第6讲-物质的量(原卷版)

第6讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——物质的量【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典型例题】模块一：易错试题精选1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙2．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为

(

)A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰573．下列四种物质的判断叙述错误的是（

）①标准状况下，22.4LH2O；②标准状况下，1.5molNH3；③标准状况下，1.806×1024个HCl；④常温下，46gNa。A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>②C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>②4．下列叙述正确的是①标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同；②常温常压下，1g和14g的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥5．4℃下，把质量Ag摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RCln溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000ρA/(MA＋MV)mol·L－1C．该温度下此盐的溶解度S＝100A/VgD．1mL该溶液中n(Cl－)＝mol6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是A．29m2/m1 B．29m3/m1C．29(m2-m1)/(m3-m1) D．29(m3-m1)/(m2-m1)7．同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（

）A．28 B．60 C．32 D．448．在标况下，m克气体A和n克气体B的分子数相等，下列说法正确的是A．同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：nC．同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：mD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m9．对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（

）A．将标准状况下22．4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C．1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD．将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L10．用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是A．标准状况下，11.2LCO2中含C＝O键的数目为6.02×1023B．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2OC．理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1D．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×102311．已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和amL水混合得到溶液的物质的量浓度为cmol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是(1)若c=9.2，则a<18.4，b>49

(2)若c=9.2，则a<18.4，b<49(3)若b=49，则a=18.4，c<9.2

(4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)12．VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－113．在标准状况下，将aLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为bg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．14．用无水Na2CO3配制250mL1.000mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A．称量时碳酸钠固体含有结晶水B．移液时有液滴洒落瓶外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．容量瓶没有干燥15．标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．氢原子数：①③④② B．密度：④①③②C．质量：①④③② D．体积：①④③②16．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶117．将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:1318．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是①31g白磷中含有1.5NA个P-P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个③标准状况下，22.4LHF含NA个分子④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①④⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧19．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2LSO2和2LCO2 B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇 D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体20．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将50

g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④21．（多选题）将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是（

）A．该反应生成的NO2与NO的体积比为7:3B．该反应转移电子数为0.04NAC．该反应消耗HNO3的物质的量为0.13molD．反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-)=0.4mol·L-122．某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为：2A=B↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为__________。23．（1）某种原子的质量是ag，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为______，bg该原子的物质的量为______mol。（2）agA气体与bgB气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为___________。（3）向10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先发生反应的两种离子为____________（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为____________。当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为_______________________。（4）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需加入水的质量为___g。24．(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在5K下呈现超导性.该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O该晶体的摩尔质量为122g/mol)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为______，氢原子的物质的量为_____.(2)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____(填序号).a

b

c

d(3)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________.(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+)=0.7mol•L-1，c(Zn2+)=0.1mol•L-1，c(Cl-)=0.3mol•L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为________.(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_________.(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO的浓度为__________(溶液混合时体积变化忽略不计).25．将10.9g和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：(1)固体混合物中的质量分数为_________。(2)固体混合物与水反应生成气体的体积为__________L(标准状况)。(3)固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________。(4)若用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为__________。26．标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏伽德罗常数的值。（1）集满空气时，该烧瓶总质量为ag，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________（2）烧瓶中气体原子的总数是______________（3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l27．重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72—通常被还原为Cr3＋。（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500mL0.04000mol·L－1的K2Cr2O7溶液。①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____。②应该称取K2Cr2O7固体的质量为______。（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1molC2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是__。（3）由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物X（不带结晶水）。将两份质量相等的化合物X，分别配成溶液，分别进行如下实验：步骤1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。步骤2：将另一份溶液与0.04000mol·L－1的酸性K2Cr2O7溶液反应，消耗K2Cr2O7溶液20.84mL。试通过计算确定化合物X的化学式______。（写出计算过程）模块二：培优试题精选1．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其式量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度为B．25℃时R的溶解度为C．饱和溶液中溶质的质量分数为D．饱和溶液的密度为2．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（

）A．加入合金的质量不可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L3．某温度下，质量为95g的氯化镁溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，物质的量浓度为cmol/L，溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液中含有NA个氯化镁分子B．所得溶液的物质的量浓度为5mol/LC．所得溶液的溶解度可表示为9500c/（1000ρ-95c）D．所得溶液的质量分数可表示为95ρ/（1000c）4．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6．有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是A．两容器中所含气体质量一定不同B．Y容器中所含气体原子数更多C．Y容器中，CH4、O2和N2的质量比一定为1：6：3D．Y容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比可能为1：3：67．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是A．两反应生成的物质的量之比为B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于D．参加反应的铁与铝的质量比8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为B．溶液中含有的氧原子数目为C．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为D．由与组成的4.0g物质中含中子数为9．（1）4.9gH2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________molNaOH完全反应．（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________（4）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03x1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________．10．回答下列问题：(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___________。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为___________。(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是___________和___________。11．正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804kJ)（1）心脏工作的平均功率约为______________；（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。12．现有mg某X2气体，它的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）一个X原子的质量_________g。（3）该气体在标准状况下的体积为________L。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。（7）若标况下X2的密度为1.25g/L，X原子最外层有_____个电子。13．1.15gNa与H2O反应，得到100mL溶液，试计算：（1）钠失去电子的物质的量。________________（2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？____________（3）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。__________________14．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。（2）化学式Na2Sx中的X=____________。15．I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是___，混合气体中C和O的原子个数比是_____，混合气体的平均摩尔质量是_____。II．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为________个。（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。16．钼酸铵[(NH4)2MoO4]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS2，还含有少量SiO2、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示：已知A点失重的原因是生成H2O，则1mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(填化学式)。17．某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_________。(2)该实验的第一步是计算，称取______蓝矾晶体。(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是_______(相同的操作可重复使用)。a.调整天平零点b.将砝码放回砝码盒c.将游码拨回零刻度处d.称取小烧杯的质量e.称取小烧杯和蓝矾的质量f.记录称量的数据(4)称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为_______。(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：_______。②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______。(6)取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为______。18．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；④定容时观察液面俯视，_____________；⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。模块三：名校竞赛试题精选1．（2011·河北·高二竞赛）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝2．（2014·河南·高二竞赛）下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L②0.5molN2的体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥3．（2020·甘肃·古浪县第二中学高一竞赛）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶24．（2012·广东·高二竞赛）为了配制100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（

）A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤5．（2020·甘肃·古浪县第二中学高一竞赛）下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（

）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同6．（2019·江西上饶·高一竞赛）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高7．（2016·山东·滕州市第一中学新校高一竞赛）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8．（2020·甘肃·古浪县第二中学高一竞赛）设NA为阿伏