硝酸-酸雨及防治(导学案)-(人教版必修第二册)

5.2.3硝酸酸雨及防治【导学案】一、硝酸的性质1.物理性质硝酸是色、挥发、气味的液体。2.化学性质(1)酸性：在水中的电离方程式为_______________。(2)不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为___________________________________。【核心素养提升】根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存?(3)强氧化性：①实验探究：实验装置稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢，有少量气泡产生，__________，试管口有红棕色气体产生反应剧烈，有_______产生，________，液面上有______气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成____气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体②强氧化性的表现：_________________________________________________________________。【拓展提升】写出下列有关反应的化学方程式：a.与金属反应：稀硝酸与铜反应：_____________________________________。浓硝酸与铜反应：___________________________________。b.与非金属反应：浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为___________________________________________。【核心素养提升】(1)在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质?(2)浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗?3.硝酸的用途与工业制法(1)用途：____________________。(2)工业制法：①工业流程：②写出有关化学方程式：N2→NH3：____________________。NH3→NO：_______________________。NO→NO2：______________。NO2→HNO3：____________________。二、酸雨及防治1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治（1）主要来源：____________________。（2）危害：____________________。（3）防治：____________________。2.酸雨(1)概念：pH<____的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。(2)成因：主要是大气中的_____与_____溶于水形成的。(3)危害：①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊_____。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的_____。【随堂演练】例1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2例2.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()

①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应例3.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为 ()A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL例4.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，此时溶液中NO3-的浓度为 ()A.0.3mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.0.2mol·L-1 D.0.6mol·L-1例5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A.酸雨 B.臭氧空洞C.温室效应 D.光化学烟雾例6.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸?___________________________。

②如何控制反应的进行?如何加快反应速率?___________________________。

③如何操作验证产生的气体为NO?___________________________。

(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。①设计装置A的目的是________________________。