离子键(备学案)

5.2.1离子键【基础知识梳理】一、离子键与离子化合物1．化学键（1）概念：物质中________的原子或离子之间存在的________的________叫做化学键。（2）类型：________和________是两种常见的化学键。2．离子键（1）离子键的形成过程以氯化钠的形成微粒程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后最外层达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过________结合在一起，形成新物质氯化钠。（2）离子键①概念：________之间存在的________的相互作用。②构成微粒：________。③实质：________。3．离子化合物（1）概念：由________________构成的化合物。（2）离子化合物由________构成，微粒间的作用力是________。（3）常见类型活泼金属氧化物，如________________________________（举例说明）等；绝大多数盐，如________________________________（举例说明）等；强碱，如________________________________（举例说明）等。二、电子式1．电子式的概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的________电子，以简明地表示原子、离子的________的电子排布，这种式子称为电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：________；碳原子：________；氧原子：________；氖原子：________。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子________、硫离子________。(4)离子化合物的电子式：氧化钙：________________、硫化钾：________________。3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：________________________________。(2)MgBr2：________________________________。三、微粒半径大小比较1．原子半径大小比较同周期元素，从左到右，元素（稀有气体除外）的原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大。如：如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)，r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)。2．离子半径大小比较(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。如：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)(2)电子层不同的离子，电子层数越多，半径越大。如：r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)。3．同种元的原子和离子半径大小比较核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。如：r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)。【课堂检测】1．下列有关化学键的说法正确的是（）A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．有关离子化合物的说法正确的是（）A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子3．写出下列原子的电子式OMgCNAlS4．写出下列离子的电子式Mg2+O2-F-Al3+S2-5．写出下列离子化合物的电子式NaClMgONa2OMgCl26．比较下列微粒半径大小(1)N、O、Na、Si(2)O2-、F-、Na+、Mg2+(2)O2-、Na+、S2-、Cl-

参考答案【基础知识梳理】一、离子键与离子化合物1．（1）相邻强烈相互作用（2）离子键共价键2．（1）8电子静电作用（2）①阴、阳离子强烈②阴、阳离子③静电作用3．（1）阴、阳离子（2）阴、阳离子离子键（3）Na2O、CaO、MgO、Al2O3NaCl、K2CO3、NH4ClNaOH、Ca(OH)2二、电子式1．最外层最外层2．(1)·Mg·：(3)(4)3．(1)(2)三、微粒半径大小比较1．减小增大＞＞＞＞＜＜＜2．(1)小＞＞＞(2)大＜＜＜3．大＜＞【课堂检测】1．答案：D2．答案：B3．答案：