2025年教科新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知有机物a、b；c在一定条件下可实现如下转化：

下列说法错误的是A.a→b的反应为取代反应B.b的同分异构体有7种C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应2、在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。

设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线lB.图中a点对应的H2的转化率为30%C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D.的数值，a点比c点小3、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60oB.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构C.H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同4、化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列有关反应的化学或离子方程式中不正确的是A.氯水见光后颜色变浅：B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀生成：C.向浓溶液中加入少量铜粉，溶液变蓝：D.向溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色褪去：5、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>CB以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成

A.AB.BC.CD.D6、肉桂酸的结构简式为下列有关肉桂酸的说法错误的是A.分子式为B.与苯甲酸互为同系物C.能与碳酸氢钠溶液反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、某高分子化合物的结构片断如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是。

A.是加聚反应的产物B.其单体是和C.其链节是D.该有机物耐强酸、强碱评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是。

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W点所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)9、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气10、下列实验操作完全正确的是。

。选项。

实验。

操作。

A

钠与水反应。

用镊子从煤油中取出金属钠；切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体；放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容。

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡。

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上；用两指捏住胶管轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。

D

取出分液漏斗中所需的上层液体。

下层液体从分液漏斗下端管口放出；关闭活塞，换一个装收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出。

A.AB.BC.CD.D11、某黄色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分；设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是()A.c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在12、下列叙述正确的是（）.A.分子式为C4H8的有机物最多存在4个C—C单键B.按系统命名法，化合物的名称为2－甲基2－乙基丙烷C.乙二醇和丙三醇是同分异构体D.不是所有的有机物都具有一种或几种官能团13、下列表述正确的是（）A.苯和氯气生成的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是D.的同分异构体的种数有8种14、下列叙述中，不正确的是A.乙二醇可用于配制汽车防冻液B.酶不属于蛋白质C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物15、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法正确的是(图中表示链延长)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反应为加聚反应C.制备P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇也可聚合成类似P的交联结构评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是___。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中；然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸；氢氧化钙溶液。

请分别写出发生反应的离子方程式：

①____。

②____。17、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵；请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。

(2)①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。

(3)将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。

(5)将amol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=____________。18、（1）写出C5H12所有同分异构体_______________________________

(2)某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷；该烯烃的名称是。

_____________________________________________________________19、课本的第27页介绍了一种热带雌蚕蛾为了吸引同类雄蛾会分泌出叫“蚕蛾醇”的物质。

蚕蛾醇有多种顺反异构体；如请回答：

(1)蚕蛾醇共有多少种顺反异构体(含自身)__________________。

(2)当分子中有1个碳原子分别连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。则该蚕蛾醇手性碳原子数为____________。

(3)该蚕蛾醇的分子式为________________。

(4)该蚕蛾醇不具有的性质是__________(从下面序列中选择序号填入)

①与钠反应②氧化③加聚④加成⑤NaOH中和反应20、特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料,工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。

(1)异丁烯最简单同系物的分子式是______；甲酸分子中官能团的名称是__________。

(2)聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式____。

(3)与叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种。21、下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化反应的是___________，属于加成反应的是___________。

①由乙烯制乙醇②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应22、有机化合物与生产；生活息息相关。现有下列有机化合物；请将相应的序号填入空格内：①乙烯②油脂③甲醛④乙二醇⑤纤维素⑥乙醇⑦葡萄糖。

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)23、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________评卷人得分六、实验题(共3题，共27分)25、图（Ⅰ）中瓶a内放入盐酸，b是未充气的气球，里边放有碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置在托盘天平上称量，质量为根据实验现象填空：

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为则和的大小关系是__________（不考虑气球浮力的影响）

（2）配置溶液，需要NaOH固体__________克。要用到的玻璃仪器有_____________________。在操作中，玻璃棒的作用是____________________。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低的是__________，不变的是__________。（都填序号）

①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码。

③转移时有液体溅出④定容时仰视。

⑤没有烘干容量瓶⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯。

（3）取溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是：___________________。

（4）将剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，继续轻摇瓶a气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小，直至恢复下垂状”所发生的反应的化学方程式_______________________________，_______________________________。

（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积__________毫升。26、某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加热条件下，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO+CO2↑+(x+1)H2O；现取一定量(不称量其质量)该固体样品，先后完成两个实验：

实验Ⅰ：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；

实验Ⅱ；用实验Ⅰ结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。

请回答下列问题：

(1)用如图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换)组装完成实验Ⅰ的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为(仪器可以重复使用)G→＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿，__________。在这套装置中，最后一个U型管的作用是_________。

(2)在上述这套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是_______(填装置对应字母；除G装置以外)。

(3)若要用如图中的仪器组装完成实验Ⅱ的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：___。在这套装置中，干燥管的作用是_________。

(4)在完成两个实验时，首先都必须先________，然后在仪器_______(填装置对应字母)中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器________(填装置对应字母)中。

(5)这两套装置中，在实验时需要加热的是_______(填装置对应字母)。27、LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。

(1)按一定配比将醋酸锂(CH3COOLi)和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6mol·L－1氨水调节pH至6.5～9；在75℃～85℃水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①滴液漏斗中a管的作用是________。

②实验室用14.8mol·L－1浓氨水配制250mL6mol·L－1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、________。

③调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加热的目的是__________。

(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。

①柠檬酸配合物前驱体应放在_______(填仪器名称)中焙烧。

②焙烧需要在空气中进行的原因是__________。

③焙烧产生的气体是________。

(3)测定产品中锰的含量：准确称取0.1000g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.02000mol·L－1EDTA(Mn2+与EDTA按1:1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积VmL。样品中锰的质量分数为_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.从键线式中看出，a→b的反应为是氯原子取代了氢原子；故A正确；

B.戊烷有正、异、新三种同分异构体，它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种，故b的同分异构体有7种；故B正确；

C.根据碳碳单键的成键特点及健角分析；c分子中所有碳原子不能处于同一平面内，故C错误；

D.从烷烃的结构特点分析，在一定条件下a、b；c均能发生取代反应；且都可以燃烧，所以可以发生氧化反应，故D正确。

故选C。

【点睛】

B选项中，互为同分异构体的分子有8种，其中b的同分异构体有7种，这是解题中容易忽略的问题。2、D【分析】【详解】

A．①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等，则投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氢气的浓度增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大；所以曲线I为投料比②时的曲线，曲线II为投料比①时的曲线，故A错误；

B．题目只给了的比值；混合气体中氢气的占比未知，所以无法计算氢气的转化率，故B错误；

C．据图可知相同投料比的情况下，温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，b点温度高于c点，所以b点对应的平衡常数K的值小于c点；故C错误；

D．曲线I为投料比②时的曲线，曲线II为投料比①时的曲线，容器恒容，CO不参与反应，虽然H2和CO混合气体中各组分的占比未知，但各组分占比不变，所以设初始ca(CO2)=1mol/L，a点转化率为60%，结合化学方程式可知平衡时ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，则c点转化率约为45%，同理可得则=<1，所以的数值；a点比c点小，故D正确；

故答案为D。3、B【分析】【详解】

A.CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体构型，则键角均为109/28”；A说法错误；

B.NO3-和CO32-是等电子体，中心原子均为sp2杂化；均为平面三角形结构，B说法正确；

C.H3O+和PC13不是等电子体，中心原子均为sp3杂化；均为三角锥形结构，C说法错误；

D.N2和CO是等电子体；空间构型相同，化学性质不一定相同，D说法错误；

答案为B。4、B【分析】【详解】

A．氯水中次氯酸不稳定；见光分解为盐酸和氧气，A正确；

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡和水，B不正确；

C．浓溶液中加入少量铜粉，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，C正确；

D．溶液中加入少量Zn粉，反应生成氯化亚铁和氯化锌，D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐；不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；

B．采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl3•6H2O；B错误；

C．由于生成的锰离子可作催化剂；加快反应速率，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；

D．生成的丙烯中含有乙醇；乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．由题干肉桂酸的结构简式可知，其分子式为A正确；

B．同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同），组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；从结构组成上看，肉桂酸中含碳碳双键和羧基，而苯甲酸只含羧基，则两者不互为同系物，B错误；

C．由于肉桂酸中含有羧基；则能与碳酸氢钠溶液反应，C正确；

D．由于肉桂酸中含有碳碳双键；则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故答案为：B。7、A【分析】【详解】

A．链节中主链上只有碳原子；为加聚反应生成的高聚物，故A正确；

B．该高聚物的链节为所以该高聚物单体为其单体是CH2＝CHCOOCH3；故B错误；

C．该高聚物的链节为故C错误；

D．该高聚物分子中含有酯基；该有机物不耐强酸；强碱，故D错误；

故选A。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【详解】

将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，当溶液中只有NH4+时，NH4+水解使溶液呈酸性，随着c(NH3·H2O)的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此当溶液的pH＜9.25时，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，当pH＞9.25时，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此随着溶液pH的增大，浓度增大的是c(NH3·H2O)、减小的是c(NH4+)。A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W点时c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正确；B．室温下pH=7.0＜9.25，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以电解质分子存在，NH3·H2O、H2O的电离程度十分微弱，其电离产生的离子浓度很小，故微粒浓度大小关系为：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B错误；C．该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C错误；D．W点溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L该溶液中加入0.05molNaOH，则c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl电离产生离子浓度Cl-浓度c(Cl-)大于NH3·H2O电离产生的离子NH4+、OH-的浓度，且溶液中还有水会微弱电离产生OH-，故离子浓度关系为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正确；故合理选项是AD。9、CD【分析】【详解】

A、反应生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；

B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2的量；故B错误；

C；浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应；而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；

D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2和SO2与氢氧化钠反应；可用于除杂，故D正确。

故选：CD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

略11、BD【分析】【分析】

某黄色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3+，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量==0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有则4.66g固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由由电荷守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06，负电荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物质的量应为0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，Cl-物质的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此来解答。

【详解】

A．溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c(Fe3+)⩽=0.2mol/L；故A错误；

B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl−；故B正确；

C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，Na+、可能存在；故C错误；

D．根据以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正确；

答案选BD。12、AD【分析】【详解】

A.分子式为C4H8的有机物；如果是环烷烃，则最多存在4个C—C单键，故A正确；

B.按系统命名法，主链是从上到下到右下，化合物的名称为2，2-二甲基-丁烷，故B错误；

C.乙二醇和丙三醇分子式不相同；不是同分异构体，故C错误；

D.不是所有的有机物都具有一种或几种官能团；比如苯，烷烃都没有官能团，故D正确。

综上所述；答案为AD。

【点睛】

同分异构是分子式相同，结构式不同；同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个—CH2—原子团的有机物。13、BD【分析】【详解】

A．苯和氯气生成C6H6Cl6；H原子数没有变化，多了6个Cl，不是取代反应，应为加成反应，A错误；

B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2−二溴乙烷，即CH2BrCH2Br；B正确；

C．甲烷与氯气的取代反应；多步反应同时进行，共生成4种氯代烃，C错误；

D．C5H11Br为C5H12的一溴取代物，C5H12的结构有三种，分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，CH3CH2CH2CH2CH3有3种等效氢，对应的一溴代物有3种，CH3CH2CH(CH3)2有4种等效氢，对应的一溴代物有4种，C(CH3)4有1种等效氢，对应的一溴代物有1种，共有3+4+1=8种一溴代物，即C5H11Br的结构有8种；D正确。

答案选BD。

【点睛】

烷烃一元取代物种类的判断方法：有几种等效氢，就有几种一元取代物。14、BD【分析】【详解】

A．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；沸点较高，不易结冰，可用于配制汽车防冻液，故A正确；

B．酶的主要成分属于蛋白质；故B错误；

C．植物油中含有不饱和键；能使溴水褪色，故C正确；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故D错误；

故选BD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由X与Y的结构可知；X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，A项正确；

B．聚合物P为聚酯；由题意可知该反应不仅生成了高分子P，还有小分子水生成，所以合成P的反应为缩聚反应，B项错误；

C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；则水解可生成甘油，C项正确；

D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子；不能形成类似聚合物P的交联结构，D项错误；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，则反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为

（2）锌粒投入稀H2SO4中，实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为

（3）过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为：故答案为：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O17、略

【分析】【详解】

(1)酸和碱抑制水的电离；能够水解的盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选④；

(2)①硫酸中c(H+)=0.2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，③氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化铵水解，溶液显酸性，且水解程度很小，pH由大到小的顺序是③>④>②>①，故答案为③>④>②>①；

(3)将②和③等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L==解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9；故答案为2：9。

(5)将amol•L-1的氨水与1mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液中c()=2c()=2×mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3•H2O)=mol/L，则反应后c(NH3•H2O)=(-1)mol/L，则k==×10-7，故答案为×10-7。【解析】①.④②.③>④>②>①③.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)④.2：9⑤.)×10-718、略

【分析】【分析】

（1）按照主链由长到短；支链由整到散，位置由中到边寻找同分异构体；

（2）先确定碳链；再根据碳四键稳定确定双键位置；

【详解】

先写出最长的碳链：

C—C—C—C—C正戊烷（氢原子省）

然后写少一个碳原子的直链：

然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：

与上式相同名称为异戊烷。

再把两个碳原子分成两个支链加在主链上：

可见；戊烷有三种同分异构体；

答案：CH3CH2CH2CH2CH3

（2）2，2-二甲基戊烷的碳链结构为：2，2-二甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基戊烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有2种情况，烯烃的碳链结构分别为：烯烃的名称分别为：4，4-二甲基-1-戊烯；4，4-二甲基-2-戊烯；

答案：4，4－二甲基－2－戊烯4，4－二甲基－1－戊烯【解析】①.CH3CH2CH2CH2CH3②.4.4－二甲基－2－戊烯4.4－二甲基－1－戊烯19、略

【分析】【分析】

(1)碳碳双键的同一碳原子上含有两个不同的基团时；该有机物具有顺反异构，据此分析解答；

(2)C原子上连有4个不同的原子或原子团；该碳原子为手性碳原子；

(3)由结构简式可确定分子中的原子个数；得出分子式；

(4)由物质中含有-OH；-C=C-；结合醇、烯烃的性质来分析解答。

【详解】

(1)由结构可知；每个C=C双键有2种顺反异构，故共有4种顺反异构；

(2)C原子上连有4个不同的原子或原子团；该碳原子为手性碳原子，显然该物质中的碳原子均不具有手性，即手性碳原子数为0；

(3)由结构简式可知1个分子中含16个C、30个H、1个O原子，则分子式为C16H30O；

(4)由物质中含有-OH，能发生酯化反应及氧化反应，含-C=C-，能发生氧化、加成、加聚反应，则不具有的性质为⑤。【解析】①.4②.0③.C16H30O④.⑤20、略

【分析】【分析】

(1)异丁烯是烯烃；其最简单同系物为乙烯，根据结构简式得出甲酸分子中官能团的名称。

(2)异丁烯发生聚合反应生成聚异丁烯。

(3)先写出4个碳原子的碳架结构：C—C—C—C，再分析醇的同分异构体。

【详解】

(1)异丁烯是烯烃，其最简单同系物为乙烯，乙烯的分子式是C2H4；甲酸分子中官能团的名称是羧基和醛基；故答案为：C2H4；羧基和醛基。

(2)异丁烯发生聚合反应的化学方程式故答案为：

(3)与叔丁醇同类别的同分异构体先写出碳架结构：C—C—C—C，第一种有2种醇，第2种结构中有2种醇，因此同分异构体(含叔丁醇)有4种；故答案为：4。【解析】①.C2H4②.羧基、醛基③.④.421、略

【分析】【详解】

①由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应；

②乙烷在空气中燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴单质发生了加成反应生成1；2-二溴乙烷；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应；

⑤乙烷在光照下与氯气发生取代反应；

综上所述，属于取代反应的是：⑤；属于氧化反应的是：②④；属于加成反应的是：①③。【解析】⑤②④①③22、略

【分析】【分析】

(1)肥皂常利用油脂碱性条件下的水解反应生产；

(2)纤维常用于纺织；麦秸；木材等常用于造纸；

(3)乙烯既是果实的催熟剂；又可用于调节植物生长；

(4)家装材料在生产过程中不可缺少甲醛的帮助；

(5)酒精常用做燃料；75%的酒精在医药上用作消毒剂；

(6)糖尿病通常是指病人的尿糖含量高。

【详解】

(1)油脂在碱性条件下能用于制造肥皂；故选②；答案为：②；

(2)纤维素既能用于纺织；又能用于造纸，故选⑤；答案为：⑤；

(3)乙烯可作植物生长调节剂；故选①；答案为：①；

(4)家装材料的生产需要使用甲醛；但甲醛有毒，会成为室内大气污染物，故选③；答案为：③；

(5)酒精的热值高；产物无污染，且具有杀菌消毒能力，常用做燃料和医药上的消毒剂，故选⑥；答案为：⑥；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故选⑦。答案为：⑦。

【点睛】

目前我们车用汽油都采用乙醇汽油，既减少了汽油的消耗，又减少了对大气的污染。【解析】②⑤①③⑥⑦四、判断题(共1题，共5分)23、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。五、推断题(共1题，共4分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应六、实验题(共3题，共27分)25、略

【分析】【详解】

(1)该装置是一个密闭体系，根据质量守恒定律，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后装置内质量W1g与W2g相等；

(2)配制100mL6.00mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体质量m=nM=cVM=6.00mol/L×0.1L×40g/mol=24g；要用到的仪器有：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中属于玻璃仪器的有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；在操作中，玻璃棒的作用是：氢氧化钠在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解；冷却至室温的溶液用玻璃棒转移到容量瓶中；根据可知：

①氢氧化钠敞口放置；氢氧化钠吸收少量的水而潮解，与二氧化碳反应而变质，因此称量出的氢氧化钠的量减小，所配制的溶液的溶度偏低；

②称量时左物右码；正确操作，所配制溶液的浓度准确；

③转移时有液体溅出；导致溶质有少量损失，所配制的溶液的溶度偏低；

④定容时仰视刻度线；造成溶液的体积偏大，所配制的溶液的溶度偏低；

⑤容量瓶属于玻璃仪器；在常温下使用，烘干后体积易发生变化，因此没有烘干容量瓶，操作正确，对所配制的溶液浓度无影响；

⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯；导致溶质的量有少量损失，所配制的溶液的溶度偏低；

在操作中导致所配制的溶液浓度偏低的是①③④⑥；不变的是②⑤；

(3)溶液中含有氯化钙，氢氧化钙溶解度较小，则加入氢氧化钠溶液后钙离子与氢氧化钠结合生成氢氧化钙沉淀，离子方程式：Ca2++2OH-=Ca（OH）2；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，轻摇，沉淀又消失，离子方程式：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；

(4)产生的二氧化碳与过量的碱反应，使气压减小，气球缩小；方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(5)n（HCl）=0.02L×6mol/L=0.12mol，4g碳酸钙的物质的量为0.04mol，因此盐酸过量，碳酸钙完全反应，根据CaCO3—2HCl—CO2关系可知，标况下气球内最多能产生的气体的体积0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。【解析】相等24.0100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管加速溶解，转移溶液①③④⑥②⑤Ca2++2OH-=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O89626、略

【分析】【分析】

碱式碳酸铜在G装置中加热分解成CuO、CO2和H2O，实验I要测定结晶水x的值，不称量样品的质量，则需要测量CO2、H2O的质量，用浓硫酸吸收生成的水蒸气测定质量，B装置中碱石灰吸收生成的二氧化碳，称量质量得到二氧化碳的质量，为防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入B装置，最后需要接相同的B装置，组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为G→E→B→B；实验II的目的是用CuO完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物，乙醇发生催化氧化反应生成CH3CHO和H2O；A装置应产生乙醇蒸气，通过F装置和氧化铜反应生成乙醛和水，通过装置C中的无水硫酸铜固体检验水蒸气的存在，通过与装置D中新制氢氧化铜悬浊液加热到沸腾反应生成氧化亚铜红色沉淀证明乙醛的生成，故选用上述仪器