2025年浙科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修2化学上册月考试卷132考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子2、下列说法正确的是A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族3、化合物是一种含氟牙膏的添加剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最高价氧化物对应水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的原子最外层电子数之和为13.下列说法错误的是A.简单氢化物的沸点：B.离子半径：C.Z的最高价氧化物可用作干燥剂D.离子可以破坏水的电离平衡4、化合物W是重要的药物中间体；可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A.X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子可发生水解、加成和消去反应5、下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强6、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是A.W与X只能形成一种化合物B.第一电离能：(X)＜(Z)＜(Y)C.Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z＞MD.氧化物对应水化物的酸性：X＜M7、下列叙述正确的是（）A.N、O、F的电负性逐渐增大B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C.碳原子的电子排布图：D.铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s28、下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为­4，因此SiH4还原性小于CH4B.键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6C.CH4和SiH4中心原子杂化方式都是sp3杂化D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键9、下列关于不同晶体的描述中错误的是A.在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B.在NaCl晶体中，每个周围有6个距离最近且相等的C.晶体钠和镁中金属原子的堆积方式均属于六方最密堆积D.在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为2∶3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为_______。

(2)氧元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．B．

C．D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为____，分子中第一电离能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空间构型为_____；与为等电子体的分子为______（写一种）。11、按要求回答以下问题：

现有的配合物其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。12、第四周期过渡金属元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___，铬元素在周期表中___区。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是___。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数___，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：___。13、(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)__Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。

(2)关于化合物下列叙述正确的有__。

A.分子间可形成氢键。

B.分子中既有极性键又有非极性键。

C.分子中有7个σ键和1个π键。

D.该分子在水中的溶解度大于2—丁烯14、三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。

(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。

(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

(4)金刚石的晶胞结构如图所示；碳原子分别位于顶点；面心和体内。

若图中原子1的坐标为则原子2的坐标为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)21、已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为___________。

22、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。

如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。

②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。23、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁；便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA；M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g·mol－1，则阿伏加德罗常数NA=_________mol－1(列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62g·mol－1，氮化钛晶体密度为dg·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________pm。

24、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了等多种元素。请回答：

氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为____；与最短核间距为____

评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)25、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。26、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂；可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。写出反应①的化学方程式：_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)D中官能团的名称是_______。

(5)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：_______。

(6)如果要合成H的类似物H＇()，参照上述合成路线，写出相应的D＇和G＇的结构简式：_______、_______。H＇分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共18分)27、有五种元素，其中属于同一周期，原子最外层的能级电子数等于次外层的电子总数，原子最外层中有2个未成对电子。已知原子核内的质子数均与中子数相等，且元素可分别与生成型化合物，在中，与的质量比为在中，与的质量比为请回答下列问题：

（1）写出两种元素的元素符号：______，______。

（2）写出元素原子的电子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比较三种元素的第一电离能的大小：______（填元素符号；下同）。

（5）比较元素和元素的电负性的相对大小：______。28、现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）29、已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列问题：

(1)Z的核外电子排布式是_______。

(2)X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3)QR2分子中，Q原子采取_______杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：_______。

(4)分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是_______。

(5)据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有_______个。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子；故不选A；

B.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子；故选B；

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5；属于同种元素原子，故不选C；

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F；故不选D；

故答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．2p；3p、4p能级都含有3个原子轨道；故A错误；

B．3p能级最多排6个电子，所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反洪特规则和保利不相容原理；故B错误；

C．违反了洪特规则；故C错误；

D．某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理确定核外电子排布式是否正确。①能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；②泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；③洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。3、B【分析】W；X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，则Z为P；Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na；W与X的最外层电子数之和为13，二者原子序数小于Na，且最外层电子数小于8，则W为O，X为F元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为O；X为F，Y为Na，Z为P元素。

A．氟化氢和水分子之间都存在氢键，但水分子之间氢键更多，则水的沸点更高，即简单氢化物的沸点：W>X；故A正确；

B．电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W>X>Y；故B错误；

C．Z的最高价氧化物为五氧化二磷；五氧化二磷具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；

D．为F-属于弱酸酸根离子；能发生水解，促进水的电离，故D正确；

故选：B。4、C【分析】【详解】

A．X分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化；共9个，A错误；

B．Y中六元环为饱和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．Z分子中存在手性碳原子：右侧六元环中与两个碳氧双键都相连的碳原子；故Z分子存在手性异构体，C正确；

D．W中含苯环和碳氧双键；能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

周期表中第三周期元素性质从左到右；非金属性增强；金属性减弱、原子半径减小、元素的最高正价增大，以此来解答．

【详解】

A．第三周期元素的最高正价从+1到+7依次升高；故A正确；

B．第三周期元素从左到右；非金属性增强，则气态氢化物稳定性逐渐增强，故B正确；

C．第三周期元素从左到右；原子半径逐渐减小（稀有气体除外），故C错误；

D．第三周期元素从左到右；非金属性增强；金属性减弱，则最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；W为宇宙中含量最多的元素，则W是H，X的内层电子数为最外层的一半，则X是C，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和，则Y是O，Z是F，M是Cl，据此分析解答。

【详解】

A．H和C能形成不只一种化合物，如CH4、C2H6、C2H2；A错误；

B．第一电离能是基态原子失去最外层的一个电子所需能量，第一电离能越小，原子越容易失去一个电子，因此第一电离能：(C)＜(O)＜(F)；B错误；

C．非金属性越强；简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，因此F和Cl的最简单氢化物的稳定性：HF＞HCl，C正确；

D．没有说明是最高价氧化物对应水化物的酸性，而酸性H2CO3＞HClO；D错误；

故答案选C。7、A【分析】【详解】

A.同一周期原子序数越大电负性越强；则N；O、F的电负性逐渐增大，A正确；

B.同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但IIA原子最外层处于充满稳定状态，故IIA>IIIA，则第一电离能大小顺序是Mg>Al>Na；B不正确；

C.按洪特规则，碳原子2个p电子分别处于2个p轨道、且电子自旋方向相同，则电子排布图：C不正确；

D.按洪特规则特例，铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d54s1；D不正确；

答案选A。8、A【分析】【详解】

A．SiH4中Si的化合价为＋4，H的化合价为－1，CH4中C的化合价为－4,H的化合价为＋1，-1价H的还原性比－4价C的还原性强的多，因此SiH4的还原性大于CH4,故A错误；

B．C2H6和Si2H6均属于分子晶体，分子晶体的稳定性与化学键的键能有关，原子半径越小，共价键的键长越短，则键能越大，分子越稳定，C原子半径小于Si原子半径，则键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6；故B正确；

C．C和Si的原子价电子都是4个，每个H提供1个电子，结合4个H后原子外围共有8个电子，根据杂化轨道理论CH4和SiH4都是sp3等性杂化；故C正确；

D.Si原子半径大于C原子半径，则Si原子与Si原子电子云“头碰头”形成σ键之后，“肩并肩”的重叠程度很小甚至无法重叠，因此难形成p—pπ键，故D正确。故本题选A。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．在金刚石的晶体结构中；每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接：4×3=12个六元环，A正确；

B．氯化钠晶胞如图：由NaCl晶体结构可知，每个周围有6个距离最近且相等的B正确；

C．晶体钠为体心立方堆积；晶体镁为六方最密堆积；C错误；

D．石墨晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合，碳原子数与C—C键数为之比为1∶即2∶3；D正确；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2；答案为：3d104s2；

(2)氧元素是8号元素，电子排布式为：1s22s22p4；原子核外有8种不同运动状态的电子，同一能级的电子其能量相同，故有3种不同能量的电子；

分析A；B、C、D选项中四种氧原子的电子排布图可知；C、D是激发态，能量较高，B中的原子排布不符合洪特规则，A项中符合泡利不相容原理和洪特规则。其能量最低；

答案为：8；3；A；

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中羧基中的碳原子形成2个单键和1个双键，碳原子采用sp2杂化，剩余2个碳原子形成4个单键，碳原子采用sp3杂化；分子中C、H、O三种原子相比较，同周期从左至右。第一电离能总体上呈增大趋势。故第一电离能最大的是O；答案为：sp2、sp3；O；

(4)SO3分子的中心原子价电子对数为3，通过价层电子对互斥模型进行判断，其孤电子对为0，则SO3分子的空间构型为平面正三角形；含有5个原子，价电子个数为32个，则与互为等电子体的分子可以为SiF4、CF4、CCl4等；答案为：平面三角形；SiF4或(CF4、CCl4)。【解析】3d104s283Asp2、sp3O平面三角形SiF4或(CF4、CCl4)11、略

【分析】【详解】

由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。【解析】Cl—60.4mol12、略

【分析】【详解】

(1)Ni质子数为28，因此Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，铬是24号元素，在周期表中d区；故答案为：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+与SCN－的配合物中Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子，因此该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。②铁氰化钾K3[Fe(CN)6]赤血盐中心原子的配位数6，根据价电子数O=N－，与CN－互为等电子体的分子CO或N2；故答案为：6；CO或N2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚弱。

故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+。

(2)A．分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子；所以不存在氢键，故A项错误；

B．分子中碳碳键是非极性键；碳氢键；碳氧键是极性键，故B项正确；

C．1个单键是1个σ键；1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C项错误；

D．由于该化合物中的醛基与H2O分子之间能形成氢键；所以该分子在水中的溶解度大于2­丁烯，故D项正确；

故答案为：BD。【解析】①.<②.中形成分子内氢键，使其更难电离出H+③.BD14、略

【分析】(1)

Fe是26号元素，基态原子的电子排布式为基态的价电子排布图是基态的价电子排布图是未成对电子的数目之比为4:5。

(2)

三草酸合铁酸钾所含元素中；氧元素非金属性最强，所以第一电离能最大的是O，电负性最大的是O。

(3)

的结构式为O=C=O，的结构式为H-O-H，单键为键，双键中有1个键和1个π键，则1个与1个分子中键数目之比为1:1；分子中O原子价电子对数是4；有2个孤电子对，立体构型为V形。

(4)

根据原子1的坐标为可知原子2的坐标为【解析】(1)(或)4∶5

(2)OO

(3)1∶1V形。

(4)三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、计算题(共4题，共24分)21、略

【分析】【详解】

根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为1＋8×=2，晶胞的体积为d3cm3，根据ρ=可知，钒的相对原子质量M=ρVNA=ρd3NA。【解析】①.8②.ρd3NA22、略

【分析】【分析】

【详解】

①该晶胞中含Fe个数==2，设Fe原子半径为b，则晶胞体内对角线长度为4b，设晶胞边长为a，则面上对角线长度为由勾股定理得：a2+()2=(4b)2，解得a=故晶胞体积=a3=()3，2个Fe原子总体积==则晶胞中原子体积占晶胞体积的比值为()3=即原子体积与晶体体积为故答案为：

②由①分析可知，1个晶胞中含2个Fe原子，故Fe原子质量m=由①知，晶胞体积V=()3=（）3，故晶胞密度==即晶体密度为故答案为：【解析】①.②.23、略

【分析】【分析】

(1)根据均摊原则计算钙钛矿太阳能电池材料的化学式；

(2)钼晶胞中含有2个钼原子；根据晶胞的密度计算晶胞体积；

(3)Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶胞边长为

(4)晶胞面对角线=钛原子半径×4；晶胞边长=钛原子半径×2+氮原子半径×2；

【详解】

(1)根据均摊原则，钙钛矿太阳能电池材料的1个晶胞中含有CH3NH3+数I﹣数Pb2+数1，化学式是PbCH3NH3I3；根据晶胞图，与I﹣紧邻的I﹣个数为8个；

(2)钼晶胞中含有2个钼原子，设晶胞边长为acm，钼晶胞中原子的空间利用率为×100%；

(3)根据碲化锌的晶胞图，1个晶胞含有Te原子数含锌原子数4，Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶胞边长为则NA=

(4)根据晶胞图，1个晶胞含有Te原子数含N原子数设晶胞的边长为acm，则a=晶胞面对角线=钛原子半径×4，钛原子半径=晶胞边长=钛原子半径×2+氮原子半径×2，氮原子半径=pm。

【点睛】

本题考查晶胞计算，根据均摊原则计算晶胞中原子数是解题关键，立方晶胞顶点的原子被8个原子共用、面心的原子被2个晶胞共用、楞上的原子被4个晶胞共用。【解析】①.PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.24、略

【分析】【分析】

【详解】

以Fe2+顶点研究，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为=12；晶胞中Fe2+数目=O2-离子数目=1+=4，晶胞质量=g，Fe2+与O2-的最短核间距等于晶胞棱长的设二者最短距离为rpm，则晶胞棱2rpm，则：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm。【解析】①.12②.五、有机推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键26、略

【分析】【分析】

由合成路线，A的分子式为在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为则A为B与发生加成反应生成再发生消去反应生成C，C的结构简式为C与发生加成反应得到再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为F的结构简式为可推知E为F与反应生成G；G与D反应生成H，据此分析解答。

（1）

由分析可知，A的结构简式为其化学名称为苯甲醇；反应①的化学方程式：

（2）

由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与发生碳氧双键的加成反应生成再发生消去反应生成C()；故第二步的反应类型为消去反应；

（3）

由分析可知，E的结构简式为

（4）

D的结构简式为其分子中含有的官能团为碳碳双键；碳溴键和醛基；

（5）

C的结构简式为分子式为其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为

（6）

G与D反应生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中和成环，且与成环，从而得到H，可推知，若要合成()，相应的为为手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，则()的手性碳原子为共5个。【解析】(1)苯甲醇

(2)消去