可以溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于酸，即在酸性的环境中不能形成碳酸钡沉淀，所以为了防止碳酸根离子干扰实验现象，要加入稀盐酸来酸化；

（2）加入过量的碳酸钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀；以使结果更准确；

（3）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子；那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的；

（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为bg；所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，然后得出样品中碳酸钠的质量分数；

设硫酸钠的质量为x

BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

142233

xbg

解得：x=g

所以碳酸钠的质量分数可以表示为：×100%．

故答案为：（1）为了防止碳酸根离子干扰实验现象；

（2）使硫酸根离子沉淀完全；得到更准确的结果；

（3）向滤液中加入硫酸钠；如果产生沉淀则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；

（4）×100%．18、略

【分析】【分析】（1）与（4）采用观察法配平即可；

（2）根据Fe2O3中氧原子的数目进行配平，CO与CO2前面的化学计量数与Fe2O3中氧原子的数目相等；

（3）采用奇数配偶法进行配平．【解析】【解答】解：（1）与（4）采用观察法配平即可；其中第（4）个中可简记为“一硫；二硝、三木炭”；

第二个中，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于Fe2O3中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3；最后配平其他元素的原子即可；

由于（3）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O中的氧原子数先变为偶数；然后再依次配平其他元素的原子．

故答案为：

3Fe+2O21Fe3O4

1Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

1CH4+2O21CO2+2H2O

3C+1S+2KNO31N2↑+3CO2↑+1K2S．19、略

【分析】解：rm{(1)}根据图示不难看出，铝箔是金属材料，含有铝元素，碳酸钙中含有钙元素；塑料是有机高分子合成材料，故答案为：rm{Al(}或rm{Ca)}塑料．

rm{(2)}淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等都是糖类，故答案为：rm{B}

rm{(3)}由于碳酸盐能够和酸溶液反应生成二氧化碳气体；而碱和酸反应生成盐和水，不会生成气体，因此可以用稀盐酸或稀硫酸来鉴别碳酸氢钠和氢氧化镁，故答案为：稀盐酸，气泡产生。

rm{(4)}由于三归酸镁是和稀盐酸发生的反应是复分解反应，因此生成的盐应该是氯化物，及生成的含镁的化合物应是氯化镁，故答案为：rm{MgCl_{2}}

塑料是有机高分子合成材料；而淀粉是糖类的一种；所有的碳酸盐都能够和稀盐酸等酸溶液反应生成二氧化碳气体，因此常用稀盐酸或稀硫酸来验证碳酸盐的攒在；复分解反应是一两种化合物相互交换成分的反应，即一种化合物中的正价部分和另一种化合物中的负价部分相结合的反应．

本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{Al}塑料；rm{B}稀盐酸；气泡产生；rm{MgCl_{2}}20、略

【分析】解：rm{(1)}酸能使石蕊试液变化红；故填：石蕊溶液变红；

rm{(2)}氢前的金属能与酸反应；故可以是金属锌，故填：锌；

rm{(3)}稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)}氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的rm{pH}大于rm{7}说明呈碱性，含有氢氧化钠，故填：rm{NaOH}rm{NaCl}

rm{(5)Y}是盐，碳酸钠呢碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

根据已有的酸的性质进行分析解答即可；酸能与指示剂；活泼金属、金属氧化物、碱以及盐发生反应，据此解答．

本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的通性进行．【解析】石蕊溶液变红；锌；rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}rm{NaOH}rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}21、略

【分析】

（1）碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜；水和二氧化碳；“一分多”，属于分解反应，生成物均由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物；

故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；分解反应；氧化物；

（2）稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水；硫酸铁溶液是黄色的，一段时间，铁锈反应完后，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

故答案为：黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）镁在空气中燃烧时与氧气在点燃的条件下生成氧化镁；利用其反应时发出的耀眼白光，可用镁制造照明弹；闪光灯、焰火等；

故答案为：2Mg+O22MgO；照明弹；闪光灯、焰火等（合理即可）；

（4）硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；

故答案为：蓝紫色；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

【解析】【答案】根据质量守恒定律书写化学方程式；并根据反应特点判断反应类型，明确反应现象，分析反应用途．

四、判断题(共3题，共27分)22、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．23、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×24、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．五、科普阅读题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】（1）根据文字信息；找出碳酸氢钠颜色；状态、溶解性、熔点等不需要化学变化而表现出来的物质性质，以及其受热时、溶解所形成溶液等表现出的化学性质；

（2）根据信息小苏打在水中的溶解度小于苏打；结合两物质的溶解度分析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应；

（3）根据小苏打的性质；推断其与盐酸所发生的反应，写出反应的化学方程式；

（4）根据对碳酸氢钠等物质的认识；分析“侯氏制碱法”的重要反应所表现出来的物质性质或用途，判断同学认识的正误；

（5）根据对碳酸钠与碳酸氢钠性质差别的认识，利用两物质性质的不同，设计实验鉴别两种物质．【解析】【解答】解：（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；

（2）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳；二氧化碳与碳酸钠可以形成碳酸氢钠，并且碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，因此，会出现碳酸氢钠晶体析出，因此，赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出；

（3）碳酸氢钠中的碳酸要根会与盐酸反应放出二氧化碳和水，因此反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）A；该反应正是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大制取碳酸氢钠；可判断此时碳酸氢钠溶解度较小；故A正确；

B；纯碱是碳酸钠的俗称；而碳酸氢钠俗称小苏打；故B正确；

C；析出固体溶质后的溶液一定是此时该溶质的饱和溶液；故C不正确；

D；反应生成的氯化铵含有作物生成所需要的氮元素；可用作氮肥；故D正确；

（5）可利用碳酸钠与盐酸反应时会先生成碳酸氢钠而不会马上产生二氧化碳气体；碳酸氢钠受热能分解出气体二氧化碳或两物质所得溶液的酸碱性强弱有明显差异等性质；分别进行滴加盐酸、加热或测溶液pH等对比实验，进行鉴别；

故答案为：

（1）细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化；受热分解；水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应．

（2）