2025年人教新起点七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、A、rm{B}rm{C}三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，rm{A}rm{B}rm{C}三物质的化学式前的系数之比为rm{(}rm{)}

A.rm{3}rm{1}rm{2}B.rm{4}rm{1}rm{3}C.rm{4}rm{1}rm{2}D.rm{3}rm{1}rm{3}2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{20隆忙}时甲和乙的饱和溶液，升温到rm{30隆忙}时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等C.rm{30隆忙}时，甲物质饱和溶液的质量分数为rm{60%}D.当甲中含有少量乙时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯3、下列有关物质的组成或分类说法正确的是rm{(}rm{)}A.干冰和冰的组成元素相同B.纯碱和烧碱都含有氢氧根离子C.澄清石灰水和石蕊溶液都是混合物D.金刚石和水银都是金属单质4、某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是rm{(}rm{)}

A.反应前物质的组成属于混合物B.图中的各物质均属于化合物C.该反应的本质是原子的重新组合D.该化学反应属于化合反应5、小明同学从rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}中获得以下信息：

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}该反应反应物是甲烷和氧气；rm{垄脵}反应发生条件是点燃；rm{垄脷}反应前后元素种类和原子个数不变；rm{垄脹}反应前后分子总数保持不变；rm{垄脺}生成的二氧化碳和水的质量比为rm{垄脻}rm{1}其中正确的信息是rm{2}rm{(}A.rm{)}B.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}6、下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼B.用焚烧的方法处理废弃塑料制品造成的“白色污染”C.用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能D.二氧化硫等气体是造成酸雨的主要因素7、麦收时节，某些地方仍有就地焚烧麦秸秆的陈规陋习rm{.}焚烧麦秸秆可能导致的后果有：rm{垄脵}引发火灾rm{垄脷}能见度降低，引起交通事故rm{垄脹}诱发呼吸道疾病rm{垄脺}造成部分肥力损失等rm{.}其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脵垄脺}C.rm{垄脵垄脷垄脹}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}8、下列图象能正确反应对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.

用木炭还原氧化铜B.

用木炭还原氧化铜C.

镁在氧气中燃烧D.

等质量、等质量分数的双氧水完全分解9、下列实验方法中；错误的是（）

A.用肥皂水区分硬水和软水。

B.将pH试纸直接浸入待测液测定溶液的PH

C.用稀盐酸验证铁和铜的金属活动性。

D.用燃烧的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

。甲图的物体长度示数乙图的温度计示数丙图的物体质量示数____________11、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．12、从氮气；二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式．

①可用作干燥剂的是；②可用作洗涤剂的是；

③可用作灭火剂的是；④可用作焊接金属保护气的是．13、空气是重要的自然资源；空气中的各种成分可以广泛应用于生产生活中．

rm{(1)}现有rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}二氧化碳、rm{垄脹}氮气、rm{垄脺}稀有气体四种物质；请用上述物质的序号填空：

工业上生产硝酸和化肥的重要原料是______；

用于工业的钢铁冶炼和金属焊接的是______；

几乎不与任何物质发生化学反应；但是也有很广泛的用途，如制造电光源等；______；

是植物进行光合作用不可缺少的是的物质______．

rm{(2)}空气中直径不超过rm{2.5}微米的可吸入颗粒物rm{(}即rm{PM2.5)}富含大量的有毒；有害物质，对人体健康影响很大，建议雾霾天气佩戴口罩出行，根据下列口罩的信息：

rm{垄脵}普通rm{16}层纱布口罩在rm{100}微米左右；

rm{垄脷N95}专业口罩在rm{0.1}微米左右；

rm{垄脹}单层无纺布口罩在rm{10}微米左右．

在减少吸入rm{PM2.5}中更有效的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}为减轻空气污染，你能提出的合理的建议是______rm{(}写出一条即可rm{)}．14、右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为____________rm{g}

rm{(2)30隆忙}时，氯化钠的溶解度____________碳酸钠的溶解度rm{(}填写“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(3)10隆忙}时，向两只盛有rm{100g}水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是____________，其中____________rm{(}填溶质rm{)}质量较大．

rm{(4)}将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________、____________rm{(}至少填两种rm{)}．

rm{(5)}如右图所示，rm{20隆忙}时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出rm{.}加入的物质可能是____________rm{(}填字母序号rm{)}．

A.氢氧化钠rm{B.}氯化钠rm{C.}硝酸铵．15、有关水的实验装置如图所示。

rm{(1)}图rm{1}为简易净水装置，小卵石、石英沙的作用是______，其中活性炭的作用是______。

rm{(2)}图rm{2}为蒸馏装置，海水分别经图rm{2}与图rm{1}装置单独处理后，所得水质成分的区别是______________________________。

rm{(3)}图rm{3}为简易水电解器，电解水的反应表达式为____________________________________，rm{A}管中产生的气体是____________________________________。

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是______________________________。16、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

。甲图的物体长度示数乙图的温度计示数丙图的物体质量示数____________17、随着经济的发展；能源和环境日益成为人们关注的焦点．

（1）煤、石油和____（填其主要成分的化学式）常称为化石燃料．

（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气____．

（3）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会造成酸雨的是____．

（4）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是____（填字母序号）．

A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头。

C．大力发展火力发电D．优化建筑设计，研制新型保温材料．评卷人得分三、探究题(共5题，共10分)18、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}19、某兴趣小组做以下实验探究分子有运动rm{.}请回答实验中的有关问题．

rm{(1)}实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水rm{.}由实验得出的结论有____．

rm{(2)}实验Ⅱrm{(}如图甲所示rm{)}烧杯rm{B}中的现象是____；产生这一现象的原因是____．

rm{(3)}为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲrm{(}如图乙所示rm{)}作为对比实验rm{.}你认为有无必要____，理由是____．20、选用实际容积为rm{40mL}的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为rm{60mL}且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置rm{.}假设此实验能按照小华的设想正常进行；白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(3)}如何检查气密性：实验前，______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}弹簧夹，将注射器的活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度处，则说明装置的气密性良好．21、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】rm{a.}可能与金属本身的性质有关。

rm{b.}可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验rm{(1)}为探究猜想rm{a}小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡rm{.}写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为______．

从实验现象可判断：金属活动性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆炉}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关；金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．

实验rm{(2)}为探究猜想rm{b}小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．

所用药品；实验数据如表：

。实验编号选用金属rm{(}均取rm{2g)}盐酸质量分数rm{(}均取rm{50mL)}每分钟产生氢气的体积rm{/mL}rm{1}分钟rm{1-2}分钟rm{2-3}分钟rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体Ⅰ锌片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ锌片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关；其关系是______．

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析；请解释锌与盐酸发生反应由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案rm{)}

【假设】______．

【实验方案】______．22、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)23、为测定某纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}样品中rm{(}含有少量的氯化钠杂质rm{)}碳酸钠的质量分数，现称取rm{6g}试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至rm{36.5g}时，烧杯内溶液的总质量为rm{40.3g(}产生的气体全部逸出rm{).}产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示；试计算：

rm{(1)A}点产生气体的质量为______；rm{(Na_{2}CO_{3}+2HCl篓TCO_{2}隆眉+H_{2}O+2NaCl)}

rm{(2)}所用盐酸溶质的质量分数rm{(}结果精确到rm{0.1%)}．24、用适当的化学用语填空：

rm{(1)2}个氧分子：______rm{.}

rm{(2)}镁离子：______．

rm{(3)}氧化钙中钙元素显rm{+2}价：______rm{.}

rm{(4)}硫酸铁______．25、小明同学在实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀；再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质．

（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？______（填“沉淀全部溶解；产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）

（2）事后；他在老师的帮助下进行了深入的分析，发现前一组同学实验后用自来水洗涤试管，小明认为出现这一问题的原因是：______，所以沉淀不能被稀硝酸溶解．

评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)26、根据如图回答下列问题：

rm{(1)}写出图中标记仪器的名称rm{.垄脵}______，rm{垄脷}______，rm{垄脹}______．

rm{(2)}如图进行的是______操作．

rm{(3)}在此操作中玻璃棒的作用是______，滤纸边缘要______rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}液面；这主要是为了______．

rm{(4)}该操作用于水的净化；则可除去______杂质．

rm{(5)}我们在生活中还可以用______和______代替滤纸和玻璃棒来完成此操作．27、用元素符号或化学式等化学用语填空：

rm{(1)5}个钾原子______；

rm{(2)3}个氧分子______；

rm{(3)2}个氯离子______；

rm{(4)}地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为______；

rm{(5)}按要求写出下列数字“rm{2}”表达的含义：

rm{垄脵Mg^{2+}}______；rm{垄脷overset{+2}{MgO}}______．28、生活中我们很多时候会吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}请你计算：

rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为______；

rm{(2)}蔗糖中各元素的质量比为______；rm{(}最简比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为？rm{(}请写出计算过程，百分数中保留一位小数rm{)}评卷人得分六、推断题(共3题，共18分)29、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，rm{A}是红棕色固体，rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应rm{.}如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}中生成rm{G}的化学方程式：______

rm{(3)}如图转化中产生无色气体rm{E}的原因是______．30、图表示几种物质之间的转化关系，“rm{隆煤}”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质rm{(}反应的条件、其它反应物或生成物已经略去rm{).}请回答问题：

rm{(1)}绿色植物实现转化rm{垄脷}的过程中，维持了空气中氧气含量的基本稳定，下列可以实现转变rm{垄脵}反应的是______rm{(}填标号rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃烧反应。

rm{(2)}若转化rm{垄脹}是分解反应，固体丙的化学式可能是______rm{(}写一种rm{)}

rm{(3)}转变rm{垄脺}是一种金属与氧气剧烈反应，火星四射，生成黑色固体丁rm{.}请写出该反应的化学方程式______．31、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊rm{.}转化过程如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{B}物质的名称______，它在反应rm{垄脵}中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脺}的符号表达式______，列举rm{E}的一种用途______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(4)}自然界通过______过程，实现rm{垄脹}的转化．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】解：根据反应的微观示意图，反应前共有rm{4}个rm{A}分子和rm{1}个rm{B}分子，反应后含有rm{1}个rm{A}分子和rm{2}个rm{C}分子，可判断有rm{1}个rm{A}分子未参加图示中的反应，则参加反应的rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的分子个数分别为rm{3}rm{1}rm{2}原图可表示为：

由上图可知，该反应的化学方程式中rm{A}rm{B}rm{C}前的化学计量数之比为rm{3}rm{1}rm{2}

故选：rm{A}．

利用分子构成相同的分子为同种物质的分子；根据化学反应前后的微观模拟图，对比反应前后的分子微粒示意图，判断参加反应的各种物质的分子的个数比．

分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，反应前后都存在的分子为未参加反应的分子【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，rm{20隆忙}时甲和乙的饱和溶液，升温到rm{30隆忙}时变为不饱和溶液；故说法错误；

B；比较物质的溶解度大小确定温度；故说法错误；

C、由甲的溶解度曲线可知，rm{30隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{60g}饱和溶液的质量分数为：rm{dfrac{60g}{100g+60g}隆脕100%=37.5%}故说法错误；

D；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知；甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当甲中含有少量乙时，可采取冷却热饱和溶液的方法提纯，故说法正确；

故选D．

A；根据甲、乙的溶解度随温度的变化情况分析。

B；比较物质的溶解度大小须确定温度；

C、根据rm{dfrac

{60g}{100g+60g}隆脕100%=37.5%}时；甲物质的溶解度计算分析；

D；根据甲、乙的溶解度随温度变化的情况分析分离混合物的方法．

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．rm{30隆忙}【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}干冰是固态的二氧化碳；组成元素为碳元素和氧元素，冰是固态的水，其组成元素为氢元素和氧元素，二者组成元素不同，故选项错误；

B；纯碱是碳酸钠是俗称；是由钠离子和碳酸根离子组成的，不含有氢氧根离子，故选项错误；

C；澄清石灰水和石蕊溶液都是混合物；说法正确；

D；金刚石是碳的单质；不属于金属单质，故选项错误；

故选C

根据干冰是固态的二氧化碳；冰是固态的水，纯碱是碳酸钠是俗称，金刚石是碳的单质进行解答．

熟记常见物质的俗称，组成是解答本题的关键．【解析】rm{C}4、B【分析】试题分析：根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析：通过物质的微观构成分析物质的种类；反应的类型，化学反应的本质．

解：rm{A}由反应前物质的微观构成可知；反应物是由不同种分子构成的物质，属于混合物，故A正确；

B；由反应前物质的微观构成可知；反应物是由两种单质组成的混合物，故B错误；

C；由图中可知；该反应的本质是原子的重新组合，组成其他新的分子，故C正确；

D、由反应的微观模拟示意图可知rm{.}该反应有两种物质生成了一种物质；属于化合反应，故D正确．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}5、B【分析】解：解：由化学方程式rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}O_{2}+2H_{2}O}则可知道：反应物为rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}O_{2}+2H_{2}O}和rm{CH_{4}}生成物为rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}及反应条件为点燃；从微观上，点燃条件下，每rm{H_{2}O}个甲烷分子和rm{1}个氧分子反应生成rm{2}个二氧化碳分子和rm{1}个水分子；宏观上，每rm{2}份质量的甲烷和rm{16}份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成rm{64}份质量的二氧化碳和rm{44}份质量的水．

rm{36}反应物是甲烷和氧气；故正确；

rm{垄脵}反应条件是点燃；故正确；

rm{垄脷}根据质量守恒定律可知；化学反应前后，元素种类和原子个数不变，故正确；

rm{垄脹}由方程式可知，rm{垄脺}个rm{1}分子和rm{CH_{4}}个rm{2}分子反应生成rm{O_{2}}个二氧化碳分子和rm{1}个水分子；反应前后分子个数不变，故正确；

rm{2}每rm{垄脻}份质量的甲烷和rm{16}份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成rm{64}份质量的二氧化碳和rm{44}份质量的水，即生成二氧化碳和水的质量比为rm{36}rm{44}rm{36=11}故错误．

故选B．

此题是有关化学方程式的概念、读法和含义的，看到此化学方程式rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}则可知道：反应物；生成物及反应条件；各物质之间的质量比．

本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键．rm{9}【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}铝化学性质活泼；易在铝的表面形成一层氧化膜，起保护作用，故A错误；

B；白色污染是由塑料引起的；并不是因为焚烧塑料，故B错误；

C；汽油是很好的溶剂；可以溶解油渍，不同于乳化，故C错误；

D；二氧化硫溶于水呈酸性；易形成酸雨，故D错误．

故选D【解析】rm{D}7、D【分析】解：就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾；生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故；诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等．

故选D．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}木炭还原氧化铜时，生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体物质的质量减小rm{.}不能正确反应对应变化关系．

B、向饱和石灰水中加入生石灰时，生石灰能和溶剂水反应，放出大量的热，水减少，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，使得氢氧化钙溶液质量减小rm{.}不能正确反应对应变化关系．

C、镁在氧气中燃烧时，镁和氧气的质量减小，氧化镁的质量增加，但是镁和氧气充分反应时，不可能都有剩余rm{.}不能正确反应对应变化关系．

D、等质量、等质量分数的双氧水完全分解时，如果加入二氧化锰，反应时间短一些，如果不加入二氧化锰，反应时间长一些，但是生成的氧气质量相等rm{.}能正确反应对应变化关系．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}9、B【分析】

A；肥皂水可以区分软水和硬水；硬水加肥皂水后生成的泡沫少，软水生成的泡沫多，故正确；

B；pH试纸可测定溶液的酸碱度；但使用时不能直接浸入待测液测定溶液，而应该用玻璃棒沾取少量溶液涂在pH试纸上，而后再与标准比色卡对照，故错误；

C；铁的金属活动性在氢前；而铜在氢后，所以铜铁中加入稀盐酸时铁能与盐酸反应生成氢气（有气泡产生），而铜不能，故正确；

D；用燃烧的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维时；羊毛会有焦羽毛味而合成纤维没有，故正确．

故选B

【解析】【答案】A；依据硬水和软水中放入肥皂水的现象不同分析解答；

B；依据pH试纸的使用方法分析解答；

C；依据铁与铜滴加盐酸后的现象分析解答；

D；依据两者燃烧后的气味不同分析解答即可；

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲图：直尺的最小刻度为0.1cm；物体的长度应为右端读数减去左端读数．

乙图：此题温度计的示数在量程的范围内；且分度值为1℃，读数时视线要与温度计的液柱上表面持平．

丙图：物体的质量等于砝码的质量与游码对应的刻度值的和．

11、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

12、略

【分析】

①氧化钙具有吸水性且无毒；故答案为CaO；

②碳酸钠具有碱性，可以溶解油污，它的化学式为：Na2CO3，故答案为；Na2CO3

③二氧化碳有两个性质，一是密度比空气大，二是既不能燃烧也不支持燃烧，因此在用途上利用其性质常作灭火剂，故答案为：CO2

④所给物质中，氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，在表示这种气体时，因为氮气是由分子构成的物质，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，故答案为：N2．

【解析】【答案】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、化合价；还是用化学式表示物质，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，根据物质化学式的书写规则正确写出表示物质的化学式，再根据相关元素组成物质的性质，来熟练准确的解答此类题目．

①可做干燥剂的物质应具有可吸水性；

②可做洗涤剂的物质应具有碱性；可以溶解油污；

③可用作灭火剂的物质应该具有不燃烧；不支持燃烧的性质；

④可用作焊接金属保护气的物质；化学性质不活泼．

13、③；①；④；②；②；植树种草，保护森林资源【分析】解：rm{(1)}氮气约占空气体积的rm{78%}是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；故填：rm{垄脹}．

人类维持生命不可缺少的气体是氧气，燃烧也离不开它；故填：rm{垄脵}．

稀有气体虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛发用途，如制造电光源等；故填：rm{垄脺}．

二氧化碳是植物进行光合作用不可缺少的物质rm{.}故填：rm{垄脷}．

rm{(2)}由题意rm{PM2.5}是指空气中直径不超过rm{2.5}微米，故应选择小于rm{2.5}微米类型的口罩，故答案为：rm{垄脷}

rm{(3)}减轻空气污染要从控制排放和治理现有污染两方面入手考虑，故可填：植树种草，保护森林资源；rm{(}其他合理答案也可rm{)}．

rm{(1)}氮气约占空气体积的rm{78%}是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；氧气能供给呼吸；支持燃烧；稀有气体可以制造电光源等；二氧化碳是光合作用的主要原料；

rm{(2)}根据rm{PM2.5}是指空气中直径不超过rm{2.5}微米的可吸入颗粒进行选择；

rm{(3)}根据减轻空气污染要从控制排放和治理现有污染两方面入手考虑．

解答本题的关键是要充分理解空气中各种成分的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脷}植树种草，保护森林资源14、rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．【分析】解：rm{(1)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为rm{10g}

rm{(2)}曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以rm{30隆忙}时氯化钠和碳酸钠两物质的溶解度相等；

rm{(3)10隆忙}时，碳酸钠的溶解度为rm{10g}氯化钠的溶解度大于碳酸钠，所以所得溶液中食盐的质量多．

rm{(4)}碳酸钠的溶解度随温度升高而增大；将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加碳酸钠，蒸发水；降温．

rm{(5)}由饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中；向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明温度降低了，也就是说该物质溶于水是吸热的，所以为硝酸铵．

故答案为：

rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．【解析】rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化钠；碳酸钠；氯化钠；

rm{(4)}加碳酸钠；蒸发水；降温；

rm{(5)C}．15、rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同【分析】解：rm{(1)}小卵石、石英沙的作用是过滤；活性炭具有吸附性，吸附作用rm{(}吸附水中有色、有味的物质rm{)}

rm{(2)}蒸馏得到的水为纯净物而图rm{1}装置单独处理后还含有可溶性杂质；属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}水通电分解产生氢气和氧气，电解水的反应表达式为：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；正极氧气，负极产生氢气，二者的体积比为rm{1}rm{2}所以rm{A}管中产生的气体是氧气．

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素；但化学性质不同，原因是构成物质的微粒不同。

故答案为：

rm{(1)}过滤；吸附等；

rm{(2)}纯净物和混合物的区别；

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气；

rm{(4)}构成物质的微粒不同。

rm{(1)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根据蒸馏得到的水为纯净物进行解答；

rm{(3)}根据水通电分解产生氢气和氧气；其中正极氧气，负极产生氢气分析；

rm{(4)}根据分子可以保持物质的化学性质解答。

本题为涉及水的电解、净化等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答。【解析】rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同16、略

【分析】

甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲图：直尺的最小刻度为0.1cm；物体的长度应为右端读数减去左端读数．

乙图：此题温度计的示数在量程的范围内；且分度值为1℃，读数时视线要与温度计的液柱上表面持平．

丙图：物体的质量等于砝码的质量与游码对应的刻度值的和．

17、略

【分析】

（1）天然气是重要的化石燃料；它的主要成分是甲烷．

故答案为：CH4；

（2）根据燃烧的条件可知；可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分．将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气增大接触面积．

故答案为：增大接触面积；

（3）在二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳中；二氧化硫是形成酸雨的物质．

故答案为：二氧化硫；

（4）少用一次性木筷能减少森林的砍伐；树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以生产筷子所消耗的能源，防止废旧筷子对环境造成的污染，说以正确；用完电器后拔掉插头，可以节约能源，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，所以正确；优化建筑设计，研制新型保温材料，可以节约能源，减少二氧化碳的排放；大力发展火力发电，增加煤炭的用量，同时增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念．

故选C．

【解析】【答案】（1）天然气是化石燃料；主要成分是甲烷；

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物质；

（4）少用一次性的木筷；可减少森林砍伐；用完电器后拔掉插头，可节约能源；优化建筑设计，研制新型保温材料，可节约能源．

三、探究题(共5题，共10分)18、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水、密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集rm{.}掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}19、(1)水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

(2)烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动；运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．

(3无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【分析】试题分析：微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}通过实验过程及其实验现象可知；氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．

解：rm{(1)}水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}故填：水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞变红rm{.}故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3)}因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红rm{.}故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【解析】rm{(1)}水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3}无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．20、针筒活塞向前移动到12；针筒活塞向前移动到8；打开；20【分析】解：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞应停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度处；

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管rm{40mL}和注射器内rm{20mL}的氧气为rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac{1}{5}=12mL}所以活塞应停在rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac

{1}{5}=12mL}的刻度处；

rm{20mL-12mL=8mL}打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从rm{(3)}刻度处推至rm{20mL}刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至rm{15mL}刻度处；则说明整个装置都不漏气；

故答案为：

rm{20mL}针筒活塞向前移动到rm{(1)}

rm{12}针筒活塞向前移动到rm{(2)}

rm{8}打开；rm{(3)}．

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间rm{20}本实验中用的是rm{.}的试管与实际容积为rm{40mL}且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在rm{60mL}处，有助于反应结束后计算体积rm{20mL}要使本实验成功，必须注意以下几点：rm{.}装置的气密性好；rm{垄脵}白磷足量；rm{垄脷}必须冷却到室温再读数rm{垄脹}还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大；从而造成试管炸裂．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．rm{.}【解析】针筒活塞向前移动到rm{12}针筒活塞向前移动到rm{8}打开；rm{20}21、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）【分析】解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，锌与盐酸反应的化学方程式为：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：rm{Zn>Fe}

得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关rm{(}金属活动性越强，反应越剧烈rm{)}

实验rm{(2)}注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；

得出结论：根据表格信息可知；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢；因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响；可以利用控制变量法设计实验为：分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}

故答案为：实验rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强；反应越剧烈；

实验rm{(2)}通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；

其他条件相同时；盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】原因：锌与稀盐酸反应放热；随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；

【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关。

【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}

【设计探究】金属与酸的反应为置换反应；写出反应的化学方程式；根据现象得出结论；

得出结论：根据金属的活动性顺序；分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；

实验rm{(2)}根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；

得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；

【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关；结合反应的过程进行分析；

根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验．

本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}22、盐酸;有气泡;Zn;Cu;Ag;盐酸;无;AgNO3溶液;铜丝表面出现白色物质【分析】试题分析：主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决；活动性在氢前的金属可以与盐酸反应生成氢气，而氢后金属不能，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合给定的试剂分析设计即可．

该题的方案很多，主要是利用金属活动性顺序表的应用，涉及到的反应规律有氢前金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来，但依据提供的试剂可知该实验的方法是rm{垄脵}将rm{Zn}rm{Cu}分别插入盐酸溶液中，锌能反应产生氢气而铜不能，故金属活动性锌rm{>}铜；rm{垄脷}将铜伸入到硝酸银的溶液中，能置换出银，故金属活动性铜rm{>}银，综合以上结论可知三者的活动性rm{Zn>Cu>Ag}．

故答案为：

【解析】盐酸rm{;}有气泡rm{;Zn;Cu;Ag;}盐酸rm{;}无rm{;AgNO_{3}}溶液rm{;}铜丝表面出现白色物质四、计算题(共3题，共30分)23、2.2g【分析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律可以知道rm{A}点产生二氧化碳的质量为：rm{6g+36.5g-40.3g=2.2g}故填：rm{2.2g}

rm{(2)}设rm{36.5g}稀盐酸中含溶质的质量为rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{73}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{73}{x}=dfrac{44}{2.2g}}

解得：rm{dfrac{73}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}

所用盐酸溶质的质量分数rm{=dfrac{3.65g}{36.5g}隆脕100%=10.0%}

答：所用盐酸溶质的质量分数为rm{x=3.65g}．

据图可知到rm{=dfrac

{3.65g}{36.5g}隆脕100%=10.0%}点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应；生成气体的质量正好是烧杯中的物质前后减少的质量，然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出盐酸溶质的质量，进而求出所用盐酸溶质的质量分数即可．

本题主要考查化学方程式的书写、质量守恒定律和有关化学方程式的计算，只要看清反应前后烧杯中物质减轻是因为生成了气体二氧化碳即可顺利解答．rm{10.0%}【解析】rm{2.2g}24、2O2；Mg2+；O；Fe2（SO4）3【分析】解：rm{(1)1}个氧分子由rm{2}个氧原子构成，表示化学式中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角rm{.}因此氧气的化学式表示为rm{O_{2}}

表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，因此rm{2}个氧分子表示为rm{2O_{2}}．

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故镁离子可表示为：rm{Mg^{2+}}

rm{(3)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素显rm{+2}价，故可表示为：rm{overset{+2}{Ca}O}

rm{(4)}硫酸铁是由显rm{+3}价的铁元素和显rm{-2}价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

故答案为：rm{(1)2O_{2}}rm{(2)Mg^{2+}}rm{(3)overset{+2}{Ca}O}rm{(4)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2O_{2}}rm{Mg^{2+}}rm{overset{+2}{Ca}O}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}25、略

【分析】

（1）碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀；碳酸银属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳，另外，小明还观察到有不能溶解的物质；

故答案为：沉淀部分溶解；产生气泡；

（2）自来水可能用氯气消毒；水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，含有氯离子，可与银离子结合生成氯化银沉淀；

故答案为：自来水用氯气消毒；从而含有氯离子，与银离子结合生成氯化银沉淀．

【解析】【答案】（1）根据题目的描述确定实验现象；

（2）根据物质间的反应进行分析；碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，生成的碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，而氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，碳酸钠溶液不含氯离子，所以氯离子来自于自来水．

五、简答题(共3题，共9分)26、烧杯；漏斗；铁架台；过滤；引流；高于；防止液体会从滤纸和漏斗之间流下，使滤液浑浊；水中不溶性；纱布；筷子【分析】解：rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}烧杯；rm{垄脷}漏斗；rm{垄脹}铁架台；

rm{(2)}如图进行的是过滤操作；

rm{(3)}在此操作中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面；这主要是为了防止液体会从滤纸和漏斗之间流下，使滤液浑浊；

rm{(4)}该操作用于水的净化；则可除去水中不溶性杂质；

rm{(5)}我们在生活中还可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作．

故答案为：rm{(1)垄脵}烧杯；rm{垄脷}漏斗；rm{垄脹}铁架台；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}引流；高于；防止液体会从滤纸和漏斗之间流下；使滤液浑浊；

rm{(4)}水中不溶性；

rm{(5)}纱布；筷子．

根据过滤的原理及注意的事项分析分析回答rm{.}过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则rm{.}熟悉常用仪器的用途．

本题比较全面地考查了过滤操作，要求同学们熟记过滤操作，以便灵活运用．【解析】烧杯；漏斗；铁架台；过滤；引流；高于；防止液体会从滤纸和漏斗之间流下，使滤液浑浊；水中不溶性；纱布；筷子27、5K；3O2；2C1-；Al2O3；一个镁离子带两个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价是+2价【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{5}个钾原子，就可表示为：rm{5K}

rm{(2)}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此rm{3}个氧分子表示为：rm{3O_{2}}

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氯离子可表示为：rm{2C1^{-}}

rm{(4)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}．

rm{(5)垄脵}元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一个镁离子带两个单位的正电荷；

rm{垄脷}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故rm{overset{+2}{MgO}}中的rm{2}表示在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；

故答案为：rm{(1)5K}rm{(2)3O_{2}}rm{(3)2C1^{-}}rm{(4)Al_{2}O_{3}}

rm{(5)垄脵}一个镁离子带两个单位正电荷；rm{垄脷}氧化镁中镁元素的化合价是rm{+2}价；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{5K}rm{3O_{2}}rm{2C1^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}一个镁离子带两个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价是rm{+2}价28、342；72：11：88【分析】解：rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为rm{12隆脕12+1隆脕22+16隆脕11=342}．

rm{(2)}蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕12)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕11)=72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}．

故答案为：rm{dfrac

{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}rm{(1)342}rm{(2)72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)42.1%}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各元素的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】rm{342}rm{72}rm{11}rm{88}六、推断题(共3题，共18分)29、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因为X中含有过量的盐酸与铁反应【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，rm{G}为红色固体，可判断rm{G}为铜，铜和氧气加热生成的rm{D}是