2024年北师大新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版选择性必修2化学上册月考试卷28考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是A.NF3分子的立体构型呈三角锥形B.NF3分子的立体构型呈平面三角形C.NF3分子中的N－F键间的夹角与CH4分子中的C－H键间的夹角相等D.NF3分子不能与其他粒子形成配位键2、关于电子云的叙述不正确的是A.电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率密度大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小点密集的地方电子在那里出现的概率大D.轨道不同，电子云的形状一般不一样3、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是。元素元素性质或原子结构X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子

A.原子半径：B.元素的电负性：C.元素的第一电离能：D.X的基态原子的电子轨道表示式：4、近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是：按照电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐；再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电子还原过程的能垒，提高其反应活性。

下列叙述正确的是A.N极为负极，发生了还原反应B.的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形C.生成的电极反应式为D.由生成34g时至少转移12mol电子5、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为杂化B.为共价化合物C.的空间结构为平面正三角形D.分子的键角小于109°28′评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧7、二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫中含有键和键D.分子中键的键能大于键的键能8、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D9、下列说法正确的是A.是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形B.的空间共构型为平面三角形C.熔融态的导电时发生了化学反应D.的熔点为液态时能导电而固态时不导电10、最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化；下列说法不合理的是。

A.转化过程中有极性键形成B.∙CO2经氧化反应得到∙COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量相同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④请填写下列空白(填序号)：

(1)存在大π键的非极性分子是_______；只存在σ键的分子是_______；

(2)中心原子轨道为sp2杂化的是_______；空间构型呈“V”形的是_______。12、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。

13、在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。14、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。15、近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究院课题组从Z-烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基取代反应。已知Co与Ir同族。回答下列问题：

(1)铱(Ir)在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3和+4价，其中+4价更稳定，原因是____。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是___；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为____。

(2)某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为___；1mol该离子中Ir原子形成的配位键有____mol。

(3)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzIr000O0.250.250

一个晶胞中有___个O，其他Ir原子分数坐标为___，晶体中与单个O键合的Ir有____个。已知的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶体密度为设为阿伏伽德罗常数的值，则的摩尔质量为___(用代数式表示)16、(1)C；N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第__周期第__族。

②Cu的基态原子最外层有__个电子。

③用“＞”或“＜”填空：。原子半径电负性熔点沸点Al___SiN___O金刚石__晶体硅CH4___SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：。电离能I1I2I3I4In/(kJ·mol-1)5781817274511578

则该元素是___(填写元素符号)。

②Ge的最高价氯化物的分子式是__。

③Ge元素可能的性质或应用有__。

A．是一种活泼的金属元素。

B．其电负性大于硫。

C．其单质可作为半导体材料。

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)21、Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位；明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A离子键B.σ键C.π键。

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。22、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鑰石(即石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的输石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为___________，铜元素基态原子中的未成对电子数为___________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是___________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有_______。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为___________，NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

(3)铜的第一电离能为I1(Cu)=745.5kJ·mol－1，第二电离能为l2(Cu)=1957.9kJ·mol－1，锌的第一电离能为I1(Zn)=906.4kJ·mol－1，第二电离能为I2(Zn)=1733.3kJ·mol－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2－的配位数为___________；若Cu2O的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=___________nm。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)23、现有A；B、C、D四种元素；A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。

(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。

(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。24、已知A；B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素；A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)E在元素周期表中位于____区。

(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____(填分子式)。

(3)C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D。C2A4分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的单质分子(C2)中含____个π键，与单质分子(C2)互为等电子体的分子有____。25、X；Y、Z、Q、E五种元素中；X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_______和_______，中心原子的杂化方式分别为_______和_______

(2)写出YZ2分子的电子式_______，YZ2晶体中，属于一个晶胞的分子_______个。

(3)Q的元素符号是_______，它的基态原子的核外电子排布式为_______，在形成化合物时它的最高化合价为_______。

(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共_______种。26、图中X；Y、Z为单质；其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为____________________；

（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为____________________；

（3）已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为____________________；

（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为____________________；

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。____________________

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+1/2×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，可形成配位键，中心原子采用sp3杂化；所以该分子是三角锥形结构，A正确；

B．由A选项分析NF3分子是三角锥形结构；B错误；

C．NF3为极性分子，而CH4分子为正四面体，所以NF3分子的N-F键夹角与CH4分子中的C-H键的夹角不相等；C错误；

D．．NF3分子含有一个孤电子对；可形成配位键，D错误；

故选：A。2、B【分析】【详解】

A.用统计的方法描述一定空间运动状态的电子在核外空间出现的概率密度大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小；A正确；

B.电子云是用来描述核外电子在空间出现概率大小的图形；并不是电子实际的运动轨道，B错误；

C.小点密集的地方；表示电子在那里出现的概率大，C正确；

D.电子云的形状与能级有关；如：s能级是球状,p能级是纺锤形，D正确；

故选B。3、B【分析】【分析】

X；Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，为O元素；Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，为Mg元素；Z元素价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为Si元素；N元素只有一个不成对电子且则这几种元素中元素序数最大，为Cl元素，结合题目分析解答。

【详解】

A．X为O，Y为Mg，Z为Si，原子半径大小为故A错误；

B．X为O，Z为Si，N为Cl，电负性大小为故B正确；

C．Y为Mg，Z为Si，N为Cl，元素的第一电离能故C错误；

D．X为O，O的基态原子的电子轨道表示式故D错误；

故答案选B。4、C【分析】【详解】

A．该装置为原电池，N极上Zn转化为Zn(OH)失电子发生了氧化反应；为负极，A错误；

B．含有一对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型名称为正四面体、价层电子对数为3；VSEPR模型名称分别平面三角形，B错误；

C．生成的电极反应式为C正确；

D．N的化合价由+5→+3→-3，由生成34g(2mol)时至少转移16mol电子；D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．分子中每个原子形成3个共价键，原子上还有1个孤电子对，原子的杂化轨道数目为4，所以原子的杂化方式为杂化；A错误；

B．为离子化合物，阳离子是阴离子为B错误；

C．中有3个键，孤电子对数为原子采取杂化；含有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，C错误；

D．分子中原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，所以该分子的空间结构为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小于D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。7、BD【分析】【详解】

A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为电子式为故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据等电子原理，O3与SO2是等电子体，结构相似，中心原子氧是sp3杂化，有2个孤电子对，但臭氧分子的正负电荷重心不重合，是由非极性键构成的极性分子；空间构型为Ⅴ形，故A正确；

B．的中心原子氯的价层电子对==4，是sp3杂化；空间共构型为三角锥形，故B错误；

C．熔融态的导电时发生了化学反应；发生了电解，有新物质生成，故C正确；

D．的熔点为属于分子晶体，液态；固态时均不导电；故D错误；

故选AC。10、BC【分析】【分析】

由图可知，CO2在使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时，吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同，实现了CO2→COOH→CO的转化；由此分析。

【详解】

A．由图可知在整个转化过程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有极性键，所以转化过程中有极性键形成，故A不符合题意；

B．∙CO2反应得到∙COOH；为加氢的反应，所以属于还原反应，故B符合题意；

C．根据图示可知吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同；故C符合题意；

D．该研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于缓解温室效应，还能解决能源转化问题，故D不符合题意；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子与H原子以单键相结合，C原子和N原子以三键结合，中心C原子无孤对电子，分子中含有2个σ键和2个π键，所以C原子为sp杂化，空间构型为直线形；

②NH中N原子与H原子以极性键结合，N原子的孤对电子数为NH中含有2个σ键，中心原子的杂化类型为sp3杂化；空间构型为V形；

③BeCl2中Be不含孤电子对；分子中含有2个σ键，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形；

④中碳碳之间是非极性键，碳氢之间是极性键，C原子的杂化方式为sp2杂化，每个C原子以杂化轨道分别与2个C原子和1个H原子形成σ键，未参与杂化的p轨道形成大π键，是正六面形结构。

【详解】

(1)由分析可知，存在大π键的非极性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ键，但NH是离子；所以只存在σ键的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子轨道为sp2杂化的是④；空间构型呈“V”形的是②。【解析】①.④②.③③.④④.②12、略

【分析】【分析】

【详解】

物质本身所含能量越低越稳定，所以更稳定的Cu替代型产物为Cu替代a位置Fe型，则根据均摊法，一个晶胞中，Cu原子个数为8×=1，Fe原子个数为6×=3，N原子个数为1，所以化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【解析】Fe3CuN13、略

【分析】【分析】

O；S、Se、Te四种元素位于同一主族；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，由此分析。

【详解】

O、S、Se、Te四种元素位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，单质氧化性最强的化学式是O2；阴离子的还原性增强，简单阴离子还原性最强的是Te2-；S、Se位于同主族，同主族元素的性质相似，硒元素最高价氧化物的水化物的化学式和硫酸的化学式相似，为H2SeO4；H2SeO4与足量的氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，化学方程式为H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO4。【解析】O2Te2-H2SeO4H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO414、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铱(Ir)的电子排布为5d76s2，失去4个电子后，5d变成半充满结构，为稳定状态，所以+4价更稳定。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，说明其固体的晶体类型是分子晶体；是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，Ir3+与6个溴离子形成6个共价键，说明Ir不含孤电子对，则根据价层电子对互斥理论可知这6个溴离子分子在Ir3+的上；下、前、后、左、右六个方向；所以该离子的空间结构为正八面体。

(2)某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N形成三个火四个共价键，所以杂化方式为1mol该离子中Ir原子与其他原子之间的键都为配位键；所以形成的配位键有6mol；

(3)结构表中晶胞中部分原子的坐标，可知晶胞中铱原子位于顶点，氧原子位于面上，结构图示可知，该晶胞结构中铱原子位于晶胞的顶点和体心上，氧原子在上下两个面心上各2个，另外在体内还有2个，因此一个晶胞中含有的铱原子数为含有的样原子数为根据已知碘的坐标，结合微粒的空间位置，可知其它与阿尼分数坐标为Ir(0.5，0.5，0.5)，由晶胞的结构可知，在晶胞中与单个氧原子键合的铱原子数目为3，晶体的体积为=晶体密度为晶胞的摩尔质量为g/mol，一个晶胞含有2个铱原子，所以一个晶胞有2个IrO2，则IrO2的摩尔质量为【解析】基态铱的价电子排布为失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态(或+4价铱的价电子排布为这种半满结构为稳定状态)分子晶体(正)八面体(形)64(0.5，0.5，0.5)316、略

【分析】【分析】

硅是14号元素；通过分析核外电子排布情况，可确定其在周期表中的位置；通过书写铜的电子排布式，可确定最外层电子数。比较原子半径时，可比较其电子层数和最外层电子数；比较电负性时，可比较其非金属性；比较原子晶体的熔点时，可比较其原子半径或非金属性；比较分子晶体沸点时，可比较其相对分子质量。确定元素的最外层电子数时，可利用电离能数据，找出在哪两个电离能之间，电离能突然增大，则易失去几个电子，最外层电子数就是几。确定元素的最高化合价时，应利用其最外层电子数；分析元素的可能性质时，可利用同主族元素的性质递变规律。

【详解】

(1)①Si为14号元素；电子排布为2；8、4，所以位于元素周期表第三周期第ⅣA族。

②Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；最外层有1个电子。

③由以上分析知，Al、Si同周期，且Al在Si的左方，Al半径大；非金属性N4、SiH4的相对分子质量前者小于后者，所以后者沸点高。原子半径电负性熔点沸点Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4

答案为：三；ⅣA；1；＞；＜；＞；＜；

(2)①从图中可以看出，I3到I4；数值突然增大，所以该原子易失去3个电子，即最外层有3个电子，则该元素是Al。

②Ge为32号元素，电子排布为2、8、18、4，最高价为+4价，最高价氯化物的分子式是GeCl4。

③A．锗与硅同主族；其金属性比硅强，是不太活泼的金属元素，A不正确；

B．锗为金属元素，电负性：Ge

C．锗与硅同主族；且在硅的下方，其单质可作为半导体材料，C正确；

D．GeCl4与GeBr4都为分子晶体；相对分子质量前者小于后者，所以其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点，D正确；

故选CD。答案为：Al；GeCl4；CD。

【点睛】

元素越易失电子，第一电离能越小；元素越难失电子，第一电离能越大；当原子核外电子处于半满、全满、全空时，失电子所需能量大，电离能出现反常。【解析】①.三②.ⅣA③.1④.＞⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.Al⑨.GeCl4⑩.CD四、判断题(共4题，共36分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共2题，共18分)21、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

4s能级上只有2个电子且成对；故成对电子数为2；

(2)葡萄糖酸锌里有两种碳原子，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（—COO-里的碳）；

第一电离能表示气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，由于H的电子层数少、原子半径最小，原子核对外层电子的引力较强，故第一电离能C

(3)配合物[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+与氯离子形成离子键，Zn2+与NH3之间形成σ键，NH3中氮原子与氢原子之间形成σ键；答案选AB；

(4)根据均摊法计算，晶胞中锌的个数为4个，X的个数为8×+6×=4；该化合物中Zn与X的原子个数之比为1：1；

(5)根据晶胞结构特点可知，X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设晶胞得边长是a，则根据晶胞结构可知a＝(4r1＋4r2)nm，解得a＝nm，则根据×NA=4，解得ρ＝g·cm－3。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.2③.sp2、sp3④.C22、略

【分析】【详解】

（1）基态锌原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，故其价电子排布式为3d104s2；基态铜元素的核外电子排布式为：[Ar]3d104s1；其4s能级轨道中有1个未成对电子；

（2）①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子为SO42-，中心原子S的孤电子对数=（6+2-4×2）=0，SO42-离子的价层电子对数为4，故其空间立体构型为正四面体；[Zn(NH3)4]2+为配位离子，N与H之间的化学键是极性共价键，N与Zn2+之间是配位键，故[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有极性共价键和配位键；

②NH3分子中成键电子对数为3，孤电子对数为1，故中心原子的轨道杂化类型为sp3；NH3在水中的溶解度极大（1:700）；其原因是：NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键；

（3）Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能的原因是：铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是半充满的4s1电子；4s能级的能量低于3d能级的能量，因此Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能；

（4）由晶胞图可知，O2-位于四个Cu+形成的正四面体的体心内，故O2-的配位数为4。由均摊法可知，一个晶胞中含有8×1/8+1=2个O2-和4个Cu+，即一个晶胞中含有两个Cu2O，一个晶胞的质量为由此可知晶胞参数a=cm=【解析】①.3d104s2②.1③.正四面体④.配位键和极性共价键⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是半充满的4s1电子，4s能级的能量低于3d能级的能量⑨.4⑩.六、元素或物质推断题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。

【详解】

(1)A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。

(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2＋为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。

(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。【解析】SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，则A为氢；B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同，则电子排布式为1s22s22p2，B为碳；D的最外层电子数与能层数之比为3：1，则电子排布式为1s22s22p4；D为氧，从而得出C为氮；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，则E为铜。从而得出A；B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cu。

【详解】

(1)E为铜，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；在元素周期表中位于ds区。答案为：ds；

(2)B、C、D分别为C、N、O，三者的电子层数相同，最外层电子数越大，原子半径越小，原子半径由大到小的顺序为C>N>O，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物分别为CH4、NH3、H2O，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4。答案为：C>N>O；H2O＞NH3＞CH4；

(3)C2A4为N2H4，在