2025年教科新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版八年级化学下册月考试卷362考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列四个反应的生成物都是rm{C}如果rm{C}的化学式为rm{A_{2}B_{5}}则该反应的化学方程式为rm{(}rm{)}A.rm{3AB_{2}+B_{2}=2C}B.rm{2AB_{2}+2B_{2}=2C}C.rm{4AB_{2}+B_{2}=2C}D.rm{AB_{2}+2B_{2}=2C}2、下列家庭常用物质中；属于纯净物的()

A.自来水B.矿泉水C.蒸馏水D.鲜橙多3、生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是（）A.金属的锈蚀B.农家肥的腐熟C.植物的光合作用D.植物的呼吸作用4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了()A.分解反应B.化合反应C.氧化反应D.液态氧和液态氮的沸点不同5、关于空气有下列表述：rm{垄脵}空气中____氧气的体积分数；rm{垄脷}首要污染物；rm{垄脹}空气中氮气的体积分数；rm{垄脺}空气污染指数；rm{垄脻}空气质量级别rm{.}空气质量日报的主要内容是下列中的rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹垄脻}6、下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）

。选项客观事实微观解释A降温使水结冰低温导致水分子静止不动B闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动C一滴水中有1.67×1021个水分子分子的体积很小D金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

8、观察和实验是学习化学的重要方式。下列对有关实验现象的描述中，正确的是()A.电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃B.将镁条在空气中点燃，生成黑色固体氧化镁C.电解水时与电源正负极连接的玻璃管产生的气体体积之比为rm{2:1}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，会观察到品红在热水中的扩散速度快9、rm{ag}炭与rm{bg}氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物质是两种气体rm{.}则rm{a}与rm{b}的比值是()

A.rm{a}rm{/}rm{b}rm{漏聞3/8}B.rm{3/8<}rm{a}rm{/}rm{b}rm{<3/4}C.rm{a}rm{/}rm{b}rm{<3/8}D.rm{a}rm{/}rm{b}rm{篓R3/4}10、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在空气中燃烧，发出白光，放热B.硫酸钠和盐酸反应产生大量气泡C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热D.胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀11、铝矾石rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}还含有少量杂质rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3})}是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：rm{(SiO_{2}}是沙子的主要成分，不溶于酸；rm{Al(OH)_{3}}能溶于强碱rm{NaOH)}

下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.铝矾石中只含有金属氧化物B.原料rm{A}可能是稀硫酸；滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠C.步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化亚铁D.铝矾石炼铝需要消耗电能12、常用澄清石灰水检验二____氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}【已知：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}】rm{.}向含有氢氧化钙rm{14.8g}的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成rm{10g}沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为rm{(}rm{)}A.rm{4.4g}B.rm{8.8g}C.rm{13.2g}D.rm{17.6g}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、常用的净化水的方法有______、______、______、______，其中净化程度最高的是______．14、向一定量rm{C}rm{u}rm{(NO_{3})_{2}}rm{A}rm{g}rm{NO_{3}}的混合溶液中逐滴加入铁粉，溶液质量与加入铁粉的质量关系如图所示：

rm{(1)}rm{ab}段发生的化学方程式为______；

rm{(2)}rm{c}点时溶液中的溶质有______．15、图rm{a}是铯元素在元素周期表中的信息，图rm{b}是铝原子结构示意图，图rm{C}为元素周期表的一部分，rm{X}rm{Y}rm{Z}代表三种不同元素。rm{X}rm{Y}代表三种不同元素。rm{Z}由图rm{(1)}可知铯元素的相对原子质量为____；铯属于______元素rm{a}填“金属”或“非金属”rm{(}rm{)}图rm{(2)}方框内的数字是_________；该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为____；离子结构示意图为_____________rm{b}有关图rm{(3)}的说法，正确的是____rm{C}填序号rm{(}A.原子序数：rm{)}rm{Z>Y}核外电子数：rm{B.}rm{X=Y}和rm{C.Y}同处于第二周期rm{Z}元素周期表中不同元素间最本质的区别是____rm{(4)}填字母rm{(}．A.质子数不同rm{)}最外层电子数不同rm{B.}中子数不同rm{C.}相对原子质量不同rm{D.}地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式是____rm{(5)}如图rm{(6)}为某粒子结构示意图，当rm{d}时，该粒子符号为____．rm{x-y=8}16、产生如图所示现象说明该装置______（填写“漏气”或“不漏气”）．请简述利用该装置检查装置气密性的方法______．17、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中空格②内的元素形成的单质的化学式为______。

（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有______（填元素符号）。

（3）表中17号元素的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子；则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为______。

（4）表中不同种元素最本质的区别是______。

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．最外层电子数不同18、从细口瓶中倒液体药品时，标签应____，原因是____．评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)19、给试管里的固体加热时；应该注意哪些方面？

（1）______；

（2）______；

（3）______；

（4）______；

（5）______；

（6）______．20、中科院武汉物理与数学研究所研制出一款高精度、高可靠性的rm{Rb}原子钟，元素rm{Rb}形成的粒子结构示意图如图rm{1}所示。

rm{(1)}该粒子属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}原子。

rm{(2)}图rm{1}所表示的粒子的质子数是______。

rm{(3)}图rm{2}表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______rm{(}填序号，下同rm{)}与rm{Rb}化学性质相似的是______。评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)21、请完成下列有关科学探究的问题：rm{(1)}小明发现凉菜糖醋紫甘蓝rm{(}佐料：白醋和白糖rm{)}隔夜后紫甘蓝由紫色变为红色。小刚认为紫甘蓝中的色素可能像酸碱指示剂一样，遇到酸性溶液、碱性溶液、中性溶液颜色会变成不同的颜色，则小刚的看法应该属于科学探究中的________。A.提出猜想rm{B.}分析论证rm{C.}形成结论rm{D.}进行反思小明的爸爸告诉他，紫甘蓝的变色只与这两种佐料中的一种有关系。【提出假设】那么是什么物质使得凉菜中的紫甘蓝变色呢？小红：白糖使紫甘蓝变红色你的猜想：______________________________【实验与事实】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}取少量的紫甘蓝浸出液于洁净的试管中，向其中加入白糖，观察现象。____小红的假设不成立rm{(2)}取少量的紫甘蓝浸出液于洁净的试管中，向其中加入____，观察现象。

____你的猜想正确【延伸与拓展】如果将紫甘蓝的浸出液中加入食用纯碱溶液rm{(}显碱性rm{)}会变为绿色，加入到食盐水rm{(}中性rm{)}没有明显现象。你认为紫甘蓝的浸出液_______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}作酸碱指示剂。22、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示如下：A、rm{B}rm{C}rm{D}四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。rm{(1)A}实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}导致另一种结论错误的原因是_______。rm{(2)}丙组同学认为rm{C}实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明原因：________；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验rm{B}rm{D}均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了rm{B}rm{D}两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为rm{B}实验天平不平衡的原因是________；rm{D}实验天平不平衡的原因是________。rm{(3)}如果rm{A}装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸。反应前后天平仍不平衡，原因是________rm{(}提示：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉)}结论是：参加反应的锌和稀硫酸的质量总和一定________rm{(}选填“等于”或“不等于”rm{)}生成的硫酸锌和氢气的质量总和。23、如图是“探究燃烧条件”实验活动的部分操作示意图：

（1）实验一：加热片刻；观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是______；

（2）实验二：观察到先燃烧的是乒乓球碎片；说明乒乓球的着火点比滤纸碎片______；

（3）实验三：将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中；同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法错误的是______（填序号）。

A．蜡烛燃烧需要氧气。

B．蜡烛燃烧前密闭容器中氧气的体积分数为21%

C．蜡烛熄灭后；密闭容器中还有氧气。

D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%24、如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：

（1）称量食盐时；天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为______g；需要水的体积为______mL；

（2）配制溶液的步骤为②→______→③（用序号表示）。

（3）下列情况中；会使食盐溶液质量分数低于10%的是______。

A．称取的食盐不纯；有杂质。

B．在量取水时；俯视液面读数。

C．配制好的溶液转移时；不小心有少量液体溅出。

D．配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存评卷人得分六、计算题(共4题，共36分)25、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）；都是由氢；氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体．某实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体．请回答有关问题：

。实验步骤实验现象实验结论①将等体积的两种无色液体分别加入A；B两个试管中．

②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象．B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体是______．填写上表有关内容．写出B试管中发生反应的文字表达式______

26、某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火；做了“烧不坏的棉布”的实验．其实验结果记录如下：

。实验序号①②③④⑤所用酒精的。

体积分数95%65%55%15%5%实验现象酒精烧完棉布烧坏酒精烧完。

棉布无损酒精烧完。

棉布无损不燃烧（1）你推测⑤的实验现象是______；

（2）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象；写出你认为可能的两个原因是______；______．

27、早在17世纪；质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了．

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．

（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会．请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律．28、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图；rm{(}写出计算过程rm{)}

rm{(1)}生成氧气的质量是______rm{g}剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是______rm{g}

rm{(2)}求参加反应的氯酸钾的质量参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A}rm{C}的化学式为rm{A_{2}B_{5}}反应前rm{A}rm{B}原子个数分别为rm{3}rm{8}反应后的生成物中rm{A}rm{B}原子个数分别是rm{4}rm{10}rm{A}rm{B}原子个数不相等；故选项错误。

B、rm{C}的化学式为rm{A_{2}B_{5}}反应前rm{A}rm{B}原子个数分别为rm{2}rm{8}反应后的生成物中rm{A}rm{B}原子个数分别是rm{4}rm{10}rm{A}rm{B}原子个数不相等；故选项错误。

C、rm{C}的化学式为rm{A_{2}B_{5}}反应前rm{A}rm{B}原子个数分别为rm{4}rm{10}反应后的生成物中rm{A}rm{B}原子个数分别是rm{4}rm{10}rm{A}rm{B}原子个数相等；故选项正确。

D、rm{C}的化学式为rm{A_{2}B_{5}}反应前rm{A}rm{B}原子个数分别为rm{1}rm{6}反应后的生成物中rm{A}rm{B}原子个数分别是rm{4}rm{10}rm{A}rm{B}原子个数不相等；故选项错误。

故选：rm{C}

由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，进行分析判断．

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒并能灵活运用是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}2、C【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物。【解答】A.自来水中含有水；溶进去的空气、消毒剂等物质；属于混合物，故A不符合题意；

B.矿泉水中含有水；矿物质等；属于混合物，故B不符合题意；

C.蒸馏水就是由水一种物质组成；属于纯净物，故C符合题意；

D.鲜橙多中含有水；橙汁等物质；属于混合物，故D不符合题意。

故选C。

【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}钢铁的锈蚀是金属与氧气、水等发生缓慢氧化反应造成的，属于缓慢氧化rm{.}故选项不符合；

B、农家肥料的腐熟过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化rm{.}故选项不符合；

C、植物的光合作用，是二氧化碳和水在光照的条件下生成氧气和有机物不属于缓慢氧化rm{.}故选项符合；

D、植物的呼吸，反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化rm{.}故选项不符合；

故选C．

氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧rm{.}有的比较缓慢；称为缓慢氧化．

本题主要考查氧化反应的特点方面的知识，解答时应该重点考虑氧化反应的剧烈程度．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题难度不大，考查了氧气的工业制法，掌握氧气的工业制法的原理是正确解答本题的关键。【解答】任何液体都有各自的沸点，工业上正是利用这一点来制取氧气，先对空气降温加压使其成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：空气质量日报的主要内容是：rm{垄脷}首要污染物、rm{垄脺}空气污染指数、rm{垄脻}空气质量级别；以及空气质量状况．

故选B．

根据空气质量日报的主要内容考虑本题．

解答本题关键是要知道空气质量报告的内容，并熟记它们灵活运用它们．【解析】rm{B}6、A【分析】解：A；由于分子间有间隔；降温时分子的间隔发生了变化，分子并没有停止运动，故选项解释错误。

B；闻到浓氨水的特殊气味；是因为浓氨水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味，故选项解释正确。

C、一滴水中有1.67×1021个水分子；说明了分子的体积很小，故选项解释正确。

D；金刚石、石墨物理性质存在明显差异；是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

故选：A。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。【解析】A二、多选题(共6题，共12分)7、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

8、AD【分析】【分析】本题难度不大，掌握电解水实验、分子的基本性质及氧气的化学性质是解题的关键。【解答】A.电解水时正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B.将镁条在空气中点燃，生成白色固体氧化镁，故B错误；C.电解水时与电源正极相连产生的是氧气，与负极相连产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，因为在热水中分子获得的动能大，所以会观察到品红在热水中的扩散速度快，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}9、BC【分析】【分析】本题主要考查碳和氧气的不同反应情况及处理问题的能力，根据碳和氧气反应的特点进行解答：当不完全燃烧时生成一氧化碳，完全燃烧时生成二氧化碳，当氧气量在一定范围内时，即有生成的二氧化碳又生成的一氧化碳。【解答】根据题意rm{ag}炭与rm{bg}氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物质是两种气体，为剩余氧气和生成的二氧化碳时，则rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}rm{32}rm{a}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{8}}故rm{dfrac{a}{b}<dfrac{3}{8}}当气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体时，取两极限反应分析rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}

rm{b}rm{dfrac{a}{b}=dfrac{3}{8}

}

rm{dfrac{a}{b}<dfrac{3}{8}

}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}

rm{dfrac{a}{b}=dfrac{12}{32}=dfrac{3}{8}}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}

rm{12}rm{32}

rm{a}rm{b}

rm{dfrac{a}{b}=dfrac{24}{32}=dfrac{3}{4}}

故rm{dfrac{3}{8}<dfrac{a}{b}<dfrac{3}{4}}故BC符合题意。故选BC。rm{dfrac{a}{b}=dfrac{12}{32}=

dfrac{3}{8}}【解析】rm{BC}10、AB【分析】解：rm{A}碳在空气中燃烧；只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫酸钠和盐酸反应交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，无明显变化，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故选项说法正确．

D；胆矾溶于水后；向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选：rm{AB}．

A；根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据盐的化学性质；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AB}11、AC【分析】解：rm{A}铝矾石中含有的rm{SiO_{2}}是非金属氧化物；故A项说法错误，错误符合题意，故选项正确；

B、原料rm{A}可能是稀硫酸也可能是盐酸，滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠是正确的；正确但不符合题意，故选项错误；

C、步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化铁；氢氧化亚铁是错误的，错误符合题意，故选项正确；

D；铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的；最后要通电分解，正确但不符合题意，故选项错误；

故选A、rm{C}

由题目的信息可知：铝矾石中含有的rm{SiO_{2}}是非金属氧化物，故A项说法错误；原料rm{A}可能是稀硫酸也可能是盐酸，滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料rm{B}原料rm{B}可能是氢氧化钠是正确的；步骤rm{垄脷}所得沉淀是氢氧化铁；氢氧化亚铁是错误的；铝矾石炼铝需要消耗电能是正确的，最后要通电分解．

本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，要掌握物质相互之间的反应规律和反应的条件rm{.}如果物质没有那种性质，就不能造实际上不存在的化学反应rm{.}本考点主要出现在选择题和实验题中．【解析】rm{AC}12、AC【分析】解：二氧化碳是用石灰水来检验的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙；水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙；

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{x}rm{10g}

即rm{dfrac{44}{100}=dfrac{x}{10g}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{x}{10g}}

如果氢氧化钙完全反应，那么rm{x=4.4g}氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是rm{14.8g}生成沉淀rm{8.8g}由题意知，其中rm{20g}沉淀又与rm{10g}二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量rm{4.4g}

故答案为：rm{=8.8g+4.4g=13.2g}．

根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量；二氧化碳又会与碳酸钙；水反应生成易溶的碳酸氢钙解答；

澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，继续通二氧化碳又会变澄清，就是发生了上述反应．rm{AC}【解析】rm{AC}三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】解：常用的净化水的方法有沉淀；过滤、吸附、蒸馏等．其中沉淀、过滤、吸附只能除去水中部分杂质；蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法．

故答为：沉淀；过滤，吸附，蒸馏；蒸馏．

根据常见净化水的方法和原理分析回答；蒸馏得到的水是纯水，是净化程度最高的方法．

在解此类题时，首先要知道各种净水措施的净化效果，然后结合题中的问题进行分析解答．【解析】沉淀；过滤；吸附；蒸馏；蒸馏14、（1）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2（2）Fe(NO3)2、Cu(NO3)2【分析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。

【解答】

rm{(1)}在金属活动性顺序中，rm{Fe>Cu>Ag}向一定量rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}的混合溶液中加入rm{Fe}与两种溶质依次发生反应rm{Fe+2AgNO}rm{Fe+2AgNO}rm{3}rm{3}rm{=Fe(}rm{=Fe(}rm{NO}rm{NO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}+2Ag}rm{Fe+Cu(}rm{{,!}_{2}+2Ag}rm{Fe+Cu(}rm{NO}rm{NO}故rm{3}段发生反应的化学方程式为：rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{=Fe(}rm{=Fe(}rm{NO}rm{NO}rm{3}

rm{3}rm{)}

rm{)}rm{{,!}_{2}+Cu}故rm{ab}段发生反应的化学方程式为：rm{Fe+2AgNO}所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

rm{{,!}_{2}+Cu}

rm{ab}rm{Fe+2AgNO}

所以析出铜的过程是溶液质量减少的过程；则rm{3}段为铁和硝酸铜的反应，rm{3}点说明铁和硝酸铜没有反应完全，所以rm{=2Ag+Fe(NO}点rm{=2Ag+Fe(NO}rm{3)2}rm{3)2}，故答案为：rm{Fe+2AgNO}、rm{Fe+2AgNO}rm{3}rm{3}故答案为：rm{=2Ag+Fe(NO}rm{=2Ag+Fe(NO}rm{3}rm{3}、rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)Fe+2AgNO_{3}=2Ag+Fe(NO_{3})_{2}}rm{(2)}rm{Fe(NO}rm{Fe(NO}rm{3}rm{3}rm{)_{2}}rm{Cu(NO}rm{)_{2}}rm{Cu(NO}rm{3}rm{3}15、（1）132.9金属（2）3Al3+（3）A（4）A（5）Al2O3（6）S2-【分析】【分析】本题考查元素周期表的信、元素的分类、离子符号书写、离子结构示意图、化学式的书写及不同元素的本质区别，难度不大，掌握基本知识有助于解答本题。【解答】rm{(1)}由元素周期表方格信息可知，铯元素的相对原子质量为rm{132.9}铯是金属元素，故答案为：rm{132.9}金属；rm{132.9}图rm{(2)}是铝原子结构示意图，核内质子数等于核外电子数，方框中数字为rm{b}在化学反应中失去三个电子，离子符号为rm{3}rm{Al^{3+}}个电子后，最外电子层也消失了，离子结构示意图为故答案为：，失去最外层rm{3}个电子后，最外电子层也消失了，离子结构示意图为rm{3}；rm{3}为元素周期表，原子序数rm{Al^{3+}}rm{(3)C}为元素周期表，原子序数rm{X>Y}rm{X}和rm{Y}最外层电子数相同，rm{Y}和rm{Z}位于第三周期，所以正确为rm{A}和rm{(3)C}最外层电子数相同，rm{X>Y}和rm{X}位于第三周期，所以正确为rm{Y}故答案为：rm{Y}rm{Z}不同元素之间本质区别是质子数不同rm{A}核电荷数不同rm{A}所以A正确，故答案为：rm{(4)}不同元素之间本质区别是质子数不同rm{(}核电荷数不同rm{)}所以A正确，rm{(4)}地壳中含量最高的金属元素是rm{(}含量最高在元素是rm{)}形成的化学式为rm{A}所以为rm{(5)}地壳中含量最高的金属元素是rm{Al}含量最高在元素是rm{O}形成的化学式为rm{Al_{2}O_{3,}}所以为rm{(5)}rm{Al}rm{O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3,}}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}由图可知，如果是原子结构rm{3}但是rm{Al}可知是离子结构且只能是阴离子，rm{2}rm{2}所以粒子符号为：rm{O}故答案为：rm{3}rm{3}【解析】rm{(1)132.9}金属rm{(2)3}rm{Al^{3+}}rm{(3)A}rm{(4)A}rm{(5)Al_{2}O_{3}}rm{(6)S^{2-}}16、不漏气把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气【分析】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中有导管口有气泡产生，说明该装置不漏气．

故答案为：不漏气；把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气．

根据检查装置气密性的方法；进行分析判断．

装置气密性的检查是常考的实验题，也是一个难点，掌握检查装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键．【解析】不漏气把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气17、N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A【分析】解：（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2。

故填：N2。

（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li；Be、Na、Mg、Al。

故填：Li；Be、Na、Mg、Al。

（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是-1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3。

故填：AlCl3。

（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

故填：A。

原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

元素核外电子层数是几；所处周期就是几；

一般情况下；最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A18、略

【分析】

为防止腐蚀标签；倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：倒放；防止液体流出腐蚀标签．

【解析】【答案】本题主要考查化学实验的基本操作；主要从操作要领上来分析．

四、简答题(共2题，共16分)19、略

【分析】解：给试管里的固体加热时；加热时试管外壁有水要擦干；要用酒精灯的外焰加热试管里的药品；试管口要略向下倾斜；试管夹从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处；加热固体前需要先预热，然后固定加热；刚加热完的试管不能立刻用冷水清洗．

故答案为：（1）要用酒精灯的外焰加热试管里的药品；（2）试管口要略向下倾斜；（3）加热时试管外壁有水要擦干；（4）试管夹从试管底部往上套；夹在距离管口约三分之一处；（5）加热固体前需要先预热，然后固定加热；（6）刚加热完的试管不能立刻用冷水清洗．

根据给试管里的固体加热时的注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】要用酒精灯的外焰加热试管里的药品；试管口要略向下倾斜；加热时试管外壁有水要擦干；试管夹从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处；加热固体前需要先预热，然后固定加热；刚加热完的试管不能立刻用冷水清洗20、略

【分析】解：rm{(1)}该粒子的最外层电子数是rm{1}小于rm{4}属于金属原子。

rm{(2)}由原子结构示意图的意义可知，图rm{1}所表示粒子的质子数是rm{37}

rm{(3)}图rm{2}表示的微粒中，rm{A}的最外层电子数是rm{2}又是第一层，属于稳定结构，rm{C}的最外层电子数是rm{8}属于稳定结构，rm{B}的最外层电子数与rm{Rb}的最外层电子数相同；具有相似的化学性质。

故答为：rm{(1)}金属；rm{(2)37}rm{(3)AC}rm{B}

rm{(1)}根据金属原子的最外层电子数的特点分析判断；rm{(2)}根据原子结构示意图的意义分析回答；rm{(3)}根据最外层电子数目是rm{8(}氦为rm{2)}的结构为稳定结构；最外层电子数目相同的原子具有相似的化学性质分析回答。

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【解析】金属；rm{37}rm{AC}rm{B}五、探究题(共4题，共28分)21、（1）A

【提出假设】白醋使紫甘蓝变红色

【实验与事实】。实验步骤实验现象实验结论（1）不变色

（2）白醋溶液由紫色变为红色

【反思与评价】能【分析】【分析】rm{(1)}根据小刚认为紫甘蓝中的色素可能像酸碱指示剂一样，遇到酸性溶液、碱性溶液、中性溶液颜色会变成不同的颜色，属于科学探究中的提出猜想进行分析；【提出假设】根据佐料的成分进行猜想进行分析；【实验与事实】rm{(1)}根据小红的假设不成立进行分析；rm{(2)}根据白醋使紫甘蓝变红色进行分析；【反思与评价】根据紫甘蓝的浸出液在酸性、碱性和中性溶液中有不同的颜色变化进行分析。【解答】rm{(1)}小刚认为紫甘蓝中的色素可能像酸碱指示剂一样，遇到酸性溶液、碱性溶液、中性溶液颜色会变成不同的颜色，属于科学探究中的提出猜想，故答案为：rm{(1)}【提出假设】佐料的成分是rm{A}白醋使紫甘蓝变红色，故填：白醋使紫甘蓝变红色；【实验与事实】白醋和白糖，所以你的猜想是因为rm{(1)}小红的假设不成立，说明加入白糖，溶液不变色；因为你的猜想正确，即白醋使紫甘蓝变红色，所以rm{(2)}溶液由紫色变为红色。故答案为：。取少量的紫甘蓝浸出液于洁净的试管中，向其中加入白醋，可以看到实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}不变色

rm{(2)}白醋溶液由紫色变为红色

【反思与评价】紫甘蓝的浸出液在酸性、碱性和中性溶液中有不同的颜色变化，所以紫甘蓝的浸出液能作酸碱指示剂，故答案为：能。【解析】rm{(1)A}【提出假设】白醋使紫甘蓝变红色【实验与事实】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}不变色

rm{(2)}白醋溶液由紫色变为红色

【反思与评价】能22、（1）后一种气球处于膨胀状态，产生浮力，使天平不平衡

（2）化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变反应生成的气体逸散到空气中有气体参加反应

（3）产生的氢气充入气球后产生浮力，从而影响实验结果等于【分析】【分析】本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释。【解答】rm{(1)}由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气球处于膨胀状态，产生浮力，使天平不平衡，故答案为：后一种；气球处于膨胀状态，产生浮力，使天平不平衡；

rm{(2)}根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；rm{B}实验中盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，反应生成的气体逸散到空气中，使剩余物质质量减少；rm{D}实验镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁由于有氧气参加反应，使剩余物质质量增大，故答案为：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变；反应生成的气体逸散到空气中；有气体参加反应；

rm{(3)}由于产生的氢气充入气球后产生浮力，从而影响实验结果，根据质量守恒定律可知化学变化都符合质量守恒定律，故答案为：产生的氢气充入气球后产生浮力，从而影响实验结果；等于。【解析】rm{(1)}后一种气球处于膨胀状态，产生浮力，使天平不平衡rm{(2)}化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变反应生成的气体逸散到空气中有气体参加反应rm{(3)}产生的氢气充入气球后产生浮力，从而影响实验结果等于23、物质具有可燃性低D【分析】解：（1）小棉花球蘸水后；因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；故填：物质具有可燃性；

（2）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触；在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故填：低；

（3）A．蜡烛燃烧需要氧气；故正确；

B．由图象可知；当氧气的体积分数到16%时蜡烛就熄灭，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，故正确；

C．由图象可知；蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，故正确；

D．蜡烛熄灭后；密闭容器中含有16%的氧气，其他气体为氮气；二氧化碳、稀有气体等，共占84%，故错误。

故填：D。

（1）根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析；

（2）根据实验现象来分析解答；

（3）根据瓶内氧气含量的变化图；反应前瓶内氧气的体积分数约是19%，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意；根据空气的组成进行分析判断即可。

此题属于实验综合题，综合考查课本中出现的重要小实验，在平时学习中对这些重点实验的原理、现象、结论等知识加强记忆是解答此类试题的关键。【解析】物质具有可燃性低D24、15135⑤→①→④AD【分析】解：

（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为：10g+5g=15g；需要水的质量为：-15g=135g；合135mL；

（2）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞；倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；

（3）能够引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因可能是溶质少了；也可能是溶剂多了，分析题给的选项可以知道：

A；食盐中含有杂质；会使氯化钠的质量偏小，故使溶质的质量分数偏小；

B；取水时俯视读数；会导致测量水的体积偏小，故会使溶质的质量分数偏大；

C；溶液从烧杯倒入瓶中时洒出；根据溶液具有均一性，对溶质的质量分数无影响；

D；配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存；故使溶质的质量分数偏小；

答案：

（1）15；135；

（2）⑤→①→④；

（3）AD。

（1）根据药品的质量=砝码的质量+游码的质量；

（2）根据已有的知识进行分析；配制溶液的步骤是计算；称量、量取、溶解；玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；可以据此解答该题；

（3）结合溶质的质量分数来分析可以使溶质的质量分数偏小的因素；

本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的关系考虑。【解析】15135⑤→①→④AD六、计算题(共4题，共36分)25、略

【分析】

二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂；过氧化氢中加入二氧化锰后能迅速放出