2025年鲁科五四新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版九年级化学下册月考试卷196考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A.28gCO含有3mol原子B.1molH2O中约含6.02×1023个氧原子C.CaO的摩尔质量是56gD.0.5molCO2中约含6.02×1023个氧分子2、我国古代发明中与化学无关的是（）

A.造纸。

B.指南针。

C.火药。

D.烧瓷器。

3、下列实验的实验现象与实验结论都正确的是()

A.AB.BC.CD.D4、十九大报告中指出：必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。坚持节约资源和保护环境的基本国策。下列做法错误的是rm{(}rm{)}A.经过处理后的工业用水可以循环使用B.金属资源回收利用C.开发风能替代化石燃料D.为减少“白色污染”把塑料垃圾焚烧处理5、厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是rm{(}rm{)}A.加少量水B.倒掉油C.倒入大量菜D.撒上沙子评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、（2015•鄂城区模拟）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液；他们对此产生了兴趣．

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？

经过询问实验老师平时的药品保管得知；这瓶无色溶液应该是碳酸钠；碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：

（1）小明根据标签上的组成元素认为，猜想较合理的盐有两种，他们是____（写化学式）．

（2）小强为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种；他设计了如下实验，请你帮他完成实验报告．

。实验步骤实验现象结论

该瓶无色溶液是硫酸钠溶液7、为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．试计算：

（1）亚氯酸钠的相对分子质量为____．

（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为____．

（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠____kg，同时需要水____mL？8、（1）实验室制取氢气可用____跟____反应，该反应的化学方程式是____，实验室制取二氧化碳的反应发生装置____（填“能”或“不能”）用来制取氢气，由于氢气具有____的性质，所以可采用____法收集．

（2）氢气燃烧的化学方程式是____；点燃氢气前，应首先检验氢气的____．9、(7分)从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空．(1)用适当的数字和符号填空：①2个钠离子____；②三个氮分子____；③2个氢原子____．(2)写出符合下列要求的物质的化学式：①水溶液呈碱性的气体是；②能用于人工降雨的物质是．(3)用化学方程式表示下列化学变化：①用生石灰与水化合制熟石灰____；②电解水____．10、（2015秋•武威校级期中）实验装置如图所示；甲；乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端紧系一只气球，乙集气瓶中放一块白磷，将此装置放置在阳光下，一段时间后，可能观察到的现象；

（l）白磷____

（2）气球____．11、用分子；原子知识回答下列问题：

（1）水、水蒸气、冰三者化学性质相同．____；

（2）湿衣服放在阳光下比阴暗的地方容易干．____；

（3）氧化汞受热变成了汞和氧气．____．12、（2008•揭阳）现有①四氧化三铁，②空气，③铁粉，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥水，⑦氯化钾，⑧海水等物质，其中属于化合物的是；属于氧化物的是．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）14、相对原子质量就是一个原子的质量．____．15、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．16、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．17、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____18、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）19、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）20、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）21、用酒精灯的焰心加热．____．评卷人得分四、简答题(共1题，共6分)22、认识物质构成的奥秘；正确表达化学用语是学习化学的基础．

（1）请你用正确的化学用语表示：

①2个氧分子____；

②3个碳酸根离子____；

③二氧化碳中碳元素的化合价为+4价____．

④2Fe2+____．

（2）请你选择H；C、Na、Cl中恰当元素；写出符合下列要求物质的化学式：

①用于调味的是____；

②沼气的主要成分是____．

（3）观察如图甲微观示意图：该化学反应发生的基本反应类型是____．

（4）用微粒的观点解释下列现象：桂花盛开，花香四溢．是因为____．

（5）如乙图是元素在元素周期表中的部分信息；A；B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据图中信息回答下列问题：

①氟原子的核电荷数为____；

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是____．评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)23、化学小组同学在某工厂废水处理池中提取一瓶含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Al(NO_{3})_{3}}的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请完成以下探究rm{(}不考虑杂质干扰rm{)}

【提出问题】滤渣乙是什么？

【做出猜想】小明认为滤渣乙是银；小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银；铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______。

【交流讨论】大家经过讨论后；认为小华的猜想错误，理由是______。

【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分；请填写下列空白：

。实验步骤现象结论步骤rm{1}取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是______步骤rm{2}取滤液甲插入打磨过的铁丝无明显现象滤渣乙一定是______【反思交流】通过交流，大家认为此时滤液甲中含有的溶质是______。24、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。I.不稳定性rm{(1)}如图所示进行实验，rm{3.16gKMnO}如图所示进行实验，rm{(1)}rm{3.16gKMnO}rm{{,!}_{4}}产生rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}用向上排空气法收集质量为________rm{g}rm{g}rm{(2)}用向上排空气法收集rm{O}rm{(2)}腐蚀性rm{O}rm{{,!}_{2}}的原因是___________________________________。rm{II.}腐蚀性将新鲜鸡皮在不同浓度的rm{II.}已知：rm{KMnO}rm{KMnO}。rm{{,!}_{4}}rm{KMnO_{4}}溶液浓度rm{0.002%}rm{0.01%}rm{0.1%}rm{1%}鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验rm{2}将铜片分别浸泡在rm{4}种溶液中进行实验，所得数据如下表。。编号rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脺}实验铜片。

质量rm{/g}实验前rm{0.54}rm{0.54}rm{0.54}rm{0.54}rm{18}小时后rm{0.54}rm{0.52}rm{0.54}rm{0.43}rm{0.43}rm{(3)}实验rm{1}的目的是___________________________________________________________。rm{(4)}实验rm{2}中，通过对比rm{垄脷}和rm{垄脺}得出的结论是____________________________________。rm{(5)}实验rm{2}中，欲得出“rm{KMnO_{4}}和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_________________rm{(}填编号rm{)}25、实验室制备气体，结合以下装置回答问题：

rm{(1)}用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________________________；rm{(2)}实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的装置是_________；rm{(3)}用装置rm{F}做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是_________________________。26、如图所示的是初中化学中的一些重要实验rm{.}请回答下列问题：

Ⅰrm{.}写出实验rm{A}中红磷在空气中燃烧的化学方程式______；

该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是rm{(}写出偏大和偏小各一种rm{)}______；______．

Ⅱrm{.}实验rm{B}中铁丝在氧气中燃烧时瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是______rm{.}做铁丝在氧气中燃烧的实验时；要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是______；

Ⅲrm{.}实验rm{C}中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等；进行分析判断．

B、根据1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023；进行分析判断．

C；根据摩尔质量的概念进行分析判断．

D、1个碳原子的相对原子量质量是12．【解析】【解答】解：A；根据1mol粒子的质量以g为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等；28gCO含有2mol原子；故选项说法错误．

B、根据1mol近似值为6.02×1023，所以1molH2O中约含6.02×1023个氧原子；故选项说法正确．

C；摩尔质量的单位是（为g/mol）；而不是g，故选项说法错误．

D、1摩尔的CO2所含有6.02×1023个氧分子，0.5mol的CO2所含有3.01×1023个氧分子；故选项说法错误．

故选B．2、B【分析】

化学研究的是物质的组成；结构、性质以及变化规律的基础自然科学．

A；造纸；其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，属于化学的应用；

B；指南针的应用原理：指南针在地球的磁场中受磁场力的作用；所以会一端指南一端指北，物理性质的应用，是物理科学的研究领域；

C；火药的原理：利用了硝石受热分解产生氧气；和硫、碳作用分别产生二氧化硫及二氧化碳，尚有氮气、硫酸钾等等产物．属于化学的应用；

D；烧瓷器的原理：瓷器是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品；属于化学应用．

故选B．

【解析】【答案】本题考查了化学在实际生活中的应用；在解答时实质是对化学研究范畴的理解．关键是知道四大发明的制作原理．

3、B【分析】试题分析：未打磨的铝条表面有氧化铝；因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化；将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性；将CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性；将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，该实验放热过程大于吸热过程，因此对外表现温度升高．

解:A；未打磨的铝条表面有氧化铝；因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故选项错误；

B；将带火星的木条伸入氧气中；木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项正确；

C；将CO通过灼热的氧化铜；黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性，不是可燃性，故选项错误；

D；将氢氧化钠固体加入水中；溶液温度升高，因为该实验放热过程大于吸热过程，因此对外表现温度升高，不能说氢氧化钠溶于水放热，因为两个过程都有，故选项错误；

故选B【解析】【答案】B4、D【分析】解：

A；工业废水处理后可循环使用；有利于节约用水，保护水资源，故正确；

B；合理开采矿物就是要贫矿和富矿都要开采；回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，故正确；

C；开发风能替代化石燃料可以节约能源；故正确；

D；将废弃塑料就地焚烧会产生有害气体和粉尘；污染环境，故错误；

故选：rm{D}

A；根据工业用水处理后可以循环使用解答；

B；根据回收废旧金属可以变废为宝；将金属重新利用解答；

C；根据开发风能替代化石燃料可以节约能源解答；

D；根据将废弃塑料就地焚烧会产生有害气体和粉尘进行解答；

本题考查白色污染、保护金属资源的措施、水的利用等知识，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}油的密度比小；加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故A措施不适宜；

B；把油倒掉也会燃烧；达不到灭火的目的，故B措施不适宜；

C；倒入大量的菜可以降低油的温度；使温度低于着火点，所以可以达到灭火的目的，故C措施适宜；

D；撒上沙子可以达到灭火的目的；但是这不是合适的方法，毕竟油的量是有限的并且我们是在炒菜呀，所以没有必要倒入沙子来灭火，故D措施不适宜．

故选C．

根据燃烧的条件可以知道；燃烧必须同时满足三个条件：可燃物；氧气和达到着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的，可以据此答题．

熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据缺损标签的有关元素组成以及物质的性质来推断试剂的成分，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可．【解析】【解答】解：（1）此标签中钠元素右下角的数字为2，故不会是碳酸氢钠、氯化钠和硝酸钠，可能是碳酸钠和硫酸钠，故填：Na2CO3、Na2SO4；

（2）硫酸钠不能与盐酸反应产生气体；碳酸钠能与盐酸反应产生气体，结论是硫酸钠，故不会观察到气泡现象，故填：。实验步骤实验现象结论取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸

溶液中没有气泡产生

该瓶无色溶液是硫酸钠溶液7、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5．

（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为100%≈35.4%．

（3）配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒；则需要亚氯酸钠的质量为200kg×15%=30kg；同时需要水的质量为200kg-30kg=170kg（170000mL）．

故答案为：（1）90.5；（2）35.4%；（3）30；170000．8、略

【分析】

实验室制取氢气的常用物质是锌和稀硫酸；只要是固液且不需要加热的反应均可选用类同制取氢气的装置，由于氢气的密度比空气小，难溶于水，所以两种收集方法均可．关于氢气的燃烧应注意点燃氢气前纯度的检验，避免混入空气爆炸．同时注意化学方程式的书写与配平．

故答案为：（1）锌稀硫酸Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（2）能难溶于水排水集气法（或密度比空气小；向下排空气法）

（3）2H2+O22H2O纯度。

【解析】【答案】此题涉及了实验室制取氢气的原理和收集方法；以及氢气的性质即溶解性和可燃性；可燃性气体点燃时注意事项等．

9、略

【分析】（1）离子、分子、原子的个数分别写在符号前面，故分别为：①2Na+②3N2③2H(2)NH3（2）水溶液显碱性的是氨气；用于人工降雨的是干冰；（3）CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑【解析】【答案】(1)①2Na+②3N2③2H(2)NH3(2)CO2(3)CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑10、略

【分析】【分析】根据瓶中的热量变化与压强的情况进行分析解答本题．【解析】【解答】解：白磷的着火点40℃，所以白磷在阳光照射下会自燃，白磷燃烧时消耗氧气，产生五氧化二磷．开始时，燃烧产生的热量使乙瓶中的气体膨胀，导致左瓶中压强明显增大，气球变小；燃烧停止一段后，温度降低，由于燃烧消耗了氧气，装置内压强变小，外界气体进入气球，此时气球必然变大．故答案为：（1）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；（2）甲瓶中的气球的变化情况是先变小后又变大．11、略

【分析】

（1）同种分子（或原子）性质相同；不同种分子（或原子）性质不同，而水；水蒸气、冰三者是同一种物质的三种不同状态，即水、水蒸气、冰都是由水分子构成的，所以它们的化学性质相同；

（2）分子总是不断运动的；温度越高分子的运动速率越快，所以湿衣服放在阳光下比阴暗的地方容易干；

（3）根据分子的定义可以知道分子是保持化学性质的最小微粒；所以在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新的物质的分子，所以氧化汞受热变成了汞和氧气，该变化过程中：氧化汞分子受热变成氧原子和汞原子，每2个氧原子构成1个氧分子，大量氧分子构成氧气，大量汞原子直接构成金属汞．

故答案为：（1）水；水蒸气、冰都是由水分子构成的；所以它们的化学性质相同；

（2）阳光下；温度高，水分子的运动速度快，所以阳光下衣服容易晒干；

（3）氧化汞分子受热变成氧原子和汞原子；每2个氧原子构成1个氧分子，大量氧分子构成氧气，大量汞原子直接构成金属汞．

【解析】【答案】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小；体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析；解决实际问题．

12、略

【分析】

①四氧化三铁是由铁；氧两种元素组成的纯净物；属于化合物，同时具备了含两种元素其一为氧元素，则也是氧化物，②空气是多种物质组成的，主要成分是氮气和氧气，属于混合物，③铁粉是一种元素组成的单质，④氯酸钾是有三种元素组成的纯净物，属于化合物，⑤液态氧是只有氧元素组成的单质，⑥水是氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，也是氧化物，⑦氯化钾含有两种元素，不含氧元素，属于化合物，⑧海水的成分复杂，主要有水、无机盐等，属于混合物．

故答案为：①④⑥⑦；①⑥．

【解析】【答案】化合物属于纯净物；从元素上来看至少有两种元素组成，而氧化物属于化合物，必须是两种元素，且有氧元素，二者缺一不可．

三、判断题(共9题，共18分)13、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．14、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×15、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．16、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．17、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√18、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．19、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；20、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．四、简答题(共1题，共6分)22、略

【分析】【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

（2）根据食盐常用于调味；沼气的主要成分是甲烷进行解答．

（3）根据化学反应的微观示意图；分析反应的特点，判断反应的类型；

（4）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

（5）根据在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，同种元素核内质子数相等，据此解答；【解析】【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．

②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-；

③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故可表示为：O2；

④离子符号前面加上数字表示几个这样的离子，故2Fe2+表示2个亚铁离子；

（2）①食盐常用于调味；其化学式为：NaCl；

②沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；

（3）由反应的微观示意图可知；该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应；

（4）花香四溢；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；

（5）①在原子中；核内质子数=核外电子数=核电荷数，故氟原子的核电荷数为9；

②BC核内质子数都为17；属于同种元素；

故答案为：（1）①2O2；②3CO32-；③O2；④2个亚铁离子；（2）①NaCl；②CH4；（3）化合反应；（4）分子在不断运动；（5）①9；②B、C；五、探究题(共4题，共36分)23、略

【分析】解：【做出猜想】根据金属活动性顺序可知；锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼，所以滤渣乙还可能是银；铜、锌；

【交流讨论】锌的活动性比铝弱；锌不会与硝酸铝发生反应，所以小华的猜想错误；

【实验探究】在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以。

。实验步骤现象结论实验rm{1}取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是银或铜和银实验rm{2}取滤液甲加入氢氧化钠无蓝色沉淀滤渣乙一定是铜和银废水样品和锌粉反应，反应的化学方程式可能为为：rm{Zn+2AgNO_{3}=Zn(NO_{3})_{2}+2Ag}或rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu}

【反思交流】根据金属活动性顺序可知：rm{Al>Zn>Cu>Ag}则废水样品和锌粉反应，反应的化学方程式可能为：rm{Zn+2AgNO_{3}=Zn(NO_{3})_{2}+2Ag}或rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu.}故通过交流，大家认为此时滤液甲中含有的溶质是：rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}

故答案为：

【作出猜想】银；铜和锌；【交流讨论】锌的活动性比铝弱；锌不会与硝酸铝发生反应；

【实验探究】银或银和铜；银和铜；

【反思交流】rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}

【做出猜想】根据金属活动性顺序可知；锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼进行分析；

【交流讨论】根据锌的活动性比铝弱；锌不会与硝酸铝发生反应进行分析；

【实验探究】根据在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；

【反思交流】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析。

本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。【解析】银、铜、锌；锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应；银或铜和银；铜和银；rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}24、rm{(1)0.32}

rm{(2)}密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应

rm{(3)}探究不同浓度的rm{KMnO_{4}}溶液对鸡皮腐蚀性的影响

rm{(4)KMnO_{4}}和硫酸共同作用下，rm{KMnO_{4}}溶液浓度越大，对铜的腐蚀性越强

rm{(5)垄脵垄脷垄脹}【分析】【分析】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等；本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究；同学们要具体分析，综合掌握。Ⅰrm{.}rm{(1)}根据化学方程式的计算解答；根据化学方程式的计算解答；

rm{(1)}根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以用向上排空气法收集；

Ⅱrm{(2)}根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以用向上排空气法收集；rm{(2)}实验条件的变量是rm{.}rm{(3)}实验条件的变量是rm{KMnO}rm{(3)}rm{KMnO}实验条件的变量是rm{{,!}_{4}}浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的；rm{(4)}实验条件的变量是rm{KMnO}被腐化，腐化现象的差异证明在相同的rm{(4)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明rm{Cu}被腐化，腐化现象的差异证明在相同的rm{H}rm{Cu}rm{H}rm{{,!}_{2}}

rm{SO}证明rm{SO}rm{{,!}_{4}}浓度下，随rm{KMnO}rm{KMnO}证明rm{{,!}_{4}}的浓度增大，腐化程度加剧；rm{(5)垄脵}证明rm{KMnO}rm{(5)垄脵}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}证明单独作用下铜片不腐化；rm{垄脹}证明rm{H}rm{垄脹}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}Ⅰ单独作用作用下铜片也不会腐化；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；

设rm{垄脷}证明rm{KMnO}产生rm{垄脷}的质量为rm{KMnO}

rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{{,!}_{4}}与rm{H}

rm{H}rm{{,!}_{2}}

rm{dfrac{316}{3.16g}=dfrac{32}{x}}rm{SO}故填：rm{SO}

rm{{,!}_{4}}用向上排空气法收集共同作用时铜发生腐化，由此得出结论。的原因是：氧气的密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应；故填：密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应；

Ⅱ【解答】实验rm{.(1)}的目的是：样品浓度对rm{3.16gKMnO_{4}}浓度腐蚀性的影响；故填：rm{O_{2}}rm{x}rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}；

rm{316}实验rm{32}中通过对比rm{3.16g}和rm{x}得出的结论是：酸性条件下rm{dfrac{316}{3.16g}=dfrac{32}{x}

}浓度越高，腐蚀性越强；故填：酸性条件下rm{x=0.32g}浓度越高；腐蚀性越强；

rm{0.32}实验rm{(2)}中，欲得出“rm{O_{2}}和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比：rm{.(3)}证明rm{1}单独作用下铜片不腐化；rm{KMnO_{4}}证明探究不同浓度的rm{KMnO}与rm{KMnO}共同作用时铜发生腐化；rm{{,!}_{4}}证明溶液对鸡皮腐蚀性的影响单独作用作用下铜片也不会腐化；故填：rm{(4)}rm{2}【解析】rm{(1)0.32}rm{(2)}密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应rm{(3)}探究不同浓度的rm{KMnO_{4}}溶液对鸡皮腐蚀性的影响rm{(4)KMnO_{4}}和硫酸共同作用下，rm{KMnO_{4}}溶液浓度越大，对铜的腐蚀性越强rm{(5)垄脵垄脷垄脹}25、（1）（2）BC（3）利用氢氧化钠溶液吸收硫燃烧产物二氧化硫，防止逸散造成空气污染【分析】【分析】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、装置选择、改进实验的评价等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。【解答】rm{(1)}高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle;}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle;}{=}{K}_{2}Mn{O}_