2024年人教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修2化学下册月考试卷855考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A.质谱B.红外光谱C.紫外光谱D.核磁共振谱2、下列描述中正确的是A.BF3是三角锥形分子B.的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO的中心原子分别为sp3、sp2杂化3、下列说法正确的是A.借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25mL进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具4、R；Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素；Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为由这四种元素构成的化合物，其转化关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.Y与其他三种元素均能形成至少两种二元化合物B.G的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X强C.将丁滴入乙中会发生放热反应D.①与②、③与④的反应类型分别相同5、是同周期的两种非金属元素，不能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的事实是。

①将的单质通入溶液中产生单质。

②加热至发生分解而不分解。

③第一电离能：

④电负性：

⑤单质的熔点：

⑥气态氢化物的水溶液的酸性：

⑦与形成的化合物中元素显负价A.2项B.3项C.4项D.5项6、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一；其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是。

A.铁镁合金的化学式可表示为B.晶胞中有14个铁原子C.晶体中存在的化学键类型为金属键D.该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列各组结构和性质对比正确的是A.第一电离能Li＞NaB.电负性O＞FC.粒子半径F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO38、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是A.电负性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C.简单离子的半径：R>W>Y>ZD.因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定9、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH310、金属铁有δ；γ、α三种结构；各晶胞如图。下列说法不正确的是。

A.三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1B.三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2C.三种晶胞密度之比为32：37：29D.δ-Fe晶胞的空间利用率为11、下列有关叙述正确的是A.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构B.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同C.已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-D.NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl—评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、黑火药的爆炸反应原理为请回答下列问题：

(1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。

(4)与具有相同的电子构型，小于原因是___________。

(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。

a．b．c．d．

(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，原子的第二电离能为___________键的键能为___________氧原子的第一电子亲和能为___________的晶格能为___________13、怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？___________________________。14、下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第VIA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_____；表示第IVA族元素气态氢化物的沸点的是曲线____；同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因____。A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_____。

15、(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒间相互作用。物质熔点/℃晶体类型微粒间相互作用Fe1535______________NaBr755______________SiC2830______________-107______________

(2)用“＞”“＜”或“”填空。

①金属键的强弱：Li_______K。

②晶格能的大小：KCl_______NaCl。

③晶体熔点的高低：SiO2_______SO2。

④水溶性的大小：CH4_______HCl。16、(1)HNO3失去OH-之后形成中间体，中所有原子满足稳定结构，写出的电子式________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质相似。写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________。

(3)AlF3的熔点(1040℃)比AlBr3的熔点(194℃)高得多，主要原因_________________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)20、超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A；B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼；结构示意如图。

注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。

(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______。

(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。

(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______。

(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为apm)。超分子笼内钌晶体密度为_______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。21、氮是地球上极为丰富的元素。

(1)N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946kJ·mol-1，N—N单键的键能为193kJ·mol-1。

计算：N2分子中“π”键的键能约为_______；

结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性_______。

(2)氮的氧化物是大气污染物之一；为了消除污染；科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室；分解室发生的反应如下：

清除室：NO+NO2=N2O3N2O3+2H2SO4=2NOHSO4+H2O

分解室：4NOHSO4+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2

回答下列问题：

I.①和②分别为(写化学式)_______、_______；

II.氧化室发生的反应是_______；

(3)金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子(M+)与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是_______，与同一个N3-相连的M+有_______个。

(4)NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过。

程如下：

其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3原料气为氨气和空气的混合物；假设空气中氧气的体积分数为0.2。

I.写出反应①的化学方程式_______。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为_______。

II.若实际生产中，反应①中氨的转化率(或利用率)为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为________(写出计算过程)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块；会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确；

B．红外光谱用于鉴定有机物中所含的各种官能团；如双键；三键、羟基、羧基、羰基等等，故B错误；

C．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构；从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故C错误；

D．核磁共振可检验不同环境的H的数量；有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故D错误；

故答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．BF3中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间构型为平面三角形，A项错误；

B．中心原子Cl有3个σ键，孤电子对数为价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，B项错误；

C．SF6中心原子为S；价层电子对数为6，空间构型为正八面体，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；

D．SiF4中Si的价层电子对数为SiF4的中心原子为sp3杂化，SO中S的价层电子对数为SO的中心原子为sp3杂化；D项错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素；不能确定非金属元素，A项错误；

B．层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异；如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C．移液管量取溶液体积的精度是0.01mL；此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D．量筒的精确度是0.1mL；因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

由题图可知R可形成一个共价键；G可形成4个共价键，Y形成两个共价键，Y与G同周期，X与Y同主族，且R；Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素，则R为H，Y为O，G为C，X为S。

【详解】

A．氧与氢可形成H2O和H2O2，氧与碳可形成CO和CO2，氧与硫可形成SO2和SO3；A正确；

B．非金属性：C2CO32SO4；B错误；

C．将H2SO4滴入水中放热；但未发生化学反应，C错误；

D．①与②的反应类型相同(加成反应)；③与④的反应类型不同(③为消去反应，④为取代反应)，D错误；

故选A。5、B【分析】【详解】

①X与HnY溶于反应产生Y单质；说明X单质能置换处Y单质，故非金属性X强于Y，①不符合题意；

②加热至300℃，HnY分解而HmX不分解，说明热稳定性：HmX＞HnY；故非金属性X强于Y，②不符合题意；

③第一电离能指气态基态电中性原子失去第一个电子所需的能量，存在反常现象，如：I1(N)＞I1(O)；但非金属性：O＞N，故第一电离能不能说明非金属性强弱关系，③符合题意；

④元素的非金属性越强；电负性越大，故电负性X＞Y，能说明非金属性X比Y强，④不符合题意；

⑤熔点属于物理性质；非金属性属于化学性质，两者无一定关系，故不能说明非金属性强弱关系，⑤符合题意；

⑥HCl为强酸；HF为弱酸，相同条件下酸性：HCl＞HF，而非金属性：F＞Cl，故氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱关系，⑥符合题意；

⑦YmXa中X元素显负价；说明X吸引电子能力强，电负性X＞Y，故非金属性X＞Y，能说明非金属性强弱关系，⑦不符合题意；

综上所述，③⑤⑥符合题意，故答案选B。6、B【分析】【详解】

A．晶胞中含有铁原子的数目为含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为A项正确；

B．据A选项分析；晶胞中有4个铁原子，B项错误；

C．金属合金仍为金属；晶体中有金属键，C项正确；

D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为D项正确。

故选：B。二、多选题(共5题，共10分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．同一主族从上往下；元素的第一电离能依次减小，故Li＞Na，A正确；

B．同一周期从左往右元素的电负性依次增大；故O＜F，B错误；

C．具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，半径越小，故粒子半径F-＞Mg2+；C正确；

D．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高价氧化物对应水化物的酸性，故无法通过元素周期律来比较H2SO3、HNO3的酸性强弱；D错误；

故答案为：AC。8、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素；Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，则Y为O，R为S；W的原子序数大于S，则W为Cl；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为7﹣6＝1，则Z为Na；25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，则X为H。综上：X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl

【详解】

A．元素的非金属性越强电负性越大；则电负性Y＞W＞R＞Z，故A正确；

B．O；Na、Cl形成的氯酸钠、高氯酸钠溶液呈中性；故B错误；

C．电子层越多离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：R＞W＞Y＞Z，故C正确；

D．氢化物稳定性取决于元素非金属性强弱；与氢键无关，故D错误；

故选：AC。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．NH3中心原子N原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4；互斥模型为正四面体形，略去孤电子对后，实际上其空间构型是三角锥形，A正确；

B．SO3的孤电子对数为(6-32)=0；σ=3，价层电子对数=3+0=3，分子价层电子对互斥模型；平面三角形，孤电子对为0，即为分子的空间结构为平面三角形，故B错误；

C．CCl4中中心原子C原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4；互斥模型为正四面体形，中心原子不含孤电子对，分子构型为正四面体形，C错误；

D．CO2中每个O原子与C原子形成两个共同点子对；所以C原子价层电子对数为2，且不含孤电子对，互斥模型与分子的几何构型相同，D错误；

故选A。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正确；

B．δ-Fe为体心立方堆积；以体心Fe研究可知Fe原子配位数为8，γ-Fe为面心立方堆积，Fe原子配位数为12，α-Fe为简单立方堆积，可知Fe原子配位数为6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：12：6=4：6：3，故B错误；

C．设铁原子半径为a，根据晶胞结构图，γ-Fe晶体中晶胞的棱长为δ-Fe晶体中晶胞的棱长为α-Fe晶体中晶胞的棱长为2a，所以三种晶胞的棱长之比为：233，原子数之比2：4：1，密度之比：=故C错误；

D．δ-Fe晶胞的空间利用率为==故D正确；

故选BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硼原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成共价键，BCl3分子中B原子最外层只有6个电子；故A错误；

B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同，如Na+和Ne核外电子排布相同；但化学性质不同，故B错误；

C．NaH是离子化合物，由Na+和H-组成，电子式为Na+[:H]-；故C正确；

D．NaCl的晶胞结构如图所示晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+；故D正确；

综上所述答案为CD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【详解】

（1）O的原子序数为8，则基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4；空间运动状态数与电子的轨道数相同，则基态18O原子核外有5种空间运动状态的电子；

（2）基态的N原子价电子排布式2s22p3，2s中是两个自旋状态相反的电子，2p中3个自旋状态相同的电子占据3个p轨道，所以价电子自旋磁量子数的代数和为或

（3）K位于第四周期IA族；所以位于周期表的s区；基态钾离子是钾原子失去最外层1个电子得到的阳离子，其电子占据的最高能层符号是M；

（4）电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小；K+核电荷数较大，对外层电子的吸引力较强，所以r(K+)小于r(S2-)；

（5）a．氧族元素性质随核电荷数的增大；核外电子层数越来越大，基态原子越易失去电子，其第一电离能随原子序数的增大成减小趋势，a正确；

b．O族元素中，O无最高正价，S和Se最高正价为+6价，b错误；

c．O族元素从上到下随着核电荷数的依次增大；非金属性依次减弱，c错误；

d．O族元素从上到下随着核电荷数的依次增大；非金属性依次减弱，电负性依次减小，d正确；

故选ad；

（6）Mg原子的第二电离能是指Mg+再失去一个电子转化为Mg2+所放出的能量，由图可知，其第二电离能为1450.6kJ/mol；拆开0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的热量，则O=O键的键能为498.4kJ·mol-1；由图可知1mol基态气态氯原子得到一个电子形成气态O-时所放出的能量是141.8kJ，则根据第一亲和能的定义，氯元素的第一电子亲和能为141.8kJ/mol。1mol镁离子、1mol氧离子生成MgO固体放热3943kJ，的晶格能为3943【解析】(1)5

(2)或

(3)sM

(4)核电荷数较大；对外层电子的吸引力较强。

(5)ad

(6)1450.6498.4141.8394313、略

【分析】【分析】

结合键能和键长的概念及Cl、Br；I原子半径的递变性分析判断。

【详解】

卤素单质(X2)中卤原子之间通过共用电子对形成共价键，由于Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，化学键越不稳定，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，形成的卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长就依次增大。

【点睛】

考查影响键能和键长的因素，明确影响键长和键能的决定因素是解题关键，特别注意Cl、Br、I是同族元素，随着核电荷数的增大，电负性依次减小，原子半径依次增大。【解析】Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，卤素单质分子(X2)中的X-X键的键长依次增大。14、略

【分析】【详解】

每个H2O能形成四个氢键，沸点最高，故A为VIA族氢化物沸点曲线；IVA族的氢化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期碳元素的氢化物间不存在氢键，故为曲线D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们的沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高；曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，原因是第二周期氮、氧、氟元素氢化物分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高。【解析】①.A②.D③.组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高④.分子间存在氢键15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe是常见金属单质；属于金属晶体，金属晶体中的作用力为金属键；

NaBr由和构成；熔点较高，属于离子晶体，离子晶体中的作用力为离子键；

SiC由Si原子和C原子构成；熔点非常高，属于原子晶体，原子晶体中原子间的作用力为共价键；

BCl3由分子构成；熔点很低，属于分子晶体，分子晶体中的作用力为分子间作用力；

(2)①Li和K都是金属晶体；Li原子和K原子的最外层电子数相同，而Li原子半径更小，因而Li的金属键更强；

②KCl和NaCl是堆积方式相同的离子晶体，半径更大；因而KCl的晶格能更小；

③SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体；原子晶体的熔点高得多；

④CH4是非极性分子，HCl和H2O都是极性分子，根据相似相容，HCl和H2O之间的作用力比CH4和H2O之间强得多，因而HCl的溶解度更大。【解析】①.金属晶体②.金属键③.离子晶体④.离子键⑤.原子晶体⑥.共价键⑦.分子晶体⑧.分子间作用力⑨.＞⑩.＜⑪.＞⑫.＜16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意知，所有原子均满足稳定结构，推测N与O之间共用两对电子，中心原子N失去1个价电子，三者均形成稳定结构，对应电子式为故此处填：（或根据其与CO2互为等电子体；而等电子体具有相似的化学键也可推出）；

(2)根据题意，Be与对角线位置的Al元素性质相似，故Be(OH)2能与NaOH反应生成盐和水，对应离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；

(3)Al与F之间电负性差值较大，两者之间形成离子键，而Al与Br之间电负性差值较小，两者之间形成共价键，即AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体，而离子晶体熔化时需破坏离子键，分子晶体熔化时破坏范德华力，离子键强度远大于范德华力，故AlF3的熔点比AlBr3高得多，故此处填：AlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体。【解析】Be(OH)2+2OH-=+2H2OAlF3固体为离子晶体，AlBr3固体为分子晶体四、判断题(共3题，共21分)17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、结构与性质(共2题，共18分)20、略

【分析】（1）

Co为27号元素，原子核外有27个电子，价电子为3d74s2；

（2）

据图可知组件A中含有C；H、O、S四种元素；C、O、S的氢化物中H元素均显负价，所以H的电负性最小，同周期自左至右电负性增大，同主族自上而下电负性减弱，所以电负性由小到大的顺序为H＜C＜S＜O；

（3）

物质B中的C原子为苯环中的C原子和碳氧双键中的C，均为sp2杂化；

（4）

据图可知Co原子周围有6个O原子；形成八面体，即Co原子位于相邻O原子构成的八面体空隙中；

（5）

根据A的结构简式可知其带4个单位负电荷；组件B不带电，一个PPC-2中含有6个A；8个B、6个C，所以PPC-2中n=6×(-4)+6×(-1)=-30；

（6）

面心立方堆积中含有4个钌原子，则晶胞的质量为g，晶胞参数为apm，所以晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为g·cm-3。【解析】(1)3d74s2

(2)H＜C＜S＜O

(3)sp2

(4)八面体。

(5)30

(6)21、略

【分析】【分析】

(1)根据N2分子中键能守恒列方程：946=193+2π键的键能；可求出π键的键能，从而比较出σ键与π键的稳定性；

(2)Ⅰ。根据题给信息可知，分解室：4NOHSO4+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2；分析①和②产物；

Ⅱ。二氧化硫气体与二氧化氮气体在水中发生氧化还原反应生成硫酸和一氧化氮；

(3)X＋中所有电子正好充满K(2个)；L(8个)、M(18个)三个电子层；则其电子总数为28，X原子的核电荷数是29，确定X为铜元素；根据题给图示晶体结构，利用均摊法进行计算；

(4)Ⅰ。根据反应②为：4NO+3O2+2H2O=