水的电离(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离培优第一阶——基础过关练1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O2．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．（2022·四川·盐亭中学高二开学考试）常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是A．pH=1的硫酸溶液 B．1mol/L氯化钠溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+)=10-2mol/L的硫酸氢钠溶液4．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl-、NO B．Na+、Ca2+、I–、NOC．NH、Al3+、Br-、SO D．K+、Na+、HCO、SO5．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水中的D．水的pH变大、呈中性6．（2022·河南·高二期中）25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱D．S2-在该溶液中可能大量共存7．（2022·四川凉山·高二期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强8．（2021·天津市武清区杨村第一中学高二阶段练习）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小9．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水中，pD=7B．0.01molDCl溶于重水形成1L溶液，其pD=2C．0.01molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=12D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-1410．（2022·江西·临川一中高二期末）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是A．Fe3+、K+、S2-、 B．K+、Na+、、C．、S2-、CH3COO-、Cl- D．Na+、、、Cl-培优第二阶——拓展培优练11．（2022·云南·玉龙一中高二阶段练习）某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为A．1.8×10-7% B．1.0×10-2% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%12．（2022·湖北·高二期中）下列说法正确的是A．常温下当水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH可能为1B．常温下将1mL1×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大13．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二阶段练习）某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小14．（2022·江苏淮安·高二期中）向20mL冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是A． B．C．H2O的电离度：α(H2O) D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)15．（2022·江苏淮安·高二期中）常温下，把10mLpH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-7mol/L D．无法计算16．（2022·全国·高二）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性17．（2022·四川雅安·高二期末）下列说法错误的是A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，Kw也会发生改变18．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是A．0.1mol·L-1盐酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液19．（2021·贵州贵阳·高二期末）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH=______。(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。①n(H+)

②c(OH-)

③

④c(H+)·c(OH-)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。20．已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(OH-)的值(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”“<”或“=”)。(4)室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。21．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10-14a1×10-12试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a___________(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。(3)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。(4)在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。a．呈中性

b．呈碱性

c．呈酸性

d．c(OH-)=100c(H＋)22．（2021·云南·砚山县第三高级中学高二期中）温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=