河南省创新发展联盟2024-2025学年高三上学期11月期中质量检测 化学试题

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1前两章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列生产过程没有涉及化学变化的是A.裂解→以石油为原料制乙烯 B.干馏→从煤中获取煤焦油C.热分解→由制备 D.分馏→从石油中获得汽油、煤油等2.实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是A.①混合乙醇和浓硫酸 B.②收集乙酸乙酯C③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D.④提纯乙酸乙酯3.研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：△H＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①△H＞0(慢反应)②△H＜0(快反应)下列可以体现上述反应过程中能量变化的是ABCDA.A B.B C.C D.D4.某温度下，将一定量置于容积不变密闭容器中，发生反应：。已知为压强平衡常数，分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.若体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C.若平衡后体系压强为，则该温度下的平衡常数为D.若降温使体系中，则反应速率和产率均能提高5.下列说法正确的是A.、、热稳定性由弱到强B.、、的酸性由弱到强C.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由多到少D.与相同物质的量的恰好完全反应，消耗6.下列冶炼金属的原理正确的是A.工业上电解制备金属 B.加入溶液制备金属C.加热分解制备金属 D.电解溶液制备金属钠7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含非极性键数目为B.的溶液中含有数目为C.标准状况下，中含氧原子数目为D.与足量S充分反应，转移电子数为8.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是A.由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B.由图乙可知反应(无催化剂条件)的C.图丙时刻改变的条件可能是压强 D.图丁A点处(浓度商)(平衡常数)9.车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是A.分子中有3种含氧官能团 B.分子中所有原子在同一平面上C.存在分子中含有苯环的同分异构体 D.该物质与足量钠反应可生成10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是A.简单离子半径：X＜Y B.X与Z能形成C.属于弱碱 D.W的含氧酸均为强酸11.在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如下图所示(逸出后物质状态不发生变化，图中略去)。下列说法错误的是A.是反应的中间体 B.该历程中存在非极性键的断裂与形成C.催化剂先吸附，后吸附 D.反应过程中最大能垒(活化能)为12.为达到实验目的，下列实验设计合理的是选项实验设计实验目的A加热使升华除去粉中的B取少量的样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液确定是否完全变质C向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对反应速率的影响D称取相同质量的锌和铁，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象探究固体表面积对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D13.海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。以海水为原料可进行“海水淡化”“海水制盐”“海水提溴”“海水制镁”等。下列说法错误的是A.“海水淡化”方法有蒸馏法、离子交换法等，其中蒸馏法最为经济B.“海水制盐”：从海水获得粗盐是采取蒸发结晶方法C.“海水提溴”(吹出法)：“氯气氧化”时离子方程式为D.“海水制镁”时，电解熔融制备单质镁14.催化氧化可获得，其主要反应如下：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。将和的混合气体在压强、下置于不同密闭容器中反应，不同温度时乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性=%]如下图所示。下列说法错误的是A.压强：B.提高选择性措施可采用更高效催化剂C.条件下，随着温度的升高，选择性降低原因是反应Ⅱ占主导D.在210℃、条件下，平衡体系中物质的量为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）蒽醌法是过氧化氢主要生产方法，其生产过程可简单表示如下。从绿色化学角度评价该生产方法：_______。（2）过氧化氢的分解反应为。取过氧化氢水溶液，在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表所示：0204060800.800.400.200.100.050①反应时，测得体积(标准状况)为_______mL。②，消耗的平均速率为_______。③过氧化氢分解反应的平衡常数表达式为_______。④分解速率受多种因素影响。实验测得一定温度时，其他不同条件下，浓度随时间的变化如下图所示。图甲、乙、丁中影响分解速率的因素依次是_______、_______、_______。对比图乙，图丙得到的信息为_______。（3）已知氧化的反应：，有人认为该反应分两步进行：第1步：；第2步：_______。（4）(过硫化氢)可以看成是中过氧键被过硫键替代。若分解为和，则被氧化与被还原的硫元素质量之比为_______。16.硫酸铈铵[，熔点130℃，沸点330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸]可用作分析试剂。某同学在实验室，以碳酸铈[含]矿石为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→过滤”。①下列仪器不需要的是_______(填仪器名称)。②“硫酸酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的温度是_______℃，适宜的硫酸浓度是_______。（2）“碳化沉铈”时反应的离子方程式为_______。（3）的溶液换算为质量体积浓度为_______。（4）“氧化沉铈”时反应的化学方程式为_______。该步骤温度不能过高的原因是_______。反应完毕后，混合体系的温度升高至90℃，目的是_______。（5）“制备”后溶液经蒸发浓缩、_______、过滤，最后用乙醇洗涤。选择乙醇洗涤的理由：降低产品的溶解度和_______。17.叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯-水合肼法制备的实验装置(夹持仪器和控温装置均已省略)如下图所示。实验步骤：将一定量的、加入装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加30%盐酸(约为)，生成的亚硝酸乙酯气体通入装有水合肼、、乙醇(作溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。回答下列问题：（1）装置乙中仪器a的名称为_______。（2）装置甲控温时所采取的措施是_______。（3）装置甲生成(气体)的化学方程式为_______，装置乙生成的化学方程式为_______(还有生成)。（4）进行减压蒸馏时，装置乙中X处连接的合适装置应为下图中的_______(填字母)。A. B.C. D.（5）利用“分光光度法”检测产品纯度，其原理如下：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与关系曲线，可确定样品溶液中的。查阅文献可知，不同浓度的标准溶液，分别加入(足量)标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如下图所示。检测步骤如下：①准确称量晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。②准确称量样品，配制成溶液，取待测溶液加入标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。步骤②中取用标准液_______mL，样品的质量分数为_______(保留四位有效数字)。18.将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题：（1）已知以下信息：ⅰ．、的燃烧热分别为和；ⅱ．。反应的_______。关于该反应，在恒温恒容条件下，达到平衡状态的判断依据是_______(填字母)。A．混合气体密度不变B．容器内压强不变C．D．不变（2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。Ⅰ．；Ⅱ．。①的平衡转化率为_______。②体系中的平衡分压为_______MPa(结果保留2位有效数字)。③该温度下，反应Ⅱ平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。（3）已知Arthenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，