2024年鲁人新版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁人新版七年级化学下册月考试卷491考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中X的质量分数为50%．若乙的化学式为XY3；则乙分子中X的质量分数为（）

A.20%

B.30%

C.40%

D.75%

2、下列物质的表述中；属于化学性质的是（）

A.蔗糖溶于水。

B.氧气无色无味。

C.氯酸钾是白色固体。

D.水通电能分解。

3、在化学实验中必须注意安全操作，以下说法中正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}在点燃rm{CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CO}等可燃性气体前；必须检验气体的纯度；

rm{垄脷}在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；并用玻璃棒不断搅拌；

rm{垄脹}熄灭酒精灯时可直接用嘴吹灭；

rm{垄脺}给试管中的液体加热时；不能将试管口对着自己或旁人；

rm{垄脻}称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片．A.rm{垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}4、向含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是rm{(}rm{)}A.滤液中一定含rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}B.滤液中一定含rm{Fe^{2+}}可能含rm{Zn^{2+}}C.滤液中一定含rm{Fe^{2+}}rm{Zn^{2+}}不含rm{Cu^{2+}}rm{Ag^{+}}D.滤液中一定含rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}可能含rm{Cu^{2+}}5、20℃时；食盐的溶解度为36g．20℃时将20g食盐放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数是（）

A.26.5%

B.28.6%

C.40%

D.70%

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、化学变化的实质是____．7、某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体rm{.}为了探究其原因；小组成员进行了以下探究活动：

【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？

【查阅资料】通过查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是____．

【提出猜想】淡黄色的固体可能是____rm{.(}填化学式rm{)}

【实验探究】rm{1)}按如图所示装置收集氮气rm{(}关闭rm{a}rm{b}rm{c}用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开rm{a}rm{b}rm{c}使用打气筒进行充气rm{)}

rm{(}七rm{)B}装置点燃白磷的作用是____．

rm{(3)}用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，____．

【实验结论】猜想是正确的rm{.}镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是____．

【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是____8、宏观与微观相结合是化学学科的思维特点．

rm{(1)}在氯化氢、铜和氯化钠rm{3}种物质中；由分子构成的是______．

rm{(2)}右图为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.乙醇由碳；氢、氧三种元素组成。

B.乙醇中含两个碳原子。

C.乙醇中碳元素的质量分数最大。

D.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{2}rm{6}rm{1}

rm{(3)}钙元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示rm{.}甲图中rm{x}的数值是______，rm{y}的数值是______，由此推测钙元素原子在化学变化中易______rm{(}填“得电子”或“失电子rm{)}．9、判断下列物质为纯净物还是混合物．

rm{(1)}高锰酸钾______

rm{(2)}冰水混合物______

rm{(3)}碘酒______

rm{(4)}澄清的石灰水______

rm{(5)}二氧化碳______

rm{(6)}纯牛奶______．10、根据下列实验装置图填空：

rm{(1)}如图中标有序号的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的符号表达式为：______；应选用的气体发生装置是______rm{(}填装置序号rm{)}．

rm{(3)}在实验室里常用加热固体氯化钠和固体氢氧化钙混合物的方法制取氨气rm{(NH_{3})}氨气极易溶于水，密度比空气的密度小，所以发生装置应选用______rm{(}选填装置序号rm{).}收集装置可选择______rm{(}选填装置序号rm{)}．11、用化学符号表示：

rm{(1)3}个氢分子______；rm{(2)}铝离子______；

rm{(3)}空气中含量最多的气体______；rm{(4)}人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病．12、写出下列反应的化学方程式：

rm{(1)}氢气在空气中燃烧______；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解______；

rm{(3)}二氧化碳气体通入澄清石灰水中______．13、下图是家庭用电熨斗构件示意图；据图回答下列问题：

rm{(1)}不锈钢属于____rm{(}填“纯净物”、“混合物”rm{)}

rm{(2)}电熨斗构件中，属于金属单质的是____。

rm{(3)}电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于____rm{(}选填“物理”或“化学”rm{)}变化；使可燃物__________________________而引发燃烧。

rm{(4)}不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：____14、如图rm{1}是家用豆浆机；请根据图回答下列问题：

rm{(1)}制作材料中属于有机合成材料的是______rm{(}填编号rm{)}

rm{垄脷}聚苯乙烯指示灯罩rm{垄脺}铜质插孔rm{垄脹}塑料壶身rm{垄脵}不锈钢外壳。

rm{(2)}豆浆中含有的最丰富的营养素是______；

rm{(3)}若该豆浆机的塑料部分属于可回收制品，则壶身可能有图rm{2}的哪种标志______

评卷人得分三、推断题(共9题，共18分)15、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素rm{.}其中rm{A}为无色气体单质，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}

回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{B}的化学方程式______．

rm{(3)}写出物质rm{C}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应生成碳酸钠和物质rm{A}的化学方程式______．

rm{(4)}写出实验室中用rm{D}制取rm{C}的化学方程式______．16、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．17、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．18、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____19、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，rm{A}是红棕色固体，rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应rm{.}如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}中生成rm{G}的化学方程式：______

rm{(3)}如图转化中产生无色气体rm{E}的原因是______．20、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸；则。

rm{(1)A}的名称是______，rm{C}的化学式是______，反应rm{垄脹}的符号表达式是______．

rm{(2)}我们还认识组成元素相同的物质有______rm{(}写一组，用化学式表示rm{)}．21、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种没有标签的无色溶液；分别是稀盐酸；碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：

rm{(1)}先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果rm{A}溶液显红色，rm{B}rm{C}rm{D}溶液显蓝色；

rm{(2)B}rm{C}溶液混合后有白色沉淀产生rm{.}根据现象回答下列问题：

rm{垄脵A}物质是______rm{(}填物质名称rm{)}rm{D}溶液中溶质是______rm{(}用化学式表示rm{)}

rm{垄脷B}和rm{C}溶液混合发生反应的化学方程式______；

rm{垄脹}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式______．22、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，rm{D}是空气的成分之一，约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}则rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}写出rm{B}与rm{A}反应的文字表达式______．23、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)24、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？______．

25、探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．

提出问题：小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．

假设猜想：①分子质量（相对分子质量）越大；分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．

查阅资料：已知浓氨水能挥发出氨气；浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．

设计实验：如图所示；在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．

实验现象：C处产生的白烟较多．

解释与结论：（1）氨分子的相对分子质量______（填“大于”；“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量；由此可知，相对分子质量越______（填“大”或“小”），分子的速率越______（填“快”或“慢”）．

（2）反应的化学方程式为______．

拓展探究：小松在完成上述实验后；还想研究分子运动速率与温度的关系．他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．

。实验过程冷水热水开始红色扩散较慢红色扩散较快长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体依据此实验现象；得出的结论是______．

26、有一包白色粉末，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成rm{.}现做如下试验：rm{垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象；rm{垄脹}另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象rm{.}请问：

rm{(1)}由实验rm{垄脵}可知，原粉末中没有______；实验rm{垄脷}可证明原粉末中没有______；实验rm{垄脹}可证明原粉末中没有______rm{.(}填化学式rm{)}

rm{(2)}根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是______．27、有一容器，底部面积为100厘米2，内装500克盐酸溶液．现往容器中投入一定质量的碳酸氢钠固体，恰好与盐酸完全反应，此时容器底部所受的压强比反应前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒2；试计算：

（1）投入的碳酸氢钠的质量是多少克？

（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)28、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水rm{.}其实验过程如rm{1}图所示rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)}甲物质的名称是______，操作Ⅰ的名称是__________；

rm{(2)}操作Ⅱ应选用图rm{2}的装置是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}小刚取少量液体丁于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，基本无泡沫，说明液体丁是______水rm{.}操作Ⅲ应选用如图的装置是______rm{(}填序号rm{)}经过操作Ⅲ以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是______．29、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．30、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}_____________；rm{垄脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集装置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置___________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(4)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，选用的装置______________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(5)}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反应的化学方程式为__________________。rm{(6)}若将rm{F}装置内装满水，收集氧气，则气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中。31、化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质rm{.}以金属铁为例rm{.}请你参与其中回答相关问题：

rm{(1)}认识铁元素的存在：

如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图；下列有关说法正确的是______．

A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素。

B.铁原子的相对原子质量为rm{56}中子数为rm{26}

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子。

rm{(2)}探究金属铁的性质：

rm{垄脵}图rm{1}甲反应的生成物是某矿物的主要成分；该矿物的名称是______，丙中反应的化学方程式为______；

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应通常不用作实验室制取氢气；原因是______；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络如图rm{2}其中rm{A}属于______rm{(}填物质类别rm{)}．

rm{(3)}认识金属铁的制备：

工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物rm{.}已知由rm{A}装置制取的rm{CO}气体混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{垄脵CO}与氧化铁反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}气体通过装置的顺序是rm{A隆煤}______rm{(}装置不能重复使用rm{)}

rm{垄脹}从环保角度考虑；对以上装置的改进措施是______．

rm{(4)}认识铁的用途：

食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是______；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例______．评卷人得分六、简答题(共1题，共7分)32、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：rm{垄脜}小明首先根据草酸中含有_____________________元素，可推测生成物中含有水。rm{垄脝}小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______________________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物有一氧化碳。请回答：rm{A}装置中黑色固体粉末是_________________________rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是_________________________。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有个缺陷，请你指出该缺陷________________________，处理的方法是_________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

因甲的化学式为XY2；其中X元素的质量分数为50%；

设X元素、Y元素的相对原子质量分别为nx、ny

则。

×100%=50%

=

nx=2ny

乙分子中X的质量分数为：×100%=40%

故选C．

【解析】【答案】根据甲的化学式为XY2，其中X元素的质量分数为50%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用乙的化学式为XY3可求得乙分子中X的质量分数．

2、D【分析】

A；蔗糖溶于水描述的是溶解性；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；氧气无色无味描述的是颜色、气味；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C；氯酸钾是白色固体；描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；水通电能分解；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

3、B【分析】解：rm{垄脵}为防止可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃rm{CH_{4}}rm{H_{2}}rm{CO}等可燃性气体前；必须检验气体的纯度，故选项说法正确．

rm{垄脷}稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确．

rm{垄脹}使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”；不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

rm{垄脺}给试管中的液体加热时；为防止液体沸腾时喷出伤人，不能将试管口对着自己或旁人，故选项说法正确．

rm{垄脻}称量干燥的固体药品时；要在天平的左右托盘上各放一张相同的纸片；称量有腐蚀性；易潮解的药品，应放在玻璃器皿中称量；故选项说法错误．

则rm{垄脵垄脷垄脺}说法正确．

故选B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有rm{Cu^{2+}}和rm{Ag^{+}}因为铁和rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应时生成的是rm{Fe(NO_{3})_{2}}所以滤液肯定中有rm{Fe^{2+}}又因为铁不能从rm{Zn(NO_{3})_{2}}溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有rm{Zn^{2+}}．

故选C．【解析】rm{C}5、A【分析】

根据20℃时食盐的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g食盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最多只能溶解18g，此时所得溶液为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数=100%≈26.5%．

故选A．

【解析】【答案】首先根据20℃时食盐的溶解度是36g；判断20℃时将20g食盐投入到50g水中，食盐是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用溶质质量分数的计算方法，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】

化学变化的实质就是反应物的分子分成原子；原子重新组合成新分子的过程，故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子．

【解析】【答案】依据化学反应的实质进行分析回答；化学反应就是有新物质生成的变化，其实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程．

7、空气中无氯元素或空气中无氯气;Mg3N2;除去装置B中的氧气;将燃着的镁条伸进(1)所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2;2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;(1)氮气难溶于水；(2)燃烧不一定有氧气【分析】试题分析：查阅资料rm{]}根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

rm{[}提出猜想rm{]}根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

rm{[}实验探究rm{](2)}根据白磷燃烧消耗氧气；同时生成五氧化二磷固体进行解答；

rm{(3)}根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；

rm{[}实验结论rm{]}根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

rm{[}反思与评价rm{]}根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

解：rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；故填：空气中无氯元素或空气中无氯气；

rm{[}提出猜想rm{]}空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的；故填：rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验探究rm{](1)}白磷燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体，所以rm{B}装置点燃白磷的作用是除去装置rm{B}中的氧气；故填：除去装置rm{B}中的氧气；

rm{(3)}由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}故填：将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验结论rm{]}镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}；

rm{[}反思与评价rm{]}一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧rm{.}故填：rm{(1)}氮气难溶于水；rm{(1)}燃烧不一定有氧气．【解析】空气中无氯元素或空气中无氯气rm{;Mg_{3}N_{2};}除去装置rm{B}中的氧气rm{;}将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2};2Mg+O_{2}}rm{2MgO}rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2};(1)}氮气难溶于水；rm{(2)}燃烧不一定有氧气8、HCl；AC；20；2；失电子【分析】解：rm{(1)}氯化氢是由分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故由分子构成的物质是氯化氢，故填：rm{HCl}

rm{(2)}根据乙醇分子的模型可以知道，一个乙醇分子中含有rm{2}个rm{C}原子，rm{6}个rm{H}原子，rm{1}个rm{O}原子，故乙醇的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}

A；根据乙醇的化学式可以知道乙醇由碳、氢、氧三种元素组成；故A正确；

B；乙醇是由乙醇分子构成的；一个乙醇分子中含有两个碳原子，故B错误；

C、一个乙醇分子中碳原子的相对质量为rm{24}氢原子的相对质量为rm{6}氧原子的相对质量为rm{16}故在乙醇中碳元素的质量分数最大，故C正确；

D、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{24}rm{6}rm{16=12}rm{3}rm{8}故D错误；

故填：rm{AC}

rm{(3)}据图可知，钙的原子序数是rm{20}故rm{x=20}在原子中核内质子数等于核外电子数，故有rm{2+8+8+y=20}解得rm{y=2}最外层是两个电子，在化学反应中易失去电子，故填：rm{20}rm{2}失电子．

根据已有的知识进行分析，氯化氢是由分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，根据乙醇的分子模型即可得出乙醇的化学式，进而根据化学式的意义进行分析解答即可，在原子中，原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数；金属元素在化学反应中容易失去电子．

本题考查了物质的微观构成和宏观组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{HCl}rm{AC}rm{20}rm{2}失电子9、纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾rm{(2)}冰水混合物rm{(5)}二氧化碳等都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{(3)}碘酒rm{(4)}澄清的石灰水rm{(6)}纯牛奶中都含有不同种物质；都属于混合物．

故填：rm{(1)}纯净物；rm{(2)}纯净物；rm{(3)}混合物；rm{(4)}混合物；rm{(5)}纯净物；rm{(6)}混合物．

纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成．

混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．【解析】纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物10、分液漏斗；水槽；2H2O22H2O+O2↑；B；A；D【分析】解：rm{(1)垄脵}是分液漏斗；rm{垄脷}是水槽；故填：分液漏斗；水槽；

rm{(2)}双氧水在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧气的反应装置和反应原理：固体rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}液体，不需要加热，所以选用rm{+}装置，故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于“固体加热型”，选择发生装置rm{B}氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，极易溶于水，故不能用排水法收集rm{(3)}故答案为：rm{A}rm{.}．

rm{A}熟记仪器的名称；

rm{D}根据反应物；生成物以及反应条件书写化学方程式；根据反应原理确定反应的发生装置；

rm{(1)}根据反应物的状态和条件选择发生装置；根据氨气的密度和溶解性选择收集装置：密度比空气小的气体可用向下排空气法收集，能溶于水的气体不能用排水法收集．

本题重点考查了实验室制取气体装置的选取及反应方程式的书写，明确选择装置的依据及方程式的书写方法是解答的关键．rm{(2)}【解析】分液漏斗；水槽；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}rm{A}rm{D}11、3H2；Al3+；N2；I【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：rm{3H_{2}}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：rm{Al^{3+}}．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：rm{N_{2}}．

rm{(4)}碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘元素的元素符号为：rm{I}．

故答案为：rm{(1)3H_{2}}rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)N_{2}}rm{(4)I}．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气；写出其化学式即可．

rm{(4)}碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号、化学式、元素符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{3H_{2}}rm{Al^{3+}}rm{N_{2}}rm{I}12、2H2O22H2O；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；Ca(OH)2CO2═CaCO3H2O【分析】解：rm{(1)}氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O.(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOHH_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}2H_{2}O.}故答案为：rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{(3)2NaOHH_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}2H_{2}O.}首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O.(2)}写、配、注、等rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}进行书写即可rm{2NaOHH_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}

2H_{2}O.}本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}CO_{2}篓TCaCO_{3}H_{2}O}13、（1）混合物。

（2）铜。

（3）物理；温度达到着火点。

（4）喷漆、涂油、烤蓝等【分析】试题分析：rm{(1)}不锈钢属于合金；是混合物；

rm{(2)}铜制插头和不锈钢底板都属于金属材料；其中属于金属单质的是铜制插头；

rm{(3)}电熨斗通电产生热量的过程中没有生成新的物质；属于物理变化；放出的热量达到可燃物的着火点引起燃烧；

rm{(4)}防止铁生锈的方法很多；除制成不锈钢外，喷漆；涂油、烤蓝等。

考点：身边的化学物质rm{隆陋隆陋}金属和金属材料rm{隆陋隆陋}金属材料；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}金属和金属材料rm{隆陋隆陋}金属资源的利用和保护；化学基本概念与原理rm{隆陋隆陋}物质的构成和分类；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}燃料及其利用rm{隆陋隆陋}燃烧和灭火。

【解析】rm{(1)}混合物。

rm{(2)}铜。

rm{(3)}物理；温度达到着火点。

rm{(4)}喷漆、涂油、烤蓝等14、②③；蛋白质；B【分析】解：rm{(1)}有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；故答案为：rm{垄脷垄脹}

rm{(2)}人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，豆浆中含有的最丰富是蛋白质rm{.}故答案为：蛋白质；

rm{(3)}塑料部分属于可回收制品，则壶身应该有图rm{2}的rm{B}的回收装置标志rm{.}故填：rm{B}．

rm{(1)}根据有机合成材料包括：塑料；合成纤维、合成橡胶等进行解答；

rm{(2)}根据豆浆中含有的最丰富是蛋白质进行解答；

rm{(3)}根据回收标志进行解答．

本考点考查了元素与人体健康的关系、化学材料等，基础性比较强rm{.}食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握rm{.}要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．【解析】rm{垄脷垄脹}蛋白质；rm{B}三、推断题(共9题，共18分)15、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互转化，碳酸钙和rm{C}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧气，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物质rm{C}转化为物质rm{B}的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}二氧化碳和过氧化钠rm{(3)}反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：rm{(Na_{2}O_{2})}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{(4)}

故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

根据rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(4)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}rm{A}rm{B}是初中化学常见的物质，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{D}rm{D}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互转化，碳酸钙和rm{B}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧气；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}16、H2O2；分子构成不同；泥墙；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸；可能为稀硫酸，代入检验．

rm{(l)}根据分析，rm{B}为双氧水，故B的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根据分析，rm{A}为水，rm{B}为双氧水，rm{A}rm{B}化学性质不同的原因是分子构成不同；

rm{(3)}反应rm{A隆煤D}即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，在实际生产中的应用生石灰变为熟石灰，进行泥墙；

rm{(4)E}发生分解反应生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案为：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子构成不同；rm{(3)}泥墙；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸，可能为稀硫酸，代入检验rm{.}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子构成不同；泥墙；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}17、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃烧产物是水，无污染；灭火等【分析】解：rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{B}为氧气，rm{C}为水；rm{D}是最理想的燃料，则rm{D}为氢气；rm{E}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{E}为二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}两种物质的化学式分别是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氢气作为最理想的燃料，最突出的优点是燃烧产物是水，无污染．

rm{(3)D}物质为二氧化碳；可用于灭火等．

故答案为：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃烧产物是水，无污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}灭火等．

根据题意，rm{(3)}rm{(4)}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，结合过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，rm{A}为水；rm{B}是最理想的燃料，则rm{C}为氢气；rm{D}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{D}为二氧化碳，据此进行分析解答rm{E}本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{E}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{.}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃烧产物是水，无污染；灭火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}18、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}19、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因为X中含有过量的盐酸与铁反应【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，rm{G}为红色固体，可判断rm{G}为铜，铜和氧气加热生成的rm{D}是氧化铜，rm{D}与过量的稀盐酸反应得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，rm{B}能与rm{X}溶液反应生成铜和浅绿色溶液rm{F}则rm{B}是铁，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亚铁，rm{E}是氢气；代入框图，推断正确；

故rm{(1)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反应rm{(2)}中生成rm{垄脹}的化学方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有过量的盐酸；能与铁反应生成氢气；

故答案为：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因为rm{(2)Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应．

根据框图和提供的信息，其突破口为rm{(3)}是红色固体单质，则rm{X}是铜，铜和氧气加热生成的rm{G}是氧化铜，rm{G}与过量的稀盐酸反应得到的rm{D}溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应rm{D}是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，rm{X}能与rm{垄脵}溶液反应生成铜和浅绿色溶液rm{B}则rm{X}是铁，rm{F}是二氧化碳，rm{B}是氯化亚铁，rm{C}是氢气；据此解答即可．

本题为框图式物质推断题，先根据所提供信息，找出突破口，再根据熟悉的现象进行有依据性的猜测，再进行验证．rm{F}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}rm{3CO_{2}}因为rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}中含有过量的盐酸与铁反应rm{X}20、过氧化氢；O2；2H2O2H2↑+O2↑；CO、CO2【分析】解：rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸，因此rm{C}是氧气；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，因此rm{B}是水，rm{A}是过氧化氢；因此：

rm{(1)A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，化学式为rm{O_{2}}水通电分解的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故答案为：过氧化氢；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{O_{2}}组成元素相同的物质有一氧化碳、二氧化碳等；故答案为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(2)}．

A、rm{CO}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{CO_{2}}可供给呼吸，因此rm{B}是氧气；根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水进行分析．

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．rm{C}【解析】过氧化氢；rm{O_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{CO}rm{CO_{2}}21、盐酸；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O【分析】解：盐酸能使石蕊试液变红，故A是盐酸，rm{BC}溶液混合后产生白色沉淀；说明是碳酸钠和澄清石灰水的反应，故D是氢氧化钠溶液；

故填：rm{垄脵}盐酸；rm{NaOH}rm{垄脷Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{垄脹}其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液是盐酸和氢氧化钙的反应，故填：rm{2HCl+Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+2H_{2}O.}

根据已有的知识进行分析碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合实验的现象进行分析得出结论完成相关的问题．

本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行分析结合现象得出结论，然后带入验证．【解析】盐酸；rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+2H_{2}O}22、氧气；碳；二氧化碳；氮气；碳+氧气二氧化碳【分析】解：已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，则rm{C}为二氧化碳，由碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳，则rm{B}为碳，rm{A}为氧气；rm{D}是空气的成分之一，约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}则rm{D}为氮气．

rm{B}与rm{A}反应的文字表达式，即碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳．

故答案为：氧气；碳；二氧化碳；氮气；碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳．

根据题意，已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，则rm{C}为二氧化碳，由碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳，则rm{B}为碳，rm{A}为氧气；rm{D}是空气的成分之一，约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}则rm{D}为氮气；据此进行分析解答．

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{(}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{)}获得结论，最后把结论代入原题中验证．【解析】氧气；碳；二氧化碳；氮气；碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳23、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】试题分析：我们所知的红色物质有，氧化铁和铜，所掌握的黑色物质有：氧化铜、铁、二氧化锰、碳rm{.A+B}高温生成rm{C}和rm{D}发生的是氧化还原反应；

解：根据我们所知道的黑色物质和红色物质，rm{A+B}又会生成气体rm{C}和红色的物质rm{D}rm{AB}都是黑色物质，rm{A}在高温条件下会与气体rm{C}生成气体rm{E}可以判断出rm{D}是铜，rm{B}就是氧化铜，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳与碳高温会生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳．

故答案为：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}四、计算题(共4题，共40分)24、略

【分析】

为防止通入试管内的氢气与试管内的空气混合加热时出现爆炸；在加热前应先通入氢气以排净管内的空气；

在停止加热后，试管内的温度较高，若与空气接触，会导致生成的铜与氧气反应形成氧化铜，故反应完毕后还要继续通入H2至试管冷却．

故答案为：排净试管中的空气；防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．

【解析】【答案】根据氢气还原氧化铜的步骤；注意事项等进行解答即可．

25、略

【分析】

（1）氨气的相对分子质量为Mr（NH3）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=（14×1）+（1×3）=17，氯化氢的相对分子质量为Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=（1×1）+（35.5×1）=36.5；故氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量．由于C处出现白烟较多，离沾有氨水的棉花团远，说明氨气分子运动得要快，得到结论：相对分子质量越小，运动速度越快．

故答案为：小于；小，快。

（2）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl．

故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；

拓展探究：将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中；观察到品红在热水中要比在冷水中扩散得快一些，由于热水的温度比冷水中要高，据此可知，温度越高，品红分子运动得越快．

故答案为：温度越高；分子的运动越快。

【解析】【答案】选用的两种药品浓盐酸和浓氨水都具有挥发性；分别能挥发出氯化氢气体和氨气，两者接触会反应生成一种白色的固体氯化铵．通过C处产生白烟较多可以判断氨气分子运动得快一些，根据氨气的相对分子质量和氯化氢的相对分子质量大小，可得到分子的运动速率与相对分子质量的关系；拓展探究中，将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，发现在热水中品红扩散较快，说明温度高分子运动速率更快．

26、FeCl3；MgCl2；Na2CO3；NaCl、Na2SO4【分析】解：rm{(1)垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁rm{.}碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；rm{垄脹}另取少量粉末；滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠；

故填：rm{(1)FeCl_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}根据上述实验，原粉末中可能有的物质是rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}故填：rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}．

根据题干提供的实验现象结合物质的性质进行分析，rm{垄脵}取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；rm{垄脷}取rm{垄脵}中所得溶液少许加入rm{NaOH}溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；rm{垄脹}另取少量粉末；滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在．

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．【解析】rm{FeCl_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}27、略

【分析】

根据P==58.8P，则有=58.8P

△m=m2-m1==0.06千克。

设NaHCO3的质量为x；HCl的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑增量。

8436.54440

xy60克。

x=126克。

y=54.75克。

则原盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%

答：（1）投入的碳酸氢钠的质量是126克；

（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数是10.95%；

【解析】【答案】依据压强的公式是以及压强的增大实质是容器内溶液质量的改变对反应的过程进行分析解答；主要是利用溶液的增加质为放入的碳酸氢钠与生成的二氧化碳之差解决；

五、探究题(共4题，共32分)28、明矾；过滤；B；硬；A；有大量