2025年浙教新版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修4化学上册月考试卷843考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1。试根据表中所列键能数据；计算a为（）

。化学键。

H-H

N-H

N≡N

键能/kJ•mol-1

436

a

945

A.360kJ/molB.391kJ/molC.1288kJ/molD.1474kJ/mol2、一定量盐酸跟过量的铁粉反应时；为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A.①③B.②④C.②③D.③④3、和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：到达平衡时，为如果此时移走和在相同温度下再达平衡时的物质的量是（）A.B.C.大于小于D.小于4、在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。

设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线lB.图中a点对应的H2的转化率为30%C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D.的数值，a点比c点小5、现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是A.若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸B.若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸C.若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸D.若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸6、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应（填吸热或放热）。

(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。

(3)25min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。8、某温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积B.移走部分YC.通入大量XD.升高温度E.加催化剂。

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变。

b.混合气体的压强不变。

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率。

d.X的浓度保持不变。

e.生成1molZ和同时生成1.5molX

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶29、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应为___反应（选填吸热；放热）。

（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。10、工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素；反应的化学方程式为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产。

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2，一定条件能自发进行的原因是___________；

（2）若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）如右图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，若起始的压强为P0KPa；测得平衡体系压强为起始时的2/3。反应结束后，分离得到90g尿素。

①试计算该反应的平均速率v(CO2)=_______________；

②该反应的平衡常数K=_________；

③达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________。11、图表示800℃时；A；B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)2min内，A物质的平均反应速率为_______。12、I．现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时；水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。13、下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：。酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOHKa＝1.75×10－5柠檬酸（H3C6H5O7）Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7NH3·H2OKb＝1.75×10－5

请回答下列问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因____评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)15、氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，在实验室模拟用天然锂辉石(主要成分是LiAlSi2O6)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等离子。请回答下列相关问题。

（1）高温烧结的目的是________________________________________________。

（2）操作1是_____________________________。

（3）判断LiOH已洗涤干净的操作是______________________________________________。

（4）工业生产中通过电解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的_________(选填“正极”或“负极”)，电极b发生的反应是__________，阳离子交换膜的作用是_________________________________。

16、从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径；已知该过程如下：

表1：各物质的Ksp数据如下表：。物质MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15

表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：。成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/g·L-13.804.80x0.200.15<0.001

根据以上信息；回答下列问题：

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)17、(1)在化学反应中；只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____(用含E1、E2的代数式表示)。

②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低；这是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

。化学键。

H-H

C-O

H-O

C-H

E/kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1=_____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。18、25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。

(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。

(2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____(保留小数点后一位数字)。

(3)25℃，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。A．9B．10C．11D．12评卷人得分六、原理综合题(共1题，共10分)19、在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O；CO的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=______。

(2)计算第1min内v(H2O)=_______。

(3)反应处于平衡状态的时间段是_______。

(4)若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如下图所示的变化，则温度是____，(填“升高、降低、不变”)，正反应是_____(填“吸热；放热”)反应。

(5)反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的____(填写编号)。

①增加了CO；②增加了水蒸气；③加了催化剂；④扩大了容器体积。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

根据焓变△H=反应物总键能-生成物总键能计算；

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1，则945kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×a=-93kJ•mol-1；解得a=391kJ/mol，故选B。

【点睛】

利用键能计算焓变时，需要计算出分子中共价键的数目。如1molNH3含有3molN-H。2、D【分析】【详解】

①加入NaOH固体；与盐酸反应，酸减少生成氢气减少，故不符合；

②加KNO3溶液，铁与H+、NO3－反应不生成氢气；则生成氢气的总量减少，故不符合；

③加水；氢离子浓度减小，所以与铁反应的速率减慢，同时氢离子的物质的量不变，则不影响生成氢气的总量，故符合；

④加入CH3COONa固体；与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故符合；

综上③④；符合题意；

本题答案选D。3、D【分析】【详解】

4.0molPCl3和2.0moCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，到达平衡时，PCl5为0.90mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，假如反应物的转化率不变，则在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是原来的一半，但是移走一半的反应物后与原来相比，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致反应物的转化率降低，所以再次平衡时PCl5的物质的量小于原来的一半，即小于0.45mol，故选D。4、D【分析】【详解】

A．①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等，则投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氢气的浓度增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大；所以曲线I为投料比②时的曲线，曲线II为投料比①时的曲线，故A错误；

B．题目只给了的比值；混合气体中氢气的占比未知，所以无法计算氢气的转化率，故B错误；

C．据图可知相同投料比的情况下，温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，b点温度高于c点，所以b点对应的平衡常数K的值小于c点；故C错误；

D．曲线I为投料比②时的曲线，曲线II为投料比①时的曲线，容器恒容，CO不参与反应，虽然H2和CO混合气体中各组分的占比未知，但各组分占比不变，所以设初始ca(CO2)=1mol/L，a点转化率为60%，结合化学方程式可知平衡时ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，则c点转化率约为45%，同理可得则=<1，所以的数值；a点比c点小，故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【详解】

A．盐酸和醋酸都是一元酸；同体积；浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸，故A正确；

B．若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，溶液pH>7；所以反应至中性时，醋酸不能完全反应，故盐酸消耗的NaOH溶液体积大，故B错误；

C．同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别与足量的Na2CO3反应，两者都完全反应，则生成的CO2气体的量相等；故C正确；

D．0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸；故D正确；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液存在电荷守恒，则c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因单水解的程度一般较弱，则有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故选A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

（1）反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式为：K＝若温度升高K值增大，反应向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故答案为：K＝吸热；

（2）由图可知，10～25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为故答案为：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=(1.0mol⋅L−1-0.6mol⋅L−1)×2L=0.8mol；故答案为：0.8mol；NO2；

（4）从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，所以颜色由深到浅的顺序是c＞d＞b＞a。【解析】K＝吸热b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a8、略

【分析】【详解】

(1)由图象可以看出；反应中X；Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol/(L•min)，X的转化率为×100%=30%；

(3)图象分析可知；反应到5min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相同，故答案为等于；

(4)根据影响反应速率的因素；降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大，故答案为CDE；

(5)化为用同一物质表示的反应速率，则①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比较可知；反应速率最快的是②,故答案为②；

(6)a.气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d.各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e.生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f.各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.05mol/(L•min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af9、略

【分析】【分析】

（1）根据温度对化学平衡；化学平衡常数的影响来回答；

（2）根据平衡浓度和平衡常数的关系来回答；

【详解】

（1）化学平衡常数的大小只与温度有关；升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；

答案为吸热。

（2）平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时；平衡常数等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃；

答案为830℃。【解析】①.吸热②.830℃10、略

【分析】【详解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根据△G=△H-T△S<0时自发进行，则反应在△S<0，△H<0时要能自发进行，必须在低温反应才能自发进行，即：虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自发且影响程度大；(2)原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，x越大相当于加入的氨气的量越多；两种反应物，增加氨气的浓度，平衡右移，二氧化碳的转化率增大，即：x增大，相当于c(NH3)增大，CO2转化率增大；

（3）分离得到90g尿素，尿素的量为1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

变化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①压强之比等于物质的量之比：=解得x=而根据反应中二氧化碳消耗的量为尿素生成的量可得x=1.5mol，则有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol•L-1•min-1；②平衡时氨气和二氧化碳的物质的量浓度分别为：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，该反应的平衡常数为：K==0.074L3•mol-3；③达到平衡后NH3的物质的量浓度为：mol/L=3mol/L。【解析】①.虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自发且影响程度大（或△G<0，或其他合理解释）②.x增大，相当于c(NH3)增大，CO2转化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L11、略

【分析】【分析】

随反应进行；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图像分析判断。

【详解】

(1)由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，则A、B、C计量数之比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，反应为可逆反应，反应方程式为：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案为：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由图可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案为：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)12、略

【分析】【分析】

一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大；则抑制水的电离，以此解答该题。

【详解】

I．(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0；这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；

加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或碱溶液，如纯水；氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；

故答案为：①；②③④；①②；①③④；

(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的等于碱溶液中的水的电离程度相等；

故答案为：酸溶液中的与碱溶液中的相等时；

II．(1)今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的与碱溶液中的相等时③>①>②②>①>③13、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱电解质；越稀越电离。

（2）弱酸的酸式盐显酸性或者碱性；是通过比较电离和水解的相对强弱。

【详解】

（1）A．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，可变形为稀释过程中，温度不变，醋酸根离子浓度减小，Ka不变，故选项A数据增大，不符合题意；

B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，酸性变小，即c(H＋)变小，B符合题意；

C．c(OH－)·c(H＋)即为Kw，温度不变，Kw不变；故C项不符合题意；

D．即为Ka，温度不变，Ka不变，故D项不符合题意；

E．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，c(H＋)变小，由于Kw不变，c(OH-)变大，则变大；故E项不符合题意；

综合以上；本题选B。

(3).浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的电离常数Ka3＝4.0×10－7，而水解常数Kh2＝＝＜Ka3，电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。【解析】B酸性因为Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以显酸性三、判断题(共1题，共2分)14、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、工业流程题(共2题，共20分)15、略

【分析】【分析】

（1）锂辉石难溶于水；通过流程可知，高温烧结后主要成分都转化为了可溶性物质；

（2）高温烧结所得物质为固体；可通过溶解；过滤后得到沉淀1和溶液1。

【详解】

（1）锂辉石难溶于水；由流程可知，高温烧结后主要成分都转化为了可溶性物质，因此其目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，故答案为：将锂辉石转化为可溶性硫酸盐；

（2）高温烧结所得物质为固体；由流程可知，操作1后得到沉淀1和溶液1，因此操作1是溶解；过滤，故答案为：溶解、过滤；

（3）由流程可知；LiOH表面附有硫酸钠，判断LiOH是否洗涤干净可通过检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根来判断，具体操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如无白色沉淀，则可判断LiOH已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如无白色沉淀，则可判断LiOH已洗涤干净；

（4）由示意图可知，电极a处进入的是饱和溶液，产生的气体应该是氯气，电极b进入的是稀LiOH溶液，产生的气体应该是氢气，因此电极a为阳极，连接电源的正极，电极b为阴极，电极反应式为或电解生成的氯气能与氢气和氢氧化锂溶液反应，为防止氯气与氢气、LiOH接触发生反应，应选用阳离子交换膜，故答案为：正极；（或）；防止氯气与氢气、接触发生反应。

【点睛】

电解生成的氯气能与氢气和氢氧化锂溶液反应，为防止氯气与氢气、LiOH接触发生反应，应选用阳离子交换膜是解答关键。【解析】①.将锂辉石转化为可溶性硫酸盐（答案合理即可）②.溶解、过滤（写溶解、过滤、洗涤也可以）③.取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如无白色沉淀，则可判断已洗涤干净（答案合理即可）④.正极⑤.（或）⑥.防止氯气与氢气、接触发生反应（答案合理即可）16、略

【分析】【分析】

（1）矿石粉碎的目的是增大接触面积；提高浸出率；

（2）根据溶度积进行计算和判断；

（3）Mn2＋的氧化产物是MnO2，说明Mn2＋作还原剂，ClO－作氧化剂，本身被还原成Cl－；然后利用化合价升降法进行配平；

（4）根据电解原理进行分析；

【详解】

（1）步骤I酸浸之前；需要将矿石粉碎，可以增大接触面积，提高浸取率；

答案为增大接触面积；提高浸取率；

（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全,步骤II中Pb2＋恰好沉淀完全，此时溶液中c(S2－)==8.0×10－23mol·L－1；加入滤液的体积为1L，此时溶液中c(Ni2＋)=≈0.06mol·L－1，即有Qc=0.06×8.0×10－23=4.8×10－24<1.1×10－21，说明Ni2＋还没有沉淀；

答案为8.0×10－23mol·L－1；否；

（3）Mn2＋的氧化产物是MnO2，即Mn2＋作还原剂，ClO－作氧化剂，其还原产物应是Cl－，则有Mn2＋＋ClO－→MnO2↓＋Cl－，利用化合价升降法进行配平，得出Mn2＋＋ClO－→MnO2↓＋Cl－，然后利用原子守恒以及所带电荷数守恒，得到：Mn2＋+ClO－+H2O=MnO2↓+Cl－+2H＋；

答案为Mn2＋+ClO－+H2O=MnO2↓+Cl－+2H＋；

（4）放电是电池工作，其正极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正极区的c(OH－)增大，即pH增大；充电属于电解池，阴极上得到电子，即阴极反应式为Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－；

答案为增大；Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－。

【点睛】

难点是（4）的最后一问，可充电电池，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，因此充电时阴阳极电极反应式应是放电池负极、正极电极反应式的逆过程，如本题，放电时，负极反应式为Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2，则充电时，阴极反应式为Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－。【解析】增大接触面积，提高浸取率8.0×l0-23否Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+增大Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-五、计算题(共2题，共4分)17、略

【分析】【分析】

（1）①由图可知；该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量；

②加入催化剂可降低反应的活化能；

（2）根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能计算ΔH1；根据盖斯定律进行计算。

【详解】

（1）①由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(E2-E1)kJ/mol；

②由图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低；反应的活化能降低，因此是加入催化剂造成的；

（2）ΔH1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ·mol-1；

根据盖斯定律，②-①=