2025年上教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选择性必修2化学下册月考试卷772考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、铁有δ；γ、α三种晶体结构；以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是。

δ—Feγ—Feα—FeA.α-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B.γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为2：4：1D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同2、下列说法不正确的是A.基态钾原子中占据最高能层的符号是4sB.电子构型为的元素是过渡元素C.泡利原理指出各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道的2倍D.金属元素的电离能大小与其金属活动性顺序不一定一致3、甲；乙为有机合成中两种重要试剂结构如图所示。X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素其中W、M为金属元素。下列说法错误的是。

A.简单离子半径：WB.最高价含氧酸的酸性：Z>YC.金属性：W>MD.工业上可用电解法制备W和M的单质4、利用图示装置进行实验；能得出相应结论的是。

。

溶液甲固体乙溶液丙实验结论A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：N＞C＞SiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4＞Cl2＞SC浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D浓氨水碱石灰酚酞NH3.H2O是弱碱A.AB.BC.CD.D5、美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物；其结构简式如下图所示，其组成元素Z；X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是。

A.氢化物的沸点高低顺序一定为Q>M>XB.和空间构型均为平面三角形C.溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体D.M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同6、下列推断正确的是A.CO是三角锥形分子B.NH的电子式：离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键7、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是A.Q与M的简单离子半径，前者大于后者B.与键角，前者小于后者C.中σ键为9molD.Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2:1的常见化合物8、下列关于氢键的说法中正确的是A.由于氢键的存在，氨气易溶于水B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在，沸点：D.由于氢键的存在，酸性：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______(填序号；下同)，违反了洪特规则的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2；则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：______(填序号)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p10、计算下列铜晶胞的原子数_____。

11、回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。

(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。

(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。12、氟及其化合物用途十分广泛；回答下列问题：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为___________。阳离子[H2F]+的空间构型为___________，写出[H2F]+的等电子体___________(分子和离子各举一例)。

(3)SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据___________理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图甲计算键能，则S-F的键能为___________kJ·mol-1。

(4)工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g·mol-1的数据，原因是___________。

②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在___________(填序号)。

a.离子键b.极性键c.配位键d.范德华力。

③反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(5)NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图)，已知O2-的华径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。

13、(1)气态氢化物热稳定性NH3＞PH3，请从结构角度解释其原因_______________。

(2)(OCN)2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出(OCN)2的电子式_________。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-40℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因___________。14、图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶体的硬度，原因是_______。

(4)每个晶胞中实际占有_______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。15、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43；取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴此烃的分子式________。

⑵若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共27分)23、铜的相关化合物在化工；材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

（2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。

（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。

24、氮及其化合物在生产；生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

(1)氮原子的原子结构示意图为______。

(2)氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

(3)磷；氮、氧是周期表中相邻的三种元素；比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能______磷原子的第一电离能；

②N2分子中N—N键的键长______白磷分子中P—P键的键长。

(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是______。25、MXene(含碳过渡金属新材料；M代表过渡金属，如钛；钒、铬、铜、锆等)是新加坡南洋理工大学闫清宇教授团队与清华大学李水清教授、郑州大学刘宪虎副教授合作，获得的新颖复合电催化剂材料，该材料为离子运动提供了更多的通道，大幅提高了离子运动的速度，是锂离子电池领域的优良材料。请回答下列问题：

(1)基态钒原子的简化电子排布式为_______。

(2)几种卤化钛晶体熔、沸点如下表所示：。卤化钛熔点/℃沸点/℃12001400136.439230150377.2

根据表中数据，解释四种卤化钛晶体熔、沸点变化的原因_______。

(3)①灼烧溶液时火焰会呈现特殊的颜色，产生该现象的原因是_______。

②与Cu(Ⅱ)形成配合物时，提供孤电子对的原子为_______；的沸点低于的原因为_______。

(4)钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示(Al原子未画出)，其中Mo原子按体心立方堆积，每个Mo原子周围围绕的Al原子形成正二十面体(如图乙)，即每个Mo原子位于正二十面体的中心，该钼铝合金的学式为_______。已知该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。

评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)26、已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1；图2所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·cm-3.(NA为阿伏加德罗常数的值)27、某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共12分)28、以辉铜矿石(主要成分为Cu2S，少量SiO2)为原料；制备硝酸铜的部分工艺流程如下：

(1)Cu+的基态核外电子排布式为___________。

(2)“浸取”过程中Cu2S发生反应的离子方程式为___________。

(3)“回收S”过程中温度控制在50-60℃之间，不宜过高或过低的原因是______；苯能够溶解硫的原因是___________。

(4)“滤液M”的主要成分为___________(用化学式表示)。

(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是___________；该过程消耗的硝酸与铁的物质的量之比为___________(用含x的代数式表示)。29、镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。

②部分金属阳离子沉淀的如下表。沉淀物开始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

请回答下列问题：

(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。

(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(3)“氧化分离”操作控制溶液加入发生反应的离子方程式为_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。

(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性；其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．α-Fe晶体晶胞类型为体心立方；与位于体心的Fe原子距离最近的Fe原子位于顶点，共有6个，故A错误；

B．γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的3个平面共有，每个平面与其距离相等且最近的铁原子数目为4，则共有34=12个；故B错误；

C．由图可知，α-Fe晶胞中铁原子数为8=1个，γ-Fe晶胞中铁原子数为8+6=4个，δ-Fe晶胞中铁原子数为8+1=2个；但是没有给出各个晶胞的边长，不能比较密度，故C错误；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却得到δ-Fe晶体；缓慢冷却得到α-Fe晶体，晶体类型不相同，故D正确；

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；其占据的最高能层的符号是N，故A错误；

B．电子构型为的元素是Ni；是过渡元素，故B正确；

C．根据泡利原理；每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍，故C正确；

D．金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，如第一电离能Mg>Al，活泼性：Mg>Al；故D正确；

故选A。3、A【分析】【分析】

由题意知：在化合物甲中W带一个单位正电荷则W为Na；X能形成1个共价键，则X为H，Y在与4个X形成共用电子对后再得1个电子从而使甲中阴离子带1作单位负电荷，则Y最外层有3电子，Y为B；Z在乙中形成4对共用电子对，则其最外层有4个电子，则Z为C，M能形式2个化学键，M为Mg，N只形成一对共用电子对，N为Cl，以此解答。

【详解】

A．简单离子半径：Mg2++-；故A错误；

B．非金属性BY；故B正确；

C．Na、Mg同周期，同周期从左往右金属性逐渐减弱，即Na>Mg；故C错误；

D．工业通过电解熔融NaCl、MgCl2来取Na；Mg的单质；故D正确；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；硝酸挥发，混在二氧化碳中和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以无法从实验得出酸性：碳酸＞硅酸，从而无法判断C和Si的非金属性的强弱，故A不选；

B．浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能与Na2S溶液反应置换出硫单质，自发进行的同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第一个反应中高锰酸钾作氧化剂、氯气是氧化产物，第二个反应中氯气是氧化剂、S是氧化产物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞S；故B选；

C．Na2SO3和浓硫酸反应生成SO2气体；通入溴水中发生氧化还原反应而褪色，不是漂白，故C不选；

D．碱石灰与浓氨水能够生成氨气，通入酚酞溶液呈红色，所以氨水有碱性，但不能证明NH3.H2O是弱碱；故D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

Z；X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素；X形成4个共价键、Y形成3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYZ分别为C、N、O元素；M能形成6个共价键，为S，则W为Cl；

【详解】

A．Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4；但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A错误；

B．SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；COCl2中心原子碳原子价层电子对数为为sp2杂化；空间构型均为平面三角形，B错误；

C．Na2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫；C正确；

D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为SO2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，ClO2漂白原理为其强氧化性；原理不相同，D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．CO中C原子周围形成了3个σ键，孤电子对数为：故其价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形，A错误；

B．NH的电子式：NH中N原子周围形成了4个σ键，孤电子对数为：故其价层电子对数为4+0=4，故其空间构型为正四面形，B错误；

C．CH4分子中四个C-H都是一样的，故CH4的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键；C错误；

D．由C项分析可知，CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠；形成4个C-Hσ键，D正确；

故答案为：D。7、D【分析】【分析】

M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂；应为KSCN，所以M为K元素，Z和Q同主族，则Q应为第三周期元素，所以为S元素，则Z为O元素，X为C元素，Y为N元素。

【详解】

A．S2-和K+核外电子层结构相同，但S2-核电荷数更小；所以半径更大，A正确；

B．NH3和CH4分子中心原子的杂化方式均为sp3；但N原子价层有一对孤对电子，所以键角更小，B正确；

C．Fe(SCN)3中S-C键为σ键，C≡N键中有一个σ键，Fe3+与SCN-之间的配位键也为σ键，所以1molFe(SCN)3中σ键为[3+3×(1+1)]mol=9mol；C正确；

D．Ca与O元素可以形成化合物CaO和CaO2；二者阴阳离子个数比均为1:1，D错误；

综上所述答案为D。8、A【分析】【详解】

A．氨气和水分子间能形成氢键；氨气易溶于水，故A正确；

B．氢键不是化学键；故B错误；

C．由于HF分子间存在氢键，沸点：故C错误；

D．酸性与氢键无关，酸性故D错误；

选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按泡利不相容原理：同—轨道中不应有运动状态完全相同的两个电子存在；即不能存在自旋平行的电子，③违反了泡利原理；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；②中未成对电子的自旋状态应相同，不能相反；④原子核外电子应尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布能量最低，在④中5个电子应分占5个轨道；⑥中未成对电子的自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则；

(2)根据构造原理可知：3s能级的能量小于3p能级的能量，3p能级的能量小于3d能级的能量，电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，该原子的核外电子数为16，原子核外电子数等于原子核内质子数，则其质子数也为16，故该元素为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

(3)原子核外电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理可知原子核外电子填充的先后顺序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能级由低到高的顺序为①④⑥③②⑤。【解析】③②④⑥1s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤10、略

【分析】【分析】

利用均摊的方法进行，顶点占面上占棱上占体内全部属于；

【详解】

根据铜晶胞的结构，铜原子位于顶点和面心，铜晶胞中平均含有Cu原子数为=4；

故答案为4。【解析】411、略

【分析】【详解】

（1）一个电子就是一种运动状态；Mn是25号元素，则基态Mn原子核外有25种运动状态不同的电子；故答案为：25。

（2）基态镁原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则核外M层电子即3s2电子；同一个轨道中两个电子自旋状态相反；故答案为：相反。

（3）基态Ge价电子排布式为4s24p2；则基态Ge原子有2个未成对电子；故答案为：2。

（4）Ni为28号元素，则镍元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d84s2；故答案为：[Ar]3d84s2。

（5）氮原子价层电子为2s22p3，则价层电子的轨道表达式(电子排布图)为故答案为：

（6）基态价电子排布式为3d6，基态价电子排布式为3d5，则基态与离子中未成对的电子数之比为4：5；故答案为：4：5。

（7）基态K原子价电子排布式为3s1；则核外电子占据的最高能层的符号是M；故答案为：M。

（8）Se的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为18；故答案为：18。【解析】(1)25

(2)相反。

(3)2

(4)[Ar]3d84s2

(5)

(6)4：5

(7)M

(8)1812、略

【分析】【详解】

(1)OF2中O形成2个键，孤电子对总共电子对数为2+2=4，所以OF2为sp3杂化，故符合题意；NF3中N形成3个键，孤电子总共电子对数为1+3=4，所以为sp3杂化，故符合题意；SiF4中Si形成4个键，没有孤电子对，总共电子对数为0+4=4，所以为sp3杂化，故符合题意；PF5中P形成5个键，没有孤电子对，总共电子对数为0+5=5，所以为sp3d杂化，故不符合题意；SF6中S形成6个键，孤电子对总共电子对数为0+6=6为sp3d2杂化，故不符合题意；故答案：OF2、NF3、SiF4。

(2)锑为第五周期第V主族元素，其价电子排布式为5s25p3.，[H2F]＋与H2O、NH2-均为10电子，三个原子构成的微粒，互为等电子体，结构相似，其空间构型均为：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；

(3)SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据价层电子互斥理论，可判断出其空间构型为正八面体。根据Born-Haber循环能量构建能量图可知，S(s)+3F2(g)→SF6的S-F的键能故答案为：价层电子互斥；327。

(4)①因为HF分子间存在氢键，所以在测定气态HF的摩尔质量时，有部分HF分子通过氢键而结合了，往往得不到20g·mol-1的数据，故答案：有部分HF分子通过氢键而结合了。②冰晶石(Na3AlF6)晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，含有离子键，由Na＋、[AlF6]3-构成，[AlF6]3-中含有配位键，也属于极性键，故答案：abc；

③冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反应物中元素(氢除外)还有Al、O、F、Na、C元素，根据非金属性越强，其电负性越强，电力能越大，所以他们的第一电离能从大到小的顺序为F>O>C>Al>Na；

(5)若NiO的晶体离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，由图可以看出C离子坐标参数离x为1，离y为离z为则坐标参数为（1，），故答案：（1，）。

(6)根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的倍，所以其距离是2am；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2am×2am×sin600×l0-24，则每平方米含有的氧化镍个数==每个氧化镍的质量所以每平方米含有的氧化镍质量【解析】①.OF2、NF3、SiF4②.5s25p3③.V型④.H2O或H2S、NH⑤.价层电子互斥⑥.327⑦.部分气态HF分子间以氢键结合了⑧.abc⑨.F>O>C>Al>Na⑩.(1)⑪.13、略

【分析】【详解】

(1)物质氢化物稳定性实质是比较共价键的强弱，共价键越强，键能越大，键越牢固，分子越稳定，而键能的比较可以根据键长来判断，键长又可根据原子半径比较，原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越牢固。原子半径NP-H，所以气态氢化物热稳定性NH3大于PH3；

(2)根据(OCN)2各原子均满足8电子稳定结构可知，C与N之间共用3对电子，C与O、O与O之间共用1对电子，电子式为

(3)甘氨酸(NH2CH2COOH)具有氨基、羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，因此甘氨酸主要是以内盐形式存在，存在离子键，熔点较高；而硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，是共价化合物，属于分子晶体，分子间作用力小于离子键，故熔点较低。【解析】①.原子半径NP-H②.③.甘氨酸主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰、干冰属于分子晶体，分子间以分子间作用力结合；金刚石为原子晶体，原子间通过共价键结合；Cu属于金属晶体，金属阳离子与自由电子间以金属键结合；属于离子晶体；阴阳离子间通过离子键结合，所以这些晶体中只有金刚石的微粒间时通过共价键结合的，故答案为：金刚石；

(2)一般情况下，微粒间的作用力：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在上述物质中，金刚石为原子晶体，则其熔点最高；为离子晶体，则其熔点低于金刚石，由于离子半径：镁离子小于钙离子，氧离子小于氯离子，离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键越强，断键所需的能量越大，物质熔点越高，所以熔点＞冰、干冰均属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，由于水分子中含有氢键，二氧化碳中只含分子间作用力，所以熔点：冰＞干冰，综上所述，以上五种物质的熔点高低为：金刚石＞＞＞冰＞干冰，故答案为：金刚石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶体中，离子半径镁离子＜钠离子，氧离子＜氯离子；且晶体中所带电荷数小于晶体中所带电荷数，所以晶体的硬度小于晶体，故答案为：小于；在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数；

(4)每个Cu晶胞中所含由的Cu原子个数为：晶体中，每个钙离子周围距离最近且相等的氯离子构成正八面体形结构，所以每个钙离子周围距离最近且向等的氯离子由8个，故答案为：4；8。【解析】金刚石晶体金刚石、冰、干冰小于在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数4815、略

【分析】【详解】

(1)该烃的相对分子质量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，该烃的最简式为C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以该烃分子式为C6H14；

(2)该烃的一卤代物有2种同分异构体，只有两种等效氢，则该物质高度对称，符合题意的结构简式为CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名称为：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据基态Cu原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判断核外电子占据的最高能层，占据该能层电子的电子云轮廓图形状；画出Cu2+价层电子的轨道表达式；

（2）组成和结构相似的离子晶体；晶格能越大，熔点更高；

(3)同一主族；从上到下，第一电离能减小；同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,IIA族；VA族原子第一电离能高于同周期相邻元素；根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，确定甲醛分子中碳原子的杂化方式；

（4）1个NH3中有3个σ键；1个SO42-中含有4个σ键；1个铜原子与4个NH3形成4个配位键；据此进行计算；

（5）利用均摊法计算晶胞中原子个数，从而找出该物质的化学式；先计算1mol晶胞的质量，再根据ρ=m/V求出晶体的密度。

【详解】

(1)基态Cu原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据的最高能层的符号是N；占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；Cu2+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为，综上所述，本题答案是：N；球形；

（2）Cu20熔点(1235℃)比Cu2S熔点(1130℃)高，其原因是它们都属于离子晶体，但Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高；综上所述，本题答案是：离子；Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大；熔点更高。

(3)同一主族，从上到下，第一电离能减小，同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,氮元素原子2p轨道为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素；因此N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>S；乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；

综上所述，本题答案是：N>O>S；sp3、sp2；

(4)1个[Cu(NH3)4]SO4中，有4个NH3，1个NH3中有3个σ键；共含有4×3=12个σ键；1个SO42-中含有4个σ键；1个铜原子与4个NH3形成4个配位键，即有4个σ键；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为20NA；综上所述，本题答案是：20NA。

(5)由晶胞图可知，一个晶胞中，Cu原子的数目为12×1/4=3，N原子的数目为8×1/8=1，因此该晶体的化学式为Cu3N；1mol晶胞的质量为64×3+14=206g，一个晶胞的体积V=(a×10-7)3cm3，因此晶体的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3；

综上所述，本题答案是：Cu3N；206×1021/(NA×a3)。

【点睛】

本题考查了物质结构和性质，涉及核外电子排布、晶格能、杂化轨道、σ键、晶胞计算等，为高频考点，利用构造原理写出基态该原子核外电子排布，注意利用均摊法计算晶胞的化学式，（4）为该题难点，题目难度中等。【解析】①.N②.球形③.④.离子⑤.Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高⑥.N>O>S⑦.sp3sp2⑧.20NA⑨.Cu3N⑩.206×1021/(NA×a3)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮原子的核电荷数为7，电子排布为2、5，原子结构示意图为答案为：

(2)氮气由N2分子构成，两个N原子间形成三对共用电子，电子式为两原子间，只能形成1个σ，其余为π键，则在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键。答案为：1；2；

(3)①氮与磷为同主族元素；氮的非金属性比磷强，所以氮原子的第一电离能大于磷原子的第一电离能；

②非金属性越强，形成共价键原子间的距离越短，N的非金属性比P强，则N2分子中N—N键的键长小于白磷分子中P—P键的键长。答案为：大于；小于；

(4)氮元素的氢化物(NH3)易液化，则表明氨分子间的作用力大，原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。【解析】①.②.③.1④.2⑤.大于⑥.小于⑦.氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态钒原子的简化电子排布式为故答案为：

(2)由几种卤化钛晶体熔；沸点的数据可知：氟化钛为离子晶体；熔沸点最高，其他三种卤化钛晶体均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高，故答案为：氟化钛为离子晶体，熔沸点最高，其他三种卤化钛晶体均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高；

(3)①灼烧溶液时火焰会呈现特殊的颜色；产生该现象的原因是铜原子中电子从激发态跃迁至基态或较低能量的激发态时，会以特定波长的光子形式释放能量，故答案为：铜原子中电子从激发态跃迁至基态或较低能量的激发态时，会以特定波长的光子形式释放能量；

②中N、O原子能提供孤电子对；能形成分子内氢键，而能形成分子间氢键，故的沸点低于故答案为：N、O；能形成分子内氢键，而能形成分子间氢键，故的沸点低于

(4)根据钼铝合金的晶胞结构可知，由12个Al组成的正二十面体，该钼铝合金的化学式为1个晶胞中均摊2个1mol晶胞的质量为：1mol晶胞的体积为故晶体的密度为故答案为：【解析】氟化钛为离子晶体，熔沸点最高，其他三种卤化钛晶体均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高铜原子中电子从激发态跃迁至基态或较低能量的激发态时，会以特定波长的光子形式释放能量N、O能形成分子内氢键，而能形成分子间氢键，故的沸点低于五、计算题(共2题，共14分)26、略

【分析】【详解】

根据C60分子结构，C60分子中1个碳原子有2个C—C键、1个“C=C”，根据均摊法，一个碳原子真正含有的σ键的个数为即一个C60分子中含有σ键的个数为60×=90；晶胞中C60的个数为8×＋6×=4，晶胞的质量为晶胞的体积为(a×10-10)3cm3=a3×10-30cm3，根据密度的定义，晶胞的密度计算式为【解析】①.90②.27、略

【分析】【详解】

碱石灰吸收的CO2包括燃烧生成的CO2及CO还原CuO转化生成的CO2，由碳原子个数守恒可知，0.1mol混合烃中碳原子的物质的量为=0.16mol，则混合烃中碳原子的个数为1.6，由平均法可知，混合烃中一定含甲烷，设A为甲烷，另一烃分子中含x个碳原子，由烃A和