2025年统编版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版九年级化学下册月考试卷874考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）A.萝卜风干B.糯米酿酒C.蒜头剁碎D.凉水冻冰2、化学实验课上，可可同学练习用量筒量取液体他先将量筒放在平稳的实验桌上，而且保持面对刻度，在量筒中加入一些水后，他先是仰视液面，读到刻度数值为rm{19mL}接着他倾出部分液体在烧杯内，又俯视液面，读到刻度数值为rm{10mL.}请你来帮他算算，这位同学实际上往烧杯中倾出的液体体积为rm{(}rm{)}A.等于rm{9mL}B.大于rm{9mL}C.小于rm{9mL}D.无法判断3、如图4个图象中，能正确反应变化关系的是（）A.

向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B.

将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中C.

浓H2SO4加入水中D.

向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢4、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）A.B.C.D.5、某铁样品5.6克与足量的稀硫酸反应产生了0.2克氢气，对于该样品的描述下列正确的是（）A.一定是纯铁B.可能含有镁C.一定是铁-铜合金D.可能是铁-铝-锌合金6、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出．下列说法正确的是（）A.固体中含有银和铜B.固体中可能有铁C.滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2也可能含有Cu（NO3）2D.滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，也可能含有AgNO37、2010年1月27日上午，内蒙古花炮厂爆炸，造成5死10伤的严重事故，再次提醒我们安全生产的重要性．其实烟花爆竹有很多的配方，太约有300多种左右，我国古代黑火药是一种黑色或棕色炸药，由硝酸钾、木炭和硫磺机械混合而成，爆炸时发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+xCO2；则式子中的X是（）

A.1

B.3

C.4

D.2

8、为设计验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可作下一步反应），其中不可行的方案是（）A.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液B.Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液C.Zn、Cu、FeSO4溶液D.Fe、Cu、ZnSO4溶液9、已知反应4FeS2+xO22Fe2O3+8SO2．下列说法正确的是（）A.反应前后氧元素的化合价不变B.此反应属于复分解反应C.x为11D.反应前后固体质量不变评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是（）A.（NH4）2SO4B.NH4ClC.CO（NH2）2D.K2CO311、将下列物质中所含杂质除去；所选除杂试剂正确的是（）

。序号物质所含杂质除杂试剂AO2CO2NaOH溶液BCaCO3CaCl2稀盐酸C盐酸稀硫酸BaCl2溶液DKNO3溶液KOHFeCl3溶液A.AB.BC.CD.D12、利用如图可以收集气体；下列说法正确的是（）

A.利用如图收集氧气，应打开K1和K2，气体从K1进入B.利用如图收集氢气，应打开K1和K2，气体从K1进入C.利用如图收集氧气，应打开K1和K2，气体从K2进入D.利用如图收集氢气，应打开K1和K2，气体从K2进入13、在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）A.FeSO4与Fe2（SO4）3B.Na2SO4与Na2SO3C.NH4Cl与NH4RrD.KMnO4与K2MnO414、用双氧水制取氧气时；忘记加二氧化锰，其结果是（）

A.不放出氧气。

B.放出氧气速率慢。

C.放出氧气总量会减少。

D.放出氧气总量不变。

15、某含氧酸的化学式为HnXO2n-1；该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）

A.XO

B.XO2

C.X2O

D.XO3

16、（2007•常州）如图为A；B、C三种物质的溶解度曲线；请据图判断下列叙述中不正确的是（）

A.t1℃时，B物质的溶解度为40B.t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞CC.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D.要使A从其热饱和溶液中析出，可采用冷却溶液法17、将一定质量的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合，充分反应后，有关的下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.过滤所得滤液，一定呈碱性B.过滤所得滤液中，加入rm{BaCl_{2}}溶液，一定会出现白色沉淀C.过滤所得滤液中，加入稀硫酸，一定会出现白色沉淀D.向过滤所得滤液中通入rm{CO_{2}}一定会发生反应18、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）

A.纯净物与混合物属于并列关系。

B.单质与化合物属于交叉关系。

C.化合物与氧化物属于包含关系。

D.氧化反应与化合反应属于并列关系。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、下列气体能用集气瓶开口向下的排空气法收集的是____．

A、N22C、H2D．____．20、用化学符号表示：2个钠离子____；常用于改良酸性土壤的物质____．21、地球是我们赖以生存的美丽家园；地球上除了空气；江河湖海中的水，地壳中蕴藏的矿物以及化石燃料都是人类宝贵的自然资源，面对日益恶化的地球生态环境，我们用自己的行动来保护我们生存的家园．每年4月22日定为“世界地球日”．今年世界地球日的主题是“节约利用资源，倡导绿色简约生活”．

结合所学的化学知识；回答下列有关的问题：

（1）写出：①水的化学式____；②两个二氧化碳分子____；

（2）空气、海水、石油属于物质分类中的____（填混合物、单质、化合物）；空气中含量最多的气体的化学式是____；

（3）下列含有地壳中最多的两种元素的物质是____（填序号）．

A．Fe2O3B．Al2O3C．SiO2D．CO．22、学习化学的一个重要途径是____，通过实验以及对____的观察、记录和分析等，可以____和验证化学原理，学习____的方法并获得化学知识．23、写出下列化学符号或符号的意义：

（1）2个氮原子____

（2）2个水分子____

（3）2个氯离子____

（4）氧元素____

（5）氯化钠____

（6）+3的铝元素____．24、阅读下列科普短文。

1807年；科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水．1921年，料学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功．

金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3．钠跟氧气在常温下就能发生反应；将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到纳浮在水面上．熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红．收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性．

金属钠可用于制造一种抗爆剂--四乙基铅[（C2H5）4Pb]，它能降低汽油的爆震性．减少发动机产生的噪音．四乙基铅通常是使氯乙烷[C2H5Cl]跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的．

依据文章内容；回答下列向题．

（1）钠的物理性质____（答出一点即可）

（2）钠的用途____．

（3）钠与水反应的化学方程式____．

（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的____反应．

（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是____（填字母序号）．

A．钠是金属B；钠能与氧气反应。

C．钠能与水反应D、钠的密度比煤油的密度（O．8g/cm3）大．25、（2012秋•五华区校级期中）小林和小华用右图装置进行空气中氧气含量的测定；使用药品为红磷．

（1）小林在实验时看到钟罩内溶液没有上升到约处；请你帮他分析出现这种情况的原因可能是（至少写三条）：

①____；②____；③____；

（2）找到原因后小华的实验成功了，他根据该实验的原理想了想，认为可用碳代替红磷也能成功地进行该实验，但水槽中的液体不能用水，试问应换为何种物质____．26、（2014•抚顺一模）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系为KNO3____NaCl．（填“大于”“小于”或“等于”）

（2）t2℃时，将20gKNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3____溶液（填“不饱和”或“饱和”）．该溶液的溶质质量分数为____

（3）将不饱和食盐水变为饱和食盐水；适宜的方法是：

①____；

②____．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)27、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．28、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)29、石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数；取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：

。实验1234加样品的质量（克）5101520生成CO2的质量（克）1.763.524.4m问：（1）哪几次反应中矿石有剩余？____

（2）上表中m的数值是____

（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数．30、实验室制取氧气时；某同学取定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变；为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）

（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0-t5时段变化示意图．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；萝卜风干过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；糯米酿酒过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；蒜头剁碎过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；凉水冻冰过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选：B．2、B【分析】解：

用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处保持水平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高rm{.}该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于rm{19}毫升；他倾倒液体后俯视液面，读数比实际偏大，实际体积应小于于rm{10}毫升，则该学生实际倾倒的液体体积大于rm{9}毫升．

故选B

量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处保持水平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高；据此分析判断烧杯中倾出的液体体积．

用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数大，实际则偏小，仰视读数小，实际则偏小．【解析】rm{B}3、B【分析】解：A；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体；开始时硝酸钾的质量分数不为0，故A错误；

B；将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中；镁比铝活泼，反应的时间短，反应完后铝生成的氢气多，故B正确；

C、浓H2SO4加入水中；会放出大量的热，溶液的温度升高不会减小，故C错误；

D；向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢；二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故D错误。

故选：B。

A；根据不饱和的硝酸钾溶液中溶质的质量分数不为0分析；

B；根据金属与酸的反应分析；

C；根据浓硫酸溶于水时放出热量分析；

D；根据催化剂的特点分析。

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。【解析】B4、A【分析】【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8（He除外），性质稳定．【解析】【解答】解：A；质子数为2的原子为He原子；质子数为10的原子为Ne原子，二者都是稀有气体元素，化学性质都表现为稳定；

B；质子数为9的原子最外层有7个电子；不稳定，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，不稳定，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质迥然不同；

C；虽然两种元素的原子的最外层电子数相同；但它们的化学性质却完全不同．质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；

D；质子数为12的原子最外层电子数为2；不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；质子数为8的原子最外层电子数为6，不稳定，易得2个电子形成稳定结构．两种元素化学性质无相似处．

故选：A．5、D【分析】【分析】根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．所以该金属可以是纯铁，也可以是含有多种杂质，但必须保证生成氢气的质量同质量时要存在比铁生成的氢气多和与酸反应生成的氢气少的物质（也可以是不与酸反应生成氢气的金属或其它杂质）；【解析】【解答】解：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

5.6gx

x=0.2g

则该金属可以是纯铁；也可以是含有多种杂质，但必须保证生成氢气的质量同质量时要存在比铁生成的氢气多和与酸反应生成的氢气少的物质（也可以是不与酸反应生成氢气的金属或其它杂质）；

由于金属与酸反应反应生成的氢气质量=金属的质量×；所以可得镁；铝同质量比铁生成的氢气比铁要多，而锌同质量比铁生成的氢气要少，分析选项ABC均不正确，只有D符合题意；

故选D6、C【分析】【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明了固体中不含铁，可判断加入铁粉不过量．【解析】【解答】解：A；向混合溶液中加入的铁粉首先会与硝酸银发生反应；待硝酸银完全反应后才继续与硝酸铜反应，但由于不能确定铁粉量，因此无法确定固体中是否含铜；故A不正确；

B；向滤出的固体中加入稀盐酸；没有气泡冒出，说明了固体中不含铁，故B不正确；

C、加入的铁粉一定会与硝酸银发生反应生成银和硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2也可能含有Cu（NO3）2的是正确的；故C正确；

D；由于铁的活动性不如镁强；滤液中一定含有不与铁反应的硝酸镁；故D不正确；

故选C．7、B【分析】

由反应的化学方程式“2KNO3+3C+S=K2S+N2+xCO2”，根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后元素的种类不变，原子的个数不变，反应前有钾原子2个，氮原子2个，氧原子6个，碳原子3个，硫原子1个，反应后除xCO2外，有钾原子2个，硫原子1个，氮原子2个，则xCO2含有6个氧原子；3个碳原子；故X的数值是3．

故选B．

【解析】【答案】由反应的化学方程式“2KNO3+3C+S=K2S+N2+xCO2”；根据质量守恒定律的元素守恒可推测X的数值．

8、D【分析】

A、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液三种物质中，铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，铁和ZnSO4溶液不反应；证明锌比铁的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故错误．

B、Zn、CuSO4溶液、FeSO4溶液三种物质中，锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强，锌和FeSO4溶液也能反应；证明锌比铁的活动性强，把锌置换出的铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体生成，说明铁的活动性比铜强，因此能证明三种金属的活动性强弱，故此项错误．

C、Zn、Cu、FeSO4溶液三种物质中；锌能与硫酸亚铁反应，证明锌比铁的活动性强，铜和硫酸亚铁不反应，证明铜的活动性比铁弱，也能得出三种金属的活动性强弱，故错误．

D、Fe、Cu、ZnSO4溶液三种物质中；铁和铜与硫酸锌溶液都不反应，证明锌的活动性比铁和铜强，但铁和铜的活动性强弱不能证明，因此此项也正确．

因此答案为：D

【解析】【答案】根据金属活动顺序进行思考；锌；铁、铜这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

9、C【分析】【分析】A；根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

C；根据反应前后氧原子的个数相等；进行分析判断．

D、根据质量守恒定律，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零；氧气属于单质，氧元素的化合价为0；生成物氧化铁与二氧化硫中氧元素显-2价；反应前后氧元素的化合价发生了改变，故选项说法错误．

B；该反应的反应物中氧气是单质；该反应不属于复分解反应，故选项说法错误．

C；反应前后氧原子的个数相等；2x=2×3+8×2x=11，故选项说法正确．

D、该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；132份质量的氧气参加反应生成512份质量的二氧化硫，由质量守恒定律，反应后固体质量减少，故选项说法错误．

故选：C．二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，据此解答．【解析】【解答】解：A；硫酸铵属于铵态氮肥；与熟石灰反应产生氨气；

B；氯化铵属于铵态氮肥；能与熟石灰反应生成氨气，会产生氨味；

C；尿素不与熟石灰反应；不能产生氨气；

D；碳酸钾不能与熟石灰混合产生氨气；

故选CD．11、AC【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

B、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

C、稀硫酸能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

D、KOH与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

故选：AC．12、BC【分析】【分析】根据氧气和氢气的密度分析解答．【解析】【解答】解：

氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，应打开K1和K2，气体从K2进入，空气从K1出；

氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，应打开K1和K2，气体从K1进入，空气从K2出；

答案：BC13、BD【分析】【分析】本题主要考查学生对原子团的认识，两种或两种以上的原子的集团，在初中常见的有：硫酸根（SO4）碳酸根（CO3）、氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、磷酸根（PO4）、氯酸根（ClO3）等【解析】【解答】解：A、含有相同的原子团：硫酸根（SO4）

B、硫酸钠中含有硫酸根（SO4）；亚硫酸钠中含有亚硫酸根（SO3）；含有不同的原子团。

C、含有相同的原子团：铵根（NH4）

D、KMnO4中含有高锰酸根（MnO4）、K2MnO4中含有锰酸根（MnO4）；含有不同的原子团。

故选BD14、BD【分析】

催化剂只能改变反应物的速度；不能改变生成物的量，有的反应中催化剂是加快反应速度，有的反应中催化剂是减慢反应速度．

故选BD．

【解析】【答案】根据催化剂的特点考虑本题在化学反应前后质量和化学性质都不变；只能改变反应速度．

15、BC【分析】

依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2．

故选BC．

【解析】【答案】在化合物中；元素的化合价代数和为零．

16、AC【分析】

A、由B的溶解度曲线可知，在t1℃时；B物质的溶解度为40克，溶解度的单位是“克”，故A错误；

B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时；三物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，故B正确；

C；由于C的溶解度随温度的升高而减小；因此要使其不饱和溶液转化成饱和溶液应采取升温的方法，故C错误；

D；由于A的溶解度随温度的升高而增大；且受温度的影响很大，因此要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，故D正确；

故选A；C

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化，判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．

17、AD【分析】解：rm{A}由于氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠；氢氧化钠溶液呈碱性，因此，两溶液混合充分反应后过滤所得滤液中一定含有氢氧化钠，溶液一定呈碱性；故A正确；

B；若硫酸钠溶液有剩余；向滤液中加入氯化钡一定出现硫酸钡的白色沉淀；而若氢氧化钡有剩余，剩余的氢氧化钡与氯化钡不能反应，而不会出现沉淀；故B不正确；

C；若氢氧化钡有剩余；向滤液中加入的硫酸一定生成硫酸钡的白色沉淀；若硫酸钠溶液有剩余，剩余的硫酸钠不能与硫酸钠反应，而不会出现沉淀；而若故C不正确；

D；氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；而反应后的滤液中一定含有氢氧化钠，因此向滤液中通入二氧化碳，一定会发生反应；故D正确；

故选：rm{AD}

一定质量的氢氧化钡溶液与一定质量的硫酸钠溶液混合；充分反应后，会出现以下三种情况：一是两者恰好完全反应，得到硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液；二是氢氧化钡溶液有剩余，得到硫酸钡沉淀和氢氧化钠与氢氧化钡的混合溶液；三是硫酸钠有剩余，得到硫酸钡沉淀和氢氧化钠与硫酸钠的混合溶液．

充分反应是指能发生反应的物质全部反应，不同于恰好完成反应；恰好完全反应是指反应中的反应物恰好都全部反应而无反应物剩余．【解析】rm{AD}18、AC【分析】

A；物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物；是并列关系，故A正确；

B；纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质；是并列关系，故B错误；

C；化合物有多种元素组成；其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故C正确；

D；有些氧化反应为化合反应；是交叉关系，故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】应用各知识点的概念；理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等．

三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法收集．【解析】【解答】解：A、N2的密度接近空气的密度；通常采用排水法收集，故A错误；

B、O2的密度比空气大；不能用向下排气法，故B错误；

C、H2的密度比空气的密度小；收集时可用向下排气法收集，故C正确；

D、NH3的密度比空气的密度小；收集时可用向下排气法收集．

故答案是：C，NH3．20、略

【分析】

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个钠离子表示为：2Na+；根据常用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，依据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，因此氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；

故答案为：2Na+；Ca（OH）2．

【解析】【答案】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

根据常用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙；依据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．

21、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）①水的化学式为：H2O；

②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个二氧化碳分子表示为：2CO2；

（2）由多种物质组成的物质属于混合物；空气中含有氮气；氧气等物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石油含有多种物质，属于混合物；

空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；

（3）地壳中含量最多的两种元素氧元素和硅元素，二者组成的化合物为二氧化硅，其化学式为：SiO2；故选C；

故答案为：（1）①H2O②2CO2（2）混合物N2（3）C22、略

【分析】【分析】根据化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的解答．【解析】【解答】解：学习化学的一个重要途径是实验；通过实验以及对实验现象的认真观察；准确记录和分析讨论，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识．

故答案为：实验；实验现象；发现；科学探究．23、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（5）氯化钠中钠元素显+1价；氯元素显-1价，写出其化学式即可．

（6）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O．

（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个氯离子可表示为：2Cl-．

（4）氧元素的元素符号为O．

（5）氯化钠中钠元素显+1价；氯元素显-1价，其化学式为：NaCl．

（6）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3的铝元素可表示为：．

故答案为：（1）2N；（2）2H2O；（3）2Cl-；（4）O；（5）NaCl；（6）．24、略

【分析】【分析】（1）根据题目中的信息“金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3”；“纳浮在水面上”，推测钠的物理性质；

（2）根据钠的性质；考虑钠的用途．

（3）根据钠与水反应的反应物；生成物；书写化学方程式．

（4）根据“电解氢氧化钠的方法制备金属钠；同时得到氧气和水”，推测电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理，推测基本反应类型．

（5）考虑钠的性质，推测保存方法．【解析】【解答】解：（1）钠的物理性质质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3；比水的密度小；

（2）钠的用途制造一种抗爆剂．

（3）钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

（4）根据“电解氢氧化钠的方法制备金属钠；同时得到氧气和水”，电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的分解反应．

（5）因为钠的活动性强：钠能与氧气反应，钠能与水反应；且钠的密度比煤油的密度（O．8g/cm3）大；故实验室中的金属钠通常保存在煤油中．

故答案为：

（1）质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3；比水的密度小（答出一点即可）

（2）制造一种抗爆剂；（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）分解；（5）B、C、D25、略

【分析】【分析】（1）根据测定空气中氧气体积分数的原理；注意事项分析回答；

（2）根据二氧化碳能氢氧化钠等碱液反应分析回答．【解析】【解答】解：（1）在进行空气中氧气含量的测定时，钟罩内溶液没有上升到约处；出现这种情况的原因可能是①红磷的用量不足；②装置漏气；③反应结束，没有等温度降低就开始读数等；

（2）由于碳燃烧生了二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，要用碳代替红磷也能成功地进行该实验，但水槽中的液体不能用水，应换为氢氧化钠溶液；石灰水等碱液．．

故答为：（1）红磷的用量不足；装置漏气；反应结束，没有等温度降低就开始读数；（2）氢氧化钠溶液、石灰水等碱液．26、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定一定量的溶剂中溶解一定的溶质形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液等．【解析】【解答】解：（1）根据两种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时；硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故答案为：小于。

（2）由于在t2℃时，硝酸钾的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克硝酸钾，则在50克水中最多溶解25克硝酸钾，则把20克硝酸钾放入50克水中