2024年人教版PEP八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表：。物质abcd反应前的质量6.403.204.000.50反应后的质量待测2.567.200.50下列说法不正确的是（）A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类一定与a、b两种物质中元素的种类相同D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：12、对于下列几种化学符号，有关说法正确的是rm{(}rm{)}rm{垄脵H}rm{垄脷Fe^{2+;;}垄脹}rm{垄脺P_{2}O_{5}}rm{垄脻KClO_{3}}A.表示物质组成的化学式的有rm{垄脵垄脺垄脻}B.rm{垄脺}中数字“rm{5}”表示五氧化二磷中有rm{5}个氧原子C.表示阳离子的有rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脻}中氯元素的化合价为rm{-1}3、市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指rm{({??})}A.分子B.原子C.元素D.单质4、下列同学对“rm{SO_{2}}”的认识中，不正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是rm{(}rm{)}A.用镊子B.用玻璃棒C.用药匙或纸槽送入D.直接倒入6、下列变化中实现了由太阳能转化成化学能的是()A.植物光合作用B.家庭烧煤取暖C.用燃烧的蜡烛照明D.在家用电器中使用千电池7、如图所示，“O”和“o”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见下图，请根据相关信息计算回答：（1）尿素（化学式的化学式量为___________；（2）一个尿素分子中所含原子数为___________；（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比为___________；（4）尿素中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0．1％）（5）判断该化肥属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。（6）某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式）100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg？写出计算过程。（注明：该小问属于附加题，可选做。）9、原子序数rm{11-17}元素的符号和原子结构示意图如图，请结合如图回答：

rm{(1)}原子序数为rm{15}的原子质子数为______最外层有电子______．

rm{(2)}结合如图用符号表示下列内容：rm{垄脵}原子序数为rm{13}的原子形成的离子符号是______．

rm{(3)}从rm{11-17}随着原子序数的增加，其原子结构rm{(}或元素的性质rm{)}呈现出的变化规律是______rm{(}任写一条rm{)}．10、用相应的化学符号填空。

rm{(1)}五个氢气分子______

rm{(2)}一个铜原子______；

rm{(3)}三个二氧化碳分子______

rm{(4)}三个氧原子______

rm{(5)}氧分子______

rm{(6)}镁单质______

rm{(7)}双氧水______

rm{(8)}二氧化锰______．11、rm{2008}年广东省部分地区监测到的雨水平均rm{pH}如下表rm{.}请回答下列问题：

。城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山rm{2008}年雨水平均rm{pH}rm{4.47}rm{4.8}rm{4.54}rm{6.37}rm{4.86}rm{4.83}rm{4.58}rm{(1)}上表列举的rm{7}个地区中，没有酸雨污染的地区是______；导致酸雨的主要气体是______rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵CO}rm{垄脷CO_{2}}rm{垄脹SO_{2}}rm{垄脺NO_{2}}．

rm{(2)}若酸雨的主要成分为rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HNO_{3}}请写出下列化学方程式：

rm{(a)}含rm{H_{2}SO_{4}}的酸雨腐蚀七星岩的石灰石______；

rm{(b)}含rm{HNO_{3}}的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应______．12、正确书写下列反应的化学方程式．

（1）氢气燃烧；____（2）双氧水与二氧化锰混合制氧气；____

（3）红磷燃烧；____（4）氢气与氧化铜共热；____

（5）用澄清的石灰水检验CO2；____．13、给试管加热时，应先____加热，再____加热．评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)14、图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素和钙元素的原子序数为______；

（2）X=______；

（3）A；B、C、D属于同种元素的粒子是______（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B；C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）；

（5）具有相对稳定结构的粒子是______；（填符号；下同）

（6）表示阴离子的粒子是______；

（7）表示阳离子的粒子是______．

15、一土壤中要施rm{90Kg}尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}若改用硝酸铵，多少rm{Kg}硝酸铵的含氮量与尿素相同？16、rm{100g}某硫酸恰好与rm{32.5g}锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？rm{(}利用化学方程式计算过程rm{)}17、如图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：rm{(}第rm{4}小题要求写出计算式rm{)}

rm{(1)}维生素rm{D_{2}}种类较多，其中维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则一个维生素rm{D_{2}}分子中共有______个原子．

rm{(2)}维生素rm{D_{2}}中碳；氢、氧三种元素的质量比为______

rm{(3)}计算钙片中碳酸钙的质量分数．

rm{(4)50}克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等．18、甲；乙两同学在学完酸的化学性质后；做了如下实验：

【观察与讨论rm{1}】甲同学在做实验时观察到的明显现象是______rm{.}再滴加无色酚酞溶液，无明显现象rm{(}已知rm{CaCl_{2}}溶液呈中性rm{)}．

【观察与讨论rm{2}】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑rm{.}甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}继续滴加稀盐酸，再发生反应rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}所以甲同学认为；乙同学实验时还应______，才能观察到有气泡产生．

【观察与讨论rm{3}】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象rm{.}经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有______，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有______rm{(}均写化学式rm{)}．

为了处理实验后产生的废液；甲；乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想rm{1}废液中含有______rm{(}写化学式rm{)}两种溶质．

猜想rm{2}废液中含有______rm{(}写化学式rm{)}三种溶质．

猜想rm{3}废液中含有rm{NaHCO_{3}}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}三种溶质．

【活动与探究】甲；乙同学为了验证猜想；进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加盐酸，无气泡产生．

乙同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．

【结论与反思】rm{(1)}猜想______rm{(}填“rm{1}”或“rm{2}”或“rm{3}”rm{)}正确．

rm{(2)}要得到相同的结论，还可采用很多种方法rm{.}如加入氧化铁粉末；可观察到溶液呈______色，该反应的化学方程式为______．

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是______，你认为处理该废液的方法是______．19、某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把rm{10g}石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}完全反应后，冷却、称量，残留固体质量rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}固体质量减少了______rm{7.8g.}这是生成的______rm{g}填具体物质名称或化学式rm{(}的质量．rm{)}20、磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变；试填写以下空白：

（1）超导材料Y2BaCu6O10是由______种元素组成的，YmOn的化学式是：______．

（2）在合成该超导材料的同时还生成-种产物；该物质是______（写化学式）．

评卷人得分四、推断题(共4题，共12分)21、水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。rm{(1)}河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是_____________。rm{(2)}注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的_______性。rm{(3)}下图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_____rm{(}填字母代号rm{)}实验rm{A}中试管口的水蒸气遇到冷的玻璃片会观察到__________________________________现象。从微观角度解释产生这个现象的原因是___________________________________________。实验rm{B}中会观察到____________________现象，通过实验检验出生成的气体分别是氢气和氧气，你又能得到哪些信息______________________________rm{(}说出一条即可rm{)}最终rm{a}和rm{b}管中产生的气体体积为rm{1}rm{2}从中你能得到哪些信息______________________________rm{(}说出一条即可rm{)}在该实验中检验rm{a}管中生成气体的操作方法是___________________________________。22、工业制取氧气主要有下列步骤：

rm{(1)}从步骤rm{垄脷}可以得出氮气的沸点比氧气的沸点________rm{(}选填“高”或“低”rm{)}rm{(2)}空气中的氧与液态空气的氧化学性质相同的原因是________________；rm{(3)}储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是________rm{(}选填“纯净物”或“混合物”rm{)}rm{(4)}用________________可以区分空气、氧气、和二氧化碳。23、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质。rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体rm{C}rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}各是什么物质，请将答案填在空格内：rm{A}是___________；rm{B}是___________；rm{C}是___________；rm{D}是___________。24、化学符号周围数字有不同的意义；常见的有①表示微粒个数：②表示离子所带电荷数：③表示一个分子中所含某种原子个数：④表示化合价数值。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填数字序号）

（1）2Al______；

（2）CO2______。评卷人得分五、探究题(共3题，共15分)25、某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的rm{MnO_{2}}测量相同时间内收集氧气的体积。

【实验过程】实验数据记录如下：

。rm{MnO_{2}}的质量测量数据Ⅰrm{0.1g}rm{9mL}Ⅱrm{0.2g}rm{16mL}Ⅲrm{0.4g}rm{31mL}【实验分析】

rm{(1)}过氧化氢分解的化学符号表达式______。

rm{(2)}本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是______rm{(}填编号rm{)}

【实验反思】除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外；催化剂的种类是否也会影响过氧化氢分解速度呢？

【实验探究】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能；催化效果如何？

。实验步骤实验现象Ⅰrm{.}分别量取rm{5mL5%}过氧化氢溶液放入rm{A}rm{B}两支试管中，向rm{A}试管中加入rm{ag}氧化铁粉末，并分别在rm{A}rm{B}两支试管中插入带火星木条，观察现象。rm{A}试管中产生气泡，带火星木条复燃，rm{B}试管中无明显现象Ⅱrm{.}待rm{A}试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃

Ⅲrm{.}将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为rm{a}rm{g}．

______Ⅳrm{.}分别量取rm{5mL5%}过氧化氢溶液放入rm{C}rm{D}两支试管中，向rm{C}试管中加入rm{a}rm{g}氧化铁粉末，向rm{D}试管中加入rm{a}rm{g}二氧化锰粉末，观察现象。______【实验结论】

rm{(3)}实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂；

【实验评价】

rm{(4)}若实验Ⅳ观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快；由此你可以得到的结论是：______。

【知识拓展】

查阅资料可知：rm{CuO}rm{CuSO_{4}}猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

rm{(5)}下列有关催化剂的说法中正确的是______。

A.rm{MnO_{2}}只能作过氧化氢溶液分解的催化剂。

B.同一个化学反应可以有多种催化剂。

C.使用催化剂就能加快化学反应的速率。

D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。26、乙炔rm{(C_{2}H_{2})}气体可由碳化钙固体rm{(CaC_{2})}与水反应生成制得；同时生成一种白色固体．

【査阅资料】rm{Ca(OH)_{2}}与稀盐酸反应无气泡产生rm{.}

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下两种可能：

猜想一：rm{CaC0_{3}}猜想二：rm{Ca(0H)_{2}}

【讨论交流】做出猜想一；二的理由是：______．

【进行实验】设计实验验证白色固体不是碳酸钙．

。实验步骤实验现象实验结论____________白色固体不是碳酸钙【反思与结论】猜想一不正确。

rm{垄脵}按猜想二写出实验室制取乙炔的化学反应方程式______．

rm{垄脷}乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属rm{.}如图所示为氧炔焰切割机，乙炔与氧气按照______体积比混合点燃，焊接效果最好．27、下列A～D是初中化学中的四个实验装置；请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是______（填化学式）；点燃该气体前必须要______。

（2）B实验中可观察到烧杯①中的溶液由无色变为______。

（3）对于C实验；两支试管分别振荡后，右边试管中出现的现象是：______。

（4）若用D装置收集氧气，则气体应从______端（填“a”或“b”）导入。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】解：

A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克；是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法正确；

B；根据A分析；反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g，故B说法错误；

C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；故C说法正确；

D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2：1；故D说法正确．

故选：B．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答．2、C【分析】【分析】本题主要考查了化学符号的含义及化合价的推求。【解答】A.rm{垄脵H}是氢的元素符号，可表示是氢的元素符号，可表示氢rm{垄脵H}氢元素及一个原子，rm{垄脺}是五氧化二磷的化学式，rm{垄脺}rm{P_{2}O_{5}}是氯酸钾的化学式，故A不正确；B.rm{垄脻KCl}是五氧化二磷的化学式，数字“rm{垄脻KCl}”表示每个五氧化二磷分子中有rm{O_{3}}个氧原子，故B不正确；C.rm{垄脺P_{2}O_{5}}是钠离子符号rm{5}带一个单位正电荷的阳离子rm{5}是镁离子rm{垄脷Na^{+}}带两个单位正电荷的阳离子rm{(}的结构示意图，故C正确；D.rm{)}rm{(}中rm{)}为rm{垄脻KClO}价，rm{垄脻KClO}为rm{{,!}_{3}}价，根据化合物中各元素化合价代数和为零有：rm{K}得rm{+1}即rm{O}中氯元素的化合价为rm{-2}价，故D不正确。rm{+1+x+(-2)隆脕3=0}rm{x=+5}【解析】rm{C}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键，根据化学式的意义进行分析：rm{垄脵}宏观意义：rm{a.}表示一种物质；rm{b.}表示该物质的元素组成；rm{垄脷}微观意义：rm{a.}表示该物质的一个分子；rm{b.}表示该物质的分子构成；据此进行分析判断即可。【解答】A.“rm{SO_{2}}”可表示二氧化硫这种物质，故选项A说法正确；B.物质是由元素组成的，“rm{SO_{2}}”可表示二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的，故选项B说法错误；C.“rm{SO_{2}}”可表示一个二氧化硫分子，故选项C说法正确；D.“rm{SO_{2}}”可表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故选项D说法正确。故选B。

【解析】rm{B}5、C【分析】解：碳酸钠为白色粉末状药品；取用时需使用药匙或纸槽送入试管底部．

故选C．

固体药品的取用：块状或颗粒状药品；试管横放，用镊子夹取放在管口，试管慢慢竖起使药品滑至底部；

粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送入底部，竖起．

基本实验操作是中考中必考知识点，把握细节，规范操作．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，根据光合作用是将太阳能转换为化学能、燃烧将化学能转变成光能和热能、干电池中化学能转化为电能分析。【解答】A.绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程；故A正确；

B.家庭烧煤取暖；化学能转化为热能和光能，故B错误；

C.用燃烧的蜡烛照明；化学能转化为热能和光能，故C错误；

D.在家用电器中使用干电池；是将化学能转化为电能，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}7、B【分析】解：A中含有两种分子；并且都是由一种原子构成的分子，都属于单质，两种单质组成了混合物；

B中含有两种分子；并且都是由不同种原子构成的分子，都属于化合物，两种化合物组成了混合物；

C中含有一种分子；属于纯净物；

D中含有两种分子；一种分子是由一种原子构成的分子，属于单质，一种分子是由不同种原子构成的分子，属于化合物，单质和化合物组成了混合物。

故选：B。

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】B二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】试题分析：（1）尿素的化学式量=60（2）一个尿素分子中所含原子数为8（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素质量比为3：4：7：1（4）尿素中氮元素的质量分数=（5）混合物（1分）（6）设：需要硝酸铵的质量为x答：要保证含氮量相当，所需硝酸铵128kg。考点：有关相对分子质量的计算【解析】【答案】（1）60；（2）8；（3）3：4：7：1；（4）46．7%；（5）混合物；（6）128kg9、（1）155（2）Al3+（3）随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加【分析】【分析】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义、离子符号的书写方法是正确解题的关键。解题时可从如下几个方面分析：rm{(1)}原子序数rm{=}核电荷数rm{=}核内质子数；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，据此进行分析解答；

rm{(2)}原子序数为rm{13}的原子是铝原子，其最外层电子数为rm{3}据此进行分析解答；

rm{(3)}根据核外电子排布的规律分析回答。【解答】rm{(1)}原子序数rm{=}核电荷数rm{=}核内质子数，该原子的原子序数为rm{15}则该原子的质子数为rm{15}其原子核外最外层有rm{5}个电子；故填：rm{15}rm{5}rm{(2)}原子序数为rm{13}的原子是铝原子，其最外层电子数为rm{3}在化学反应中易失去rm{3}个电子而形成带rm{3}个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：rm{Al^{3+}}故填：rm{Al^{3+}}

rm{(3)}从rm{11-17}随着原子序数的增加，其原子结构rm{(}或元素的性质rm{)}呈现出的变化规律是：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加等；故填：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加。【解析】rm{(1)15}rm{5}rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)}随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加10、略

【分析】解：rm{(1)}五个氢气分子：氢分子是气态非金属单质，为双原子分子，五个氢分子就是在氢分子的化学式前加上rm{5}为rm{5H_{2}}

rm{(2)}一个铜原子：一个铜原子就是在铜元素符号前面加上rm{1}可以省略，所以为rm{1Cu}或者rm{Cu(}一般写为rm{Cu)}

rm{(3)}三个二氧化碳分子：二氧化碳分子是根据读法为每个分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的，三个二氧化碳分子就是在二氧化碳分子的化学式前加上rm{3}为rm{3CO_{2}}

rm{(4)}三个氧原子：三个氧原子就是在氧元素符号前面加上rm{3}所以为rm{3O}

rm{(5)}氧分子：分子是气态非金属单质，为双原子分子，为rm{O_{2}}

rm{(6)}镁单质：金属单质，为原子直接构成，其化学式为rm{Mg}

rm{(7)}双氧水是过氧化氢，其化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(8)}二氧化锰：二氧化锰是根据读法为每个分子是由两个氧原子和一个锰原子构成的，其化学式为rm{MnO_{2}}．

故答案为：rm{(1)5H_{2}}rm{(2)Cu}rm{(3)3CO_{2}}rm{(4)3O}rm{(5)O_{2}}rm{(6)Mg}rm{(7)H_{2}O_{2}}

rm{(8)MnO_{2}}．

多个分子或者原子等是在对应的分子或者原子前面加上对应的数字，对于部分元素读数的化合物的书写，没读数的部分应该为一，如二氧化碳，书写中写为二氧化一碳，因为一有时不读rm{.}单质的书写要结合元素的种类；金属；固态非金属、稀有气体都是用元素符号直接表示单质．

微粒的书写要注意规范，数字以及正负号的位置要在特定位置．【解析】rm{5H_{2}}rm{Cu}rm{3CO_{2}}rm{3O}rm{O_{2}}rm{Mg}rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}11、略

【分析】解：rm{(1)}河源的雨水的rm{PH}是rm{6.37}大于rm{5.6}没有受到酸雨污染rm{.}二氧化硫；二氧化氮是形成酸雨的主要物质．

故填：河源；rm{垄脹垄脺}．

rm{(2)}含rm{H_{2}SO_{4}}的酸雨腐蚀七星岩中的石灰石的化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+CaCO_{3}=CaSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

含rm{HNO_{3}}的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应的化学方程式为：rm{2HNO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCa(NO_{3})_{2}+2H_{2}O.}

故答案为：rm{H_{2}SO_{4}+CaCO_{3}=CaSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2HNO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCa(NO_{3})_{2}+2H_{2}O.}

当雨水的rm{PH<5.6}时称为酸雨；二氧化硫；二氧化氮是形成酸雨的主要物质，关键反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．

解答本题的关键是要掌握化学方程式的正确书写方法和环境污染等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】河源；rm{垄脹垄脺}rm{H_{2}SO_{4}+CaCO_{3}=CaSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2HNO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCa(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}12、略

【分析】

（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成会，故答案为：2H2+O22H2O；

（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：4P+5O22P2O5；

（4）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，故答案为：H2+CuOCu+H2O；

（5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）根据氢气和氧气会生成水进行分析；

（2）根据双氧水分解会生成氧气进行分析；

（3）根据红磷燃烧会生成五氧化二磷进行分析；

（4）根据氢气具有还原性进行分析；

（5）根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析．

13、略

【分析】

给试管内物质加热；应先进行预热，否则会使试管炸裂；再集中到有药品的部位加热．

故答案为：预热；集中到有药品的部位．

【解析】【答案】根据给试管内物体加热的注意事项来考虑本题．

三、计算题(共7题，共14分)14、略

【分析】

（1）根据氟元素；钙元素在元素周期表中的信息；可知钙、氟元素的原子序数分别是20、9；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；

（3）根据元素的种类由质子数决定；因为BC的质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似．

（5）最外层电子数是8的原子是稳定结构；所以CDE属于稳定结构；

（6）依据质子数＜电子数的粒子是阴离子可知：图示中C中质子数是17；核外电子数是18，所以是阴离子；

（7）依据质子数＞电子数的粒子是阳离子可知：图示中E中质子数是19；核外电子数是18，所以是阳离子；

故答案为：（1）9；20；（2）8；（3）BC；（4）B．（5）CDE；（6）C；（7）E；

【解析】【答案】（1）根据氟元素；钙元素在元素周期表中的信息；进行解答；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；

（3）根据元素的种类由质子数决定；进行解答；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．

（5）依据最外层电子数是8的原子是稳定结构的知识分析解答；

（6）依据质子数＜电子数的粒子是阴离子解答；

（7）依据质子数＞电子数的粒子是阳离子解答。

15、解：设含氮量与尿素相同的硝酸铵的质量为x

x=120kg

答：120Kg硝酸铵的含氮量与尿素相同【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量rm{=}该化合物的质量rm{隆脕}该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】设含氮量与尿素相同的硝酸铵的质量为rm{x}rm{x隆脕;dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3}隆脕100拢楼=90kg隆脕;dfrac{14隆脕2}{;12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼;;}rm{x隆脕;

dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3}隆脕100拢楼=90kg隆脕;

dfrac{14隆脕2}{;12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼;;}答：rm{x=120kg}硝酸铵的含氮量与尿素相同。rm{120Kg}【解析】解：设含氮量与尿素相同的硝酸铵的质量为rm{x}rm{x隆脕;dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3}隆脕100拢楼=90kg隆脕;dfrac{14隆脕2}{;12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼;;}rm{x}答：rm{x隆脕;

dfrac{14隆脕2}{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3}隆脕100拢楼=90kg隆脕;

dfrac{14隆脕2}{;12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}隆脕100拢楼;;}rm{x=120kg}硝酸铵的含氮量与尿素相同rm{120}16、解：设参加反应的硫酸溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659832.5gxx=49g稀硫酸中溶质的质量分数=答：稀硫酸中溶质的质量分数为49%【分析】【分析】本题主要考查化学方程式的计算和溶液溶质质量分数的计算，在化学方程式的计算中，要先找到合适的反应，正确列出化学方程式，再根据各反应物和各产物质量比例关系列出方程，进行计算。【解答】依据化学反应：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，列出化学方程式后，根据锌和硫酸的质量比，可以计算出硫酸的质量，最后根据硫酸的质量计算稀硫酸的溶质质量分数。设参加反应的硫酸溶质的质量为rm{x}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{98}rm{32.5g}rm{x}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{32.5g}{x}}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{32.5g}{x}

}稀硫酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{49g}{100g}隆脕100拢楼=49拢楼}答：稀硫酸中溶质的质量分数为rm{x=49g}rm{=dfrac{49g}{100g}隆脕100拢楼=49拢楼

}【解析】解：设参加反应的硫酸溶质的质量为rm{x}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{98}rm{32.5g}rm{x}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{32.5g}{x}}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{32.5g}{x}

}稀硫酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{49g}{100g}隆脕100拢楼=49拢楼}答：稀硫酸中溶质的质量分数为rm{x=49g}rm{=dfrac{49g}{100g}隆脕100拢楼=49拢楼

}17、73；84：11：4【分析】解：rm{(1)}由维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则rm{1}个分子中含有rm{28}个碳原子、rm{44}个氢原子、rm{1}和氧原子，共rm{28+44+1=73}个原子，故填：rm{73}

rm{(2)}由维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕28)}rm{(1隆脕44)}rm{16=336}rm{44}rm{16=84}rm{11}rm{4}故答案为：rm{84}rm{11}rm{4}

rm{(3)}由标签上每片rm{2.5g}及每片中含钙rm{500mg}碳酸钙中钙元素的质量分数为rm{dfrac{40}{100}隆脕100%=40%}

则含有碳酸钙的质量为：rm{dfrac{500mg}{40%}=1250mg=1.25g}

则钙片中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{1.25g}{2.5g}隆脕100%=50%}故答案为：rm{dfrac

{40}{100}隆脕100%=40%}

rm{dfrac

{500mg}{40%}=1250mg=1.25g}由标签可知碳酸钙的化学式为rm{dfrac

{1.25g}{2.5g}隆脕100%=50%}则rm{50%}克碳酸钙中所含的碳元素为rm{50g隆脕dfrac{12}{100}隆脕100%=6g}

则含rm{(4)}碳元素的二氧化碳的质量为rm{6g隆脗(dfrac{12}{44}隆脕100%)=22g}

故答案为：rm{CaCO_{3}}．

rm{50}根据维生素rm{50g隆脕dfrac

{12}{100}隆脕100%=6g}化学式；分析构成；

rm{6g}根据维生素rm{6g隆脗(dfrac

{12}{44}隆脕100%)=22g}化学式；利用相对原子质量来计算元素的质量比；

rm{22g}根据标签上每片rm{(1)}及每片中含钙rm{D_{2}}来计算钙片中碳酸钙的质量分数；

rm{(2)}根据化学式及元素的质量分数的计算；利用两种物质中所含的碳元素质量相等来解答．

本题考查学生利用物质的化学式的简单计算，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可计算，并注意与信息的结合来解答习题．rm{D_{2}}【解析】rm{73}rm{84}rm{11}rm{4}18、悬浊液变澄清；继续滴加稀盐酸；CaCl2；NaCl；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl；2；黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；腐蚀下水道等（答案合理即可）；将废液用熟石灰中和至中性再排放【分析】解：rm{(1)}通过实验分析可知：甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；因为氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水；故答案为：悬浊液变澄清；

rm{(2)}甲同学认为；乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生；故答案为：继续滴加稀盐酸；

rm{(3)}经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠；故答案为：rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}

rm{(4)}为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究：猜想rm{1}废液中含有rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}猜想rm{2}废液中含有；猜想rm{3}废液中含有rm{NaHCO_{3}}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}三种溶质；故答案为：rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{HCl}

rm{(5)}甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明猜想rm{2}正确；要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，配平即可；故答案为：rm{2}黄；rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(6)}甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是：腐蚀下水道等rm{(}答案合理即可rm{)}处理该废液的方法是：将废液用熟石灰中和至中性再排放；故答案为：腐蚀下水道等rm{(}答案合理即可rm{)}将废液用熟石灰中和至中性再排放；

本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清，因为氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水；甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生；经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠；为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究：猜想rm{1}废液中含有rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}猜想rm{2}废液中含有；猜想rm{3}废液中含有rm{NaHCO_{3}}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}三种溶质rm{.}甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明猜想rm{2}正确；要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，配平即可；甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是：腐蚀下水道等rm{(}答案合理即可rm{)}处理该废液的方法是：将废液用熟石灰中和至中性再排放．

实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等rm{.}本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究rm{.}同学们要具体分析，综合掌握．【解析】悬浊液变澄清；继续滴加稀盐酸；rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{HCl}rm{2}黄色；rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}腐蚀下水道等rm{(}答案合理即可rm{)}将废液用熟石灰中和至中性再排放19、略

【分析】解：根据质量守恒定律，固体质量减少了rm{10g-7.8g=2.2g}固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．

故答案为：rm{2.2}二氧化碳rm{(}或rm{CO_{2}).}

根据质量守恒定律；固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．

本题难度不大，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．【解析】rm{2.2}二氧化碳20、略

【分析】

（1）根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10；可知由Y；Ba、Cu、O四种元素组成；

根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则，设Y元素的化合价为x，则x×2+（+2）+（+2）×6+（-2）×10=0，则x=+3；根据Y、O的化合价分别是+3，-2，利用十字交叉法可推断出YmOn的化学式为：Y2O3；

（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可推断出在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质是CO2．

故答案为：（1）四、Y2O3

（2）CO2

【解析】【答案】（1）根据超导材料的化学式为Y2BaCu6O10；可知其元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零可计算出Y元素的化合价；根据Y；O的化合价可推断出YmOn的化学式，进行分析解答；

（2）根据在化学反应前后元素原子的种类和数目都没有改变进行解答。

四、推断题(共4题，共12分)21、（1）蒸馏

（2）吸附

（3）A水蒸气冷凝成水滴气态水分子遇到冷的玻璃片失去能量，运动速度减慢分子间距减小，聚集成水滴两玻璃管中电极周围有无色气泡生成水由氢、氧两种元素组成（或水分子由氢、氧原子构成）水分子中氢原子和氧原子个数比为2：1将带火星的木条放在导管口，打开活塞，观察到木条复燃【分析】【分析】本题难度不大，解答本题关键是要知道自来水的净化过程，知道物理变化与化学变化的区别，了解电解水的现象。据此分析解答。【解答】rm{(1)}河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是蒸馏；故填：蒸馏；rm{(1)}rm{(2)}吸附性；故填：吸附；注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的由于rm{(3)}是液态是水变成气态的水，没有新物质生成，所以发生的是物理变化；rm{A}中试管口的水蒸气遇到冷的玻璃片会观察到实验rm{A}中试管口的水蒸气遇到冷的玻璃片会观察到水蒸气冷凝成水滴。是因为气态水分子遇到冷的玻璃片失去能量，运动速度减慢分子间距减小，聚集成水滴的缘故。rm{A}是电解水实验，可以观察到的现象是两玻璃管中电极周围有无色气泡生成，检验可知正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水由氢、氧两种元素组成或水分子由氢、氧原子构成实验rm{B}是电解水实验，可以观察到的现象是rm{B}和rm{(}管中产生的气体体积为rm{)}最终rm{a}和rm{b}管中产生的气体体积为rm{1}rm{2}从中你能得到哪些信息说明从中你能得到哪些信息说明水分子中氢原子和氧原子个数比为rm{a}rm{b}由于rm{1}管中产生的是氧气，所以检验的方法是将带火星的木条放在导管口，打开活塞，观察到木条复燃。故填：rm{2}水蒸气冷凝成水滴；气态水分子遇到冷的玻璃片失去能量，运动速度减慢分子间距减小，聚集成水滴；两玻璃管中电极周围有无色气泡生成；水由氢、氧两种元素组成rm{2}或水分子由氢、氧原子构成rm{1}水分子中氢原子和氧原子个数比为rm{a}rm{A}将带火星的木条放在导管口，打开活塞，观察到木条复燃。rm{(}rm{)}

rm{2}【解析】rm{(1)}蒸馏rm{(2)}吸附rm{(3)A}水蒸气冷凝成水滴气态水分子遇到冷的玻璃片失去能量，运动速度减慢分子间距减小，聚集成水滴两玻璃管中电极周围有无色气泡生成水由氢、氧两种元素组成rm{(}或水分子由氢、氧原子构成rm{)}水分子中氢原子和氧原子个数比为rm{2}rm{1}将带火星的木条放在导管口，打开活塞，观察到木条复燃22、（1）低。

（2）分子相同。

（3）混合物。

（4）燃着的木条【分析】【分析】根据氮气的沸点比氧气的沸点低分析；根据“工业液氧”中含有二氧化碳、稀有气体等分析；根据液态氮气沸点低，先蒸发出来，并且氮气不能燃烧不支持燃烧分析解答即可。【解答】rm{(1)}从步骤rm{垄脷}先蒸发出氮气，说明氮气的沸点比氧气的沸点低，故答案：低；rm{(2)}空气中的氧气与液态空气的氧气化学性质相同的原因是分子相同，故答案：分子相同；rm{(3)}根据工业制取氧气步骤分析可知，储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有二氧化碳、稀有气体等，属于混合物，故答案：混合物；rm{(4)}用燃着的木条可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳，不变的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳。故答案：燃着的木条。【解析】rm{(1)}低。

rm{(2)}分子相同。

rm{(3)}混合物。

rm{(4)}燃着的木条23、氧气铁四氧化三铁二氧化碳【分析】【分析】本题型特点是根据实验现象以及物质间的相互关系进行推理判断的一种题型。既考查学生基础知识的掌握又考查学生综合运用知识的能力，解题时要抓住“突破口”，采用正推法、逆推法等方法层层推进，得出结论。【解答】根据题中的叙述“rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体rm{C}”，可知rm{A}为氧气；rm{B}是铁丝，rm{C}为四氧化三铁；根据“rm{D}是一种无色无味的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊”可知rm{D}是二氧化碳。

故填：氧气；铁；四氧化三铁；二氧化碳。【解析】氧气铁四氧化三铁二氧化碳24、①③【分析】解：（1）2Al中的2表示铝原子的个数；故填：①；

（2）CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故填：③。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】①③五、探究题(共3题，共15分)25、略

【分析】解：

【实验分析】

rm{(1)}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}}故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}}氧气的密度比水的密度小，所以气体应该从短管进，长管出，所以选择装置rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}故填：rm{(2)}

【实验探究】Ⅲrm{B}将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为rm{B}rm{.}说明反应前后二氧化锰的质量不变；故填：二氧化锰的质量不变；

Ⅳrm{a}分别量取rm{g.}过氧化氢溶液放入rm{.}rm{5mL5%}两支试管中，向rm{C}试管中加入rm{D}rm{C}氧化铁粉末，向rm{a}试管中加入rm{g}rm{D}二氧化锰粉末，rm{a}试管中的产生气泡