2025年人教版（2024）必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）必修1化学下册阶段测试试卷791考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LHCl中含有的Cl-数目为01NAB.在1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-离子数为0.1NAC.常温常压下，48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数约为3NAD.4.4gCO2中所含有的原子总数为0.2NA2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCl2全部溶于水，溶液中Cl-、ClO-的数目之和为2NAB.1.0L1.0mol•L-1NaHSO4水溶液中含有的氢原子数目为NAC.标准状况下，2.24L氯仿中含C—Cl共价键的数目为0.3NAD.11g由K2S和K2O2组成的混合物中，含有的离子数目为0.3NA3、下列说法正确的是A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3gB.用量筒准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液C.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D.在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部4、水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是。

A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C.自来水厂投入明矾进行消毒D.硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度5、下列实验操作与现象不相匹配的是。

。

实验操作。

实验现象。

A

向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2

产生白色沉淀。

B

向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体；振荡。

下层溶液变为紫红色。

C

向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液；然后滴加盐酸，边滴边振荡。

溶液先变红后褪色；有气泡产生并出现浑浊。

D

向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液。

溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀。

A.AB.BC.CD.D6、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为红色C.没有改变D.变为黄色7、元素X的原子结构示意图为，则X在周期表位置是A.第三周期第ⅤA族B.第二周期第ⅦA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅦA族评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、下表是元素周期表的一部分；表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

（2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号；不要加任何连接符号）。

（4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

a．能导电导热b．能与稀盐酸反应生成氢气c．其晶体属离子晶体。

（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

（6）元素⑨原子的外围电子排布为__。9、2020年初的抗击疫情过程中；网络上的防疫文章也是鱼龙混杂。有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的84消毒液等更加绿色环保无污染。”

(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。

A.二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸。

B.稀硫酸具有强氧化性；可以用于杀菌消毒。

C.烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物。

(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。10、铜；铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1molCu2S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式____________________________。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)="2"mol·L—1，c(H2SO4)="4"mol·L—1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为______________。

（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率=）

①上述铜片中铜的生锈率为________________（结果保留2位有效数字）

②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式____________________________。

（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K2FeO4)因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性；是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。

（已知爱迪生蓄电池的反应式为：）

①爱迪生蓄电池的负极材料是______________________

②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式______________________

③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为______________g。11、有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦熔融氯化钠；⑧乙醇；按要求回答下列问题(请用序号填空)：

(1)属于混合物的是_______________________________；

(2)属于电解质的是_______________________________；

(3)属于氧化物是_________________________________；

(4)在上述状态下能导电的是_______________________；

(5)属于有机物的是_______________________________。12、请回答下列问题：

（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是________________；标准状况下体积最小的是_____________________。

①1gH2②2.408×1023个CH4分子③10.8gH2O④标准状况下6.72LCO2

（2）请配平方程式：___KClO3+____HCl（浓）=___KC1+____ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

（3）溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为lmol/L的以下电解质溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④Al2(SO4)3⑤H2SO4⑥Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是__________（填序号），导电能力最弱的是____________。

（4）有12.4gNa2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____________。

（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为____________mol•L-1。

（6）下图所示的警示标志，是一种____________（填选项序号）。

A.易燃品B.剧毒品C.腐蚀品D.爆炸品13、（1）9.03×1023个硝酸分子含________mol电子，其中所含氧原子数与_________克CO2中所含氧原子数相等；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为_________

（2）现有下列物质：①氢氧化钠固体②稀硫酸③铜片④蔗糖（C12H22O11）固体⑤熔融的氯化钠。

用以上物质的序号填空：属于非电解质的是________；所给状态下能够导电的是________

（3）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为_____________________

。物质。

甲。

乙。

丙。

丁。

反应前质量/g

5

5

55

5

反应后质量/g

27

待测。

0

19

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误15、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误16、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误17、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误18、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误19、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共6分)20、I下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）其中表示氯化钠的是___，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___个；

（4）代表氯化铯的是______，每个铯离子与______个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是_______，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液；先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)21、Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L。22、H2O2是在医疗；化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；

（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式____________________________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：

H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共27分)23、现有下列短周期元素性质的数据:

。元素编号。

元素性质。

1

2

3

4

5

6

7

8

原子半径(pm)

74

102

152

110

99

186

75

143

最高价态。

+6

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价态。

-2

-2

-3

-1

-3

试回答下列问题:

(1)元素3在周期表中的位置是第_____,周期第_____族;

(2)元素2568的简单离子半径由大到小的顺序是________;

(3)元素1与元素6按照原子个数比为1:1形成的化合物与水反应的离子方程式为____;

(4)元素5形成的单质加入到元素2的氢化物的水溶液中,反应生成两种强酸的化学方程式_______。24、下图是元素周期表的一部分,根据1~9在周期表中的位置按题目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)画出10的原子结构示意图_________________________

(2)1与2形成的一种化合物甲,甲在大气含量过高会产生温室效应,写出甲物质的结构式__________________________________。

(3)元素35对应的最高价氧化物的水化物,写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)2、6分别形成的两种氢化物中,沸点较高的是______(填化学式),原因是:___________________________________________________。25、Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料；受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物；某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.HCl是由分子构成的；不含氯离子，故A错误；

B.醋酸为弱酸，电离出的CH3COO-远小于醋酸分子的数目，则1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-离子数小于0.1NA；故B错误；

C.O3和O2都是由O原子构成的，48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数约为=3NA；故C正确；

D.4.4gCO2中所含有的原子总数为=0.3NA；故D错误；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．不能与水完全反应且HClO部分电离，故溶液中的数目之和小于2A错误；

B．水中还含有氢原子；B错误；

C．标准状况下；氯仿不是气体，C错误；

D．与的摩尔质量均为11g与的混合物的物质的量为0.1mol，每摩尔含2mol和1mol每摩尔含2mol和1mol故0.1mol该混合物中含有的离子数目为0.3D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，故A错误；

B．量筒是粗量器；不可能准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液，故B错误；

C．常温常压下；1体积水只能溶解2体积氯气，所以80mL氯气不能完全溶于20mL水中，故C错误；

D．在试管中制备氢氧化亚铁时；将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液的底部可以减少空气中的氧气进入，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．反应沉淀池中加入絮凝剂；吸附水中悬浮杂质而加速其沉淀，过滤把不溶于水的固体与液体分离，除去水中不溶性杂质，故A正确；

B．活性炭具有吸附性；吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故B正确；

C．明矾只能净水；明矾不能消毒，故C错误；

D．硬度较高的自来水中含有碳酸氢钙；碳酸氢镁等；加热煮沸，碳酸氢钙、碳酸氢镁分解为碳酸钙、碳酸镁沉淀，硬度降低，故D正确；

选C。5、A【分析】【详解】

A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸；不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；

B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色；B项操作与现象相匹配，B项正确；

C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O；反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；

D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀；D项操作与现象相匹配，D项正确；

答案选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；三价铁离子为棕黄色；

故选：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

有3个电子层；处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

从①到⑩这十种元素分别是：C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、In；据此及元素的性质回答。

【详解】

（1）元素⑥的元素名称是铝，⑤即Mg，其外围电子构型为3S2；位于元素周期表s区,故答案为：铝；s；

（2）元素①为C，其外围电子构型为2S22p2,价电子数是4；元素⑨铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故答案为：4；Ⅷ；

（3）元素①、②、③分别为C、N、O；非金属性最强的是O，第一电离能最大的是N，元素③；⑦、⑧分别为O、S、Cl，简单离子中，硫离子、氯离子有18个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以硫离子半径大于氯离子半径，氧离子有十个电子，电子数少，半径相对小，则离子半径由大到小的顺序为⑦⑧③，故答案为：O；N；⑦⑧③

（4）元素⑩与Al位于同一主族，其单质化学性质和铝相似，但是金属性比铝强，其晶体类型是金属晶体，则可能具有的性质是ab，故答案为ab；

（5）元素④、⑤、⑥即Na、Mg、Al，最高价氧化物中具有两性的是氧化铝，故答案为：Al2O3；在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；因为这里非金属性最强的是氯元素；

（6）元素⑨为26号的铁，其原子的外围电子排布为3d64s2，故答案为：HClO4；3d64s2。【解析】①.铝②.s③.4④.Ⅷ⑤.O⑥.N⑦.⑦⑧③⑧.ab⑨.Al2O3⑩.HClO4⑪.3d64s29、略

【分析】【分析】

（1）根据SO2的性质分析，SO2与水反应生成亚硫酸，稀硫酸不具有强氧化性，不具有消毒杀菌作用，SO2会形成酸雨；危害人体健康；和可吸入颗粒物均属于大气污染物，都属于大气污染物；

（2）硫酸根的检验方法是：先加入盐酸酸化无明显现象；再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀；

（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

【详解】

（1）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸,故A错误；

B．稀硫酸不具有强氧化性；不具有消毒杀菌作用，故B错误；

C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物；故C正确。

故答案为C。

（2）硫酸根的检验方法是：先加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，若加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀，故答案为：BaCl2；

（3）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；故答案为：CaSO4。

【点睛】

易错点是硫酸根的检验，应注意氯离子等的干扰。【解析】①.C②.BaCl2③.CaSO410、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，和酸性高锰酸钾溶液反应生成铜离子，硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为：Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O；故答案为Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O；

（2）某含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），n（H+）=0.1L×2mol/L+0.1L×4mol/L×2=1mol，n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（SO42-）=0.1L×4mol/L=0.4mol，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，依据定量关系可知硝酸根离子全部反应消耗氢离子0.8mol，铜0.3mol，所以生成硫酸铜晶体最多为0.3mol，最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量=0.3mol×250g/mol=75g；故答案为75g；

（3）①依据图象分析书写热化学方程式：①2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）△H=-KJ/mol，②2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-bKJ/mol；依据盖斯定律计算（①×2-②）×得到2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=kJ•mol-1；故答案为2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=kJ•mol-1；

②含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应；经测定，反应前后固体的质量相同，说明反应的氧气质量和生成的二氧化碳；水蒸气的质量相同计算得到，设铜绿中铜物质的量为x，铜绿物质的量为y；

2Cu+O22CuO；

x0.5x

Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O

yyy

0.5x×32=18y+44y

x：y=31：8

依据元素守恒计算，金属生锈率=×100%=×100%=×100%=34%；故答案为34%。

（4）①放电时，铁作负极，碳棒作正极，所以放电时a是负极，b是正极；阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；故答案为a；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

②当生成19.8g的K2FeO4即0.1mol时，再根据阳极电极反应式可知转移电子为0.6mol，阴极（阴极反应为H2O得电子还原为H2和OH-）消耗0.6mol水，产生0.6molOH-进入阳极室，阴极室质量减少0.6×18g=10.8g；阳极室中增加0.1molFe（5.6g），同时有O.6molOH-（10.2g）进入阳极室；因此阳极室质量增加5.6g+10.2g=15.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m右-△m左）=15.8g-10.8g=5.0g，故答案为5.0。

考点：考查了铜及其化合物性质分析判断，化学方程式计算应用，沉淀转化原理的应用的相关知识。【解析】Cu2S+2MnO4—+8H+=2Cu2++SO42—+2Mn2++4H2O75g2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=kJ·mol—134%FeFe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O511、略

【分析】【分析】

能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒；自由移动的电子或离子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析解答。

【详解】

①氢氧化钠固体中不含自由移动的电子；也不含自由移动的离子，不导电，是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

②铜丝含有自由移动的电子；能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；

③氯化氢气体中不含自由移动的电子；也不含自由移动的离子，不导电，是在水溶液中能导电的化合物，是电解质；

④稀硫酸中含有自由移动的离子；能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑤二氧化碳气体中不含自由移动的电子；也不含自由移动的离子，不导电，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；

⑥氨水中含有自由移动的离子；能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦熔融氯化钠中含有自由移动的离子；能导电；是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

⑧乙醇是一种含有碳元素的化合物；属于有机物；是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质；

(1)属于混合物的是④⑥；故答案为：④⑥；

(2)属于电解质的是①③⑦；故答案为：①③⑦；

(3)属于氧化物是⑤；故答案为：⑤；

(4)在上述状态下能导电的是②④⑥⑦；故答案为：②④⑥⑦；

(5)属于有机物的是⑧，故答案为：⑧。【解析】④⑥①③⑦⑤②④⑥⑦⑧12、略

【分析】【详解】

（1）①n（H2）==0.5mol，V（H2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；②n（CH4）==0.4mol，V（CH4）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；③n（H2O）==0.6mol，体积约为10.8mL；④n（CO2）==0.3mol，标准状况下体积为6.72L；物质的量越少，分子数越少，最少的是④，标准状况下体积最小的是③；(2)氯酸钾中的+5价氯全部转化为二氧化氯中的+4价氯，HCl中Cl由-1价变为0价，根据化合价升降总数守恒、质量守恒配得：____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O；（3）溶液中自由移动的离子垢浓度越大，所带电荷数越多，导时性越强，反之越弱，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝，答案选④；导电能力最弱的是AgNO3，答案选②；（4）溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Cu2+）×2=c（Cl﹣）×1，1.0mol•L﹣1+0.5mol•L﹣1×2+c（Cu2+）×2=3mol•L﹣1×1，c（Cu2+）=0.5mol•L﹣1，c（CuCl2）=0.5mol•L﹣1；（6）警示标志是腐蚀品，答案选C。【解析】①.④②.③③.____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O④.④⑤.②⑥.62g/mol⑦.0.5mol·L-1⑧.C13、略

【分析】【详解】

（1）9.03×1023个硝酸分子的物质的量是1分子硝酸含有32个电子，因此含1.5mol×32＝48mol电子，其中所含氧原子的物质的量是4.5mol，氧原子数相同的二氧化碳的物质的量是2.25mol，质量是2.25mol×44g/mol＝99g；46gX2O4中含有2.0mol氧原子，氧化物的物质的量是2mol÷4＝0.5mol，则氧化物的摩尔质量为46g÷0.5mol＝92g/mol，所以X的摩尔质量为（92－64）g/mol÷2＝14g/mol；（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是蔗糖；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则所给状态下能够导电的是稀硫酸、铜片、熔融的氯化钠；（3）由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞（27-5）+（19-5），由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应。【解析】489914g/mol④②③⑤分解反应三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。15、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。16、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。17、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。18、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。四、结构与性质(共3题，共6分)20、略

【分析】【详解】

I由结构示意图可知；可以表示氯化钠的是A，它的特点是每个粒子的配位数为6；可以表示氯化铯的是C，它的特点是每个粒子的配位数是8；可以表示干冰的是B，它的特点是晶胞为面心立方；可以表示金刚石的是D，它的特点是每个原子的配位数是4；可以表示石墨的是E，它的特点是片层结构；六边形结构。

（1）其中代表金刚石的是D；金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是E，每个碳原子参与形成3个正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为=2个；

（3）其中表示氯化钠的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子在邻近的3个面的对角顶点，共有12个；

（4）代表氯化铯的是C；该晶胞为体心立方，每个铯离子与8个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是B，每个二氧化碳分子与邻近的3个面的面心紧邻，共有=12个二氧化碳分子紧邻。

II(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是[Cu(H2O)4]2+，该配离子中每个配体水分子中有2个σ键，每个配体与中心原子铜离子之间形成的配位键也是σ键，所以1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为配位键（或共价健），该晶体中配体分子氨分子的中心原子是N原子，其杂化类型为sp3杂化，但只形成3个σ键，N原子有一个孤电子对占据一个杂化轨道，所以氨分子的空间构型为三角锥形。【解析】①.D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12⑪.[Cu(H2O)4]2+⑫.12NA⑬.降低溶剂的极性减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度⑭.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-⑮.配位键（或共价健）⑯.三角锥形21、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反应中；次氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，氢氧化铁中铁元素的化合价升高被氧化，对应的高铁酸钠是氧化产物；

②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：

③当反应中有2molNaFeO4生成，转移的电子有6mol；当反应中有lmolNaFeO4生成；转移的电子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化钾中碘元素的化合价升高对应的碘单质是氧化产物，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原对应的的碘单质是还原产物，依据电子守恒可得氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；

(2)该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨气生成氮气,根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×13=0.5mol；根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：22.4。【解析】3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.422、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）BaO2与稀硫酸反应后生成硫酸钡沉淀；容易除去。

（2）分析元素的化合价变化，H2O2中的O由-1价升高为0，为还原剂；H2O2与次氯酸钠反应制氧气，根据氧化还原反应的规律，还会生成NaCl和H2O，然后可写出化学方程式；由化学方程式可知：O2～2e‾；生成0.5mol氧气，转移电子为：0.5mol×2=1mol。

（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可推出：2KMO4～5H2O2，则m(H2O2)=0.5mol/L×0.04L×5/2×34g/mol=1.7g.

考点：本题考查氧化还原反应方程式的书写、电子转移、根据氧化还原反应的化学计算、还原剂的判断及反应物的选择。【解析】（1）BaO2

（2）H2O2，H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑；1

（3）1.7g五、有机推断题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

按元素的最高正价=最外层电子数=主族序数；最低负价的绝对值+最外层电子数=8(除氢外)，故按最高正价和最低负价可确定该元素所在的主族，再按同主族元素从上到下半径递增，故可按原子半径的相对大小确定位置，则元素①；②位于ⅥA，分别为O、S，④、⑦依次为P、N，③、⑥依次为Li、Na，⑤位于ⅦA，按半径大小为Cl，⑧位于ⅢA，按半径大小为Al，据此回答；

【详解】

（1）元素③为Li；在周期表中的位置是第2周期第ⅠA族；

答案为：2；ⅠA；

（2）元素②⑤⑥⑧依次为硫、氯、钠、铝，S2-、Cl-均为18电子结构，Na+和Al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素从上到下半径递增，则简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，则元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，即氯气通入硫化氢溶液中，按信息反应生成两种强酸，则生成盐酸和硫酸，故化学方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl；

答案为：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl。

【点睛】

做元素周期律、元素周期表相关的习题，最关键是确定元素在周期表中位置，再结合位置、结构和性质的关系答题，例如问题（2）中离子半径的比较，同主族的离子半径随核电荷数递增，而具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。【解析】2IAS2->Cl->Na+>Al3+2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl24、略

【分析】【分析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Br；然后分析。

【详解】

(1)⑩为Br，原子序数为35，原子结构示意图为

(2)①与②形成的一种