2025年鲁科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应中，属于吸热反应的是A.Na与水反应B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应2、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是A.化学能部分转化为热能B.化学能全部转化为热能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能3、化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A.乙烯的电子式：B.乙醇分子的空间填充模型：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.次氯酸的结构式：H-Cl-O4、下列说法不正确的是（）A.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐5、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列四种能源：①天然气②太阳能③石油④风能，符合未来新能源标准的有A.①②B.②④C.①③D.③④6、下列叙述正确的是：A.使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。B.金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C.电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D.同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后；用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙电极上的反应式为___________________________________。

(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，这种金属保护的原理名称是______________________。

(3)实验二：开关K与b连接，则甲为________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)；

(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动。

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝。

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度。

(5)当乙电极产生标准状况下224mL气体，若剩余溶液体积为200mL，则电解后所得溶液在常温下的pH为________。8、现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：

(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______极，铜片上的现象是_______；图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)若将图Ⅰ中的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______。

(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液。

②电极的电极反应式为_______；时电极的质量为_______9、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重要贡献。

(1)现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

上述反应能设计成原电池的___是(填字母)，应选用的负极材料是___。

(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲；乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

①下列说法正确的是___(填字母)。

A.甲；乙均为化学能转变为电能的装置。

B.乙中铜片上没有明显变化。

C.甲中铜片质量减少；乙中锌片质量减少。

D.两烧杯中溶液的pH均增大。

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___(填“＞”“＜”或“=”)乙。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式：___。

(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂，则电流表会偏转的是___(填字母)。

A.醋酸溶液B.无水乙醇C.苯D.CuSO4溶液10、2019年12月20日；美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一；已知在反应器中存在如下反应过程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。

(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和利用反应Ⅰ制备测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2L）。

则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为如图所示；根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为________；

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。11、在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示；请回答下列问题。

(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是_________。12、(1)写出铁红的化学式：___________。

(2)写出一氯甲烷的结构式：___________。

(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___________。13、新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料；它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］；磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵；氯化锂混合溶液作为电解液；以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中；需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________。

（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误15、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误16、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误17、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误18、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误19、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误20、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误21、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误22、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)25、已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质；A；B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为____________，B中官能团的电子式为____________。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

（3）写出下列编号对应反应的化学方程式；并注明反应类型：

④___________________________________________________，___________________；

⑦___________________________________________________，___________________；26、乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是____________。

（2）写出反应①的化学方程式_____________。

（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为_________。

（4）下列说法正确的是_________

A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应。

B.CB、BA的氧化剂可以相同；也可以不同。

C.反应③是①；②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的。

D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成27、某人设计淀粉利用方案如下图1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果；B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：

（1）“C6H12O6”的名称是______，C中含有官能团名称______；

（2）A→CH3CH2OH反应类型______；C→D反应类型______。

检验CH3CHO的试剂可以是______，现象为________________________。

（3）写出下列转化的化学方程式。

①A→CH3CH2OH：___________________________；

②CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________。

（4）下面是甲；乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程；请你参与并协助他们完成相关实验任务。

（实验目的）制取乙酸乙酯。

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为___________________________。

（装置设计）甲；乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。在试管②中加入5mLX试剂为______（化学式）。28、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物；艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。

(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________。

(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分异构体；X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.钠与水反应是放热反应；故A错误；

B.甲烷的燃烧反应是放热反应；故B错误；

C.碳酸钙受热分解的反应是吸热反应；故C正确；

D.锌与盐酸反应是放热反应；故D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。3、B【分析】【详解】

A．乙烯分子中C原子形成4对共用电子对，C原子间形成2对共用电子对，故其电子式：故A错误；

B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型：故B正确；

C．乙酸的分子式为C2H4O2；故C错误；

D．次氯酸分子中O分别与H和Cl形成1对共用电子对；故结构式为：H-O-Cl，故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A.鸡蛋清溶液中含有蛋白质；加入浓硝酸微热后出现黄色沉淀，这是蛋白质发生的颜色反应，即蛋白质的特征反应，故A说法正确；

B.鸡蛋清中含有蛋白质，加入饱和Na2SO4溶液，使蛋白质溶液发生盐析，加入饱和CuSO4溶液，Cu2＋属于重金属离子使蛋白质发生变性；故B说法错误；

C.油酸的分子式为C18H34O2，含有碳碳双键，硬脂酸分子式为C18H36O2；即油酸甘油酯中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，生成硬脂酸甘油酯，故C说法正确；

D.油脂属于高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下可水解成高级脂肪酸盐和甘油，故D说法正确；

答案：B。5、B【分析】【分析】

【详解】

①天然气、③石油是化石能源，能引起严重的空气污染，不能再生，不是新能源，常见新能源有：②太阳能、④风能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，属于未来新能源开发方向，符合条件的为B；答案为B。6、D【分析】【详解】

A.催化剂能改变反应的活化能；改变反应速率；不改变反应的焓变，故A错误；

B.金属的腐蚀分为：金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀；不纯金属（或合金）和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀，电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，故B错误；

C.若用惰性电极电解饱和食盐水；阳极产物是氯气，若用活性电极电解饱和食盐水，则活性电极本身失去电子发生氧化反应，故C错误；

D.同种弱电解质溶液；增大物质的量浓度，电离平衡向电离的方向移动，但溶液中离子浓度不一定增大，所以导电能力不一定增强，故D正确。

故选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)判断铁为负极；再书写电极反应式。

(2)在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀；锌作负极，铁作正极，即可得到结论。

(3)与电源正极相连的即为阳极。

(4)“异性相吸”即阳离子向阴极移；甲极处逸出的气体为氯气；氯气能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝；阳极得到氯气，阴极得到氢气，因此反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度。

(5)根据方程式比例关系得到氢氧根物质的量；再得到浓度，再得pH。

【详解】

(1)实验一：将开关K与a连接，则为吸氧腐蚀，乙为负极，其电极上的反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故答案为：Fe－2e－=Fe2＋。

(2)实验一结束后；该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀金属锌以防止铁被腐蚀，锌作负极，铁作正极，这种金属保护的原理名称是牺牲阳极的阴极保护法；

(3)实验二：开关K与b连接；与电源正极相连的即为阳极，故答案为阳。

(4)A选项，“异性相吸”即溶液中Na＋向阴极即乙极移动；故A错误；

B选项；从甲极处逸出的气体为氯气，氯气能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，故B正确；

C选项；阳极得到氯气，阴极得到氢气，因此反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度，故C错误。

综上所述；答案为B。

(5)当乙电极产生氢气，在标准状况下224mL气体，即0.224L，若剩余溶液体积为200mL，H2——2OH－

22.4L2mol

0.224Lxmol

22.4L：0.224L=2mol：xmol

解得x=0.02mol

则pH=13，故答案为13。【解析】Fe－2e－=Fe2＋牺牲阳极的阴极保护法阳B138、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为所以铜片上的现象是有气泡生成；图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向；

(2)由于四氯化碳不导电；所以不能构成闭合回路，图Ⅱ所示装置不能形成原电池。

(3)①由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，电极的质量减小而电极的质量增加；故电解质溶液为硫酸铜溶液；

②电极的电极反应式为电极的电极反应式为时电极减少的质量为根据得失电子守恒求得电极增加的质量为故【解析】负有气泡生成电流不能CCl4为非电解质，不能构成闭合回路B9.29、略

【分析】【分析】

根据构成原电池的条件判断是否构成原电池；根据原电池原理判断正负和书写电极反应式；根据反应方程式进行浓度的计算。

【详解】

(1)原电池原理必须是氧化还原反应；伴随着电子转移，则能设计成原电池的是B反应，B反应中Cu失去电子，作负极，发生氧化反应，故答案为：B；Cu；

(2)①A.由装置图可知；甲装置形成了闭合回路，具备原电池的条件，可以将化学能转变为电能；乙装置中未形成闭合回路，没有构成原电池，所以不能将化学能转变为电能，故A错误；

B.乙装置未构成原电池；铜与稀硫酸不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确；

C.甲装置构成了原电池；锌作负极，锌片质量减小，铜作正极，铜片上有氢气生成，铜片质量不变，乙装置中Zn片溶解，锌片质量减少，故C错误；

D.两烧杯中均发生了锌与稀硫酸的反应；溶液酸性减弱，pH均增大，故D正确，故答案选：BD；

②甲装置构成了原电池，促使反应速率加快，所以反应速率：甲＞乙，故答案为：>；

③活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，故答案为：Zn－2e－=Zn2＋；

(3)锌与醋酸溶液发生氧化还原反应，锌与硫酸铜溶液也能发生氧化还原反应，无水乙醇与苯都不是电解质溶液，不能组成闭合回路，故答案为：AD。【解析】BCuBD>Zn－2e－=Zn2＋AD10、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律进行计算得到甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式。

(2)先计算甲烷消耗得物质的量，再算其平均反应速率，再计算甲烷、水剩余的物质的量，CO物质的量，H2物质的量；再计算反应的化学平衡常数。

(3)①正极是氧气变为碳酸根；②根据得失电子守恒建立关系进行计算。

【详解】

(1)将两个方程式相加得到甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：故答案为：

(2)a、b两容器达到平衡时CO的物质的量不相同，由于容器体积相同，因此反应的温度不相同；在达到平衡前，反应是气体物质的量增加的反应，因此容器a的压强逐渐增大；容器a中甲烷从反应开始到恰好平衡时所需时间为4min，甲烷消耗得物质的量为1mol，因此其平均反应速率为甲烷、水剩余的物质的量为0.1mol，CO物质的量为1mol，H2物质的量为3mol，在该温度下反应的化学平衡常数故答案为：不相同；逐渐增大；675。

(3)①正极是氧气变为碳酸根，其电极反应为故答案为：

②当甲池中A电极理论上消耗氢气的体积为448mL即0.02mol时，转移电子为0.04mol，乙池中C生成氧气，D质量增加，生成0.02mol铜，因此两电极质量变化量之差为0.02×64g=1.24g；故答案为：1.24。【解析】不相同逐渐增大6751.2811、略

【分析】【分析】

SO2与O2反应生成SO3属于可逆反应，2SO2＋O22SO3；可逆反应不能完全进行到底，从化学平衡状态的定义；化学反应速率的计算，需要利用其数学表达式进行,据此分析；

【详解】

(1)化学反应速率是单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化，0～2min，用SO2表示的反应速率是=1.25mol/(L·min)；

(2)5min后，c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变是由于正；逆反应速率相等；反应达到了平衡状态；

(3)由图像可知，5min后SO2、SO3的浓度不再改变，且均不为0，说明5min后正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，该反应为可逆反应。【解析】1.25正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态SO2、SO3的浓度不再改变，且均不为012、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氧化铁俗称铁红，化学式是Fe2O3；

(2)一氯甲烷是甲烷分子中的1个H原子被Cl原子取代产生的，其结构式是

(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，这是由于面粉的主要成分是淀粉，淀粉为可燃物，面粉厂的空气中充斥着细小淀粉颗粒，与空气中的氧气充分接触，当达到着火点时物质着火燃烧而引燃发生爆炸。【解析】Fe2O3面粉的主要成分是淀粉，淀粉为可燃物，面粉厂的空气中充斥着细小淀粉颗粒，与空气中的氧气充分接触，容易引燃发生爆炸13、略

【分析】【分析】

本题主要原电池和电解池的相关知识点。

【详解】

（1）亚铁离子具有强还原性；制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止亚铁化合物被氧化；

（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出。根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO2、H2O和NH3；

（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为：

（4）M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

（5）正极的电极方程式为：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】为了防止亚铁化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO4三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。16、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。17、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；19、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。20、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。21、B【分析】略22、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，以此解答该题。

【详解】

A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。

（1）A为CH2=CH2，含有官能团为：碳碳双键，B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基电子式为

（2）F为C2H6；在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体。

（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反应(或酯化反应)

CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反应【解析】①.碳碳双键②.③.正四面体形④.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O⑤.取代反应(或酯化反应)⑥.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl⑦.加成反应26、略

【分析】【详解】

试题分析：乙酸乙酯有乙酸和乙醇通过酯化反应生成；A是一种常见的调味品，A是乙酸，则C是乙醇，B是乙醛，D是乙烯；反应①是酯化法制取乙酸乙酯；反应②是乙醇脱氢法制取乙酸乙酯、反应③是乙烯加成法制取乙酸乙酯；

解析：（1）有机物A乙酸中含有的官能团名称是羧基；（2）反应①乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（3）反应②是乙醇脱氢法制取乙酸乙酯，生成无色无味气体的化学式为H2；（4）A.将乙烯通入溴水中，溴水褪为无色，原因是乙烯与Br2发生了加成反应；故A错误；

B.乙醇乙醛、乙醛乙酸的氧化剂可以是氧气；也可以不是，故B正确；

C.反应③中原子利用率100%；故C正确；

D.根据B的分子式C2H4O和乙酸乙酯的分子式C4H8O2；两分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，没有其他物质生成，故D错误。

点睛：工业生产乙酸乙酯的方法：①酯化法是在催化剂(通常为H2S04)存在的条件下，由醋酸和乙醇发生酯化反应而得醋酸乙酯，②乙醛缩合法是在催化剂乙醇铝(也称三乙氧基铝)的存在下，两个分子的乙醛自动氧化和缩合，重排形成一分子的醋酸乙酯；③乙醇脱氢法是采用铜基催化剂使乙醇脱氢，生成粗醋酸乙酯；④乙烯加成法是在水蒸气的参与下，乙烯经过酸催化与气相水合生产乙醇，然后与醋酸发生酯化反应生成醋酸乙酯。【解析】①.羧基②.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分，条件未写全扣1分）③.H2④.BC27、略

【分析】【分析】

【详解】

由题图可知：淀粉水解生成葡萄糖；乙醇发生消去反应得乙烯(CH2=CH2)，乙烯发生加聚反应得到高分子化合物B，B为聚乙烯；乙