期末专题02-第六章：化学反应与能量原卷版

期末专题02第六章：化学反应与能量一、单选题1．（2022春·广东佛山·高一统考期末）北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法错误的是A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．（2022春·广东珠海·高一统考期末）对于反应：2A(g)+B(g)2C(g)，保持其他条件不变，只改变下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是A．增大反应物的浓度 B．增大压强C．升高温度 D．扩大容器体积3．（2022春·广东广州·高一广东广雅中学校考期末）已知4g红磷转化成4g白磷得要吸收17KJ的能量，下面有关说法正确的是A．白磷转化成红磷是放热反应 B．白磷比红磷稳定C．红磷转化成白磷是物理变化 D．红磷和白磷是互为同位素4．（2022春·广东江门·高一统考期末）下列说法正确的是A．锌是正极，其质量不断减少 B．电子从锌片经导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜电极发生反应为5．（2022春·广东惠州·高一统考期末）在1.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间B．0~t2min内，v(H2)=mol·L−1·min−1C．t2min时，N2的转比率为40%D．加入足量N2，可以使H2完全转化为NH36．（2022春·广东广州·高一广州市第二中学校考期末）氢气、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。电池的能量利用率高，产物污染少。下列有关燃料电池的说法不正确的是A．上述燃料电池所用的电极材料不参加电极反应B．氢氧燃料电池中，氢气应从电池的负极通入C．甲烷燃料电池的电解质常用KOH，电池工作时，负极周围pH增大D．碱性环境下，乙醇燃料电池的正极反应为：7．（2022春·广东茂名·高一统考期末）甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应过程中，甲醛的键断裂C．中的氧原子全部来自D．化学方程式为8．（2022春·广东揭阳·高一统考期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9．（2022春·广东深圳·高一统考期末）一种可产生的锌一空气电池的工作原理如图(溶液作电解质溶液)，下列说法正确的是A．电流由流向复合碳电极B．电解质溶液中的向复合碳电极方向移动C．生成的电极反应式：D．消耗，理论上生成10．（2022春·广东广州·高一广东广雅中学校考期末）将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是A．气体的密度保持不变 B．容器内气体总压不变C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变11．（2022春·广东汕头·高一统考期末）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．HCN比HNC稳定B．1molHCN转化为1molHNC需要吸收59.3kJ的热量C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行12．（2022春·广东广州·高一广东广雅中学校考期末）某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．溶液中往Pt电板(a)为移动B．Pt电极(a)的电极反应式为C．该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大13．（2022春·广东东莞·高一统考期末）国家生态环境部通报2022年2月东莞市共16个镇街空气质量达标率100％。监测的空气主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列说法正确的是A．高区抑尘车(雾炮)仅能减轻可吸入颗粒物PM2.5污染B．二氧化硫、氮氧化物在大气中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水C．洒水车喷淋能溶解空气污染物COD．夏秋季日间高温到来前洒水降温能降低空气中臭氧生成速率，改善空气质量14．（2022春·广东东莞·高一统考期末）下列关于甲、乙两装置的说法中不正确的是A．甲装置中Cu电极的电极反应式为B．甲装置中电子由Cu经外电路流向ZnC．乙装置放电时锌筒被消耗D．乙装置无法将化学能完全转化为电能15．（2022春·广东佛山·高一统考期末）银锌纽扣电池放电时反应为。下列说法错误的是A．Zn是电池的负极，发生氧化反应B．该电池的电解质溶液呈碱性C．电池工作时，电子从极经过电解质溶液流到Zn极D．正极的电极反应式：16．（2022春·广东佛山·高一统考期末）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图)，进行如下实验。实验1：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；实验2：两位同学手牵手，一位同学的左手触摸锌片，另一位同学的右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片。记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表。下列说法正确的是实验时灵敏电流表的读数(微安)锌-铝锌-铁锌-锡锌-铜实验11117a实验279bA．该人体电池中，锌片作负极，其他金属片均作正极B．当两手分别触碰锌和铁时，铁片上发生氧化反应C．实验2的电流均比实验1对应的小，是因为电路中的电阻较大D．由表格中数据可推测：a<1717．（2022春·广东佛山·高一统考期末）合成氨是一个放热反应，通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们的预期。下列说法正确的是A．生产中，反应温度越高越好B．根据如图原理改变条件，反应速率增大C．反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零D．若的百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态18．（2022春·广东韶关·高一统考期末）下列做法不属于调控化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱中 B．在钢铁护栏表面刷油漆C．向过氧化氢溶液中加入 D．用浓硝酸与Cu反应制19．（2022春·广东韶关·高一统考期末）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是序号镁条的质量/g盐酸物质的量浓度/(mol/L)体积/mL①0.011.02②0.010.52A．图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线B．理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线ⅠC．实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线D．实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小20．（2022春·广东珠海·高一统考期末）反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．改变反应条件，反应物的转化率一定不变C．充分反应后，原料的转化率可达100%D．该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量21．（2022春·广东广州·高一统考期末）我国科学家发明了一种电池：。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是A．Zn为电池的负极B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．电池工作一段时间后，A区域pH减小，C区域pH变大D．电极反应：22．（2022春·广东广州·高一统考期末）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是A．该装置工作时化学能转化为电能B．电池工作时，Zn片发生的电极反应：C．溶液中向Zn电极移动，向Cu电极移动D．电池工作一段时间后，溶液质量增加二、填空题23．（2022春·广东广州·高一华南师大附中校考期末）现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。(2)a电极的反应式为_______，b电极的反应式为_______。(3)当量筒中收集到气体时(标准状况下)，通过导线的电子的物质的量是_______。(4)如果将a，b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_______。24．（2022春·广东梅州·高一统考期末）运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是____(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了____mol电子。(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。a是____极(填“正”或“负”)，b电极反应式为____，生产过程中H+向____(填“a”或“b”)电极区域运动。三、计算题25．（2022春·广东广州·高一华南师大附中校考期末）向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。（1）密闭容器的容积是___L。（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。（3）写出反应的化学方程式：___。（4）B的起始物质的量是___。四、工业流程题26．（2022春·广东广州·高一广州市第二中学校考期末）硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图：回答下列问题：(1)“酸浸”时，欲加快反应速率，可采取的措施有_______(写两种)。“浸出渣”的主要成分是_______。(2)“酸漫”时溶液的pH与除铁率、的浸取率的关系如图1，“酸浸”时溶液的pH应控制在_______(填整数)左右。(3)“滤渣”的主要成分为，写出“氧化”时的离子方程式_______。(4)“沉淀”得到的难溶物为，写出“沉淀”时反应的离子方程式_______。(5)“滤液”中浓度较大的两种阳离子是_______。(6)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图2所示。“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。27．（2022春·广东广州·高一广东广雅中学校考期末）亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写两个合理措施)(2)若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________。(3)“反应2”的化学反应方程式为___________。(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。(5)从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________。(6)以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数。已知：、的相对分子质量分别是106.5，90.5)五、实验题28．（2022春·广东惠州·高一统考期末）影响化学反应速率的因素有很多，某兴趣小组用实验的方法对其进行探究。(1)实验一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下：序号V(H2O2溶液)/mLV(FeCl3)溶液)/mLMnO2质量/g反应温度/℃V(水)/mL结论11020508210203083100130a①实验1、2研究的是_______对H2O2分解速率的影响。②表中数据a的值应该为_______；实验2、3研究的是_______对H2O2分解速率的影响。(2)实验二：已知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。为消除不同阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠，某同学提出将硫酸铜改为_______(填化学式)更好。②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是_______。(3)实验三：取等量的KClO3分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的KClO3，基本无气体产生；向B试管中再加入少量KMnO4，加热，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中t1min前，B中产生气体的速率较慢且量少的原因可能是_______，t1min后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为_______。29．（2022春·广东梅州·高一统考期末）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，某化学小组探究外界条件对该反应速率的影响。实验设计如下：常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，具体内容见表，并回答下列问题。实验编号温度初始pH0.1mol·L-1草酸溶液的体积/mL0.01mol·L-1KMnO4溶液的体积/mL蒸馏水体积/mL反应混合液褪色时间/s①常温1a5030t1②常温2205030t2③常温14050bt3(1)表中a、b的值分别为a=____，b=____。(2)实验①和③探究的是____对化学反应速率的影响。(3)若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是____。(4)若t1=50s，则实验①从反应开始到混合液褪色的反应速率v=____mol·L-1·s-1。六、原理综合题30．（2022春·广东潮州·高一统考期末）一定温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。(2)在0~3min内，用表示的反应速率为_______。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．容器内压强不再发生变化B．的颜色不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗的同时生成(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原“)反应，Pt电极是电池_______(填“正极”或“负极”)。31．（2022春·广东佛山·高一统考期末）改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组探究反应条件对分解速率的影响。(1)用双线桥表示下列反应的电子转移的方向和数目___________。(2)某同学探究温度、浓度对反应速率的影响，设计的实验方案如下表：序号温度/℃3%溶液/mL溶液/mL蒸馏水/mL12512222522b350a21①表中___________，___________。②对比实验___________和___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。③对比实验___________和___________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。(3)某同学利用土豆(含有过氧化氢酶)探究催化剂对反应速率的影响，设计了图1装置进行实验：在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%溶液，用传感器测量氧气浓度变化，实验A、B所得数据如图2所示。①实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为___________。②实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是___________。③生活中有许多通过改变外部条件调控化学反应速率的例子，请举出一例。答案示例：外部条件：温度。例子：将食物放在冰箱里降低食物变质的速率。请作答：外部条件：___________。例子：___________。32．（2022春·广东韶关·高一统考期末）无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：(1)下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。A．工业合成氨B．工业利用氨气合成硝酸C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物(2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：①其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A．化学反应速率B．CO与的物质的量之和不再发生变化C．容器内气体压强不再发生变化D．容器内混合气体密度不再发生变化(3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。(4)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时，向_______移动。33．（2022春·广东广州·高一广州市第二中学校考期末）工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。化学键H−HN−HN≡N键能()436391945.6(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要_______(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。a．反应不再进行，已经停止

b．单位时间内生成nmol的同时，生成3nmolc．

d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2e．混合气体的压强不再改变

f．混合气体的密度不再改变若10min时测得氢气浓度为1.2mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为_______；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比为_______。(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：压强(MPa)氨的平衡含量(％)温度(摄氏度)0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是_______。(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是_______。34．（2022春·广东潮州·高一校考期末）(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：化学键H—HO=OH—O键能(kJ·mol-1)436496463则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。②装置乙中正极的电极反应式为_______。③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。35．（2022春·广东江门·高一统考期末）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。物质的量/(mol)时间02.06.002min1.65min3.0(1)2min时，=_______mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：_______。(2)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．的质量保持不变B．C．的含量保持不变D．容器中的压强不随时间变化E.、和的物质的量之比为1：3：2(3)如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”)II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：(4)过程③形成是_______能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是_______共价键(填“极性”或“非极性”)。(5)吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为_______。36．（2022春·广东广州·高一广州六中校考期末）I.某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应结束后溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1)。实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8(1)依据实验数据计算，该反应的中和热ΔH为_______。如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。II.NO2和N2O4是氮的两种重要氧化物。已知下列反应在298K时的反应焓变：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-112kJ·mol-1③N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH3=+10.7kJ·mol-1(2)写出N2O4(g)转化为NO2(g)的热化学方程式：_______。(3)298K时，在2L的恒容绝热密闭容器中发生上述N2O4(g)转化为NO2(g)的反应，反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。①代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为_______(填“甲”或“乙”)。②当N2O4的浓度为0.08mol·L-1时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表示该反应的平均速率为_______。③A、B两点对应时刻，反应速率大小关系为：_______。④不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。a.混合气体的温度不再改变

b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)c.容器内气体颜色不再改变

d.容器内气体的密度不再改变⑤化学平衡常数(K)是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)

。计算298K时，上述N2O4(g)转化为NO2(g)的反应平衡常数K=_______。(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨I”或“石墨II”)，其电极反应是为_______。②若电路中有1mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2_______L。37．（2022春·广东茂名·高一统考期末）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：(2)该反应的化学方程式为：___________；(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；①容器中压强不再改变；

②容器中气体密度不再改变；③O2的物质的量浓度不再改变；

④SO3的质量不再改变；(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为(6)下列说法错误的是_________①电池放电时通入空气的电极为负极；②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。38．（2022春·广东揭阳·高一统考期末）某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为(7，0.24)请分析图中数据，回答下列问题。(1)该反应_______(填写“是”或“不是”)可逆反应，判断依据是_______。(2)该