2024年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（）。其平衡关系如下：

Cr3+＋3OH-Cr(OH)3+H++H2O

（紫色）（灰绿色）（亮绿色）

向0.05mo1·L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（lg2=0.3）A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色D.无法判断2、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH的原理如图所示。

下列说法正确的是A.M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO+8H++8e-=N2↑+4H2O3、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3.则下列判断正确的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH34、某充电电池以和为电极材料，电解质溶液是溶液。电池放电时，转化为转化为下列说法错误的是A.电池放电时，正极反应式为B.电池放电时，为电池的负极，向负极迁移C.电池充电时，电极为阴极，质量增加D.该电池放电过程中，电解质溶液的增大5、在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是A.珊瑚形成的反应为B.与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一C.与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成D.大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大，有利于珊瑚形成评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.b为直流电源的正极B.A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体7、微生物电池可以处理含醋酸铵和对氯苯酚的工业废水；工作原理如图，下列说法错误的是。

A.采用高温条件，可以提高该电池的工作效率B.甲电极的电极反应式：+e-→Cl-+C.标况下产生22.4LCO2时，有4molH+通过质子交换膜D.不考虑其它离子放电，甲乙两电极可同时处理CH3COONH4与的物质的量之比为1：48、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在烧杯(1)中加入CaO，在烧杯(2)中不加其他物质，烧杯(3)中加入NH4Cl，发现烧瓶(1)中红棕色变深，烧瓶(3)中红棕色变浅。［已知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)］；下列叙述正确的是。

A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小D.烧瓶(3)中气体的压强增大9、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1

方式B：CH3OH*→CH3*＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1(其中Ea、Eb为活化能)。

图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

下列说法错误的是A.总反应的焓变(△H)大于0B.甲醇裂解过程主要历经的方式应为BC.该历程中最小能垒(活化能)为70.7kJ·mol－1D.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*＝CO*＋4H*10、已知碳酸；亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表；下列说法正确的是。

。H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10−7

K1=1.54×10−2

K=2.95×10−8

K2=5.61×10−11

K2=1.02×10−7

A.相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SOC.NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSOD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度11、生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法从溶液中去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮，有Cl-存在时，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。图2为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。下列说法正确的是（）

A.电解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的离子方程式为3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C.图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D.图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时铁作阳极评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、830K时，密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

（1）若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s达平衡时CO的转化率为60%，该温度下，该反应平衡常数K=_______，用H2O表示化学反应速率为_______。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。数据如下：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH=______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。13、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上；科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有_________写反应方程式电路中转移电子，需消耗氧气__________标准状况

电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。

写出阴极还原为的电极反应式：________。

电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_____。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或可交替得到和

制时，连接_______________。产生的电极反应式是_________。

改变开关连接方式，可得

结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：___________。14、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C(g)；开始时加入4molA；6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________。15、汽车尾气中含有CO；NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收"或“放出")___________kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量；其工作原理如图乙所示：

①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为___________。16、氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒温条件下，分别将2molCO2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;。t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（CH3OH）/mol00.500.800.900.991.001.00

(1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________。

(2)该温度下，此反应的平衡常数K=__________。

(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3molH2；测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)氢气在W点的转化率；

(3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_______________。

(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________。17、判断正误：

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子（________）

(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态（________）

(3)室温下，由0.1mol·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-（________）

(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（________）

(5)25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小（________）

(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大（________）

(7)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小（________）

(8)Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同（________）18、以下是关于合成氨的有关问题；请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=___。平衡时H2的转化率为___%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：。T/℃200300400KK1K20.5

①写出化学平衡常数K的表达式___。

②试比较K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)19、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。20、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。21、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。22、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

根据物质的物质的量可知，氢氧化钠是过量的，反应后溶液中OH－浓度约是0.425mol/L，所以溶液的pH大于13，因此溶液显亮绿色，答案选C。2、B【分析】【详解】

A．电极a上失电子反应生成电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，A说法错误；

B．电极a上的反应为-6e-+2H2O=+8H+或者-8e-+3H2O=+10H+电极a周围溶液的pH降低；B说法正确；

C．细菌需要在正常温度范围内才能有效工作；温度太高容会使细菌死亡，C说法错误；

D．电极B上反应之一应该是2+8H++6e-=N2↑+4H2O；D说法错误；

答案为B。3、B【分析】【分析】

【详解】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0；

A．ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2；故A错误；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3；故B正确；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3；故C错误；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3；故D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

电池放电时为原电池装置，转化为发生氧化反应，作负极；转化为发生还原反应，作正极；充电时，电池的负极，即电极，作电解池的阴极，与电源的负极相连，电池的正极，即电极，作电解池的阳极，与电源的正极相连。电极电极反应放电(原电池)负极()正极()充电(电解池)阳极()阴极()总反应

【详解】

A．由电池分析可知，电池放电时，正极反应式为故A正确；

B．原电池中阴离子移向负极；故B正确；

C．充电时，为阴极，被还原为质量减小，故C错误；

D．由电池分析中总反应的离子方程式可知，放电过程中生成电解质溶液的增大；故D正确；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．珊瑚的主要成分是CaCO3，珊瑚形成的反应为Ca2+(aq)+(aq)CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)；A正确；

B．与温带海域相比，热带海域水温较高能加快CO2的挥发；促使上述平衡正向移动，故温度较高是利于形成珊瑚的原因之一，B正确；

C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，消耗的CO2增大，导致CO2浓度减小；平衡正向移动，故更有利于珊瑚形成，C正确；

D．由于，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2浓度增大，而不是浓度增大，CO2浓度增大；珊瑚形成的平衡逆向移动，则不利于珊瑚形成，D错误；

故答案为D。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【详解】

A．该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr棒为阴极，连接阴极的电极a为电源的负极，则b为电源的正极；A正确；

B．左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，附近溶液中浓度增大，为维持溶液电中性，要通过A膜进入中间区域；石墨电极上OH-不断失去电子变为O2逸出，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+浓度增大，为维持溶液电中性，H+不断通过B膜乙池；所以A膜是阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；

C．阴极上Cr3+得到电子变为单质Cr，电极反应式为：Cr3++3e-=Cr；C错误；

D．根据选项B分析可知：要通过A膜进入中间区域，若有1mol离子通过A膜，由于带有2个单位负电荷，则电路中会转移2mol电子，则根据电荷守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2；D正确；

故合理选项是AD。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．高温条件下微生物会变性；该电池不能够在高温下工作，选项A错误；

B．甲为正极，正极有H+参与反应，电极反应式为+H++2e-→Cl-+发生还原反应，选项B错误；

C．乙极发生氧化反应CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，标况下产生22.4LCO2时，即1molCO2，有4molH+通过质子交换膜；选项C正确；

D．将甲乙两极电极反应式叠加可知总反应为4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙两电极可同时处理与的物质的量之比为1：4，选项D正确；

答案选AB。8、AC【分析】【分析】

2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若红棕色加深，说明向生成NO2的方向进行，若红棕色变浅说明向生成N2O4的方向进行；已知CaO和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应；据此分析(1)瓶中的热量变化；(3)瓶中颜色变浅，说明反应正向移动，根据方程式发现反应后气体体积变小，据此分析(3)瓶的压强变化情况。

【详解】

A．(1)中红棕色变深；说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；

B．(3)中红棕色变浅；说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B错误；

C．(1)中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，气体的总的量不变，气体的物质的量增大，则体系中平均相对分子质量减小；故C正确；

D．(3)中红棕色变浅；说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶(3)中的压强必然减小，故D错误；

答案选AC。9、BC【分析】【详解】

A.由图可知，CH3OH的能量低于CO和2H2的总能量，反应CH3OHCO＋2H2为吸热反应，△H大于0；故A正确；

B.催化剂能降低反应的活化能；加快反应速率，方式A的活化能低，说明甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，故B错误；

C.由图可知，该历程中最小能垒(活化能)为（116.1-62.5）kJ·mol－1=53.6kJ·mol－1；故C错误；

D.由图可知；反应CHO*＋3H*＝CO*＋4H*反应物的能量高于生成物的能量，且差别最大，是放热最多的步骤，故D正确；

故选BC。10、BC【分析】【详解】

A.根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸>碳酸；故A错误；

B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCOSO离子方程式为2CO+SO2+H2O=2HCO+SO故B正确；

C．酸性H2SO3>H2CO3>HSONaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO+SO2=CO2+HSO故C正确；

D．HClO具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应；HClO的浓度降低，故D错误；

故选：BC。11、AC【分析】【分析】

根据有Cl-存在时，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮时总反应为3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根据除磷原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀，溶液中无Fe2+，说明Fe作阳极，失电子，得Fe2+。

【详解】

A．电解法除氮有效氯HClO将NH4+氧化为N2的离子方程式为3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正确；

B．随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，溶液中c(HClO)减小，使NH4+的氧化率下降；则氮的去除率随pH的降低而下降，B错误；

C．除磷时，Fe作阳极失电子，石墨作阴极，阴极电极反应式为2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH会增大，图2中20~40min溶液pH增大，故脱除的元素是磷元素，C正确；

D．图2中0~20min溶液pH的变化得出脱除的元素是氮元素；此时铁作阴极，D错误。

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

运用三段式、结合平衡常数、反应速率的的定义计算；反应一段时间后，体系是否处于平衡状态，可以通过计算浓度商并与平衡常数比较：若QC<K，反应从正方向进行或移动，v(正)大于v(逆)、若QC=K，处于平衡状态、若QC>K，反应从逆方向进行，v(正)小于v(逆)；温度改变时，K也改变，可以据此判断化学平衡的移动方向，若K增大，则平衡右移，若K减小；则平衡左移；

【详解】

(1)830K时，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s达平衡时CO的转化率为60%，则该温度下，该反应平衡常数用H2O表示化学反应速率

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2浓度为0.5mol·L-1，则，此时该反应没有达到平衡状态故答案是“否”，由于QC<K，反应从正反应建立平衡，故此时v(正)大于v(逆)。

(3)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，该反应的K值将增大。

(4)已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，按盖斯定律，反应③=反应①-反应②，则ΔH=ΔH1-ΔH2，且700℃时，900℃时，则升温时，K增大，平衡右移，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸热反应。【解析】10.3mol•L-1•s-1否大于增大ΔH1-ΔH2吸热13、略

【分析】【分析】

（1）据图像知负极区即阴极区发生还原反应，根据电子守恒规律计算产生气体的量；（2）根据电解原理，判断阴极上得到电子，发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应。（3）氢气在阴极产生，氧气在阳极生成。电极3的Ni(OH)2和NiOOH在制氢气和氧气时相互转化；可以循环利用。

【详解】

据图像知负极区即阴极区发生还原反应，电极反应为氧气再将亚铁离子氧化为铁离子，反应为电路中转移电子，生成需消耗氧气故答案为：

根据电解原理，阴极上得到电子，发生还原反应，电极反应式为或

阳极反应式为阳极附近pH减小，与反应，同时部分迁移至阴极区，所以电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低；

故答案为：或阳极产生pH减小，浓度降低，部分迁移至阴极区；

生成时，根据电极放电规律可知得到电子变为氢气，因而电极须连接电源负极，因而制时，连接该电池在碱性溶液中，电极反应式为

电极3上NiOOH和相互转化，当连接时制失去电子变为NiOOH，当连接时制NiOOH得到电子变为其反应式为因而作用是连接或时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，NiOOH和相互转化，故答案为：

制时，电极3发生反应：制时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用。【解析】或阳极产生pH减小，浓度降低，部分迁移至阴极区制时，电极3发生反应：制时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用14、略

【分析】【分析】

根据题干信息；建立三段式有：

据此分析解答。

【详解】

(1)2min内，用A的浓度变化表示的反应速率为：故答案为：0.375mol·L-1·min-1；

(2)根据上述分析可知。在2min末，B的物质的量为5.5mol，则B的浓度故答案为：2.75mol·L-1；

(3)①升高温度；体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；

②冲入1molB；体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；

③将容器的体积变为3L，浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，有效碰撞几率减小，化学反应速率变小，故答案为：变小。【解析】①.0.375mol·L-1·min-1②.2.75mol·L-1③.变大④.变大⑤.变小15、略

【分析】【分析】

N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量；根据图知这是一个原电池装置，由O2-移动的方向判断出NiO电极是负极；负极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是正极，氧气得到电子，发生还原反应，据此解答。

【详解】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以这是一个吸热反应，1molN2和1molO2完全反应生成2molNO会吸收180kJ的能量；故答案为：吸收；180；

(2)①NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮；发生的是氧化反应(填“氧化”或“还原”)。故答案为：氧化；

②外电路中；电子从负极(NiO)流出，经外电路到正极(Pt)，即导线中电子流动方向是从上→下，所以电子是从NiO电极流出(填“NiO”或“Pt”)。故答案为：NiO；

③Pt电极上是氧气得到电子被还原成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-。故答案为：O2+4e-=2O2-。【解析】吸收180氧化NiOO2+4e-=2O2-16、略

【分析】【详解】

(1)前10min中n(CH3OH)=0.80mol，则参加反应的CO2也为0.80mol，利用v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1；答案为：0.08mol·L-1·min-1；

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量2mol6mol00

变化量1mol3mol1mol1mol

平衡量1mol3mol1mol1mol

该温度下，此反应的平衡常数K==答案为：

(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，Q=＞所以平衡逆向移动，v正＜v逆；

Ⅱ；(1)最高点及之后的所有点；都是该温度下的平衡点。从最高点之后进行分析，温度升高，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应；答案为：放热；

(2)因为最高点之前的所有点都是未平衡点；所以氢气在Q点的转化率小于氢气在W点的转化率；答案为：小于；

(3)0～T0内，甲醇的体积分数变化趋势，从图中便可看出，即温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大；答案为：温度低于T0时；反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大；

(4)一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)。画线时，注意两点，一是曲线的变化趋势，大，相当于增大H2的体积，虽然平衡正向移动，但H2的转化率减小；二是相同时，增大压强，平衡正向移动，H2的转化率大，所以压强是3.03×105Pa的曲线在压强是1.01×105Pa曲线的上方。故坐标图象为：【解析】①.0.08mol·L—1·min—1②.③.＜④.放热⑤.小于⑥.温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大⑦.17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)强电解质完全电离；因此强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质部分电离，因此弱电解质稀溶液中存在溶质分子，(1)对；

(2)NH3·H2O但氨水中还存在因此NH3·H2O电离处于平衡状态时不可能有c(OH-)=c()，即c(OH-)=c()时不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(2)错；

(3)室温下，由0.1mol·L-1一元碱BOH的pH=10，则c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)==10-4，c(BOH)>c(OH-)，因此BOH部分电离，存在BOHB++OH-；(3)错；

(4)电离平衡右移；电解质分子的浓度不一定减小，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向右移动，醋酸分子浓度增大，离子浓度也不一定增大，如在醋酸溶液中加水稀释，电离平衡向右移动，醋酸根离子和离子浓度均减小，(4)错；

(5)25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH加水稀释；醋酸根离子和氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，(5)错；

(6)电离平衡向右移动；弱电解质的电离度不一定增大，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，(6)错；

(7)电离平衡右移；电解质分子的浓度不一定减小，如在稀醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向右移动，醋酸分子浓度增大，(7)错；

(8)Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类均为钠离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子，亚硫酸分子、水分子，因此一定相同，(8)对。【解析】对错错错错错错对18、略

【分析】【分析】

(1)

若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×＝0.3mol，氢气的转化率为：由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气的浓度是＝0.05mol/L；故答案为：0.05mol/L；50%；

(2)

A.加了催化剂加快反应速率；不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；

B.增大容器体积；压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；

C.正反应为放热反应；降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；

D.加入一定量N2；平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确；

故答案为：CD；

(3)

①由反应可知平衡常数的表达式为：K=故答案为：

②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2，故答案为：>；

③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc=2)正>v(N2)逆，故答案为：2；>。【解析】(1)0.05mol/L50%

(2)CD

(3)>2>四、结构与性质(共4题，共36分)19、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl20、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+21、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层；能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。

（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于CO2，因此熔点：CS2>CO2。

（3）CS2的结构与CO2相似，则其结构为分子中不含非极性键，属于直线形非极性分子，选项A；C、D错误，故选B。

（4）比较C和S的非金属性，可通过比较二者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，因为硫酸酸性大于碳酸，可得非金属性：S>C。或者在CS2中S显负价，C显正价，说明S得电子能力比C强，非金属性：S>C。

（5）Na2S溶液中发生水解，水解是微弱的，且第一步水解远大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根据元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，则FeSO4前配2，则生成物中少硫酸根，且反应物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3价降至+2价，1molFe2(SO4)3反应得2mol电子，H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，1molH2S反应失2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，配平后可得化学方程式为Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性条件下被O2氧化为Fe2(SO4)3，根据得失电子守恒可得关系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性条件下被氧化，则需要0.25molO2，其在标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫显负价；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.622、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子