专题15质量守恒定律（解析版）

浙江中考科学试题专题15质量守恒定律三年真题篇一．填空题（共1小题）1．（2022•台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有11个电子。（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。（2）钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故答案为：（1）11；（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。二．实验探究题（共2小题）2．（2022•丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有AC（填字母）；A.要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。【解答】解：（1）玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；故答案为：AC；（3）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷弥漫到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。3．（2020•衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积。（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液。（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是BCD。A．试管中高锰酸钾没有完全分解B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C．未调节量筒内外液面相平就读数D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯【解答】解：（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故填：便于直接读出氧气的体积；（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意；B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；故选BCD。三．计算题（共3小题）4．（2022•杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）【解答】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，200128x0.64t200128x＝1t则每个月需要石灰石的质量为1t90%答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。5．（2022•宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOH△¯NaNO3+NH3↑+H2（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。（2）计算滤液中NaNO3的质量。【解答】解：（1）样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为yNH4NO3+NaOH△¯NaNO3+NH3↑+H2808517xy0.17g80178517则样品中NH4NO3的质量分数为0.8g8.0g（2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为zCa（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO31001704.0gz100170z＝6.8g则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为7.65g。6．（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为4.8克。（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；（2）8.0gCuO中含有铜元素的质量8.0g×8.0gMgO中含有镁元素的质量8.0g×因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；因为m铜所以x：y＝1：2。则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。四．解答题（共5小题）7．（2021•台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；（3）生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89g＝0.11g设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑10044x0.11g10044x＝0.25g鱼骨中碳酸钙的质量分数为：0.25g20g答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。故答案为：（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）变小；（3）1.25%；（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长或碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。8．（2021•温州）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）。（列举一个）（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？【解答】解：（1）制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解那些与人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等；（2）设得到48克氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x则：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑28496x48克根据：28496=x故答案为：（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）；（2）177.5克.9．（2020•绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是6。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第4次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m＝6。（2）由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。（3）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106x固体混合物中Na2CO3的质量分数是：10.6g12.9g答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。（4）由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g﹣10.6g＝2.3g，氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g＝14g。反应的氯化钙溶液的总质量为a，3g：15g＝10g：a，解得：a＝50g。由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为：故答案为：（1）6。（2）4。（3）82.2%。（4）见上图。10．（2020•衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min01234活塞对应的刻度/mL098152176176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是活塞对应的刻度不变。（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，反应完全后气体体积不再变化，此时刻度就不再变化；故答案为：活塞对应的刻度不变。（2）根据活塞体积变化，可知生成二氧化碳体积为176mL＝0.176L，所以二氧化碳质量＝2g/L×0.176L＝0.352g，设碳酸钙质量为x，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.352g10044碳酸钙质量分数=0.8g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。故答案为：80%。11．（2020•金华）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。完成下列问题：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的B装置（填字母）。（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；实验次数碱面样品质量/克稀盐酸质量/克二氧化碳质量/克111.050.01.1211.0200.04.4311.0250.04.4（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收（写出一种即可）。【解答】解：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的B装置，是因为反应物是固体和液体，不需要加热。故填：B。（2）设碳酸钠质量为x，可以用实验2中的数据进行计算，是因为实验2中碳酸钠已经完全反应，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10644x4.4g106xx＝10.6g，碱面中碳酸钠的质量分数是：10.6g11.0g答：碱面中碳酸钠的质量分数是96.4%。（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。故填：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。

一年模拟篇一．选择题（共8小题）1．（2022•宁海县校级模拟）根据质量守恒定律，已知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应M+2O2＝2CO2+2H2O中，可以判断M的化学式应为（）A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH4【解答】解：由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：氧4，反应后为：碳2、氢4、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，每个M分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子。故选：C。2．（2022•长兴县模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是（）A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g【解答】解：设与稀盐酸反应的铁的质量为xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.2g562=x设与氯化铜反应的铁的质量为tFe+CuCl2＝Cu+FeCl25664y6.4g5664=y6.4gy＝5.6g因为盐酸足量，因此残留的固体质量为金属铜的质量6.4g，故含有氧化铜的质量为6.4g÷6480×100%=8.0g3．（2022•宁波模拟）某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4【解答】解：设含铁、氧两种元素的样品中A的化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy+yCO高温¯xFe+yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mgFexOy+yCO高温¯xFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2得到：FexOy～yCaCO356x+16y100ymgmg56x+16y100y=mgmg解得：x：y＝3：2，由于铁与氧的原子个数比是3：故选：C。4．（2022•北仑区模拟）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．一个水分子的质量为18ngC．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g【解答】解：由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳和水的分子个数比为：n：（4n﹣n）：2n＝1：2：2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为nCxHyO+3nO2点燃¯2nCO2+mH2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据氧原子个数守恒，反应物中有7n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为3n，即生成水分子个数为3n，故化学方程式为CxHyO+3O2点燃¯2CO2+3H2O，根据质量守恒定律，则x＝2，y＝6，即有机物的化学式为C2H6O；故该反应为C2H6O+3O2点燃¯2CO2+3HA、从图象看出t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故A错误；B、设生成水的质量为aC2H6O+3O2点燃¯2CO2+3H246544.6ga4654a＝5.4g一个水分子的质量为5.4g3n=1.8n反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为4n，该选项说法不正确；C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C错误；D、由C2H6O+3O2点燃¯2CO2+3H246964.6g9.6g即反应的3n个氧分子质量是9.6g，则剩余的n个氧分子质量：9.6g×n3n=3.2g，因此反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g故选：D。5．（2022•温州模拟）烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：2Cu（NO3）2△¯2CuO+O2↑+4X↑，则XA．NH3 B．NO C．NO2 D．N2O3【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。故选：C。6．（2022•椒江区二模）化学老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环（如图）。小王同学被老师请上黑板进行了如下知识板演归类：①分解反应（电解水）2H2O通电¯2H2+O②置换反应2CuO+H2△¯Cu+H2③化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2④中和反应Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O其中的书写你认为错误的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④【解答】解：①分解反应（电解水）的化学方程式：2H2O通电¯2H2↑+O2②氧化铜和氢气反应的化学方程式：CuO+H2△¯Cu+H2O③氧化钙和水反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，该选项正确；④氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是复分解反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该选项不正确。故选：D。7．（2022•宁波模拟）50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218克固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．2克 B．3克 C．3.5克 D．4.5克【解答】解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则2：96＝x：168gx＝3.5g；故选：C。8．（2022•兰溪市校级模拟）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：甲乙丙一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（）A．物质甲的化学式是NH3 B．物质X的质量为2.8g C．物质X中含两种元素 D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2：3【解答】解：A、由图示可知，甲、乙、丙的化学式分别是：NH3、H2O、CO2，故A正确；B、由质量守恒定律可知，X的质量为：3.4g+4.8g﹣5.4g＝2.8g，故B正确；C、3.4gNH3中氮元素的质量为：3.4g×1417×100%＝2.8g，氢元素的质量为：3.4g﹣2.8g＝0.6g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218=0.6g，和NH3中氢元素的质量相等，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g＝D、X与O2的化学计量之比等于：2.8g28：4.8g故选：C。二．填空题（共3小题）9．（2022•嘉善县模拟）硫酸铵是常见氨肥的主要成分，能促使农作物的茎叶生长茂盛。检验硫酸铵时可加氢氧化钠溶液并加热，请写出有关化学方程式（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸铵溶解在水中被植物的根吸收，在植物体内主要通过茎中的导管运输。【解答】解：硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸铵溶解在水中被植物的根吸收，在植物体内主要通过茎中的导管运输。故答案为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；导管。10．（2022•北仑区二模）2022年1月，南太平洋（2.960，0.02，0.68%）岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛海底火山剧烈喷发。卫星探测显示，火山灰到达了30公里的高度，向平流层注入的二氧化硫总质量约为40万吨。作为自1991年皮纳图博火山之后最大规模的火山爆发事件之一，汤加火山爆发是否会对全球气候造成显著影响，引发社会关注。实验室可以利用氢氧化钠溶液吸收SO2，写出此反应化学方程式SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。【解答】解：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；故答案为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。11．（2022•金华模拟）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有BD。A．碘和酒精B．生石灰和水C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．稀盐酸和氢氧化钠溶液（2）实验小组同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现在试管口有少量水滴。根据质量守恒定律推导这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素。【解答】解：（1）碘和酒精、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生化学变化，不能验证质量守恒定律，A、C错误；生石灰和水、稀盐酸和氢氧化钠溶液都能发生化学变化，密闭容器中可验证质量守恒定律，故BD正确；（2）化学变化前后元素种类不发生变化，高锰酸钾中不含氢元素，所以加热形成的水不是生成物。故答案为：（1）BD；（2）氢元素。三．实验探究题（共1小题）12．（2022•永嘉县二模）鱼骨其主要成分有钙盐（含钙元素的盐）、蛋白质等，某项目化学习小组准备图甲实验装置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量。其操作如下：①在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；②记录电子天平的读数，打开分液漏斗的活塞，每隔10秒记录电子天平的读数，并将测得的数据绘制成图（见图乙）。温馨提示：鱼骨中除碳酸钙外其他成分与盐酸反应产生的气体可以忽略不计，生成的二氧化碳气体全部逸出锥形瓶，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1）蛋白质被人体消化分解成氨基酸后被人体吸收。（2）根据该项目学习小组实验数据计算鱼骨样品中Ca元素的质量分数。（3）查资料得：鱼骨中钙元素的质量分数为14%﹣25%。而按照上述实验计算出来的结果远小于资料中的14%﹣25%，请你写出可能的一种原因鱼骨中的钙盐不止碳酸钙一种，且其他钙盐不与稀盐酸生成气体。【解答】解：（1）蛋白质被人体消化分解成氨基酸后才能被人体吸收；（2）生成二氧化碳的质量为：532.00g﹣531.78g＝0.22gCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.22g10044=x0.5g碳酸钙中含有钙元素的质量为：0.5g×40鱼骨样品中Ca的质量分数为：0.2g40g答：鱼骨样品中Ca元素的质量分数为0.5%；（3）按照上述实验计算出来的结果远小于资料中的14%﹣25%，可能原因是：鱼骨中的钙盐不止碳酸钙一种，且其他钙盐不与稀盐酸生成气体。故答案为：（1）氨基酸；（2）0.5%；（3）鱼骨中的钙盐不止碳酸钙一种，且其他钙盐不与稀盐酸生成气体。四．计算题（共3小题）13．（2022•龙湾区模拟）实验室有一变质的氢氧化钠固体样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），小龙为测量样品中Na2CO3的质量分数，实验过程及结果记录如图。（相关反应化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（1）195克滤液中含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。（2）计算样品中Na2CO3的质量分数。（3）实验发现往样品溶液中加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳，氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多。于是小龙推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所用稀盐酸的质量越大。请判断小龙的推测是否正确并说明理由不正确；氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后，溶液中只有氯化钠，所以消耗的盐酸质量相同。【解答】解：（1）解：生成碳酸钙的质量为：100g+100g﹣195g＝5g；设生成5g沉淀需要氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106111100yx5g100111=5gx＝5.55gy＝5.3g因加入的氯化钙的质量为：100g×11.1%＞5.55g，因此反应后溶液中含有的溶质有生成的氯化钠、未反应的氢氧化钠和剩余的氯化钙；故答案为：氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（2）样品中Na2CO3的质量分数为：5.3g10gg×100%＝答：样品中Na2CO3的质量分数为53%；（3）由化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可以看出，氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后，溶液中只有氯化钠，所以消耗的盐酸质量相同，因此消耗盐酸的量与变质情况无关；故答案为：不正确；氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后，溶液中只有氯化钠，所以消耗的盐酸质量相同。14．（2022•上城区一模）磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚