2024年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷97考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD.碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A.豆浆B.雾C.NaCl溶液D.氢氧化铁胶体3、下列关于物质的分类中；正确的是（）

。

酸性氧化物。

酸。

盐。

混合物。

电解质。

A

SiO2

HClO

烧碱。

CuSO4·5H2O

CO2

B

Na2O2

HNO3

NaHSO4

漂白粉。

Mg

C

SO3

H2SiO3

纯碱。

碱石灰。

NaCl

D

NO

Al(OH)3

BaCO3

水泥。

NH3

A.AB.BC.CD.D4、在隔绝空气的情况下，9.2g铜、镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下4.48LNO气体。向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A.19.4gB.18.6gC.20gD.24g5、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。只有X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质。下列说法正确的是A.化合物ZW2中只含有离子键B.单质的沸点：W>YC.简单氢化物的热稳定性：X>YD.X的氧化物的水化物均为强酸6、将SO2气体通入NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若SO2气体的密度是2.92g•L-1，则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为A.0.40gB.0.45gC.0.51gD.0.55g7、下列加点字的含义不是指“元素”的是A.碘遇淀粉变蓝B.钠的焰色反应为黄色C.矿泉水中含有钙、镁等矿物质D.磷的同素异形体有红磷、白磷等评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、(1)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有____个电子。

(2)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的电子排布式为___________,该元素位于元素周期表中的第____族。

(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____形象化描述。在基态14C原子中,核外存在____对自旋相反的电子。

(4)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为____,其价层电子排布图为____。

(5)基态硼原子的电子排布式为____________。9、下列氧化物中，属于碱性氧化物是___________，属于酸性氧化物的是___________。

①CO2②MgO③CO④Fe2O3⑤CuO⑥Na2O⑦SO210、根据所学知识；回答下列问题：

(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_______。

(2)除去NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3，选用试剂_______，化学方程式_______。

(3)除去CO2气体中混有少量的HCl，选用试剂_______，化学方程式_______。11、某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2；然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。

（1）罐壁内凹而瘪的原因是________________________________________，反应的化学方程式_____________________________________________

（2）罐壁再鼓起的原因是____________________________________________，有关的化学方程式是___________________________________________

（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是________________________________12、铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“还原”，下同）；浓硫酸作___剂，具有___性。13、下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

(1)含有极性键和非极性键的是___________；含有极性键的离子化合物是___________。(均填序号)

(2)写出下列物质的电子式H2O2___________；NaOH：___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误15、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误16、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误17、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误18、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误19、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误20、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)21、回答下列问题。

(1)有下列固体：①水晶②冰醋酸③灰锡④干冰⑤过氧化钠⑥碳化钙(CaC2)⑦刚玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氩⑪尿素⑫AlCl3⑬铁铝合金⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应；可以形成不同组成；不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构；原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图；晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。22、有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前；全世界消费量排在前五位的为铜；铝、铅、锌、镍。回答下列问题。

（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。

（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。

（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

（5）氢气是新型清洁能源；镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。

①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。

A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键；是原子晶体。

B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV；7.64eV；可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子。

C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子；同时放出热量。

D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好。

E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强；但其分子间作用力很弱。

②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

评卷人得分五、工业流程题(共1题，共9分)23、金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体()；部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水；可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_____________________；过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80mol⸱L−1、c()=0.05mol⸱L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的当BaMoO4开始沉淀时，SO42−的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.110−10、Ksp(BaMoO4)=4.010−8；溶液体积变化可忽略不计。]

(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。

①x=___________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，还原剂为_________。若反应中转移3mole－，则消耗的还原剂的物质的量为______________。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；A正确；

B.盐酸与铁粉反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B不正确；

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；C不正确；

D.碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；D不正确；

故选A。

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1).是否符合客观事实，如B选项，盐酸与铁粉反应只能生成Fe2+；

(2).拆分是否正确；能够拆分的是强酸；强碱和可溶性盐。如D选项，碳酸钙为沉淀，不能拆分，所以D错误；

(3).电荷守恒。2、C【分析】【详解】

A．豆浆属于液溶胶；能产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B．雾属于气溶胶；能产生丁达尔效应，故B不符合题意；

C．NaCl溶液不是胶体；不能产生丁达尔效应，故C符合题意；

D．氢氧化铁胶体属于胶体；能产生丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．烧碱是NaOH属于碱而不是盐，CuSO4·5H2O是盐不是混合物，CO2水溶液虽然能导电但不是其本身发生电离；故属于非电解质，A错误；

B．Na2O2是过氧化物；既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C．纯碱是Na2CO3是盐；碱石灰主要是是CaO和NaOH的混合物，C正确；

D．NO与酸碱均不反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，NH3水溶液虽然能导电但不是其本身发生电离；故属于非电解质，D错误；

故答案为：C。4、A【分析】【详解】

硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3~NO氮元素化合价降低了3价，生成1molNO得到3mole-，标况下4.48LNO的物质的量为：n(NO)==0.2mol，得到电子的物质的量为：n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，根据金属的转化关系：M~Mn+~M(OH)n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：n(OH-)=n(e-)=0.6mol，则生成沉淀的最大质量为：金属质量+净增OH-的质量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g；故A正确。

【点睛】

金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量是解本题的关键。5、A【分析】【分析】

CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质，ZW2是CaH2；Z是Ca元素；W是H元素；X的最高正价与最低负价代数和为4，X是ⅥA族元素，X、Y同周期，X有氧化物的水化物，X是S、Y是Cl；

【详解】

A．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式是只含有离子键，故A正确；

B．W是H元素，Y是Cl元素，单质的沸点：H2＜Cl2；故B错误；

C．X是S、Y是Cl，非金属性Cl＞S，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S；故C错误；

D．X是S，H2SO4为强酸、H2SO3为弱酸；故D错误；

选A。6、A【分析】【详解】

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O，同温同压下，100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳200mL，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此200mL二氧化碳的质量为2.92g•L-1××0.2L=0.40g，故选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．碘单质与淀粉发生显色反应；碘的化合物与淀粉不反应，故A中碘指单质而不是元素，符合题意；

B．焰色反应为元素的性质；故B不合题意；

C．泉水中的矿物质指元素；不存在单质，化合物种类不确定，故C不合题意；

D．磷元素存在多种同素异形体；如红磷；白磷等，故D不合题意。

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

根据能量最低原理；泡利不相容原理、洪特规则分析核外电子排布规律；书写电子排布式及轨道表示式；根据核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置。

【详解】

(1)N的核电荷数为7，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3；Cu核外电子数为29，其4s轨道有1个电子；故答案为：1s22s22p3；1；

(2)28号元素Ni的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ⅷ；

(3)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6个电子,电子排布式为1s22s22p2；其中1s；2s上2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子自旋方向相同；故答案为：电子云；2；

(4)钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，价层电子排布图为

故答案为：第4周期ⅤB族；

(5)硼元素位于元素周期表第2周期第ⅢA族,所以基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1，故答案为：1s22s22p1。【解析】1s22s22p311s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ电子云2第4周期ⅤB族1s22s22p19、略

【分析】【分析】

【详解】

和酸反应仅生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，①CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②MgO和盐酸反应生成氯化镁和水；③CO和酸、碱都不反应；④Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水；⑤CuO和盐酸反应生成氯化铜和水；⑥Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水；⑦SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；因此属于碱性氧化物是②④⑤⑥，属于酸性氧化物的是①⑦；故答案为：②④⑤⑥；①⑦。【解析】②④⑤⑥①⑦10、略

【分析】【分析】

氯气可以和碱发生歧化反应；生成的次氯酸盐具有漂白性，漂白粉在空气中易和二氧化碳结合而变质，碳酸钠可以和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，除去二氧化碳中的氯化氢应该用饱和的碳酸氢钠，据此作答。

【详解】

(1)氯气可以和碱发生歧化反应，所以方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成的次氯酸钙具有漂白性，所以漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉在空气中易和二氧化碳结合而变质方程式为

(2)碳酸钠可以和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，所以除去溶液中混有少量的应该通入适量二氧化碳，发生反应

(3)除去二氧化碳中的氯化氢应该用饱和的碳酸氢钠，因为氯化氢可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而且二氧化碳和碳酸氢钠不反应，方程式为【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2CO2饱和碳酸氢钠溶液11、略

【分析】【详解】

(1)CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收；使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；

(2)因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁(Al)反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起；

(3)如果用Fe代替Al，因铁不与NaOH溶液反应，则做上述实验时，出现的结果是罐壁内凹而瘪,再过一段时间后，瘪了的罐壁不会重新鼓起。【解析】CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压等于或大于外界气压2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑出现罐壁内凹而瘪,再过一段时间后，瘪了的罐壁不会重新鼓起12、略

【分析】【分析】

【详解】

Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，S元素化合价由+6价降低到+4价，浓硫酸作氧化剂，具有氧化性，故答案为：升高；氧化；氧化；氧化。【解析】升高氧化氧化氧化13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①N2只含有非极性键的单质；

②CO2只含有极性键的共价化合物；

③NH3只含有极性键的共价化合物；

④Na2O只含有离子键的离子化合物；

⑤Na2O2含有离子键；非极性共价键的离子化合物；

⑥NaOH含有离子键；极性共价键的离子化合物；

⑦CaBr2只含有离子键的离子化合物；

⑧H2O2含有极性键和非极性键的共价化合物；

⑨NH4Cl含有离子键；极性共价键的离子化合物；

⑩HBr只含有极性键的共价化合物；

综上所述；含有极性键和非极性键的⑧；含有极性键的离子化合物是⑥⑨；

(2)H2O2的电子式为NaOH的电子式为【解析】⑧⑥⑨三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。19、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。20、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。四、结构与性质(共2题，共10分)21、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有极性键的原子晶体；

②冰醋酸是固态醋酸；是含有极性键和非极性键的分子晶体；

③灰锡是金属单质；是含有金属键的金属晶体；

④干冰是固态二氧化碳；是含有极性键的分子晶体；

⑤过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑥碳化钙是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑦刚玉是氧化铝的俗称；氧化铝是含有离子键的离子晶体；

⑧四氮化三硅是含有极性键的原子晶体；

⑨白磷是非金属单质；是含有非极性键的分子晶体；

⑩氩是单原子分子；是不含有共价键的分子晶体；

⑪尿素是含有极性键的分子晶体；

⑫氯化铝是含有极性键和配位键的分子晶体；

⑬铁铝合金是含有金属键的金属晶体；

⑭四氯化硅是含有极性键的分子晶体；

则含有极性键的分子晶体为②④⑪⑫⑭；故答案为：②④⑪⑫⑭；

（2）

由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的钠离子个数为8×+1=2，位于面上的氯离子的个数为12×=6，则钠离子和氯离子的个数比为2：6=1：3，A的化学式为NaCl3；晶胞B中位于棱上和体内的钠离子个数为4×+2=3，位于顶点的氯离子的个数为8×=1，则钠离子和氯离子的个数比为3：1，B的化学式为Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和体内的钠离子个数为4×+2×+2=4，位于棱上的氯离子的个数为8×=2，则钠离子和氯离子的个数比为4：2=3：1，C的化学式为Na2Cl；晶胞D中位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的氯离子的个数为8×+6×=4，则钠离子和氯离子的个数比为4：4=1：1，C的化学式为NaCl；故答案为：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于顶点的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上的碳原子C的坐标参数为(1，1，)，故答案为：(1，1，)；

（4）

由晶胞结构可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的顶点和面心，晶胞中硒原子个数为12×3×+2×3×=9，设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞质量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案为：【解析】(1)②④⑪⑫⑭

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)22、略

【分析】【详解】

（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，所以占有7种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素原子的价电子排布分别为3s23p1和6s26p2；故其处于周期表的p区。

（2）该配合物的中心原子为Ni2+与4个N原子之间形成配位键；其他化学键为共价键，故其分子内的化学键有共价键和配位键，填CE。

（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他们的C原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp2、sp2，σ键与π键比值分别是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子为sp杂化的是②，σ键与π键比值为3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子为sp2杂化的C原子；故其分子的立体结构为平面三角形。

（4）SO42-的空间构型为正四面体，故其立体结构图为

（5）①下列关于该贮氢材料及氢气的说法：A.该材料中镧原子和镍原子之间存在金属键；是金属晶体，A不正确；B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV；7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，B正确；C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，破坏共价键要吸收热量，B不正确；D.该材料贮氢过程中，气体分子数减少，故高压比常压有利于储氢，D正确。综上所述，正确的是BD。

E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强；但其分子间作用力很弱。

②由该晶胞的结构示意图可知，其中La和Ni的原子个数分别为1（）和5（），所以，该晶体的化学式为LaNi5。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后晶体的化学式为H6LaNi5，NA个晶胞的质量和体积分别为和故该晶胞的密度计算式为或

点睛：元素周期表是根据元素原子的价电子排布分区的。有机物分子中的碳原子，可以根据其与其他原子形成σ键的数目判断其杂化类型，当其形成的σ键的数目为4、3、2时，其对应的杂货类型分别为sp3、sp2、sp。【解析】①.7②.p③.CE④.②⑤.平面三角⑥.⑦.BD⑧.LaNi5⑨.或（其他合理答案均给分）五、工业流程题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

钼精矿(主要成分是MoS2)在空气中焙烧时生成MoO3和SO2，SO2会污染环境，粗产品MoO3在碳酸钠溶液中反应生成经过一系列操作得到钼酸钠晶体()，溶液加入足量盐酸生成钼酸，钼酸高温分解得到MoO3，MoO3与氢气在高温下反应生成Mo。

【详解】

(1)钼精矿在空气中焙烧时生成MoO3和SO2，发生的主要方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2；故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害；主要是二氧化硫会污染环境，一种实验室除去该尾气的方法是可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；故答案为：可用氨水或氢氧化钠溶液吸收等(其他合理答案)。

(3)操作2是从溶液变为晶体；因此名称为蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室由钼酸经高温煅烧制的MoO3；所用到的硅酸盐材料仪器的名称是坩埚；故答案为：坩埚。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80mol⸱L−1、c()=0.05mol⸱L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的当BaMoO4开始沉淀时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8=0.80×c(Ba2+)，此时钡离子浓度为c(Ba2+)=5.0×10−8mol⸱L−1，则根据Ksp(BaSO4)=1.1×10−10=5.0×10−8×c()，此时硫酸根浓度为c()=2.2×10−3mol⸱L−1，的去除率是故答案为：95.6%。

(6)①由图中信息可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图像分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为64%；故答案为：64%。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，反应为MoS2+6MoO37MoO2+2SO2，MoS2中S化合价升高，MoO3中Mo化合价降低，1molMoS2反应转移12mol电子，因此还原剂为MoS2。若反应中转移3mole－，则消耗的还原剂的物质的量为故答案为：0.25mol。

【点睛】

化工流程题是常考题型，主要考查知识的应用、氧化还原反应、分析实际工业生成中遇见的问题等。【解析】2MoS2+7O22MoO3+4SO2可用氨水或氢氧化钠溶液吸收等其他合理答案蒸发浓缩、冷却结晶坩埚95.6%64MoS20.25mol六、推断题(共2题，共14分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产