2024年新科版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版必修1化学下册月考试卷835考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（）A.2mol·L-1B.4mol·L-1C.6mol·L-1D.8mol·L-12、下列有关实验现象的叙述中，不正确的是A.氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰B.铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟C.钠在Cl2中燃烧，产生苍白色的烟雾D.铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟3、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A.Na+、Ba2+、OH-、COB.Fe3+、K+、SONOC.Na+、K+、S2-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO4、已知还原性：SO＞I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是A.当a＞b时，发生的离子反应为+Cl2+H2O=+2H++2Cl-B.当5a=4b时，发生的离子反应为4+2I-+5Cl2+4H2O=4+I2+8H++10Cl-C.当a≤b≤1.5a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为amol≤n(e-)≤3amolD.当a＜b＜1.5a时，溶液中I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b5、下列解释事实的离子方程式正确的是（）A.用治疗胃酸过多症：B.用饱和溶液将转变为C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板：D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：6、某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有B.滤液X中大量存在的阳离子有和C.沉淀C为AlD.原试液中一定不含有评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是。

。

XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A.AB.BC.CD.D8、据报道，1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧－18气体。氧－18(18O2)又称重氧，下列有关叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.11.2L重氧所含分子数为0.5NAB.36g重氧气体所含原子数为2NAC.2g重氧水(H218O)所含中子数为NAD.1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol9、某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)；W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是。

A.YZ2属于酸性氧化物B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种10、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.除去NaCl溶液中溶解的I2：加入CCl4萃取分液B.除去Cl2中的HCl：通过饱和的食盐水C.除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液D.除去CO2中的HCl：通过饱和碳酸钠溶液11、工业上常先以为原料制得溶液，通过添加过量难溶电解质使含有的等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发，结晶，可得纯净的根据上述实验事实，下列分析正确的是A.的小于等硫化物的B.除杂试剂也可用代替C.与反应的离子方程式是D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、现有下列物质：

①NaOH固体；②金属铁；③HCl气体；④稀硫酸；

⑤CO2气体；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；

⑨熔融的NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体。

回答下列问题：

(1)可导电的是_______________________________(填序号；下同)。

(2)属于电解质的是________________________________。

(3)属于非电解质的是_______________________________。

(4)属于电解质，但在题给状态下不能导电的是________________________________。13、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧；产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。14、“抽滤”在如图装置中进行，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有_______(任写一点)。

15、国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的试分析并回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的阴离子是________（填序号）。

ABCD

（2）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的实验方案。若按照该方案获得金属银108g，在保证不污染环境且循环利用的情况下，可得出理论上应提供标准状况下的________L。

（3）为了实现（2）中氯气的循环利用，有人设想以氢气和氯气为原料利用原电池原理直接制盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是________（填序号）。

A两极材料都用石墨；用稀盐酸作电解质溶液。

B通入氢气的电极为原电池的正极。

C电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动。

D通入氯气的电极的电极反应式为16、请运用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①Ar②MgBr2③Na2O2④H2SO4⑤CS2⑥NH4Br⑦BaO⑧RbOH。

只存在共价键的是______(填序号；下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______，Na2O2______。

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)17、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误18、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误19、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误20、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)21、将100mL2mol/L的AlCl3溶液与4mol/LNaOH溶液混合后，得到5.2gAl(OH)3沉淀，求用去NaOH多少毫升___________？22、50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu；在加热条件下充分反应：

（1）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液；得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025amol（填“等于”；“大于”或“小于”）。

（3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。23、有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10mL与4mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。计算：

(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是______

(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是______

(3)另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？24、(1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.6g该氧化物的体积为560mL，则R的摩尔质量为_________。

(2)已知CO、SO2的混合气体质量共20.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为__________。

(3)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________；与________个NH3含有相同数目的氢原子。

(4)与112gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_________L。

(5)质量比为85:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。

(6)配置100ml1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g/ml,质量分数为98%)的体积为_____mL.

(7)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是_____________。

(8)在27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，此氯化物的摩尔质量为_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共18分)25、A；X、Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素；W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：

(1)Y元素的名称是___________；W在周期表中的位置是___________。

(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是___________。

(3)X；Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________(用离子符号表示)。

(4)下列事实能证明非金属性Z比Y强的是___________(填序号)。

a．简单阴离子还原性Z>Y

b．简单氢化物热稳定性：Z>Y

c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y

d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出。

(5)写出实验室制备Z的单质的离子方程式：___________。

(6)用电子式表示RZ的形成过程：___________。26、现有金属单质A和及物质B；C、D；它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

(1)加热条件下，实验室制取黄绿色气体B的化学方程式为：___________

为制得纯净气体B，还需将气体依次通入___________和___________中以除去B中的___________和___________。

(2)实验室处理尾气B的离子方程式为：___________。

(3)工业上用B与石灰乳制备漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)。

(4)将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为___________(填化学式)，请用化学方程式解释___________。27、A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒。

(1)写出微粒的表示符号：B_____________、E_____________。

(2)C和D形成的10个电子的分子的化学式为_____________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

溶液中钠离子恰好与氯离子结合，故有n(Na+)=n(Cl-),加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，其溶质的物质的量为5.0×0.16=0.8mol。依据守恒可知，100mL的盐酸中含有0.8mol的溶质，其浓度为0.8/0.1=8mol·L-1，故答案为D2、C【分析】【详解】

A．H2在Cl2中安静地燃烧；发出苍白色火焰，并有白雾产生，A正确；

B．铁丝在Cl2中剧烈燃烧；产生红棕色的烟，放出大量热，B正确；

C．Na在Cl2中燃烧；发出黄色的火焰，产生白烟，C错误；

D．铜丝在Cl2中燃烧；剧烈反应，产生棕黄色的烟，D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．Ba2+与CO生成碳酸钡沉淀；故A错误；

B．Fe3+、K+、SONO可以大量共存，加入OH-有氢氧化铁沉淀析出；但是加入氢离子没有气体放出，故B错误；

C．Na+、K+、S2-、Cl-可以大量共存，加入氢氧根不会生成沉淀，加入氢离子也不会产生气体，故C错误；

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO可以大量共存，Ca2+与OH-有氢氧化钙沉淀析出，加入氢离子与HCO反应生成二氧化碳；故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．当a＞b时，氯气的量不足，只能氧化还原性强的SO为Cl2被还原为Cl-，故离子方程式为：+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-；A正确；

B．当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmol消耗0.8bmolCl2，被氧化为0.8bmol0.2bmolCl2能氧化0.4bmolI-为0.2bmol的I2，故离子方程式为：4+2I-+5Cl2+4H2O=4+I2+8H++10Cl-；故B正确；

C．当a≤b≤1.5a时，Cl2能将全部氧化为I-只能部分被氧化，Cl2能完全反应，故转移的电子的物质的量为2amol≤n(e-)≤3amol；C错误；

D．当a＜b＜1.5a时，全部被氧化为而I-不能全部被氧化，故溶液中的物质的量为amol，其消耗的Cl2为amol，故剩余的Cl2的物质的量为(b-a)mol，则能氧化的电离子的物质的量为2(b-a)mol，故溶液中的碘离子的物质的量n(I-)=a-2(b-a)=(3a-b)mol，由于Cl2完全反应转化为Cl-，故溶液中的Cl-的物质的量为2bmol，因此溶液中I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b；D正确；

故合理选项是C。5、D【分析】【详解】

A．Al(OH)3难溶于水；主要以固体形式存在，应该写化学式，A错误；

B．BaSO4难溶于水；主要以固体形式存在，应该写化学式，B错误；

C．电子不守恒，电荷不守恒，应该为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；C错误；

D．二者在酸性条件下发生氧化还原反应；离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒；电荷守恒、原子守恒，D正确；

故合理选项是D。6、D【分析】【详解】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无无加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在因为存在的离子浓度均为从电荷的角度出发，只能含有才能保证电荷守恒，必然不能存在。故A；B、C错误；D正确。

故选：D。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A.含氧酸属于酸；酸属于纯净物，A错误；

B.电解质不一定是盐如NaOH等；B错误；

C.胶体属于分散系；分散系属于混合物，混合物属于物质，C正确；

D.碱性氧化物属于氧化物；氧化物属于化合物，D正确；

答案选CD。8、BC【分析】【详解】

A.不能确定条件是否为标准状况；无法计算11.2L重氧的物质的量和所含分子数，故A错误；

B.重氧气体为双原子分子，摩尔质量为36g/mol，36g重氧气体的物质的量为=1mol，所含原子数为2NA；故B正确；

C.重氧水含有的中子数为10，2g重氧水的物质的量为=0.1mol，所含中子数为0.1mol×10×NA=NA；故C正确；

D.重氧气体的摩尔质量为36g/mol，1.8g重氧气体的物质的量为=0.05mol；故D错误；

故选BC。9、CD【分析】【分析】

化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)；同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X；Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素。

A.YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物；A错误；

B.X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸；可见未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；

C.C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故C；N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物；C正确；

D.Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等，C元素的氧化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等；因此Z分别与W；X、Y形成的二元化合物均不止一种，D正确；

故合理选项是CD。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，根据元素的性质及原子结构关系推断为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素的单质及化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．碘单质更易溶于CCl4，所以可以用CCl4萃取NaCl溶液中溶解的碘单质；然后分液分离，故A正确；

B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可以用饱和食盐水洗气除去Cl2中的HCl；故B正确；

C．Fe3+具有较强氧化性，会将SO2、硫化氢氧化；无法达到除杂的目的，故C错误；

D．CO2会和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；不符合分离提纯的要求，故D错误；

综上所述答案为CD。11、CD【分析】【详解】

A．通过添加过量难溶电解质使含有的等金属离子形成硫化物沉淀；属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，故A错误；

B．除杂试剂如用代替，会引入新的杂质()；故B错误；

C．沉淀转化的离子方程式为故C正确；

D．以为原料发生反应制得溶液，该反应中元素化合价发生变化；属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，故D正确。

答案选CD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

①NaOH固体属于电解质，由Na+和OH-构成，但Na+和OH-不能自由移动，故NaOH固体不能导电；②Fe是金属，能导电；③HCl由HCl分子构成属于电解质，HCl气体不能导电；④稀硫酸是硫酸的水溶液不属于电解质，硫酸电离出能自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；⑤CO2由CO2分子构成，属于非电解质，CO2气体不能导电；⑥氨水属于混合物，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电；⑦Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于电解质，但Na2CO3固体中钠离子和碳酸根离子不能自由移动，因此Na2CO3粉末不能导电；⑧蔗糖由蔗糖分子构成，属于非电解质，故蔗糖晶体不能导电；⑨熔融的NaCl能电离出能自由移动的Na+和Cl-，属于电解质，因此熔融的NaCl能导电；⑩CuSO4⋅5H2O中Cu2+和SO42-不能自由移动，属于电解质，因此CuSO4⋅5H2O晶体不能导电；

【详解】

(1)根据上述分析；能导电的物质为②④⑥⑨；故答案为：②④⑥⑨；

(2)根据上述分析；上述物质中属于电解质的是：①③⑦⑨⑩；故答案：①③⑦⑨⑩；

(3)根据上述分析；上述物质中属于非电解质的是：⑤⑧；故答案为：⑤⑧；

(4)根据上述分析，属于电解质，但在题给状态下不能导电的是①③⑦⑩。【解析】②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)②的单质在③的单质中燃烧即金属钠在氯气中燃烧，产生白烟，故该反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl，生成物是NaCl，由阳离子钠离子和阴离子氯离子组成，故是离子化合物，故答案为：2Na+Cl22NaCl；离子；

(2)①即H与③即Cl形成的化合物HCl的电子式是该化合物中含有H和Cl不同非金属元素之间的共价键，故是极性共价键，故答案为：极性。【解析】2Na+Cl22NaCl离子极性14、略

【分析】【详解】

普通过滤主要是靠重力作用实现固液的分离；分离过程较慢，适用于少量物料的分离，而抽滤利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，分离速率较快；

故答案为：固液分离速率快。【解析】固液分离速率快15、略

【分析】【详解】

(1)NO3-与四种阳离子均不反应；而其他三种阴离子均能与四种阳离子中的一种或多种结合生成沉淀，所以选B；

(2)当回收108g金属银即1molAg时，有0.5molCl2生成；将生成的氯气与氢气反应使之转化为方案中所需要的盐酸，需要0.5molH2，消耗标准状况下的氢气

(3)电池的总反应为：H2+Cl2=2HCl；根据原电池原理可知：

A．两极材料可以都用石墨；一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故A正确；

B．反应H2+Cl2=2HCl中；氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故B错误；

C．在原电池中；电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；

D．通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e-→2Cl-；故D正确；

综上所述选B。

【点睛】

原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导线由负极流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。【解析】B11.2B16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Ar是单原子分子，不存在化学键；②MgBr2是由镁离子和溴离子通过离子键结合而成；③Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子之间存在共价键且为非极性共价键；④H2SO4氢原子和氧原子之间，以及硫原子和氧原子之间存在极性共价键；⑤CS2碳原子和硫原子之间只存在极性共价键；⑥NH4Br中铵根和溴离子键以离子键结合，铵根内氮原子和氢原子之间存在极性共价键结合；⑦BaO中钡离子和氧离子只以离子键结合；⑧RbOH是强碱；钡离子与氢氧根之间以离子键结合，氢氧根内部氧原子和氢原子以极性共价键结合。综上所述，只存在共价键的是④⑤，只存在离子键的是②⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是⑥⑧，既存在离子键又存在非极性共价键的是③。

故答案为：④⑤；②⑦；⑥⑧；③

(2)一个碳原子和二个氧原子结合形成共价化合物二氧化碳，电子式为：Na2O2是离子化合物，过氧根内存在共价键，其电子式为

故答案为：

（3）氯化钠是钠原子和氯原子通过电子转移形成的离子结合而成的离子化合物，其电子式形成过程为：

故答案为：

【点睛】

离子键一般存在于活泼金属和活泼的非金属元素之间形成的化合物中，常见的如强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中，而共价键多见于非金属的单质、氧化物、氢化物、酸等。特别要注意的是在复杂的离子团中是存在共价键的，如氢氧根离子、铵根离子以及含氧酸跟离子中都存在共价键。【解析】④⑤②⑦⑥⑧③四、判断题(共4题，共40分)17、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。18、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；20、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。五、计算题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

100mL2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量为0.2mol×78g/mol=15.6g＞5.2g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2；结合反应方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积。

【详解】

100mL2mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量为0.2mol×78g/mol=15.6g＞5.2g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2。n(Al(OH)3)==mol。

①若碱不足，由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，NaOH的物质的量为mol×3=0.2mol，加入NaOH溶液的体积为=0.05L=50mL；

②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，根据Al3++3OH-═Al(OH)3↓，消耗NaOH的物质的量为mol×3=0.2mol；Al3++4OH-═AlO+2H2O，消耗NaOH的物质的量为(0.2mol-mol)×4=mol；则消耗NaOH的物质的量之和为0.2mol+mol=mol，加入NaOH溶液的体积为=0.1833L=183.3mL；

答：要生成沉淀5.2g，需要NaOH溶液的体积为50mL或183.3mL。【解析】50mL或183.3mL22、略

【分析】【分析】

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，2molH2SO4（浓）被消耗，发生还原反应的H2SO4为1mol，产生1molSO2；反应后的溶液中满足n（H2SO4）=[n（）＋n（SO2）]mol关系；随着反应的进行；浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，反应停止。

【详解】

（1）根据反应方程式，硫酸一部分起酸性作用，一部分起氧化剂作用，因此根据硫元素守恒，n（H2SO4）=[n（）＋n（SO2）]mol=（＋）mol=0.9mol，因此c（H2SO4）==18mol·L－1；

（2）在Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半。硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物质的量为50×10－3××amol=0.025amol；但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成稀硫酸，反应停止，即被还原的稀硫酸的物质的量小于0.025amol；

（3）发生的反应是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，n（Cu）==0.05mol，消耗硫酸的物质的量为n（H2SO4）=2n（Cu）=2×0.05mol=0.1mol，产生V（SO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；即1120mL。

【点睛】

在化学计算时，一般根据少量的反应物来计算，而不是过量的反应物，因为不知道实际参加反应的量。【解析】小于180.1112023、略

【分析】【分析】

(3)Cu与稀硝酸反应的化学方程式：判断反应的过量问题，根据不足量的物质计算生成NO体积；

【详解】

(1)①混合酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀；反应式为：

则有混合液中硫酸的物质的量浓度是4mol/L；

(2)强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH-=H2O。恰好反应，说明氢离子的物质的量和OH-的物质的量相等，所以有4.0mol/L×0.01L×2+c(HNO3)×0.01L=4.0mol/L×0.025L，解得c(HNO3)=2.0mol/L；则混合液中硝酸的物质的量浓度是2mol/L；

(3)0.96g铜是10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，所以氢离子的物质的量是0.04mol×2+0.02mol=0.1mol．硝酸和铜反应的离子方程式为所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足的，所以生成NO的物质的量是

其标准状况下的体积是0.01mol×22.4L/mol=0.224L。【解析】4mol/L2mol/L0.22424、略

【分析】【详解】

(1)标况下560mL气体的物质的量为=0.025mol，则RO2摩尔质量M==64g/mol，所以R的摩尔质量为(64-162)g/mol=32g/mol；

(2)标况下8.96L气体的物质的量为=0.4mol，所以混合气体的平均摩尔质量为=52g/mol；则平均相对分子质量为52；

(3)9.03×1023个CH4的物质的量为=1.5mol，则标况下体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L；1.5molCH4含有6mol氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，所以与2mol即1.204×1024(或2NA)个NH3含有相同数目的氢原子；

(4)112gN2H4的物质的量为=3.5mol，则分子数相同的氧气的物质的量也为3.5mol，标况下体积为3.5mol22.4L/mol=78.4L；

(5)一个NH3分子含有10个质子，一个CO分子含有14个质子，所以质量比为85:28的NH3、CO所含质子数之比为=25:7；

(6)密度为1.84g/mL，质量分数为98%的硫酸的浓度为=18.4mol/L，设配置100mL1mol/L的稀H2SO4溶液所需浓硫酸的体积为V，则有0.1L1mol/L=18.4mol/LV；解得V=0.0054L=5.4mL；

(7)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25×22.4=28，若该气体的分子式为A2型；为该元素相对原子质量为14，为N元素，该气体为氮气；

(8)设二价金属的氯化物为ACl2，则ACl2的物质的量为=0.2mol，所以ACl2的摩尔质量为=135g/mol。【解析】32g/mol5233.61.204×1024(或2NA)78.425:75.4氮气135g/mol六、元素或物质推断题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

根据题干信息；A；X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高