2025年苏教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷573考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、我国航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的主要成分之一是三氧化二碳()。下列关于的说法正确的是A.属于离子化合物B.最高化合价：C.原子未成对电子数：D.第一电离能：2、在以下性质的比较中，正确的是()A.第一电子亲和能：BB.电负性：F>N>O>CC.第一电离能：NaD.微粒半径：Li＋2－－＋3、下列说法正确的是A.P的第一电离能与电负性均大于SB.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2molC.高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)∆H>0能自发进行，其原因是∆S>0D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小4、下列元素中，非金属性最强的是A.碳B.硅C.硫D.氯5、Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列关于的说法错误的是。

A.中心原子的价层电子对数为5B.与空间构型不相同C.是分子晶体D.晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶胞中有2个分子6、下列说法不正确的是。

①分子中既含极性键又含非极性键。

②只要有化学键断裂的过程就是化学变化。

③干冰升华会破坏共价键。

④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键。

⑤分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。

⑥固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑥7、已知下列四组短周期元素的电离能数据（kJ·mol-1）,下列判断不正确的是。

。电离能。

W

X

Y

Z

I1

496

573

738

899

I2

4562

1817

1451

1751

I3

6912

2745

7733

14848

I4

9543

11575

10540

21006

A.W单质的还原性最强B.Y和Z可能位于同一族C.X、Z的氢氧化物都具有两性D.W、X、Y原子半径依次减小评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、根据原子结构；元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的其最外层电子的轨道表示式是____。

(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。

①

②9、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。

B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构。

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高。

19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。

（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。10、已知Al；Mg、Na为第三周期元素；其原子的第一至第四电离能如下表：

。电离能/kJ‧mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)则Al；Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______杂化；

②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；

③NH3是一种易液化的气体；请简述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；

a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积。

②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；

③Cu2+离子的核外电子排布式为______；11、(1)分子中，化学键称为______键，其电子对由______提供。

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______该合物中N的杂化方式有______种。

(3)基态核外电子排布式为______；中与配位的原子是______(填元素符号)。12、(1)N2的沸点比CO的沸点______(填“高”或“低”)，其原因是______。

(2)BCl3的熔、沸点比BF3的______(填“高“或“低”)，其原因是______。13、硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高；价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。

(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态B原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_______。

(3)将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_______。14、近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：

(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。

(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共3分)22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)23、四氯化碳主要用作优良的溶剂；干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等；也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下；在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度

(1)分子的空间结构为___________；其中C的杂化轨道类型为__________；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子__________、___________。

(2)上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A装置中导管k的作用为________________________。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________(写成其还原产物为)。

(4)反应结束后关闭此时F装置的作用为_______________________。

(5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到24、某同学做同主族元素性质相似性；递变性实验时；自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

。实验方案。

实验现象。

①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液；振荡，静置。

A．浮在水面上；熔成小球，四处游动，随之消失。

②将一小块金属钠放入冷水中。

B．分层；上层无色，下层紫红色。

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液；振荡，静置。

C．浮在水面上；熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失。

④将一小块金属钾放入冷水中。

D．分层；上层无色，下层棕红色。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________________________。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。

②仪器：___；___、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：

。实验方案。

实验现象。

化学方程式。

①

D

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

②

A

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③

___

___

④

___

___

(4)实验结论：___________________________________________________。25、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题：已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。

实验中；硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

(1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。A．B．C．D．(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水；灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。

步骤2：静置一段时间；取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。

(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________(写出一个即可)。

实验(三)：探究无色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

操作与现象：

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液；试管中无沉淀产生。

(5)补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。

(8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是___________(用离子方程式表示)。26、铜的配合物广泛存在；对含铜配合物的研究一直是关注的热点。

Ⅰ．同学甲设计如下制备铜的配合物的实验Ⅰ：

已知：铜离子的配位数通常为4，呈深蓝色，呈深蓝色。

(1)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子___________(填化学式)，配离子中配体的空间结构为___________，外界阴离子的空间结构___________

(2)结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。

(3)由实验Ⅰ可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与___________、___________有关；

结论2：结合上述实验，b、c中配体的配位能力强弱顺序为：___________＞___________(填化学式)。

Ⅱ．同学乙查阅资料发现与在溶液中可以发生配位反应，生成配合物同学丙认为Cu(Ⅱ)有氧化性，与在溶液中可以发生氧化还原反应。

【资料】

ⅰ．(绿色)，(无色)；

ⅱ．(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；

ⅲ．易被氧化为或

实验Ⅱ：探究与溶液的反应。实验操作实验序号(mL)(mL)逐滴加入溶液时的实验现象a1.50.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化b1.01.0溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c02.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化(4)①丙同学认为实验Ⅱ可证明发生了氧化还原反应，他的理由是___________

②丙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。

(5)经检验氧化产物以形式存在，写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。

(6)由实验Ⅱ可得出以下结论：

Cu(Ⅱ)盐与在溶液中的反应与多种因素有关，随的增大，___________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共12分)27、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一；

I．海水提溴∶从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶

(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为________。与电源负极相连的电极上产生的气体是________。

(2)"还原"步骤中，SO2被Br2氧化为该反应的离子方程式为________。

II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______。

(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。

(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶_______。(可选择的试剂∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)28、氯化亚铜(cuprouschloride)，化学式或为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇.潮湿时易被氧化.用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂.以废铜渣(主要成分为含少量等)为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)氯化亚铜是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)“碱溶”时发生反应的离子方程式是_______。

(3)“酸溶”时发生反应的离子方程式是_______。“还原”时发生反应的化学方程式是_______。

(4)“酸溶”时发现消耗的用量总是多余理论用量，且伴有少量气泡产生，其原因是_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的，而共价化合物是原子间通过共用电子对而形成的，一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物，故而属于共价化合物；A错误；

B．氧元素；氟元素无正价；而碳元素最高正价为+4，B错误；

C．C的p轨道有2个未成对的电子；O的p轨道有2个未成对的电子，原子未成对电子数相同，C错误；

D．元素C；O属于同一周期元素且原子序数依次增大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是O＞C，D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．非金属性越强，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，则第一电子亲和能:B

B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性:F>0>N>C；故B错误；

C．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能Na

D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则微粒半径:Li+<Na+-<02-；故D错误；

故答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．P的第一电离能大于S的；但电负性小于S的电负性，A错误；

B．电解精炼铜时；粗铜作阳极，阳极中活泼性比铜强的金属先失去电子，因此若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不是2mol，B错误；

C．高温下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH＞0能自发进行；根据ΔG=ΔH－TΔS＜0可知其熵变一定是ΔS＞0，C正确；

D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促进水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子的物质的量增加，醋酸根离子的物质的量减少，则溶液中增加；D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

同周期从左往右非金属性逐渐增强，同主族从下往上非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱为：氯＞硫＞硅，碳＞硅，而硫和碳比较是硫＞碳，所以非金属性强弱为氯＞硫＞碳＞硅，所以非金属性最强的为氯，故本题选D。5、B【分析】【详解】

A．中心原子的价层电子对数为故A正确；

B．根据图中信息得到空间构型为直线形，空间构型也是直线形；两者空间构型相同，故B错误；

C．室温下易升华，说明是分子晶体；故C正确；

D．晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶胞中有个Xe，有个F，则晶胞中有2个分子；故D正确。

综上所述，答案为B。6、C【分析】【详解】

的电子式为键为极性共价键，键为非极性共价键；①正确。

NaCl溶于水过程中有化学键断裂；但不是化学变化，②错误。

干冰升华是物质状态间的变化；没有化学键的断裂与形成，③错误。

水分子很稳定是由于分子内的键强度大；④错误。

分子中1个O与2个F形成2对共用电子，各原子最外层均达到8电子稳定结构；子中1个P与3个Cl原子形成3对共用电子，各原子最外层均达到8电子稳定结构；的结构相似，电子式分别为：各原子最外层均达到8电子稳定结构，⑤正确。

由和构成；阴；阳离子个数比为1：2，⑥正确。

故答案选：C。7、D【分析】【分析】

元素原子轨道中电子处于半满、全满全空时最稳定，当稳定状态再失去电子时，其电离能发生突变，W的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，属于第IA族，且W的第一电离能X、Y、Z小，则W为Na元素，X的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，属于第ⅢA族，第一电离能比Y、Z小，则X为Al元素，Y的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，属于第IIA族，Z的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，属于第IIA族，由Z的I1比Y的I1大；则Y为Mg元素，Z为Be元素；据此分析。

【详解】

由上分析可知；W为Na元素，X为Al元素，Y为Mg元素，Z为Be元素；

A．W为Na元素；钠的第一电离能比Al；Mg、Be小，最易失电子，Na单质的还原性最强，故A正确；

B．Y为Mg元素；Z为Be元素，最外层电子数相同，Mg和Be均位于第IIA族，故B正确；

C．X为Al元素，Z为Be元素，Al和Be在周期表中位于对角线，符合对角线法则，则性质类似，则Al(OH)3具有两性，Be(OH)2也具有两性；故C正确；

D．W为Na元素；X为Al元素，Y为Mg元素，三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，原子序数Na＜Mg＜Al，原子半径Na＞Mg＞Al，故D错误；

答案为D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，其最外层电子的轨道表示式是

(2)铬的核外电子排布式是有6个未成对电子，是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，故B是铬元素，位于元素周期表中第4周期ⅥB族；

(3)由轨道表示式中的电子数知，C是硅元素，根据洪特规则，当电子排在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②；①不符合洪特规则。【解析】铬第4周期ⅥB族②洪特规则9、略

【分析】【详解】

I：A．只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体。可能为金属晶体；故A错误；

B．在共价化合物中各原子不一定都形成8电子结构；水分子中氢原子满足2电子稳定结构，故B错误；

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体；二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故C正确；

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高；金属汞常温下为液态，硫常温下为固体，故D正确；

故选AB；

II：(1)分析各种物质的晶胞发现；冰是以分子间作用力和氢键形成的分子晶体，金刚石是以共价键结合的晶体；铜是以金属键结合的金属晶体；氧化镁；氯化铜是以离子键形成的离子晶体，固体二氧化碳是以分子间作用力形成的分子晶体；故粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石；

(2)一般来讲，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，由于氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，且氧离子带电荷比氯离子多，所以离子键：氧化镁大于氯化钙，氧化镁熔点高；冰分子间存在氢键，熔点大于干冰；所以熔点高低顺序为：金刚石>氧化镁>氯化钙>冰>干冰；

(3)氧化镁和氯化钠均属于离子晶体；由于镁离子和氧离子所带电荷数大于钠离子和氯离子；并且氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，氧化镁中离子键作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶体的晶格能；

(4)分析铜晶胞的特点顶点的Cu原子为8×=1，位于面上的Cu为6×=3，所以实际占有4个铜原子；根据CaCl2晶胞分析，每个Ca2＋周围有8个氯离子；所以其配位数为8；

(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是冰的晶态时存在氢键，而干冰没有。【解析】①.AB②.金刚石晶体③.金刚石>氧化镁>氯化钙>冰>干冰④.小于⑤.因为钙离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶态时存在氢键，而干冰没有10、略

【分析】【分析】

根据电负性递变规律，判断Al、Mg、Na的电负性大小；根据VSEPR理论判断杂化形式和空间构型；根据成键情况判断极性键还是非极性键；根据正负电荷重心是否重合判断极性分子还是非极性分子；根据NH3形成氢键，判断其易液化；根据金属晶体最常见的四种原子堆积模型，判断K为体心立方堆积，根据Cr的核外电子排布式，由价电子排布，判断其最高正价；根据Cu的核外电子排布式，写出Cu2+的电子排布式；据此解答。

【详解】

（1）Al、Mg、Na为第三周期元素，X的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，则X应为Al，Y的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，则Y应为Mg，Z的I2电离能突然增大；说明最外层有1个电子，则Z应为Na，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X；Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na；答案为Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化，NH3分子中，中心原子价层电子对数=3+=3+1=4，采取sp3杂化，H2O分子中，中心原子价层电子对数=2+=2+2=4，采取sp3杂化；答案为sp3。

②CH4分子中，中心原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化；孤对电子对数为0，空间构型为正四面体结构，甲烷分子中C-H原子之间形成的共价键是不同原子提供电子形成共用电子对，为极性键，甲烷分子正负电荷重心重合，为非极性分子；答案为极性，非极性。

③因为氨分子间存在氢键；分子间作用力大，因而易液化；答案为氨分子间存在氢键。

④H2O分子中，中心原子价层电子对数=2+=2+2=4，采取sp3杂化；VSEPR模型的空间构型为正四面体，孤对电子对数为2，空间构型为V形；答案为正四面体，V形。

（3）①金属晶体最常见的四种原子堆积模型为简单立方堆积，面心立方最密堆积，体心立方最密堆积，六方最密堆积，则钾为体心立方堆积；答案为b。

②Cr为24号元素，核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价电子排布式为3d54s1，其化合物中最高化合价为+6价；答案为+6。

③Cu为29号元素，核外有29个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外层一个电子和次外层3d上的一个电子，Cu2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。【解析】Al＞Mg＞Nasp3极性键非极性键分子间存在氢键四面体结构V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d911、略

【分析】【详解】

(1)中N有孤电子对；B有空轨道，N和B形成配位键，电子对由N提供。

(2)该整合物中与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的是共价键，另外的均是配位键，故该配合物中通过整合作用形成配位键。该整合物中无论是硝基中的N原子，还是中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为杂化；即N只有1种杂化方式。

(3)是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为或中，是配体，分子中的O原子有孤电子对，是配位原子。【解析】配位N61或O12、略

【分析】【详解】

(1)N2、CO的相对分子质量相同，但是N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较强，所以N2的沸点比CO的低。

(2)BCl3与BF3的组成和结构相似，相对分子质量大的，其熔、沸点高，所以BCl3的熔、沸点高于BF3。【解析】①.低②.N2为非极性分子，CO为极性分子，极性分子间的范德华力较强③.高④.BCl3与BF3的组成和结构相似，BCl3的相对分子质量大13、略

【分析】【详解】

(1)B为5号元素，其核外电子排布式为则)基态B原子中电子占据最高能级为2p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形；基态B原子的轨道表示式为所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子，故答案为：2p；哑铃；2；

(2)在周期表中；与B元素的化学性质最相似的邻族元素是为Si，故答案为：Si；

(3)基态21Sc为21号元素，其电子排布式为：其简化电子排布式为故答案为：【解析】2p哑铃2Si[Ar]3d14s214、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的质子数是6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，该基态原子价层电子轨道表示式为故答案为：8；

(2)钴是27号元素，金属钴的核外电子排布式为或基态Co的3d轨道有3个轨道存在未成对电子，故未成对电子数为3，故答案为：或3；

(3)基态N原子价电子排布式为2s²2p³，可知电子占据的最高能层符号为L，该能层具有的原子轨道数为4，电子数为5，故答案为：L；4；5。【解析】8或3L45三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

（1）

根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：

（2）

对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）

对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；

（4）

根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即

（5）

根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：

（7）

可以采用逆推法进行分析，聚戊内酰胺为高分子化合物，其单体为根据F→普瑞巴林的路线，则生成的为物质为根据信息ii，推出生成的物质为则合成路线为：【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)五、实验题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为AFDCBAFBE，仪器的接口的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【详解】

（1）的价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间结构为直线形，其中C的杂化轨道类型为sp，CO2、SCN-和COS与是等电子体，与具有相同空间结构和键合形式。

（2）由分析可知，上述仪器的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A装置中导管k的作用为平衡气压；便于浓盐酸顺利流下。

（3）装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，Cr元素化合价由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由实验装置图可知，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中反应结束后关闭长颈漏斗还能起到平衡气压做安全瓶的作用，同时还可以储存未反应的氯气。

（5）由分析可知，B装置中发生的反应为二硫化碳与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，S元素由-2价上升到+6价，Br元素由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应生成四氯化碳和硫，反应制得的四氯化碳中混有未反应的二硫化碳和反应生成的溶于四氯化碳的硫，所以反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过蒸馏得到四氯化碳。【解析】(1)直线形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡气压；便于浓盐酸顺利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡气压做安全瓶；同时储存氯气。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸馏24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据某同学做同主族元素性质相似性；递变性实验；结合实验为对比相同条件下，金属钠和金属钾与水反应的过程和实验现象以及卤素元素之间的实验过程和现象，可知实验的目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性，故答案为：探究同主族元素性质的相似性和递变性；

(2)②根据实验方案；实验仪器除了镊子；小刀、玻璃片外，还需要胶头滴管滴加溶液，试管盛放溶液，故答案为：试管；胶头滴管；

(3)③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层紫红色，实验现象为B，反应的化学方程式为Br2+2NaI＝2NaBr+I2；答案为：B；Br2+2NaI＝2NaBr+I2；

④将一小块金属钾放入冷水中，钾浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，实验现象为C，反应的化学方程式为2K+2H2O＝2KOH+H2↑；答案为：C；2K+2H2O＝2KOH+H2↑；

(4)钠和钾都与水反应，但反应剧烈程度不同，钾比钠活泼；氯、溴、碘属于同主族元素，根据实验的反应和现象可知，氯气置换出溴单质，溴单质可以置换出碘单质，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，证明同主族元素化学性质虽然相似，但存在不同。且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱。故答案为：同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。【解析】探究同主族元素性质的相似性和递变性试管胶头滴管BBr2＋2NaI＝2NaBr＋I2C2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱25、略

【分析】【分析】

70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，生成气体通过饱和NaHSO3溶液进行除杂；得到纯净二氧化硫气体通入硝酸银溶液中观察实验现象，二氧化硫气体有毒，尾气通入碱液中吸收处理。

（1）

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2；反应为固液不加热反应；且亚硫酸钠为粉末，多孔隔板不起作用，故应该选择装置c。

（2）

生成的二氧化硫气体会带出部分硫酸酸雾和三氧化硫气体，硫酸、三氧化硫会和饱和碳酸氢钠反应，故饱和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸雾或通过观察气泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步骤1：向沉淀A中加足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，说明沉淀溶于氨水，据信息，是含银离子的沉淀与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体，则浓硝酸转变为二氧化氮，说明上层清液含有还原剂，则含有+4价S，综上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水时能发生非氧化还原反应得到[Ag(NH3)2]+与SO则Ag2SO3与浓氨水反应方程式可以为Ag2SO3+4NH3▪H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；经检验；实验步骤1中还得到含银单质的灰黑色浊液，则+1价银转变为Ag，发生了氧化还原反应；银化合价降低1价，按得失电子守恒，每生成1mol银转移的电子的物质的量为1mol。

（4）

结合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O还得到了Ag，则亚硫酸根离子作还原剂被氧化为SO故还可能发生的反应为Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。综上，灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(写出一个即可)。

（5）

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则沉淀为氯化银、并且AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-；说明无色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液，试管中无沉淀产生。补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生，二者一比较可推知，无色溶液B中存在的Ag+浓度小；应该是银离子与亚硫酸根离子生成了难以解离的可溶性离子。

（6）

经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，导致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合(6)可知，白色沉淀可能为氯化银、也可能为硫酸钡——由氧气氧化+4价硫转变为硫酸钡沉淀。若有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，则设计实验为：向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)。

（8）

通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。通常，Fe3+的氧化性略小于银离子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是Fe3+与SO之间的非氧化还原反应——双水解反应，另一种是Fe3+与SO之间的氧化还原反应，得到Fe2+和SO则离子方程式为2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+。【解析】(1)C

(2)通过观察气泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸雾或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸，c(SO)降低，平衡向正方向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．浑浊液中存在溶解平衡，加入NH3•H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深蓝色溶液；NaOH的浓度小，依然是浑浊液；NaOH的浓度较大时生成深蓝色配离子为[Cu(OH)4]2-；c中加入与a中加入的NaOH相同浓度的NH3•H2O，就生成了深蓝色配离子为[Cu(NH3)4]2+，试管b中的深蓝色配离子为[Cu(OH)4]2-加入氨水可以转化为c中深蓝色配离子为[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合铜离子显蓝色，其中的配离子为[Cu(H2O)4]2+；配体H2O分子的价层电子对数=2+=4，VSEPR模型为四面体结构，去掉孤电子对数后，分子的空间构型为V形；外界阴离子的价层电子对数=4+=4+0=4，VSEPR模型为四面体结构，没有孤电子对，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面体形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的浑浊液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3•H2O后Cu2+与NH3配位形成配离子[Cu(NH3)4]2+，则c(Cu2+)降低，使得Cu(OH)2的溶解平衡正向移动，Cu(OH)2生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+配离子，故答案为：浑浊液中存在平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3•H2O后Cu2+与NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低；使得平衡正向移动，浑浊液转变为深蓝色溶液；

（3）

试管a加入1mol/L的NaOH，NaOH的浓度小，依然是浑浊液；而试管b加入6mol/L的NaOH，NaOH的浓度较大时生成深蓝色配离子为[Cu(OH)4]2-，是由于NaOH的浓度不