2025年苏教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版九年级化学上册阶段测试试卷519考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图是某空间站能量转化系统局部示意图；下列有关说法错误的是（）

A.该能量转化系统中的水可以回收使用B.燃料电池系统将化学能转化为电能C.水的分解反应需要吸收能量D.氢元素在循环过程中，没有参与化学变化2、蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄．为除去过多的面碱；做馒头时可加入适量（）

A.食醋。

B.食盐。

C.黄酒。

D.白糖。

3、下列实验方案中，可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO44、在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时．硝酸铵迅速分解，发生如下反应：NH4N03=N20+2H20；此反应前后氮元素的化合价不可能是（）

A.-3价。

B.+1价。

C.+5价。

D.+3价。

5、下列溶液的pH值大于7的是（）

A.澄清石灰水。

B.硫酸溶液。

C.食盐溶液。

D.蒸馏水。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、空气是一种重要的自然资源．在空气成分中，____用于食品防腐，____用于医疗急救，____用于生产汽水等碳酸型饮料，____在通电时发出不同的光可用于霓虹灯．7、（2011•门头沟区）人类的生产生活离不开金属和金属材料．

（1）下列制品中；使用金属材料的是，使用有机高分子材料的是（填字母）．

（2）金属制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．铜锈的成分为Cu2（OH）2CO3；推测参与铜生锈的过程的物质有．

（3）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为．若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2；上述溶液中的溶质可能是（填字母）

A．FeCl2、HClB．FeCl3、HClC．FeCl2、FeCl3、HClD．FeCl2、FeCl3．8、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，石灰石中加入稀盐酸都会发生化学变化，判断这两个反应为化学变化的依据是____．9、“西气东输”工程早已将天然气送入淮安；淮安市16万管道煤气用户，3年内都会用上天然气请填空：

（1）天然气主要成分化学式是____，煤气的主要成分化学式____，送入居中家中的天然气、煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是____．

（2）若相同条件下，气体体积比等于分子数比．由原来煤气改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小____（填“燃料”或“空气”）的进气量．10、（2012春•平谷区校级月考）小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解（产物为CO2，H2O和固体Na2CO3）的实验．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水____，试管中____．

（2）实验结束时的正确操作是____（填字母）．

A．先将导管移出液体；再熄灭酒精灯。

B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体．11、某同学为研究动物的呼吸作用，用如图装置进行实验，实验过程中将观察到：带刻度的细玻璃管中的红墨水____，原因是____．12、任何科学结论都要经过实验验证；实验是重要的学科能力．

为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气；一氧化碳和二氧化碳；甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分．（假设B、C、D吸收完全）

①甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填编号）____，若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是____；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有____．

②乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填编号，仪器可以重复使用）____．

③若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则我们进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是____，方能安全进入洞中．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．14、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）15、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）16、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）17、用双氧水制氧气是分解反应____．18、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）19、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)20、实验室部分装置如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}仪器rm{X}的名称是__________。rm{(2)}实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷rm{(CH_{4})}气体，其发生装置为__________。rm{(3)}实验室用装置rm{B}制rm{O_{2}}的化学方程式为____________________________________。rm{(4)}某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的rm{H_{2}}请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：________rm{隆煤}__________rm{隆煤}__________rm{隆煤}__________rm{隆煤}__________rm{隆煤}__________rm{隆煤}__________rm{隆煤}__________rm{隆煤}__________rm{隆煤(}可不填满，也可补充rm{)}21、根据实验室制取气体的常用装置图；回答问题：

（1）图中①仪器名称是______。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式：______。

（3）实验室既可制取二氧化碳；又可制取氧气的发生装置______（填装置字母），用该装置制取二氧化碳的化学方程式为：______。

（4）若用F装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的______（选填“a”或“b”，下同）端，若木条熄灭，则已收集满；若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的______端通入；若F装置中盛有浓H2SO4；则不能干燥______（填序号）。

①氨气②氢气③氧气④二氧化碳评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)22、A；B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物；转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂．

（1）根据上图推断，C是____，D是____，E是____（填写化学式〕．

（2）反应④属于反应____〔填写基本反应类型）．23、（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素；E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为。（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为。（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为，反应生成甲的化学方程式为。（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为、。评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)24、王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3）；当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．

（1）根据所学的化学知识，你建议他购买____（填序号）；也能起到与硝酸铵相同的作用．

①氯化钾KCl②尿素CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2

（2）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是____．

（3）尿素属____．（填“有机物”或“无机物”）25、（1）今年5月24E1，我市324国道某段一部运沙车发生侧翻，油箱漏油起火，周围可以闻到气味，其主要原因是由于分子____．消防员用沙子扑灭地面上的流火，其灭火原理是____．

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料的优点是____、，请你写一种其他新能源：____．26、某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）：

①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸；反应结束后过滤．

②将滤液转入到密闭容器中；静置；冷却析出硫酸亚铁晶体．

③待结晶完毕后；滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．

请回答下列问题：

（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需____．

（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式____．

（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是____．

（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净；有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？

____．27、某同学做了一个实验，所用试剂有Na2CO3；稀盐酸、浓的NaOH溶液；仪器有试管、单孔橡皮塞、导管、矿泉水瓶、注射器等．

第一步：用矿泉水瓶收集满一种气体，所用试剂为____

第二步：向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后瓶变瘪了，所用试剂为____．

第三步：再向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后瓶又鼓起来了，所用试剂．为____．请写出第二步相关的化学方程式____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据图示提供的信息进行分析，在整个变化过程中，氢元素存在与单质和化合物中；电池是将化学能转化为电能的装置；水是可以回收利用的物质，水分解需要吸收能量，据此解答．【解析】【解答】解：

A；水可以回收利用；故正确；

B；燃料电池系统将化学能转化为电能；实现了化学能与电能的相互转化，故正确；

C；水的分解需要吸收能量；故正确；

D；在此循环过程中；水分解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成了水，氢元素参与了化学变化，故错误；

故选D．2、A【分析】

面碱的主要成分Na2CO3显碱性；要除去馒头中过多的面碱应该加入可以食用的酸性物质．食醋显酸性能和碳酸钠反应除去过多的面碱，而食盐；黄酒、白糖都不显酸性，不能中和除去过多的面碱；故选A．

【解析】【答案】面碱的主要成分Na2CO3显碱性．

3、A【分析】解：A、通过溶解、过滤除掉碳酸钙；通过蒸发的操作得到CaCl2所以实验方案中可行；

B；测量溶液的酸碱性时；pH试纸被湿润，则相当于稀释了被测溶液，使白醋的pH值增大；所以实验方案中不可行；

C、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体；氯化氢和二氧化碳都被除掉；所以实验方案中不可行；

D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4；硫酸钾被除掉，但硫酸钾和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钾；除掉硫酸钾，引进了新杂质氯化钾，所以实验方案中不可行．

故选A．

A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水；可以通过过滤把碳酸钙除掉；

B；测量溶液的酸碱性；不能把pH试纸湿润，否则，影响测量结果；

C；除杂质；不能把原物质除掉；

D；除杂质时；只能除掉杂质，不能引进新的杂质．

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的除杂和净化的方法和技巧，了解测定溶液酸碱度的方法．【解析】【答案】A4、D【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；可得：

铵根的化合价为+1，则NH4+中氮元素的化合价为：x+（+1）×4=+1；则x=-3；

硝酸根的化合价为-1，则N03-中氮元素的化合价为：y+（-2）×3=-1；则y=+5；

N20中氮元素的化合价为：2z+（-2）=0；则z=+1；

故选D．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零分别计算出应前后氮元素的化合价；即可解答．

5、A【分析】

A；澄清石灰水呈碱性；其pH大于7，故A正确；

B；硫酸溶液呈酸性；其pH小于7，故B错误；

C；食盐溶液呈中性；其pH等于7，故C错误；

D；蒸馏水呈中性；其pH等于7，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；碱性溶液的pH大于7．

二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据空气的成分及各成分的性质、用途分析．【解析】【解答】解：空气是一种重要的自然资源；由于氮气化学性质稳定，无毒，食品包装常充入氮气以防腐；氧气能供给呼吸，常用于医疗急救；二氧化碳是生产汽水等碳酸型饮料的原料；稀有气体化学性质稳定，在通电时发出不同的光，可用于霓虹灯；

故答为：氮气；氧气；二氧化碳；稀有气体．7、略

【分析】

（1）金属材料包括金属单质和合金；金银铜牌都是金属制做的，新型钢材是铁的合金，都属于金属材料，而水立方的外壁材料属于合成有机高分子材料，天安门前的汉白玉华表是大理石成分，汽车轮胎属于合成橡胶，为有机高分子材料；

（2）铁在潮湿的空气中易生锈；而在干燥环境中不易生锈；在空气中，铜；二氧化碳、氧气及水化合得到铜锈，即碱式碳酸铜；

（3）双吸剂变质即有部分铁生锈，投入盐酸中，发生的反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；根据反应的可能情况；溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸，氯化铁可能存在，故AC正确．

故答案为：（1）A、BD（2）潮湿的空气、氧气、二氧化碳、水（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；AC．

【解析】【答案】（1）根据有机高分子材料和金属材料的含义来回答；

（2）根据金属生锈的条件来分析；根据铜锈的形成原理来分析；

（3）根据铁及铁的化合物的性质来回答．

8、略

【分析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解析】【解答】解：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；有新物质生成，石灰石与盐酸反应生成氯化钠；水、二氧化碳，有气泡冒出，有新物质生成．

故答案为：有新物质生成．9、略

【分析】【分析】（1）送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇）；其作用：万一煤气泄漏，易于察觉，防止煤气中毒；

（2）可以根据化学方程式中的微观粒子个数比进行分析比较．【解析】【解答】解：（1）送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇）；其作用：万一煤气泄漏，有臭味易于察觉，防止煤气中毒，以免造成危险；

（2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；煤气的主要成分是一氧化碳，燃烧的化学方程式是：2CO+O22CO2；

由于相同条件下；气体体积比等于分子数比．由上述方程式可知改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将增大，则灶具的调整方法是增大空气的进气量；灶具的调整方法是减小燃料的进气量．

故答案为：（1）CH4；CO；便于及时发现煤气泄漏；

（2）增大；燃料．10、略

【分析】【分析】（1）据碳酸氢钠分解的反应原理分析解答；

（2）实验结束要先移导管后熄灯，防止石灰水倒吸引起试管炸裂．【解析】【解答】解：（1）NaHC03受热分解（产物为CO2，H2O和固体Na2CO3）；二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以加热一段时间后，可观察到烧杯中的澄清石灰水变浑浊，试管中有水珠生成；

（2）实验结束要先移导管后熄灯；防止石灰水倒吸引起试管炸裂；

故答案为：（1）变浑浊；有水珠生成；

（2）A．11、略

【分析】【分析】观察装置图，青蛙进行呼吸作用需要吸收空气中的氧气，呼出二氧化碳，而澄清石灰水可以吸收二氧化碳，从而导致试剂瓶内气体压强发生改变，进而可判断红墨水的移动方向．【解析】【解答】解：由于空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等各种气体；而青蛙呼吸时需要吸入氧气，呼出二氧化碳，并且呼出的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使澄清石灰水变浑浊，从而导致试剂瓶内气体压强减小，细玻璃管中的红墨水向左移动．

故答案为：向左移动；试剂瓶内气体压强减小．12、略

【分析】【分析】本题是常见气体的检验方法，水蒸气一般用无水硫酸铜检验，白色会变蓝色；一氧化碳一般用加热的氧化铜检验；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收．检验气体时，为避免干扰，要注意先后顺序，一般有水蒸气时，先检验水蒸气，在检验其它气体．如果是对气体进行干燥，应该最后进行干燥．如果二氧化碳含量过高，要进入防空洞就必须做灯火实验．【解析】【解答】解：①二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；因此选装置D；白色的无水硫酸铜遇水变蓝色．A中玻璃管内物质由黑色变成红色，是因为一氧化碳做了还原剂．故答案为：D，白色变成蓝色，CO．

②有水蒸气；一氧化碳和二氧化碳；要先检验水蒸气，再检验二氧化碳，把二氧化碳吸收之后，再检验一氧化碳．故答案为：BDAD．

③进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，需要做灯火实验．故答案为：用燃着蜡烛或火把，看是否熄灭．三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×16、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．17、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．19、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×四、探究题(共2题，共4分)20、（1）锥形瓶

（2）A

（3）

（4）befhgdc【分析】【分析】根据认识常用仪器的名称分析；根据反应物的状态和反应条件来确定制取气体的装置，根据排水法和排空气法的优点来分析；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，利用浓硫酸可以干燥，根据氢气的密度选择收集方法，然后进行顺序连接。【解答】rm{(1)}仪器rm{X}是锥形瓶；故填：是锥形瓶；故填：锥形瓶；rm{X}rm{(2)}用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷来制取；故填：气体属于固体加热型，所以选择装置rm{A}来制取；故填：rm{A}装置rm{A}适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的rm{B}因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入；故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(4)}rm{H_{2}}rm{b}rm{e}rm{f}rm{h}rm{g}【解析】rm{(1)}锥形瓶锥形瓶rm{(1)}rm{(2)A}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(2)A}rm{(3)}rm{(3)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(4)b}rm{e}rm{f}rm{h}rm{g}rm{d}rm{c}rm{(4)b}rm{e}rm{f}21、锥形瓶2KClO32KCl+3O2↑BCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑bb①【分析】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器；故答案为：锥形瓶；

（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）若用F装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的b端，若木条熄灭，则已收集满；若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的短管进入，因为氧气的密度比水小；氨气不能用浓硫酸干燥；故答案为：b；b；①；

（1）锥形瓶是常用的反应容器；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（4）若用F装置收集二氧化碳，验满时把燃着的木条放在玻璃导管的b端；若木条熄灭，则已收集满；若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的短管进入，因为氧气的密度比水小；氨气不能用浓硫酸干燥。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】锥形瓶2KClO32KCl+3O2↑BCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑bb①五、推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A高温能分解生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C可能为氧化钙和二氧化碳，C能与氢氧化钠反应，则C可能为二氧化碳，B可能为氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则D可能为水，E可能为氢氧化钙，F可能为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入框图，推断合理．【解析】【解答】解：（1）A高温能分解生成B和C；则A可能是碳酸钙，生成的B和C可能为氧化钙和二氧化碳，C能与氢氧化钠反应，则C可能为二氧化碳，B可能为氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，D是最常见的溶剂，则D可能为水，E可能为氢氧化钙，F可能为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

（2）反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；反应物是两种化合物，相互交换成分后生成另外两种化合物，属于复分解反应．

故答案为：（1）C：CO2D：H2OE：Ca（OH）2（2）复分解反应23、略

【分析】试题分析：有题中的叙述可知A为氧元素、B为氢元素、C为钙元素、D为碳元素、EF为钠元素和氯元素，G为铁元素，故（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2H2+O2===2H2O；（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑；（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为：）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；反应生成甲的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O考点：物质的组成和性质、元素的推断【解析】【答案】（1）2H2+O2===2H2O（2）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（3）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH（4）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O六、实验题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性物质混合使用；含有碳