2025年粤教新版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.冰冻法2、目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xSNa2Sx，以下说法错误的是()A.放电时，钠作负极，硫作正极B.若此电池用电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23gC.充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D.充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS3、下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A.稳定性：PH3＞H2S＞HClB.碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D.非金属性：F＞O＞S4、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是rm{(}rm{)}A.化学能rm{隆煤}电能B.化学能rm{隆煤}机械能rm{隆煤}电能C.化学能rm{隆煤}热能rm{隆煤}电能D.化学能rm{隆煤}热能rm{隆煤}机械能rm{隆煤}电能5、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质rm{.}下列说法你认为正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}淀粉是人体所需能量的主要来源；可以用碘水检验淀粉。

rm{垄脷}油脂可以在酸性条件下水解生成甘油和肥皂。

rm{垄脹}部分蛋白质遇到浓硝酸会变黄。

rm{垄脺}甘蔗中含有蔗糖；它和麦芽糖互为同分异构体。

rm{垄脻}糖类、油脂和蛋白质都能发生水解．A.rm{垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脹垄脻}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脺垄脻}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、rm{a}rm{g}rm{O_{2}}中含rm{N}个氧原子，则阿伏加德罗常数为______．7、标出下列氧化还原反应过程中有关变化。

rm{(1)}用单线桥标出电子的转移方向和数目；其中氧化剂是______．

rm{NO+N}rm{O_{2}+2NaOH篓T2NaN}rm{O_{2}+H_{2}O}

rm{(2)}用双线桥标出化合价的变化；其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是______．

rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5S}rm{O_{2}篓T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O.}8、在50mLbmol•L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol•L-1NaOH溶液．

（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为____mol．

（2）当a、b满足____条件时；无沉淀产生．

（3）当a、b满足____条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为____克．9、(12分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A________B__________C__________D___________（2）写出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。（3）C单质在高温下与B单质充分反应的化学方程式为____________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程_______________________________．（5）一般情况下，氢元素与D元素形成的化合物是以____键（填极性或非极性）结合的____化合物。（填“共价”或“离子”）10、同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为____，其密度比为____；若质量相等时，两种气体的体积比____．11、rm{(1)}由以下一些微粒：rm{{,!}^{13}_{6}}C、rm{{,!}^{39}_{19}}K、rm{{,!}^{40}_{20}Ca}rm{{,!}^{12}_{6}}C、rm{{,!}^{14}_{7}N}rm{{,!}^{40}_{18}Ar}其中：rm{a}互为同位素的是________和________；rm{b}质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；rm{c}中子数相等，但质子数不相等的是____和____、____和____。rm{(2)}含有rm{8}个质子、rm{10}个中子的原子符号为。rm{(3)}所含元素超过rm{18}种的周期是第周期。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。13、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）14、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）15、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共8分)18、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)19、Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________(填序号)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化剂。

E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出。

Ⅲ．图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol·L-1。评卷人得分六、推断题(共4题，共36分)20、rm{A隆陋H}等rm{8}种物质存在如下转化关系rm{(}反应条件，部分产物未标出rm{)}已知：rm{A}是酸式盐，rm{B}是能使品红溶液褪色的气体，rm{G}是红棕色气体。按要求回答问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}_______，rm{B}_________．rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：rm{E隆煤F}__________________________________；__________________________________；rm{E隆煤F}的浓溶液与红热的木炭反应的化学方程式：__________________．rm{H}的浓溶液与红热的木炭反应的化学方程式：__________________．与rm{H}rm{B}与rm{H}rm{B}溶液反应的化学方程式：________________________．rm{H}检验某溶液中是否含rm{{,!}_{2}}中阳离子的方法是_________________．rm{S}溶液反应的化学方程式：________________________．21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素；已知：

rm{垄脵A}原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，rm{B}的阴离子与rm{C}的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，rm{E}原子的rm{M}层上的电子数比rm{K}层多rm{5}

rm{垄脷}常温下rm{B_{2}}是气体，它对氢气的相对密度是rm{16}

rm{垄脹C}的单质在rm{B_{2}}中燃烧，生成淡黄色固体rm{F}rm{F}与rm{AB_{2}}反应可生成rm{B_{2}}

rm{垄脺D}的单质在rm{B_{2}}中燃烧，生成有刺激性气味的气体rm{DB_{2}.D}在rm{DB_{2}}中的含量为rm{50%}．

根据以上情况回答：

rm{(1)E}位于第______周期______族；

rm{(2)C}的离子结构示意图是______，rm{F}中的化学键为______；

rm{(3)AB_{2}}的结构式为______；其固体所属的晶体类型是______；

rm{(4)B}的氢化物和rm{D}的氢化物的沸点______；

rm{(5)}常温下，rm{E}的单质与rm{C}的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为______．22、五种短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称），非金属性最强元素的是______．

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______（用化学式表示）．

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______．

（4）E离子的结构示意图是______；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为______．

（5）单质E与水反应的离子方程式为______．23、甲、乙、丙为三种单质，rm{A}rm{B}rm{C}是三种常见化合物，rm{A}为淡黄色固体rm{.}它们之间的转化关系如图所示完成下列空白：

rm{垄脜}写化学式：rm{A}______；rm{B}______；rm{垄脝}写化学方程式：甲rm{+B隆煤C+}乙______rm{A+B隆煤C+}甲______rm{垄脟}写出rm{A}物质的一种重要用途______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解析】试题分析：海水淡化主要用的是蒸馏法。答案选B。考点：海水资源的利用【解析】【答案】B2、C【分析】试题分析：A．根据方程式可知：放电时，钠作负极，硫作正极，正确；B．若此电池用电解饱和NaCl溶液，当阳极产生Cl2的体积是11.2L（标况）电子电子1mol,由于在整个闭合回路中电子转移数目相等可知在原电池中会消耗负极材料金属钠23g，正确；C．充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，错误；D．充电时，阳极发生氧化反应，电解的反应式是：Sx2－－2e＝xS，正确。考点：考查原电池、电解池的各种原理及应用的知识。【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl；故A错误；

B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH；故B错误；

C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4；故C错误；

D．同周期从左向右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；

故选D．

A．非金属性越强；对应氢化物越稳定；

B．金属性越强；对应碱的碱性越强；

C．非金属性越强；对应最高价含氧酸的酸性越强；

D．同周期从左向右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱．

本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属性、非金属性的比较，题目难度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】

本题考查了火力发电的流程；属于基础知识，难度不大，注意分析教材中火电站工作原理示意图。

【解答】

化石燃料具有化学能；燃烧后产生热能，热能先转化为机械能，通过驱动涡轮机产生电能，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{垄脵}淀粉是重要的供能物质；遇碘水变蓝，故可用用碘水来检验淀粉，故正确；

rm{垄脷}油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；能水解为甘油和肥皂，在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸，故错误；

rm{垄脹}只有结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸才会变黄；称为颜色反应，故正确；

rm{垄脺}蔗糖和麦芽糖的分子式相同而结构不同；故互为同分异构体，故正确；

rm{垄脻}糖类分为单糖；二糖和多糖；二糖和多糖均能水解，但单糖不能，故错误．

故选C．

rm{垄脵}淀粉遇碘水变蓝；

rm{垄脷}油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；

rm{垄脹}结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄；

rm{垄脺}蔗糖和麦芽糖的分子式相同而结构不同；

rm{垄脻}糖类分为单糖；二糖和多糖．

本题考查了人体的供能物质以及油脂的水解等问题，应注意的是油脂和蛋白质均能水解，但糖类不一定能水解．【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】解：氧气物质的量为rm{dfrac{ag}{32g/mol}=dfrac{a}{32}mol}氧原子物质的量为氧气的rm{dfrac{ag}{32g/mol}=dfrac

{a}{32}mol}倍，则rm{N=dfrac{a}{32}mol隆脕2隆脕N_{A}}故rm{N_{A}=dfrac{16N}{a}mol^{-1}}故答案为：rm{2}．

根据rm{N=dfrac

{a}{32}mol隆脕2隆脕N_{A}}计算氧气物质的量，氧原子物质的量为氧气的rm{N_{A}=dfrac

{16N}{a}mol^{-1}}倍，结合rm{dfrac{16N}{a}mol^{-1}}计算．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{dfrac{16N}{a}mol^{-1}}7、略

【分析】解：rm{(1)}反应rm{NO+NO_{2}+2NaOH篓T2NaNO_{2}+H_{2}O}中，只有rm{N}元素化合价发生变化，rm{N}元素化合价分别由rm{+2}价、rm{+4}价变化为rm{+3}价，化合价降低值rm{=}化合价升高值rm{=}转移电子数rm{=1}电子转移方向和数目为：rm{NO_{2}}得到电子被还原，rm{NO_{2}}做氧化剂；

故答案为：rm{NO_{2}}

rm{(2)}反应rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5SO_{2}篓T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}中，rm{Mn}元素化合价由rm{+7}价降低到rm{+2}价，被还原，rm{MnO_{4}^{-}}得电子为氧化剂，rm{S}元素化合价由rm{+4}价升高到rm{+6}价，被氧化，rm{SO_{2}}失电子为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为rm{5}rm{2}氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为rm{10}用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：

故答案为：rm{5}rm{2}．

rm{(1)}反应rm{NO+NO_{2}+2NaOH篓T2NaNO_{2}+H_{2}O}中，只有rm{N}元素化合价发生变化，rm{N}元素化合价分别由rm{+2}价、rm{+4}价变化为rm{+3}价；得电子的物质是氧化剂；

rm{(2)}反应rm{2MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5SO_{2}篓T2Mn^{2+}+5SO_{4}^{2-}+4H_{2}O}中，rm{Mn}元素化合价由rm{+7}价降低到rm{+2}价，被还原，rm{MnO_{4}^{-}}得电子为氧化剂，rm{S}元素化合价由rm{+4}价升高到rm{+6}价，被氧化，rm{SO_{2}}失电子为还原剂．

本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用单线桥、双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．【解析】rm{NO_{2}}rm{5}rm{2}8、略

【分析】

（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比．AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl；

当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3物质的量最大．当a≤3b时；反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行；

设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x．

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

31

0.05×ax

3：1=0.05×a：x

解得x=mol；

故答案为：

（2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；由方程式可得；

当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时；恰好没有沉淀产生．

4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O

41

0.05a0.05b

a：b=4：1

故答案为：a=4b或a＞4b；

（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b＜a＜4b时，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算；

当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时；应以剩余的NaOH为标准进行计算．

设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol；

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

311

x0.05by

x=0.15by=0.05b

剩余NaOH的物质的量为：0.05a-0.15b；

设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol；

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

11

0.05a-0.15bz

z=0.05a-0.15b

所以剩余的Al（OH）3物质的量为0.05b-（0.05a-0.15b）=0.2b-0.05a，质量为（0.2b-0.05a）×78=3.9（4b-a）；

故答案为：3b＜a＜4b；3.9（4b-a）．

【解析】【答案】分析本题时，写出AlCl3和NaOH反应的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；然后利用铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀；

1：4；沉淀恰好溶解，找出临界值把范围分为三部分进行讨论．

9、略

【分析】【解析】【答案】（1）A_____________B________________C________________D_______________（2）第______________周期，第_________族。（3）______略____。（4）____略___________________________。（5）____，____。10、14：1|14：1|1：14【分析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，如果氮气和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，为28g/mol：2g/mol=14：1；根据ρ=知；气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：2g/mol=14：1；

如果二者质量相等，根据V=知；相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比=2g/mol：28g/mol=1：14；

故答案为：14：1；14：1；1：14．

【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，如果氮气和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，根据m=nM、ρ=计算其质量之比、密度之比，如果二者质量相等，根据V=计算其体积之比．11、（1）a.126C136C

b.4020Ca4018Ar

c.136C147N3919K4020Ca（2）188O

（3）六、七【分析】【分析】本题主要考查的是同位素的概念、原子符号的书写以及元素周期表的结构，原子核内质子数、中子数和质量数的关系，难度不大。

【解答】rm{(1)a}．同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，上述微粒属于同种元素的只有rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}和rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}，所以互为同位素的是rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}和rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}；故答案为：rm{{,!}^{12}}

rm{6}在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是rm{6}rm{C}rm{C}、rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}；rm{b.}在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是rm{b.}在表示原子组成时元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以质量数相等，但不能互称同位素的是rm{b.}rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}

rm{Ca}根据质子数rm{Ca}和rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}；故答案为：rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}rm{Ca}rm{Ca}、rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}；rm{c.}根据质子数rm{+}中子数rm{=}质量数，rm{c.}根据质子数rm{c.}rm{+}rm{+}中子数rm{=}rm{=}质量数，rm{{,!}^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}中中子数rm{=13-6=7}rm{=13-6=7}、rm{{,!}^{39}}rm{19}rm{19}rm{K}rm{K}中中子数rm{=39-19=20}rm{=39-19=20}、rm{{,!}^{40}}rm{20}rm{20}rm{Ca}rm{Ca}中中子数rm{=40-20=20}rm{=40-20=20}、rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}中中子数rm{=12-6=6}rm{=12-6=6}、rm{{,!}^{14}}rm{7}rm{7}rm{N}rm{N}的原子为氧原子，则含中中子数个质子、rm{=14-7=7}个中子的原子的质量数rm{=14-7=7}化学符号为、rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}

中中子数rm{=40-18=22}六、七rm{=40-18=22}族出现镧系和锕系元素，所含元素种数较多，超过，所以中子数相等，但质子数不相等的是种，故答案为：六、七rm{{,!}^{13}}rm{6}

rm{6}【解析】rm{(1)a}．rm{{,!}^{12}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}rm{{,!}^{13}}

rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}rm{b.^{40}}rm{20}

rm{20}rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{40}}rm{18}rm{18}rm{Ar}rm{Ar}rm{c.^{13}}rm{6}rm{6}rm{C}rm{C}

rm{{,!}^{14}}六、七rm{7}三、判断题(共6题，共12分)12、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．13、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．14、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol15、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、元素或物质推断题(共1题，共8分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、原理综合题(共1题，共5分)19、略

【分析】【详解】

I．(1)反应①的正反应是气体混乱程度增大的吸热反应，ΔH＞0、ΔS＞0，根据体系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS＜0时；反应能自发进行，所以反应①能自发进行的条件是：高温条件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，将①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II．利用H2和CO2生产甲醇，发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)从反应开始到3min时，CO2的物质的量降低0.5mol，则H2的物质的量减小3×0.5mol=1.5mol，所以氢气的平均反应速率v(H2)==0.25mol·L-1·min-l。

(2)A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的转化率减小；A不符合题意；

B．在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡右移，CO2的转化率增大；B符合题意；

C．在原容器中再充入1molHe，平衡不移动，CO2的转化率不变；C不符合题意；

D．使用更有效的催化剂，化学平衡不移动，CO2的转化率不变；D不符合题意；

E．缩小容器的容积，体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO2的转化率增大；E符合题意；

F．将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，CO2的转化率增大；F符合题意；

故合理选项是BEF。

III．图示中甲为原电池，通入甲醇的电极为负极，通入O2的电极为正极。乙；丙为电解池；乙池中A电极与电源正极连接，为阳极，B为阴极；丙池中C为阳极，D为阴极。

(1)甲中通入甲醇的电极为负极，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

(2)乙池为电解池，溶液中溶质的物质的量n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，其中B极为阴极，先是Cu2+得到电子生成0.1molCu，然后H+得到电子生成H2，A极上OH-失去电子生成O2。当A、B两极上产生的气体体积相同时，气体的物质的量相等，假设为amol，两个电极电子转移数目相等，4a=0.1mol×2+2a，解得a=0.1mol，则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

IV．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后碳酸钠的浓度n(Na2CO3)=1×10-4mol·L-1，假设原CaCl2溶液的最小浓度为2xmol·L-1，混合后CaCl2溶液的浓度为xmol·L-1，溶液中CaCl2溶液所以原溶液中CaCl2的最小浓度c(CaCl2)=2×2.8×10-5mol·L-1=5.6×10-5mol·L-1。【解析】高温+247.1kJ·mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2.24L5.6×10-5六、推断题(共4题，共36分)20、（1）NH4HSO3SO2

（2）4NH3+5O2(催化剂)4NO+6H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH4+【分析】【分析】本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，正确推断元素是解本题的关键，结合元素化合物的性质来分析解答即可，难度不大。【解答】rm{G}是红棕色气体，则是rm{NO_{2}}rm{F}和氧气反应生成二氧化氮，所以rm{F}是rm{NO}rm{A}是正盐，和氢氧化钠反应生成rm{E}rm{E}和氧气反应生成rm{NO}则rm{E}是rm{NH_{3}}rm{A}是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成rm{NO}和rm{HNO_{3}}所以rm{H}是硝酸；rm{B}能使品红溶液褪色，且rm{B}能和氧气反应生成rm{C}所以rm{B}是rm{SO_{2}}rm{C}是rm{SO_{3}}rm{A}是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}三氧化硫和水反应生成硫酸，则rm{D}是硫酸。

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}是rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{B}是rm{SO_{2}}

故答案为：rm{(NH_{4})_{2}SO_{3}}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{(2)}和水，反应方程式为：氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成rm{NO}和水，反应方程式为：rm{4NH}rm{NO}rm{4NH}rm{{,!}_{2}dfrac{underline{;;{麓脽禄炉录脕};;}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}}rm{{,!}_{3}}rm{+5O}rm{+5O}硝酸和碳的反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为：rm{{,!}_{2}dfrac{

underline{;;{麓脽禄炉录脕};;}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}}rm{4NO+6H}rm{4NO+6H}浓rm{{,!}_{2}}rm{O}硝酸和碳的反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为：rm{C+4HNO}rm{O}rm{C+4HNO}rm{{,!}_{3}}rm{(}浓rm{)}rm{(}rm{)}二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫单质，化学方程式为：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+4NO}rm{隆眉+4NO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫单质，化学方程式为：rm{SO}rm{O}rm{SO}rm{{,!}_{2}}催化剂rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{S=3S隆媒+2H}rm{S=3S隆媒+2H}rm{{,!}_{2}}浓rm{O}rm{O}故答案为：rm{4NH}rm{4NH}rm{{,!}_{3}}rm{+5O}rm{+5O}rm{{,!}_{2}}rm{(}催化剂rm{)4NO+6H}rm{(}rm{)4NO+6H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C+4HNO}rm{O}rm{C+4HNO}铵根离子的检验方法为：取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有rm{{,!}_{3}}rm{(}浓rm{)}故答案为：rm{(}rm{)}rm{CO}

rm{CO}【解析】rm{(1)NH_{4}HSO_{3}}rm{SO_{2}}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{(}催化剂rm{)4NO+6H_{2}O}rm{C+4HNO_{3}(}浓rm{)}rm{CO_{2}隆眉+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(3)}取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有rm{NH_{4}^{+}}21、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}种元素，已知：rm{A}原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则rm{A}原子只能有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}故A为碳元素；rm{E}原子rm{M}层上的电子比rm{K}层多rm{5}个，则其rm{M}层电子数为rm{7}故E为rm{Cl}常温下rm{B_{2}}是气体，它对氢气的相对密度是rm{16}则rm{B_{2}}的相对分子质量为rm{32}rm{B}的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的单质在rm{B_{2}}中燃烧，生成淡黄色固体rm{F}rm{F}与rm{AB_{2}}反应可生成rm{B_{2}}则rm{F}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{Na}rm{DB_{2}}中rm{D}的质量分数为rm{50%}则rm{D}的相对原子质量rm{=32}rm{D}的单质在rm{B_{2}}中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体rm{DB_{2}}则rm{D}为rm{S}元素；

rm{(1)}氯位于第三周期Ⅶrm{A}族，故答案为：rm{3}Ⅶrm{A}

rm{(2)C}的离子结构示意图为则rm{Na_{2}O_{2}}中的化学键为离子键、共价键，故答案为：离子键；共价键；

rm{(3)}二氧化碳的结构式为rm{O=C=O}其固体所属的晶体类型是分子晶体，故答案为：rm{O=C=O}分子晶体；

rm{(4)}水和硫化氢的沸点，由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故答案为：rm{H_{2}O>H_{2}S}

rm{(5)}氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故答案为：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O.}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}种元素，已知：rm{A}原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则rm{A}原子只能有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}故A为碳元素；rm{E}原子rm{M}层上的电子比rm{K}层多rm{5}个，则其rm{M}层电子数为rm{7}故E为rm{Cl}常温下rm{B_{2}}是气体，它对氢气的相对密度是rm{16}则rm{B_{2}}的相对分子质量为rm{32}rm{B}的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以rm{B}为