2024年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷482考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、环氧乙烷是口罩制作过程中的消毒剂。通过氧气与乙烯在石墨烯界面反应可制得环氧乙烷；其原理为石墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再与乙烯反应生成环氧乙烷。氧气与乙烯在石墨烯界面反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是。

A.石墨烯不能改变氧气与乙烯反应的焓变B.反应历程的各步能量变化中的最小值为0.51eVC.活化氧分子的过程中生成了C—O键D.氧气与乙烯在石墨烯界面的反应属于加成反应2、已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ∙mol－1，下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是（）A.吸热反应B.只能在电解条件下进行C.∆S＞0D.在一定温度下可以自发进行3、25℃时，用调节二元弱酸溶液的假设不同下均有使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随的变化如图所示。下列分析不正确的是。

A.25℃时，溶液的B.溶液和溶液中前者大于后者C.的溶液中，D.25℃时的在足量的溶液中滴加少量溶液，发生反应：4、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法错误的是()A.反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动B.反应达到平衡后，向体系中加入NaOH溶液，平衡逆向移动C.该反应的化学平衡常数表达式为K=D.温度不变时，为定值5、已知合成氨反应改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和平衡产率的是A.升高温度B.对原料气适当加压C.采用适当的催化剂D.将氨气液化，不断移出液氨评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、写出温度为298K时；下列反应的热化学方程式：

(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)；放热138kJ。________________

(2)用CO还原1molFe2O3；放热24.8kJ。______________

(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。_________________7、B卷题.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为__________________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是________(填字母序号)。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变。

C．混合气体的总压强不变。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图（t—时间、T—温度）中变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________________________。（写出必要的计算过程）8、(1)已知水的比热容为4.18×10-3kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)；反应过程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大；偏小、无影响”)．

④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等；不相等”)．

⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．9、(1)某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

若E1＞E2，则该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。10、如图所示装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极；同时a；d电极上产生气泡。试回答。

（1）a连接电源的__________极。b极的电极反应式为______________________________。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_______________，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体。此时C极上的电极反应式为________________________________

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了__________mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。

（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为__________mol/L。11、按要求书写方程式。

(1)使酸性溶液褪色(离子方程式)_______；

(2)硝酸保存在棕色试剂瓶的原因(化学方程式)_______；

(3)溶液与稀硫酸的反应(离子方程式)_______；

(4)已知的燃烧热是表示燃烧热的热化学方程式_______；

(5)铅酸蓄电池充电时的阴极反应式_______。12、氯化硫酰主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点沸点遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

(1)为了提高上述反应中的平衡转化率，下列措施合理的是______用编号填空．

A.缩小容器体积使用催化剂增加浓度升高温度。

(2)时，体积为1L的密闭容器中充入达到平衡时容器中含则时合成反应的平衡常数为______．

(3)已知某温度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，当浓度为时，浑浊液中浓度与浓度之比为______．

(4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少写出计算过程．______．13、在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

（1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10s又达到平衡，且c(N2O4)为0.01mol·L-1。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

②计算温度T时反应的平衡常数K2______。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误15、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误16、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误17、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。___A.正确B.错误18、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误19、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误20、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、混合碱含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取一定质量的试样溶于水，用标准浓度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示剂继续滴加HCl溶液至呈现橙色，用去V2ml，根据V1和V2的关系；得出试样中是哪些成分？

。V1和V2的关系试样成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

26、A；B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物；A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式___________________。

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法_____________。27、下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)；其中A；B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。

(1)写出下列物质的化学式：D_______，E_______。

(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式_______。

(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_______。

(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)_______评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)28、在如图所示的装置中进行电解；A；B、C三个烧杯中电解质均足量。若电解5min时铜电极质量增加2.16g，电解过程中溶液体积变化忽略不计。试回答：

（1）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为________。

（2）A中KCl溶液的体积也是200mL，不考虑氯气的溶解，则电解后溶液的________。29、甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。由制备甲醇的过程可能涉及如下两个反应。

反应I：ΔH1

反应II：ΔH2

已知有关化学键键能数据如表，由此计算ΔH1_______化学键键能/()810343413465436参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．石墨烯是该反应的催化剂；催化剂不影响反应物和生成物的总能量大小，不改变反应的焓变，故A正确；

B．由能量变化图可知各步能量变化分别为:0.75eV；0.51eV，0.49eV，1.02eV，0.73eV,1.04eV,能量变化最小为0.49eV，故B错误；

C．由图可知；活化氧分子过程中氧气中的双键断开与石墨烯中的碳原子形成C-O键，故C正确；

D．氧气与乙烯在石墨烯界面的反应中乙烯中的碳碳双键断裂连接氧原子；符合加成反应的特征，故D正确；

故选：B；2、B【分析】【详解】

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ∙mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的∆H=+571.6kJ∙mol－1，ΔH＞0；是吸热反应，故A不符合题意；

B．反应不一定只在电解条件下进行；也可以在高温或催化剂的条件下进行，故B符合题意；

C．ΔS表示熵变，S(g)＞S(l)＞S(s)，气体越多，熵变越大，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的气体分子数目增多，∆S＞0；故C不符合题意；

D．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH＞0、ΔS＞0，温度较高时ΔG＜0；故高温能自发进行，故D不符合题意；

答案选B。3、D【分析】【分析】

用调节二元弱酸溶液的随pH升高，H2R的浓度降低、HR-的浓度先增大后降低、R2-的浓度升高，b表示H2R的物质的量浓度随的变化，a表示HR-的物质的量浓度随的变化，c表示R2-的物质的量浓度随的变化。根据a、c曲线的交点pH=4.2，25℃时，的b、c曲线的交点则

【详解】

A．由a、c曲线的交点可知，25℃时，的故A正确；

B．的水解常数的H2R电离程度大于水解程度，所以溶液和溶液中，前者大于后者；故B正确；

C．因为所以当溶液中时，根据电荷守恒，所以故C正确；

D．25℃时的酸性：在足量的溶液中滴加少量溶液生成次氯酸和Na2R，发生反应：故D错误；

选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据题意可知升高温度平衡常数变大；说明升温平衡正向移动，故A正确；

B．平衡后加入NaOH溶液；NaOH溶液会吸收二氧化碳，二氧化碳的浓度减小，平衡逆向移动，故B正确；

C．在该反应中Fe和FeO为固体，所以平衡常数的表达式为K=故C错误；

D．温度不变平衡常数不变，即不变为定值；故D正确；

综上所述答案为C。5、B【分析】【详解】

A．属于放热反应；升高温度合成氨反应速率加快，平衡逆向移动，合成氨平衡产率降低，故A不符合题意；

B．由反应可知；对原料气适当加压，合成氨反应速率加快，平衡正向移动，合成氨平衡产率提高，故B符合题意；

C.．催化剂只能改变反应速率；不影响平衡移动，故C不符合题意；

D．将氨气液化；不断移出液氨减少生成物的浓度，合成氨反应速率减慢，平衡正向移动，合成氨平衡产率提高，故D不符合题意；

故答案：B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成2molHNO3(aq)和1molNO(g)，放热138kJ，则热化学方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)∆H=-138kJ/mol；

(2)3molCO还原1molFe2O3生成2mol铁和3mol二氧化碳，放热24.8kJ，则热化学方程式为3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)∆H=-24.8kJ/mol；

(3)1molHgO(s)分解为1mol液态汞和0.5mol氧气，吸热90.7kJ，则热化学方程式为HgO(s)=Hg(s)+O2(g)∆H=+90.7kJ/mol。【解析】3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)∆H=-138kJ/mol3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)∆H=-24.8kJ/molHgO(s)=Hg(s)+O2(g)∆H=+90.7kJ/mol7、略

【分析】【分析】

(1)、5分钟内，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，带入计算；

(2)；可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；

(3)；根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；

(4)；根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析；

(5)；计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论。

【详解】

(1)、5分钟内，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案为0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同时生成1molO2；A达到平衡；

B；混合气体密度一直不变；故不能衡量是否达到平衡；

C；混合气体平均相对分子质量不变；总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不能衡量是否达到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反应速率相等，达到平衡；

故选AD；

(3)A；该反应的正反应为吸热反应；则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；

B；加入催化剂；反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；

C；升高温度；反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确;

故答案为AC；

(4)；该反应中；气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数；

故答案为不变；

(5)、该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：则反应应向正反应方向进行；

故答案为向正反应方向进行；根据计算得浓度商Qc＜K。【解析】①.0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不变⑤.向正反应方向进行⑥.根据计算得浓度商Qc＜K8、略

【分析】【详解】

（1）10g硫磺即物质的量燃烧共放出热量为：Q=m⋅c(t2−t1)=500g×4.18×10−3kJ⋅(g⋅℃)−1×(62.4−18)℃=92.796kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.796kJ÷0.3125=296.9kJ，所以硫磺的燃烧热为296.9kJ⋅mol−1，热化学方程式为

（2）根据盖斯定律，可以得出气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol；

（3）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；

②中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温；隔热，减少实验过程中的热量损失；

③大烧杯上如不盖硬纸板；会有部分热量散失，故中和热数值偏小；

④用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应；参与反应的酸碱量更多，所放出的热量更多，故与上述实验相比，放出的热量更多；反应物不变，均是盐酸和氢氧化钠，故中和热不变；

⑤一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小。【解析】296.9kJ•mol-1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-296.9kJ•mol-1PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol环形玻璃搅拌棒保温、隔热，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等偏小9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2；说明反应物的总能量比生成物的总能量高，发生化学反应时，多余的能量以热能的形式释放出来，因此该反应是放热反应；图A表示反应物的总能量大于生成物总能量；图B表示生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应可用图A表示。

(2)热化学方程式是能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，书写是需注明每一种物质的状态和反应热，反应热与反应物的物质的量成正比，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol。【解析】放热ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.3kJ/mol10、略

【分析】【分析】

根据电解原理，金属M沉积于b极，说明b是阴极；则a是阳极，c是阳极，d是阴极；

(1)根据a是阳极，A溶液中的阳离子M+得电子被还原；

(2)在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I--2e-=I2；根据放电顺序先放电的I-，接着是OH-放电；

(3)根据串联电路中以及电解池中阴、阳两极得失电子数目相等求出气体的物质的量和金属的物质的量，最后根据M=求出金属的摩尔质量；

(4)先根据(3)求出已放电的M+的物质的量，然后根据剩余的溶液与HCl反应求出剩余的M+，两者相加得原溶液中的M+的物质的量，最后带入公式C=求出电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。

【详解】

由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极；则a是阳极，c是阳极，d是阴极；

(1)由分析知a是阳极，b为阴极，电极反应式为M++e-==M；

(2)在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I--2e-=I2，I2遇到淀粉能使淀粉变蓝，I-放电完毕后；接着是OH-放电：4OH--4e=2H2O+O2↑；c极上的试管中收集到的气体为氧气；

(3)d极是溶液中氢离子放电：

2H++2e-=H2↑

0.004mol

a极上氢氧根离子放电：4OH--4e=2H2O+O2↑

0.004mol0.001mol

即氧气的物质的量为0.001mol

b极上M+离子放电：M++e-=M0.004mol0.004mol

则金属的摩尔质量M===108g/mol；

(4)设稀释后溶液的浓度为X，根据反应：Cl-+M+=MCl↓

0.100mol/L×0.025LX×0.025L

解得X=0.1mol•L-1，所以200mL电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中，M+的物质的量为0.1mol•L-1×0.2L=0.02mol，则电解前A烧杯中MNO3溶液的M+物质的量=0.004mol+0.02mol=0.024mol，所以MNO3溶液的物质的量浓度=mol/L=0.12mol/L。【解析】①.正②.M++e-==M③.C电极周围先变蓝色④.4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤.0.001mol⑥.108g/mol⑦.0.12mol/L11、略

【分析】【分析】

(1)

酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化为硫酸根，本身还原为Mn2+，离子方程式为

(2)

浓硝酸见光易分解，反应式为

(3)

硫代硫酸根与氢离子生成硫单质和二氧化硫，反应式为

(4)

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，故热化学方程式为

(5)

铅酸蓄电池中铅单质作负极，硫酸铅作正极，充电时阴极反应式为【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)12、略

【分析】【分析】

提高反应中的平衡转化率；改变条件使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项分析解答，注意不能增大氯气的用量；

根据计算的物质的量，由方程式可知，的物质的量等于的物质的量，计算二者的浓度，代入平衡常数表达式计算；

氯化银的溶解度远远小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，依据氯化银和硫酸银沉淀溶解平衡定量关系计算；

发生反应根据计算的物质的量，由S元素质量守恒可得再根据计算硫酸钡的质量．

【详解】

提高反应中的平衡转化率；改变条件使平衡向正反应移动，不能增大氯气的用量；

A．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应移动，的转化率增大；故A正确；

B．使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，的转化率不变；故B错误；

C．增加浓度，平衡向正反应移动，的转化率增大；故C正确；

D．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，的转化率降低；故D错误；

故答案为AC；

发生反应的物质的量为由方程式可知，二者浓度都为故参加反应的的物质的量为的物质的量为平衡时的物质的量为故的平衡浓度为故的合成反应的平衡常数为

氯化银的溶解度远远小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，当浓度为时，浑浊液中浓度与浓度之比

发生反应的物质的量为由S元素质量守恒可得故硫酸钡的质量为

【点睛】

本题难点为中计算注意根据硫元素守恒进行计算。【解析】AC由S元素质量守恒，可得：的物质的量为质量为：13、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，正反应吸热；根据计算速率，根据计算平衡常数；（2）①反应N2O4(g)2NO2(g)，正反应为吸热，改变反应温度为T，经10s又达到平衡，且c(N2O4)为0.01mol·L-1，c(N2O4)减小；平衡正向移动；②利用“三段式”计算平衡常数；（3）将反应容器的容积减少一半，压强增大；

解析：(1)反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，正反应吸热，ΔH大于0；根据=mol·L-1·s-1，=0.36；（2）①反应N2O4(g)2NO2(g)，正反应为吸热，改变反应温度为T，经10s又达到平衡，且c(N2O4)为0.01mol·L-1，c(N2O4)减小；说明平衡正向移动，所以T大于100℃；

②

（3）对于气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；N2O4(g)2NO2(g)；正反应气体体积增大，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动；

点睛：对于正反应吸热的反应，升高温度平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动；对于正反应气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡正向移动。【解析】①.大于②.0.001③.0.36④.大于⑤.正反应为吸热反应,反应向吸热反应方向进行,所以为升温⑥.K2=3.24⑦.逆反应⑧.对于气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。16、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

由盖斯定律可知：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，正确。18、A【分析】【详解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下能自发进行，正确。19、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。20、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、有机推断题(共4题，共20分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物质推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

酚酞由红色到褪色的变色点为8.2；酚酞褪色时样品中碳酸钠与盐酸反应生成的是碳酸氢钠；甲基橙由黄色到橙色变色点是4.4，变色时碳酸氢钠已转化为二氧化碳，酸滴加到碱和碳酸盐的混合物中是先和碱反应，再和碳酸盐反应，最后再和碳酸氢盐反应，且氢氧化钠和碳酸氢钠不能共存。由以上分析的以下五种情况。

【详解】

(1)V1＞V2=0，说明只发生所以试样成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，说明两步消耗的盐酸相等，即发生反应所以试样成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,说明只发生所以试样成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,说明发生所以试样成分是NaOH和Na2CO3。

(5)V2＞V1＞0，说明发生

且第二个方程式消耗的盐酸比第一个方程式消耗的多，所以所以试样成分是Na2CO3和NaHCO3。

【点睛】

本题主要考查NaOH、Na2CO3、NaHCO3这三种物质与盐酸的反应先后顺序，且NaOH和NaHCO3会因发生反应而不能共存，题目难度不大，关键是思路清晰，找准量的关系。【解析】V1＞V2=0NaOHV1=V2≠0Na2CO3V2＞V1=0NaHCO3V1＞V2＞0NaOH和Na2CO3V2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO326、略

【分析】【分析】

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体，则根据物质的性质及转化关系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；据此书写D转化成C的方程式；

(2)根据反应热只与反应的始态和终态有关；与反应途径无关，将热化学方程式叠加，可得反应①；②、③的焓变的关系；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，则FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【详解】

(1)大气中盛放最多的是N2，所以A是N2，红棕色气体D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2与H2O反应转化为NO与HNO3，化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根据转化关系图结合盖斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反应热是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH-的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取钠单质需电解熔融的NaCl，化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，由于FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有强的还原性，易被空气中的O2氧化且易发生水解反应，所以保存FeCl2溶液时；往往加入适量的稀盐酸抑制其水解，并加入适量的铁粉，防止其被氧化。

【点睛】

本题考查物质的推断，物质的性质及转化关系、盖斯定律的应用。掌握元素及化合物的性质、转化关系、物质的制备方法、检验方法及物质的保存应该注意的问题是本题解答的基