晶体和非晶体(备学案)

5.3.2晶体和非晶体【基础知识梳理】一、晶体和非晶体1．晶体和非晶体的特点晶体具有________几何外形和________的熔点。非晶体没有________的熔点，一般也不具备________的几何外形。常见的非晶体有________________________________等。2．本质晶体的规则几何外形是由于________________________________的结果。3．晶体的分类晶体分为________晶体、________晶体、________晶体和________晶体。二、几种常见的晶体类型1．离子晶体概念阴、阳离子________________________________形成的晶体。构成微粒微粒间的作用物理性质①熔点________，硬度________。②________时不导电，在________________或________________能够导电。2．分子晶体概念分子晶体是分子之间依靠________________________________形成的。构成微粒微粒间的作用物理性质硬度________，熔、沸点________，晶体不导电。3．共价晶体概念共价晶体是原子之间以________结合，形成_________结构的晶体。构成粒子微粒间的作用物理性质熔、沸点________，硬度________，一般不导电。4．金属晶体金属晶体具有共同的物理特性，如具有________________，能________和________，有________性等。【课堂检测】1．在下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．离子晶体中一定含有离子键B．共价晶体中，只存在共价键C．构成分子晶体的物质中不存在共价键D．稀有气体的原子易形成分子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是()A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH43．下列有关晶体的说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．共价晶体中共价键越强，其熔点越高C．冰融化时，水分子中的共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键没被破坏4．下列数据是对应物质的熔点：物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190－1072073－571723晶体类型（1）请指出各物质的晶体类型（2）AlF3和AlCl3熔点相差很大的原因是______________________。（3）指出下列变化时需克服的作用力：干冰晶体升华__________；SiO2晶体熔化__________；Na2O溶于水___________；CO2受热分解__________。

参考答案【基础知识梳理】一、晶体和非晶体1．规则固定固定规则石蜡、玻璃、橡胶2．其内部构成微粒有规则排列3．离子分子共价金属二、几种常见的晶体类型1．按一定方式有规则排列阴、阳离子离子键较高较大固态熔融状态下水溶液中2．分子间作用力按一定规则排列分子分子间作用力小低3．共价键空间网状原子共价键高大4．金属光泽导电导热延展【课堂检测】1．答案：C解析：构成分子的晶体的微粒是分子，构成分子的作用力为共价键（稀有气体除外）。2．答案：D解析：SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体均为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。3．答案：B解析：A选项，分子晶体中分子间作用力小，分子的稳定性与分子间作用力无关，与分子的结构有关，错误；B选项，共价晶体中只有共价键，共价键越强，熔点越高，正确；C选项，冰熔化，只克服分子间作用力（实际是氢键），分子没有被破坏，因此共价键没有断裂，错误；D选项，氯化钠熔化，离子键距离变大，离子键被破坏，错误。故选B。4．答案：（1）离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体离子晶体分子晶体共价晶体（