专题14-分子结构与性质(原卷版)

专题14分子结构与性质1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClD．C2H4＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂))C2H62．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫 B．四氯化碳C．二氧化碳 D．乙炔3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同4．下列说法中正确的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键7．下列说法中正确的是()A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．由分子构成的物质中一定含有σ键D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键8．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是()A．电负性：S>FB．SF6分子是正四面体结构C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为9．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5－CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1molSF5－CF3分子中电子数为8mol10．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A．直线形三角锥形 B．V形三角锥形C．直线形平面三角形 D．V形平面三角形11．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl12．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3 B．C．H2S D．C2H5OH13．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序排列正确的是()A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞②14．下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A．氨气极易溶于水B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多15．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键范德华力非极性键 B．氢键氢键极性键C．氢键极性键范德华力 D．范德华力氢键非极性键16．关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是()A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂17．P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷18．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是()A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮C．在冰中每个水分子能形成四个氢键D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键19．下列有关性质的比较中，正确的是()A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B．第一电离能：He＜Ne＜ArC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C—C＜C=C＜C≡C20．下列有关化学键类型的说法错误的是()A．已知丙炔的结构简式为CH3CCH，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键B．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同C．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键D．乙烷分子中只存在σ键，即C-H和C-C均为σ键21．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是()选项分子或离子中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNHsp3正四面体形正四面体形22．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有关说法错误的是()A．NF3的空间构型为平面三角形B．相关元素电负性由大到小的顺序为FNHC．NF3和NH4HF2中N原子的杂化方式均为sp3D．NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键23．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlH4+LiCl=LiAlH4+NaCl。下列说法正确的是()A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行C．AlH4-与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlH4-与PH4+互为等电子体，其空间构型均为正方形24．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中结构如下：O=C=C=C=O，下列说法中不正确的是()A．一个C3O2分子价电子总数为24 B．CO分子中键和键的个数比为C．C3O2分子中原子的杂化方式均为sp D．C3O2与CO2分子空间结构相同25．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇26．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H27．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是()A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢