2025年沪教版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A.化合反应B.取代反应C.加成反应D.加聚反应2、以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同3、如表所示的五种元素中，rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为rm{22}下列说法正确的是()A.rm{T}元素的单质可能具有半导体的特性，rm{T}与rm{Z}元素可形成化合物rm{TZ_{4}}B.由rm{X}rm{Y}和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.原子得电子能力强弱：rm{W<X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素最低价氢化物的沸点依次升高4、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是rm{(}rm{)}A.炼钢B.食物腐败C.钢铁腐蚀D.塑料老化5、可用于电动汽车的铝rm{-}空气燃料电池，通常以rm{NaCl}溶液或rm{NaOH}溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.以rm{NaCl}溶液或rm{NaOH}溶液为电解液时，正极反应式都为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}B.以rm{NaOH}溶液为电解液时，负极反应式为rm{Al+3OH^{-}-3e^{-}篓TAl(OH)_{3}}C.以rm{NaOH}溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6、rm{0.5L}rm{Cl^{-}}为rm{3mol/L}的rm{FeCl_{3}}溶液的物质的量浓度为rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{mol/L}B.rm{1.5}rm{mol/L}C.rm{1}rm{mol/L}D.rm{0.5}rm{mol/L}7、下列两种物质之间属于同素异形体关系的是（）A.石墨和金刚石B.水和重水C.1H2和2H2D.12C和13C8、一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是()。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质的化学式浓rm{H_{2}SO_{4}}rm{C_{6}H_{6}}rm{CH_{3}COOH}rm{KClO_{3}}危险警告标签A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列属于取代反应的是()A.rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}CH_{3}Cl+HCl}B.rm{C_{16}H_{34}xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}C_{8}H_{18}+C_{8}H_{16}}C.rm{nCH_{2}=CH_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}D.rm{C2H_{6}O+3O_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}2CO_{2}+3H_{2}O}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（6分）按要求写出化学方程式：⑴电解饱和食盐水：____；⑵足量的铁粉和氯气反应:____；⑶镁条和二氧化碳反应:____。11、（共4分）用系统命名法给下列物质命名：（1）____（2）____12、科学研究表明，月球上有丰富的rm{overset{3}{{}_{2}}He}资源，可开发利用作未来的新型能源。rm{(1)overset{3}{{}_{2}}He}的中子数是________，rm{overset{3}{{}_{2}}He}与rm{overset{4}{{}_{2}}He}互称为________。rm{(2)娄脕}粒子是带有rm{2}个单位正电荷、质量数为rm{4}的原子核，由此推断rm{娄脕}粒子含有________个质子和________个中子。rm{(3)}在rm{overset{3}{{}_{2}}He}rm{overset{4}{{}_{2}}He}两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与rm{娄脕}粒子有相同质子数和中子数的是________。13、I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：（1）该反应的还原剂为____，还原产物为____。（写化学式）（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为____NA。II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：（1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火____（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却____（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用____14、（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；小苏打在日常生活中的用途之一是。（2）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是。②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉。（3）请你写出下列反应的离子方程式。①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式：。15、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：⑴写出A、C、丙的化学式:A、C、丙⑵写出反应③的化学方程式：，反应⑤的离子方程式：。16、现有下列八种物质：rm{垄脵HCl}气体rm{垄脷Cu}rm{垄脹C_{2}H_{5}OH}rm{垄脺CO_{2}}rm{垄脻CuSO_{4}?5H_{2}O}rm{垄脼FeCl_{3}}固体rm{垄脽Ba(OH)_{2}}溶液rm{垄脿}熔融rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{(1)}属于电解质的是______；属于非电解质的是______；所给状态能导电的电解质是______；rm{(}填所给物质的序号rm{)}

rm{(2)CuSO_{4}?5H_{2}O}在水中的电离方程式为______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)22、气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：（1）A的结构简式为：____。（2）E是（写结构简式）；D中含官能团名称；（3）写出相应转化过程的反应化学方程式②：反应类型：____反应③：反应类型：____反应23、（7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4=□CO2+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O（1）请配平上述化学方程式,将有关的化学计量数依次填在下列横线上、____、____、____、____、____、____（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同），还原剂是。（3）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）。A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的CO2在标准状况下的体积为。24、为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应；及离子反应发生的条件，做如表四组实验．

。编号ⅠⅡⅢⅣ实验（1）实验Ⅰ的现象______，写出反应的离子方程式______．

（2）实验Ⅱ的目的是______．

（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的______两种离子之间发生了化学反应．

（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．评卷人得分五、工业流程题(共4题，共28分)25、七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

(1)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_____

(2)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______26、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________。（填序号）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池；电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

27、工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是___。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为___。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是___。

（4）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是___（填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为___。

已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni___g（写出计算表达式即可）。28、铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___%。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___。

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

评卷人得分六、原理综合题(共2题，共6分)29、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_______________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向______电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_______________。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。。实验

编号t（℃）NO初始浓度

（mol/L）CO初始浓度

（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－3B124Ⅲ350A5.80×10－382

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。

30、机动车排放的污染物主要有碳氢化合物；一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器；可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝−393.5kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2＝−221.0kJ·mol−1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol−1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

(2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：。时间（s）012345c(NO)/()−4mol·L−1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/()−3mol·L−1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s内的平均反应速率υ(CO)＝______mol·L−1·s−1。

②L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。

(3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数；只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=___________。（保留一位小数）

II.有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=−34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B。【解析】【答案】B2、A【分析】解：A、NA个分子的物质的量为1mol；氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，二者的质量都是28g，质量比为1：1，故A正确；

B；摩尔质量单位为g/mol；而相对分子量没有单位，应该是在数值上相等，故B错误；

C、1mol氧气含有2mol氧原子，1molO2的质量等于2NA个氧原子的质量；故C错误；

D、分别由NA个水分子组成的冰；水、水蒸气中；水的个数相同、水的摩尔质量相等，所以它们的质量相等，故D错误；

故选A．

A、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，NA个分子的物质的量为1mol；

B；根据摩尔质量的单位是g/mol；相对分子量没有单位进行判断；

C；根据1mol氧气含有2mol氧原子进行分析；

D；水分子的个数相等；物质的量相等，水的摩尔质量不变，所以三者质量一定相等．

本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意摩尔质量与相对分子量间的关系，通过本题充分考查了学生对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数掌握情况．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合知识，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等。【解答】rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}为短周期元素，这四种元素的原子最外层为rm{22}则rm{X}rm{Y}为第二周期元素，rm{W}rm{Z}为第三周期元素，设rm{X}的最外层电子为rm{x}则rm{Y}rm{W}rm{Z}的最外层电子数分别为rm{x+1}rm{x-1}rm{x+2}所以rm{x+x+1+x-1+x+2=22}解得rm{x=5}即rm{X}为rm{N}rm{Y}为rm{O}rm{W}为rm{Si}rm{Z}为rm{Cl}rm{W}与rm{T}同主族，则rm{T}为rm{Ge}A.rm{Ge}元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成rm{GeCl_{4}}故A正确；B.rm{N}rm{H}rm{O}三种元素可形成rm{NH}rm{4}rm{4}rm{NO}，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C.元素的非金属性越强，则原子得电子能力越强，rm{3}；故C正确；

D.rm{3}原子得电子能力强弱：rm{W<X<Y<Z}rm{W<X<Y<Z}三种元素最低价氢化物分别为rm{W<X<Y<Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{NH_{3}}中存在氢键，沸点都比rm{H_{2}O}高；故D错误。

故选A。rm{HCl}【解析】rm{A}4、A【分析】解：工业炼钢；增大反应速率可增大钢的产量，而食物的腐败；钢铁腐蚀以及塑料老化等，应减小反应速率，以减小资源的损耗，避免浪费；

故选A．

一般来说；在工业生产中，为提高产量，应增大反应速率，而对于食品和材料等资源，为减少损耗，应减少反应速率，以此解答．

本题考查化学反应速率的调控，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A.}以rm{NaCl}溶液或rm{NaOH}溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}故A正确；

B.以rm{NaOH}溶液为电解液时，rm{Al}易失电子作负极，电极反应式为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故B错误；

C.以rm{NaOH}溶液为电解液时，电池反应式为rm{4Al+4OH^{-}+3O_{2}篓T4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；

D.放电时；电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选A．

碱性或中性条件下，形成原电池，rm{Al}易失电子作负极，负极反应式为rm{Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}所以电池反应式为rm{4Al+4OH^{-}+3O_{2}篓T4AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

本题考查化学电源新型电池，正确判断铝发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电子流向、阴阳离子移动方向，题目难度不大．【解析】rm{A}6、C【分析】解：设rm{FeCl_{3}}溶液的物质的量浓度为rm{x}则rm{Cl^{-}}浓度为rm{3x=3mol/L}解得rm{x=1mol/L}

故选C．

设rm{FeCl_{3}}溶液的物质的量浓度为rm{x}则rm{Cl^{-}}浓度为rm{3x=3mol/L}以此来解答．

本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．【解析】rm{C}7、A【分析】由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，A正确。B和C中可分别视为是一种物质，D中是同位素，所以答案是A。【解析】【答案】A8、C【分析】rm{CH_{3}COOH(}醋酸rm{)}没有毒，它是食醋的主要成分。【解析】rm{C}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水，实际上发生反应的为氯离子和水分子，故其化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）铁粉与氯气的反应，需注意的是氯气具有强氧化性，最终所得产物应为显+3价的铁离子。发生的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3（3）镁条和二氧化碳反应为置换反应，其化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C考点：化学方程式的书写【解析】【答案】⑴2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑵2Fe+3Cl22FeCl3⑶2Mg+CO22MgO+C11、略

【分析】【解析】【答案】（1）2.6－二甲基－3.5－二乙基庚烷（2分）（2）3－甲基－2－乙基－1－丁烯（2分）12、（1）1同位素

（2）22

（2）1He【分析】【分析】本题考查同位素及原子的构成，难度不大，掌握相关概念是解答的关键。【解答】rm{(1)overset{3}{{}_{2}}}rm{He}的中子数是rm{3-2=1}的中子数是rm{He}rm{3-2=1}rm{overset{3}{{}_{2}}}与rm{He}与rm{He}质子数相同中子数不同故为同位素，rm{overset{4}{{}_{2}}}rm{He}质子数相同中子数不同故为同位素，同位素；rm{He}故答案为：粒子是带有rm{1}个单位正电荷、质量数为rm{(2)}的原子核，由此推断rm{娄脕}粒子是带有rm{2}个单位正电荷、质量数为rm{4}的原子核，由此推断rm{娄脕}粒子含有rm{2}个质子，rm{2}个中子，粒子含有rm{娄脕}个质子，rm{2}个中子，rm{4}rm{娄脕}rm{2}rm{2}故答案为：rm{2}rm{2}中子数为rm{2}rm{2}rm{(3)}中子数为rm{(3)}所以中子数之差为rm{overset{3}{{}_{2}}}与rm{He}中子数为rm{1}粒子有相同质子数和中子数的是rm{He}故答案为：rm{1}rm{overset{4}{{}_{2}}}rm{He}中子数为rm{4-2=2}所以中子数之差为rm{1}与rm{娄脕}粒子有相同质子数和中子数的是【解析】rm{(1)1}同位素同位素rm{(1)1}rm{(2)2}rm{2}rm{(2)2}rm{2}rm{(2)1}13、略

【分析】【解析】试题分析：I.（1）Zn、NH4NO3（NH4+中的N元素）化合价升高，是反应的还原剂。N2既是氧化产物又是还原产物。（2）2.24L即0.1mol，反应中转移的电子数为0.5NA。II.（1）利用NaHCO3加热易分解且生成CO2的原理，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。（2）利用Fe在高温条件下与水蒸气反应的原理，方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（3）用氯气消过毒的水中含有HClO，且HClO具有强氧化性但见光易分解，需晒后才能使用，方程式为2HClO2HCl＋O2↑。考点：氧化还原反应的应用化学与生活【解析】【答案】I.(6分)（1）Zn和NH4NO3（２分）；N2（２分）（2）0.5（2分）II.（6分）（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2(3)2HClO2HCl＋O2↑（每空2分）14、略

【分析】【解析】【答案】（1）焊接钢轨或冶炼难熔金属等；发酵粉或治疗胃酸过多的药物等合理答案。（2）①2Mg+CO2=2MgO+C②2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（3）①3H++Al(OH)3==Al3++3H2O；②2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+15、略

【分析】【解析】【答案】16、略

【分析】解：rm{(1)垄脵HCl}气体不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

rm{垄脷Cu}为金属单质；既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脹C_{2}H_{5}OH}不能导电；是非电解质；

rm{垄脺CO_{2}}不能导电；且自身不能电离，是非电解质；

rm{垄脻CuSO_{4}?5H_{2}O}不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

rm{垄脼FeCl_{3}}固体不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

rm{垄脽Ba(OH)_{2}}溶液是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脿}熔融rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}能导电；是电解质；

所以属于电解质的有rm{垄脵垄脻垄脼垄脿}其中含有自由移动的离子的电解质即能导电的电解质是rm{垄脿}属于非电解质的有rm{垄脹垄脺}故答案为：rm{垄脵垄脻垄脼垄谩}rm{垄脹垄脺}rm{垄脿}

rm{(2)}硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子，电离方程式为rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}故答案为：rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(1)}在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子的电解质能导电；

rm{(2)}硫酸铜是强电解质；在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子；

本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大rm{.}解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．【解析】rm{垄脵垄脻垄脼垄脿}rm{垄脹垄脺}rm{垄脿}rm{CuSO_{4}=Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}}三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．18、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．19、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；20、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、实验题(共3题，共21分)22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】【解析】【答案】（共7分）（1）3、2、8、3、2、2、8(2分)（2）K2Cr2O7；C(各1分)（3）C(1分)（4）4.48L(2分)24、略

【分析】解：（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为Ba++SO42+=BaSO4↓，故答案为：有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓；

（2）实验Ⅰ中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应，故答案为：验证Cl-与Cu2+不发生反应；

（3）发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应，故答案为：H+、OH-；

（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

（1）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；

（2）检验氯离子与铜离子是否反应；

（3）发生中和反应；溶液由红色变为无色；

（4）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳．

本题考查离子反应以及离子方程式，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质以及实验的原理，难度不大．【解析】有白色沉淀产生；Ba++SO42+=BaSO4↓；验证Cl-与Cu2+不发生反应；H+、OH-；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O五、工业流程题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

(1)用Al片和石墨作电极制备Al(OH)3；Al作阳极，据此分析；

(2)放电时负极材料电极本身Al放电，失电子，根据AlCl4-和Al2Cl7-中铝元素和氯元素的比例来确定AlCl4-作反应物而生成Al2Cl7-。

【详解】

(1)用Al片和石墨作电极来制备Al(OH)3，Al作阳极，石墨作阴极，阳极反应为：Al-3e-=Al3+，阴极上是来自于水的H+放电：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+与OH-会结合形成难溶性的Al(OH)3，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可得总反应：2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑；

(2)放电时，负极电极本身Al放电，失电子，由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量，故AlCl4-作反应物而Al2Cl7-为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。

【点睛】

本题考查了电解池和原电池的知识，电解池的阳极和原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电解池的阴极和原电池的正极得到电子，发生还原反应，结合电解质中含有的微粒书写电极反应式。【解析】2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-26、略

【分析】【分析】

某酸性废液含有和等，在溶液中加入废氧化铁调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣1，滤液中加入与发生反应生成铬离子，加碱沉淀铬离子形成氢氧化铬沉淀，过滤后的滤液中加入沉淀镍，过滤得到滤液中加入石灰浆沉淀得到滤渣3含有：和氢氧化铬沉淀加酸生成铬离子，高锰酸钾将铬离子氧化为重铬酸根，结晶得到重铬酸钾晶体。

【详解】

（1）调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，滤渣1为故答案为：

（2）据金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH分析，又不引入新杂质可知还可以是故答案为：A；

（3）若试剂X是足量氨水，与足量氨水的反应为：加入会生成更难溶的“沉镍”的离子方程式为：故答案为：

（4）依据溶度积常数计算F-离子浓度，残液中则依据国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1分析判断；不符合国家标准，故答案为：不符合；

（5）①根据方程式分析正极电极反应式为：转移2mol电子电极质量增加2g，故转移0.6mol电子则正极增重0.6g；故答案为：0.6；

②根据图像可知，阳极氢氧根放电生成氧气，故电极反应式为：电解过程中pH太高镍离子会沉淀，pH太低则阴极氢离子会放电生成氢气，故需要控制溶液pH值为4左右，故答案为：pH过高时会形成氢氧化物沉淀；pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率。

【点睛】

本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解、电化学原理的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。【解析】Fe(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH过高时Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍的回收率27、略

【分析】【分析】

制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程：废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）加入硫酸溶解得到含有Ni2+、Zn2+、Fe2+、Ca2+的酸性溶液，部分Ca2+与SO42-结合得到微溶物CaSO4，SiO2不溶于酸，过滤，滤渣I为SiO2和CaSO4，向滤液中加入NaClO溶液氧化Fe2+为Fe3+，同时将其沉淀为Fe(OH)3，过滤，滤渣II为Fe(OH)3，再向滤液中加入NH4F溶液，沉淀Ca2+为CaF2，滤渣III为CaF2，最后加入有机萃取剂萃取Zn2+，得到的水层主要为Ni2+，再向其中加入(NH4)2C2O4溶液，得到产品草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O），高温煅烧无水NiC2O4的反应为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

用高能锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni：高能锂离子中；Li为电源负极，FeS为电源正极，电解池中连接电源负极的为阴极，发生还原反应，连接电源正极为阳极，发生氧化反应，据此分析作答。

【详解】

（1）NiC2O4·2H2O中镍元素+2价；氧元素−2价，化合物中元素化合价总共为0，则碳元素+3价；将废镍催化剂粉碎或适当加热；适当增大硫酸浓度、搅拌等能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率；

故答案为：+3；废镍催化剂粉碎或适当加热；适当增大硫酸浓度、搅拌等；

（2）由上述分析可知，滤渣I为SiO2和CaSO4；

故答案为：SiO2和CaSO4；

（3）高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，气体为一氧化碳和二氧化碳，故反应为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

故答案为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

（4）①因该电解池的目的是从含镍酸性废水回收Ni，因此c池中发生还原反应，故Y电极为电源负极，X为电源正极，由电池总反应可知，其电源正极的反应材料为FeS；该电解池工作时，c池中Ni2+被还原，Cl-通过阴离子交换膜进入b中，a池中OH-发生氧化反应生成水和氧气，Na+通过阳离子交换膜进入b池中，因此b池中得到的主要物质为NaCl；

故答案为：FeS；NaCl；

②由①分析可知，其电解池总反应为：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；由题可知，tmin内转移电子mol，Ni2+被还原为Ni，每生成1molNi，转移电子为2mol，因此可回收Ni的质量为g；

故答案为：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；【解析】+3废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等SiO2和CaSO42NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑FeSNaCl4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O28、略

【分析】【分析】

步骤①发生中发生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，将PbSO4转化成PbCO3，过滤，得到滤渣为PbO、Pb、PbCO3，在滤渣加入硝酸，PbO、Pb、PbCO3与硝酸发生反应生成Pb(NO3)2，然后加硫酸发生Pb(NO3)2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3，HNO3再转移到酸溶中；过滤后，向沉淀中加入NaOH溶液加热，得到三盐；

【详解】

(1)PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，因此步骤“转化”中发生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，平衡常数的表达式为Ksp==PbO、Pb不与Na2CO3发生反应，步骤②中滤渣的主要成分为PbO、Pb、PbCO3；

(2)提高酸溶的速率；可以采取适当升温；适当增大硝酸浓度、搅拌、粉碎固体等；

(3)“沉铅”将Pb2＋转化成PbSO4，“合成”步骤中的反应物是PbSO4、NaOH，其反应方程式为PbSO4＋NaOH→3PbO·PbSO4·H2O＋Na2SO4+H2O，该反应属于非氧化还原反应，采用原子守恒进行配平，4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O；令铅泥中铅元素的质量分数为a%，根据题意得出：解得a=55.2；根据“合成”的反应方程式，三盐表面沾有Na2SO4，检验沉淀洗涤完全，需要检验SO42－不存在，操作是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液；若没有沉淀则说明洗涤完全；

(4)除去污水中的铅，铅元素需要以Pb(OH)2形式沉淀出来，根据图像pH控制在10左右；根据图像pH由13→14，Pb(OH)3－→Pb(OH)42－，发生反应的离子方程式为Pb(OH)3－+OH－=Pb(OH)42－；

(4)根据装置图，PbCl42－在阴极区参与反应，其电极反应式为PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－。

【点睛】

陌生方程式的书写是本题的难点，也是高考的热点，一般情况下主要参与的物质，题中已给出，需要结合原子守恒、电荷守恒等，确认是否有其