专题7　图表分析（原卷版）

专题7图表分析【命题重点】1.图表类试题的含义:表格和坐标图在自然科学中经常使用,具有条理清晰、整齐有序、简明系统的特点。而前者要比后者更加系统、鲜明和直观。

2.图表类试题的范围:物质变化规律(沉淀、气体、酸碱度随物质、时间的变化趋势)。

3.图表题的目标要求:弄清图像中纵、横坐标轴所表示的物理量以及曲线的变化趋势,特别是曲线的拐点或转变点说明了什么事实。

【方法要点】1.图表题的解题策略

(1)图像类试题:在充分理解题意的基础上运用数学方法正确分析函数图像解决实际问题。

①读坐标—一弄清坐标的含义;②看三点一起点、转折点、终点;③取一点一一作x轴或y轴的平行线。

(2)表格类试题:表中的数据常隐含着变化规律,我们可以根据表中数据的变化趋势直接分析推理作出解答

①读懂题目,获取有用信息;②对表格数据进行比较分析;③针对问题答题。

2.图表题的一般类型

(1)图像类:化学反应,溶液溶质、溶剂关系等。

(2)表格类:定性定量分析能力,从繁琐的数据中找出有用数据,错误数据的判断与处理。

【例题精析】类型1图像类分析小明通过学习“酸、碱、盐”的性质后，归纳出它们间之间反应往往有沉淀、气体等现象，他进行了如下三个实验，并将实验一、二所观察到的现象绘制成图。实验一：氢氧化钠溶液逐滴加入到混有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中，观察到的现象如图甲；实验二：氢氧化钡溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸钠溶液中，观察到的现象如图乙；现小组成员将氢氧化钡溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸铜溶液中，请在图丙中画出所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化图，并进行分析说明。。向盛有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．加入NaOH溶液前，溶液中可能有三种溶质 B．图中A点时，消耗的NaOH溶液质量m1＝80g C．原混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为9.8% D．图中B点时，溶液中共产生了三种沉淀物质向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液能使酚酞变红色 B．b点溶液不含硫酸根离子 C．c点溶液中含有两种溶质 D．d点溶液中不含有钠离子向装有100gH2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯中沉淀的质量与加入的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．若过滤Q点对应的物质，滤液中只有水 B．实验一开始就能看到蓝色和白色的沉淀 C．若将纵坐标换成烧杯中水的质量，所得曲线变化趋势不变 D．P点对应烧杯中物质的总质量为（100+a﹣m）g向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与逐滴加入氢氧化钠溶液的如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中含有两种溶质 B．d点时烧杯中溶液的质量增加了200g C．根据图示数据能计算出氢氧化钠溶液的质量分数 D．d点溶液中大量存在的离子为Na+、H+、OH﹣、SO42﹣向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（）A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质类型2表格类分析某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的。（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：实验序号NaOH溶液/g沉淀质量/g11004.9021009.8031004.90①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应？②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.20.40.5m试计算：（1）上表中m的数值是；（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应；（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。（1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m＝。（4）在滤液中加入10gNa2CO3溶液发生的现象是。（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。【针对训练】一．选择题（共8小题）1．烧杯中有一定质量的氧化铁粉末，向其中先加入稀盐酸，一段时间后再加入氢氧化钠溶液，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法中不能正确反映其对应关系的是（）A．a点时烧杯中溶液为黄色 B．a～b段发生了中和反应 C．b～c段溶液中铁元素的质量增大 D．d点时烧杯中的溶质有2种2．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有3种，且pH＜73．化学小组的同学在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 B．B点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．原氢氧化钠溶液中溶质的质量为40a49gD．A点溶液含有的溶质是NaOH、Na2SO44．烧杯中有一定质量的氧化铜，加入稀硫酸，一段时间后，改为滴加氯化钡溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a～b段观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色 B．b点和c点溶液中铜元素的质量相等 C．c点和d点时溶质种类相同 D．向d点溶液中滴加稀硫酸，固体质量会增大5．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a→b段溶液的质量一定减小 B．b→c段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铜 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等6．向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B．b点对应溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g D．cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O7．向一定量的Na2CO3和NaOH的混合溶液中先后滴加BaCl2、CuCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．oa反应方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl B．b点和c点溶液中都含3种溶质 C．原溶液中Na2CO3和NaOH的质量比为53：40 D．使d点固体全部溶解，至少加入10%盐酸109.5g8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．0～300s内，两容器内气体体积均能达到10amL B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2二．计算题（共4小题）9．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH△¯NaNO3+H2O+NH3↑）。把产生的所有NH3时间/s02030406080100120增加的质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）表中m约为。（2）完全反应后生成氨气g。（3）求硝酸铵样品的纯度为多少？（4）请在如图坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。10．资料显示，硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜固体粉末．某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验：①称量洁净而干燥的空坩埚（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在坩埚里；②把坩埚置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉末；③移去酒精灯，将坩埚放在干燥器里冷却至室温，称量．将坩埚连同固体继续加热，冷却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止．实验过程中得到了如下表数据：称量次数12345坩埚和固体物质的总质量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题：（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是克；（2）该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是；（3）与理论计算值比较，该实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：．11．分析数据，获得信息实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，相关实验数据记录如下：第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g4.99.8X14.7请回答下列问题：（1）上表中X的数值为；（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算步骤）12．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的C