专题-物质检验-除杂、净化、提纯及框图实验考查(强化训练B)(解析版)

专题物质检验除杂、净化、提纯及框图实验考查（强化训练B）1.下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热答案：D【解析】中和滴定实验中锥形瓶不能润洗；不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，因为玻璃中含有的SiO2能与NaOH发生反应；萃取分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，而溴的苯溶液在上层，应从上口倒出。2.下列说法正确的是()A．用托盘天平称取8.75克氯化钠固体B．在蒸馏操作中，应先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶C．做金属钠与水反应的实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线应立即用滴定管吸出多余液体答案：B【解析】托盘天平精确度为0.1g，A项错误；蒸馏时应先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，B项正确；金属钠能与水、氧气等发生反应，为避免危险，剩余的钠应放回原试剂瓶，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，D项错误。3.下列有关实验说法，不正确的是()A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素答案：C【解析】本题考查化学实验基本操作与实验安全。若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，避免皮肤受损，A项正确；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，B项正确；用滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液的浓度偏小，正确处理方法应该是重新配制，C项错误；火柴头中含有KClO3，用AgNO3溶液检测氯元素时应把ClOeq\o\al(－,3)还原为Cl－，酸性条件下，NOeq\o\al(－,2)具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2溶液，发生反应的离子方程式为ClOeq\o\al(－,3)＋3NOeq\o\al(－,2)＋Ag＋=AgCl↓＋3NOeq\o\al(－,3)，若出现白色沉淀，证明火柴头中含有氯元素，D项正确。4.下列有关实验说法，不正确的是()A．酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗B．KCl固体中的NaCl杂质，可用饱和KCl溶液多次浸泡过滤除去，取最后一次浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明NaCl还未除尽C．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定NaOH溶液时，应用酚酞为指示剂答案：A【解析】不能选氨水冲洗，可大量水冲洗后，涂上适量碳酸氢钠溶液，故A错误；钠的焰色反应为黄色，则用饱和KCl溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明NaCl还未除尽，故B正确；“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，则“静置”也是一种必要的实验操作，故C正确；邻苯二甲酸为弱酸，滴定终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH<8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，故D正确。5.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是()A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol·L-1的盐酸答案：B【解析】粗盐的提纯需要用到漏斗,故A不符合题意;制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯,故B符合题意;用四氯化碳萃取碘水中的碘,需要用到分液漏斗,故C不符合题意;配制0.1mol·L-1的盐酸需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故D不符合题意。6.下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热答案：C【解析】高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中,故A错误;容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用待装液润洗,不需要烘干,故B错误;可用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸,操作正确,故C正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应放置在泥三角上加热,不能直接用坩埚钳夹持加热,故D错误。7.下列实验操作能达到实验目的的是()A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案：D【解析】A项，测量溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，蒸干AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。8.下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案：B【解析】加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。9.实验室利用实验器材烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的是()A．硫酸铜溶液的浓缩结晶B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C．用固体氯化钠配制0.5mol·L－1的NaCl溶液D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI答案：D【解析】CuSO4溶液的浓缩结晶需要在蒸发皿中进行，给出的仪器缺少蒸发皿，故A错误；用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3，反应后过滤，给出的仪器缺少漏斗，故B错误；固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，计算称量后，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，给出的仪器缺少托盘天平和容量瓶，故C错误；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，反应后混合液分层，可通过分液分离，需要的仪器主要为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能够达到实验目的，故D正确。10.下列有关实验操作的说法正确的是()A．向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化答案：C【解析】应先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，试剂顺序不合理，不能制备大量碳酸氢钠，故A错误；烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，避免影响实验，锥形瓶和容量瓶等不需要烘干后使用，故B错误；乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，碱石灰可吸收二氧化碳，可除去甲烷中的乙烯杂质，故C正确；中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，判断滴定终点后，读数即可，故D错误。11.下列说法正确的是()A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出答案：D【解析】块状固体一般选镊子取用，粉末或颗粒可选药匙取用，故A错误；检验气体的试纸需要湿润，pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿，故B错误；蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正确。12.(双选)下列操作不能达到实验目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡答案：BC【解析】苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶于水而苯不溶于水，可以用分液的方法分离，A项正确；盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸氢钠混合产生的气体中既有CO2，又有HCl，二者均能使苯酚钠溶液变浑浊，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，B项错误；除去碱式滴定管内气泡的方法是把橡胶管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排出，C项错误；可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验醛基，并且碱要过量，D项正确。13.下列说法正确的是()选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol·L－1硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出答案：D【解析】容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，A错误；溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，B错误；蒸馏操作时温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，C错误；萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋答案：C【解析】现象1说明滤液中含有Na＋，但不能说明原来的试液中是否含有Na＋，因为实验中加入了NaOH和Na2CO3，A错误；葡萄糖含有醛基可发生银镜反应，但葡萄糖酸结构为CH2OH(CHOH)4COOH，分子中不含—CHO，因此溶液不能发生银镜反应，B错误；调节pH＝4后的滤液加入氨水无现象，说明不含Mg2＋，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，说明含有Ca2＋，C正确；根据现象5，可说明反应后的溶液中含有Fe3＋，但不能说明原试液一定含有Fe2＋，也可能原试液就含有Fe3＋，D错误。15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3>Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO>H2S答案:B【解析】A项，导电能力由离子浓度与离子所带电荷数决定，而电离程度由已电离量与起始总量之比决定，错误；B项，氧化剂Co2O3的氧化能力强于氧化产物Cl2，正确；C项，向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉，不能说明它未水解，错误；D项，常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，只能说明酸性HClO强于HS－，错误。16.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是()选项实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C室温下,用pH试纸分别测0.1mol·L-1Na2SO3和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SD向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊答案：A【解析】由于氢氧化铝为两性氢氧化物,过量的氢氧化钾能使生成的氢氧化铝溶解,不能通过该实验比较Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小,故A错误;氯水中的Cl2和KI反应生成KCl和I2,CCl4可萃取I2,由于CCl4的密度大于水,则下层溶液(溶解I2的CCl4溶液)变为紫红色,故B正确;Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性,是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解,而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强,故C正确;Na2S2O3为强碱弱酸盐,Na2S2O3溶液呈碱性,向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴入酚酞溶液,溶液变红,然后滴加盐酸,发生反应:Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,Na2S2O3溶液转变为NaCl溶液(中性),溶液的红色消失,有气泡产生并出现浑浊,17.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液答案：A【解析】本题考查混合物提纯中的气体除杂。SO2和H2S都具有较强还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2中的H2S不能实现，A符合题意；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，HCl易溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl杂质，B不符合题意；N2不能与灼热的铜丝网反应，O2可以被灼热的铜丝网吸收生成氧化铜固体，通过灼热的铜丝网可以除去N2中的O2，C不符合题意；NO2与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，用氢氧化钠溶液除去NO中的NO2，虽然会损失一部分NO，但可以实现除杂的目的，D不符合题意。18.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性:H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO答案：D【解析】若X为浓硝酸,将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟,溶液X不一定是浓盐酸,A项错误;钠元素的焰色反应为黄色,由于玻璃中含有钠元素,会干扰实验,所以可改用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应,此时若火焰为黄色,则溶液Y中一定含有钠离子,B项错误;在酸性条件下,Fe(NO3)2溶液中含有的NO3-具有强氧化性,优先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液变黄,因而不能判断氧化性:H2O2>Fe3+,C项错误;Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有了SO32-,再加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明Na2SO3固体部分或全部被氧化成Na2SO4,白色沉淀为BaSO4沉淀,即Na2SO3样品中含有19.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变答案：A【解析】乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可得，随Fe3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。20.下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案：A【解析】A错误，将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液；B正确，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率；C正确，加入饱和碳酸钠溶液可以消耗乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出；D正确，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加70%左右的浓硫酸，符合强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体。21.化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是()选项操作预期现象实验结论或目的A两支试管中先后分别加入2mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.5mol·L－1H2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别放入热水与冷水中放入热水中的试管溶液先变蓝探究温度对化学反应速率的影响B常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应C向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气鲜花未褪色Cl2没有漂白性D向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀产生溶液中有SOeq\o\al(2－,4)答案：D【解析】KI与硫酸不反应，该实验不能探究温度对反应速率的影响，故A错误；常温下，向浓硫酸中投入铝片发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误；氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，鲜花褪色，故C错误；先加盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，故D正确。22.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变答案：A【解析】酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。23.下列有关实验的操作正确的是()选项实验操作A除去FeCl2溶液中少量的FeCl3向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反应B除去CuSO4溶液中的FeSO4先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH＝4C除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入适量氢氧化钠溶液，分液D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤答案：B【解析】FeCl2溶液与Cl2反应，最后得到的是FeCl3溶液，A错误；加入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加Cu(OH)2调溶液pH＝4时，Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀而除去，B正确；乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应而溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸，应向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液，C错误；NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，D错误。24.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是()选项物质除杂试剂分离方法或操作ABaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤BCO(CO2)CuO粉末通过灼热的CuO粉末CSO2[SO3(g)]饱和Na2SO3溶液洗气D苯(Br2)水分液答案：A【解析】加饱和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，将BaSO4转化成BaCO3沉淀，然后过滤得到BaCO3，A正确；CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2，应该用氢氧化钠溶液和浓硫酸进行洗气，B错误；SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，主要成分减少了，应该用浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C错误；溴在水中溶解度较小，不能达到除去溴的目的，应该用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液，D错误。25.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)答案：B【解析】Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，发生反应：C6H5ONa＋H2O＋CO2→C6H5OH↓＋NaHCO3，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B项正确；欲验证Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，应该向ZnS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，C项错误；检验SOeq\o\al(2－,4)时应先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液，若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，先加入Ba(NO3)2溶液，生成BaSO3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H＋、NOeq\o\al(－,3)，相当于溶液中含有HNO3，HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀，D项错误。26.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是()选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱:H2CO3>H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO2具有还原性答案：D【解析】氨水中的水可以和氧化钙反应,反应过程放热,使氨气在水中的溶解度降低,可以用来制取氨气,但是由于氨气的密度小于空气,故在收集氨气时需要短导管进长导管出,A错误;浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的反应需要加热,图中没有画出加热装置,故不能达到实验目的,B错误;浓盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成,同时浓盐酸还会挥发出氯化氢气体,两种气体都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱,C错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中,二氧化硫与高锰酸钾溶液反应,可以验证二氧化硫的还原性,D正确。27..(双选)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加BaCl2溶液,振荡,有白色沉淀生成X溶液中一定含有SOB向浓度均为0.05mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶液,有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C向2mL浓度均为0.05mol·L-1的NaBr、KI混合溶液中滴加几滴氯水,振荡,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色I-的还原性比Br-的强D向浊液中加入足量的Na2CO3溶液,浊液变为澄清结合H+能力:<CO3答案：CD【解析】向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,产生的白色沉淀可能是氯化银,故A错误;产生蓝色沉淀说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小,更容易沉淀,二者为同类型沉淀,溶解度越小,溶度积就越小,所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2],故B错误;根据实验现象可知有I2生成,由于氯水少量,应先氧化了I-,说明I-的还原性更强,故C正确;浊液变澄清,说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠,所以结合氢离子的能力<CO32-,故D28.实验→观察→分析推理→得出结论，是化学常用的研究方法。下列说法错误的是()实验操作现象对应结论A向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加几滴酚酞溶液Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3溶液呈浅红色H2CO3的电离常数：Ka1>Ka2B向乙醛溶液中滴加适量溴水，用pH计测反应前后溶液的pH溴水褪色，pH变小乙醛与溴水发生取代反应C向两支盛有[Cu(NH3)4]SO4溶液的试管1、2中分别滴加稀硝酸和Na2S溶液试管1中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解；试管2中生成黑色沉淀溶液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3D淀粉溶液中加稀H2SO4，加热一段时间；加NaOH溶液中和，再加新制Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色物质生成淀粉已发生水解答案：B【解析】Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3溶液呈浅红色，说明Na2CO3的水解程度更大，则酸性H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)，则H2CO3的电离常数：Ka1>Ka2，故A正确；乙醛具有较强还原性，易被溴水氧化生成乙酸，导致溴水褪色、pH减小，所以无法判断发生取代反应，故B错误；向两支盛有[Cu(NH3)4]SO4溶液的试管1、2中分别滴加稀硝酸和Na2S溶液，试管1中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，证明[Cu(NH3)4]SO4溶液中存在NH3，试管2中生成黑色沉淀，从而证明溶液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，故C正确；淀粉溶液中加稀H2SO4，加热一段时间，先加NaOH溶液中和使溶液呈碱性，然后再加新制Cu(OH)2悬浊液、加热，有砖红色物质生成，证明淀粉水解生成了葡萄糖，故D正确。29.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>SiB取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃答案：C【解析】发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故A错误；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，样品可能为硫酸氢铵，故B错误；ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故C正确；不饱和烃可使高锰酸钾溶液褪色，而石油为饱和烃的混合物，故D错误。30.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是()选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)答案：A【解析】检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe3＋，即绿矾未因氧化而变质，B项正确；下层液体呈橙红色，说明有Br2生成，则发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2>Br2，C项正确；先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D项正确。31.下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案：A【解析】A.氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；B.过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；C.碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；D.根据较强酸制备较弱酸可知，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选。32．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为()A．Fe、MnO2 B．C、MnO2C．Si、FeO D．FeS、CuO答案：A【解析】根据①知，黑色粉末中有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，另一种物质与稀硫酸不反应；根据②知，黑色粉末中两种物质在加热条件下均能与浓盐酸反应。Fe与稀硫酸反应产生H2，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应产生H2，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应产生Cl2，浓盐酸足量，Fe、MnO2均可反应完全，A项符合题意；C、MnO2与稀硫酸都不反应，B项不符合题意；Si与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应，但不产生气体，C项不符合题意；FeS、CuO与稀硫酸都能反应，D项不符合题意。33.取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取一定量的滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()A．Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2B．Fe、AgNO3、NH4NO3C．FeO、NH4Cl、BaCO3D．(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2答案：A【解析】①样品加水溶解，过滤得到滤液和滤渣；说明混合物中有不溶于水的固体，或在水中反应生成沉淀；②滤液分成两份，一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，说明滤液中有NHeq\o\al(＋,4)；另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，滤液中可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋等；③滤渣全部溶于稀盐酸，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈红色，说明不溶于水的固体中有铁元素。A中样品溶于水所得滤渣中含有Fe2O3和CaCO3，滤液有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－，可能含有COeq\o\al(2－,3)，与BaCl2反应可得BaCO3沉淀，A正确；B中样品溶于水Fe与AgNO3反应，若铁不足，则滤渣不含铁元素；若铁过量，滤液不含Ag＋，加入BaCl2无沉淀生成，B错误；C中样品溶于水所得滤液加入BaCl2无沉