2025年鲁人新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是A.乙苯苯环上的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有3种B.有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种C.立体烷的二氯代物有3种D.菲的结构简式为它的一硝基取代物有5种2、下列说法正确的是A.CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体C.和为不同物质D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物3、下列有关化学用语的表示中正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.8个中子的碳原子的符号：12CD.甲基的电子式：4、达菲是治疗流感的重要药物；M是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是。

A.化合物M分子式为C16H27O5NB.化合物M能发生消去反应、加聚反应C.化合物M能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.化合物M有4种不同的官能团5、下列化合物的命名正确的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.对羟基甲苯C.3-甲基-4-戊烯D.2-甲基-1，3-丁二烯评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；7、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。8、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后；浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)判断该有机物的化学式___________。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。

(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式___________。9、完成下列各小题。

Ⅰ.按要求书写：

（1）甲基的电子式________。

（2）﹣C3H7结构简式：__________、________。

（3）的系统命名为__________。

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__________。

（5）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式_____。

Ⅱ．按要求书写下列化学方程式。

（1）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应：__________。

（2）乙醛与银氨溶液水浴加热：________。

（3）CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：________。

（4）乙二醇和乙二酸脱水成环酯：________。

Ⅲ．有一种有机物X的键线式如图所示。

（1）X的分子式为________。

（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是______。

（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是______________。

（4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。10、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)如图化合物分子式为：_____，1mol该物质完全燃烧消耗_____molO2。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____。

(3)写出下列各有机物的结构简式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支链只有一个乙基且相对分子质量量最小的烷烃_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式_____。

(4)找出并写出如图化合物中含有的官能团对应的名称_____。

11、苯的取代反应。

(1)溴化反应。

苯与溴在FeBr3催化下可以发生反应；苯环上的氢原子可被溴原子所取代，生成溴苯。(纯净的溴苯为无色液体，有特殊的气味，不溶于水，密度比水大)

化学方程式：___________。

(2)硝化反应。

在浓硫酸作用下；苯在50~60℃还能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯。(纯净的硝基苯为无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大)

化学方程式：___________。

(3)磺化反应。

苯与浓硫酸在70-80℃可以发生磺化反应；生成苯磺酸。(苯磺酸易溶于水，是一种强酸，可以看作是硫酸分子里的一个羟基被苯环取代的产物。)

化学方程式：___________。12、下图中A；B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为___________。

(2)有机物C不具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性溶液和溴水褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

(3)等质量的三种有机物完全燃烧生成和消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。13、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下；回答下列问题：

已知：2+2H+⇌+H2O，pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。

步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___________。14、I.按要求书写：

(1)甲基的电子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式：________。

II.有一种有机物的键线式如图所示。

(1)的分子式为________。

(2)有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是________。

(3)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、双链DNA分子的每个脱氧核糖上均只连着一个磷酸和一个碱基。(____)A.正确B.错误16、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误17、从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃。(____)A.正确B.错误18、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误19、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)20、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。21、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)24、完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)该烃的相对分子质量_______。

(2)该烃的分子式_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙苯苯环上的氢原子有3类；其中一个氢原子被溴原子取代，所得产物有3种，故A正确；

B．C7H8O属于芳香族化合物；可能为苯甲醇；苯甲醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故B错误；

C．二氯有面上相邻；相对及体心相对位置；二氯代物有3种，故C正确；

D．由结构对称性可知；菲分子中含5种H，则一硝基取代物有5种，故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．烷烃命名时；应选取离支链近的一端编号，命名应为2-甲基丁烷，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3分子式相同，均为C5H12；但结构不同，因此互为同分异构体，故B正确；

C．甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质；故C错误；

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团；但羟基个数不同，结构不同，不能互为同系物，故D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．甲烷分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为故A错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2；故B错误；

C．8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为14C；故C错误；

D．甲烷分子去掉一个氢原子得到甲基，甲基的电子式为故D正确；

故选：D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据物质结构简式可知该物质分子式是C16H27O5N；A正确；

B．该化合物分子中含有醇羟基；由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此可以发生消去反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；

C．该物质分子中含有醇羟基；不饱和的碳碳双键；因此可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C正确；

D．根据物质结构可知；在M物质的分子中含有醇羟基；醚键、碳碳双键、肽键、酯基5种不同的官能团，D错误；

故合理选项是D。5、D【分析】【详解】

A．乙基不能位于第二个C的位置上；正确命名为2，4-二甲基己烷，故A错误；

B．当有羟基连在苯环上时；以将其为母体，故正确的命名为对甲基苯酚或4-甲基苯酚，故B错误；

C．烯烃命名时；选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，且要尽可能使双键位置最小，正确命名为3-甲基-1-戊烯，故C错误；

D．2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为主链；支链位置均正确，故D正确；

综上所述答案为D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯7、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)浓硫酸的质量增加10.8g，则水的质量是10.8g，因此水物质的量是＝0.6mol，其中氢原子的物质的量是1.2mol，氧原子的物质的量是0.6mol，通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g，则根据反应式CuO＋CO=Cu＋CO2可知固体减少的为氧原子，则CO的物质的量是＝0.2mol，再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g，则CO2的质量是17.6g，物质的量的是=0.4mol，其中由CO生成的CO2是0.2mol，原有机物燃烧生成的CO2是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根据氧原子守恒可知，原有机物中氧原子的物质的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol，所以根据原子守恒可知，有机物中C、H、O原子的个数之比是1:3:1，因此该有机物的化学式只能是C2H6O2；

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠即0.4mol钠完全反应，说明有机物分子中含有2个-OH，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH；

(3)若0.2mol该有机物与4.6g金属钠即0.2mol钠完全反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有1个-OH，则另一个O原子应形成醚键，故此有机物的结构简式为：CH3OCH2OH。【解析】①.C2H6O2②.HOCH2CH2OH③.CH3OCH2OH9、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）甲基的化学式为－CH3，电子式为（2）﹣C3H7有两种不同的结构，即正丙基和异丙基，结构简式分别是－CH2CH2CH3、－CH（CH3）2。（3）是烷烃，主链含有5个碳原子，1个甲基是支链，系统命名为3甲基戊烷。（4）相对分子质量为72的烷烃分子中碳原子个数是即为戊烷，其中沸点最低的烷烃是新戊烷，结构简式为（5）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化，说明与羟基相连的碳原子上没有氢原子，因此该醇分子的结构简式为

Ⅱ．（1）2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1，4-加成的反应方程式为CH2=C(CH3)－CH=CH2+Br2BrCH2－C(CH3)=CH－CH2Br。

（2）乙醛与银氨溶液水浴加热的方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O。（3）氯原子和酯基均能发生水解反应，则CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应的方程式为CH3CHCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaCl+H2O。（4）乙二醇和乙二酸脱水成环酯的方程式为HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O。

Ⅲ．（1）根据键线式可知X的分子式为C8H8。（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，含有苯环，则Y是苯乙烯，其结构简式是（3）Y含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是（4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的结构简式为分子中含有两类氢原子，一氯代物有2种。【解析】﹣CH2CH2CH3﹣CH（CH3）23­甲基戊烷CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2OCH3CHCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaCl+H2OHOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H8210、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式，可数出有11个碳原子和24个氢原子，故分子式为C11H24；根据方程式故1mol该物质完全燃烧消耗17mol的氧气。

（2）其结构式可以写成其名称为2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根据其名称可知结构简式为：

②要出现五个碳才可能出现乙基，故其结构简式为

③该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH3

（4）从图中可以看出，所包含的官能团有：羟基；碳碳双键；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羟基；碳碳双键；羧基；醛基11、略

【分析】【详解】

（1）苯与溴在FeBr3催化下可以发生反应，苯环上的氢原子可被溴原子所取代，生成溴苯，反应为+Br2+HBr；

（2）在浓硫酸作用下，苯在50~60℃还能与浓硝酸发生硝化反应，苯环上的氢原子可被硝基取代生成硝基苯，+HO-NO2+H2O；

（3）苯与浓硫酸在70-80℃可以发生磺化反应，苯环上的氢原子可被-SO3H取代生成苯磺酸+HO-SO3H(浓)+H2O。【解析】(1)+Br2+HBr

(2)+HO-NO2+H2O

(3)+HO-SO3H(浓)+H2O12、略

【分析】【分析】

由三种有机物的结构模型可知；A为正四面体结构的甲烷分子；B为含有碳碳双键的乙烯分子；C为平面正六边形结构的苯分子。

【详解】

(1)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯和苯；分子中单键可以旋转；最多有12个碳原子在同一平面内，至少有8个碳原子在同一平面内，故答案为：乙烯；苯；8；

(2)ａ．苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊的化学键；故错误；

ｂ．苯是有毒；不溶于水、密度比水小、具有芳香气味的无色液体；故正确；

ｃ．苯分子中不含碳碳双键；不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能与溴水发生加成反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯能萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色，故正确；

ｄ．一定条件下；苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；

a错误；故答案为：a；

(3)若将烃分子式改写为CHx，等质量的烃燃烧时，x值越大，消耗氧气越多，三种烃改写可得CH4、CH2、CH，由改写化学式可知甲烷的x值最大，则等质量燃烧时，甲烷消耗氧气最多，故答案为：A。【解析】乙烯、苯8aA13、略

【分析】【分析】

芒硝和氧化钙的混合物中加水，得到氢氧化钠溶液和硫酸钙固体，氢氧化钠溶液中加入铬酸钠，同时通入二氧化碳，得到重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，过滤出碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，精制后的碳酸钠溶于水得到饱和碳酸钠溶液，加入30%H2O2溶液、稳定剂Na2SiO3；95%乙醇；控温15℃反应得到过碳酸钠固体，抽滤、用乙醇洗涤干燥后得到过碳酸钠晶体。

【详解】

无机物在有机物中的溶解度比较小，步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率。【解析】减小过碳酸钠的溶解度，提高产率14、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)甲基是甲烷失去一个H，因此－CH3的电子式为故答案为

(2)乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，通过酯化反应生成六元环酯，反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根据X的键线式，推出X的分子式为C8H8，故答案为C8H8；

(2)X的分子式为C8H8，不饱和度为5，苯的不饱和度为4，推出该同分异构体中含有1个碳碳双键，因此Y的结构简式为故答案为

(3)Y的结构简式为苯乙烯通过加聚反应得到高分子化合物，其化学反应方程式为n故答案为n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

在DNA分子长链中间的每个脱氧核糖均连接两个磷酸和一个碱基基团，两端的脱氧核苷酸的脱氧核糖只连接一个磷酸和一个碱基基团，故该说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。17、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，不是烯烃，错误。18、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。19、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。四、结构与性质(共4题，共28分)20、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大21、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】