【志鸿优化设计】2020高考化学(鲁科版)一轮课时作业5-电解质-离子反应

课时作业5电解质离子反应(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2022山东日照高三模拟)下列说法中正确的是()。A．强电解质肯定是离子化合物，弱电解质肯定是共价化合物B．强电解质肯定是易溶化合物，弱电解质肯定是难溶化合物C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤3．下列关于电解质溶液的正确推断是()。A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－4．(2022聊城五校联考)下列离子方程式正确的是()。A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O5．(2022江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O6．(2022海南化学改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生；②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()。A．BaCl2和(NH4)2SO4B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO37．在下列溶液中肯定能大量共存的离子组是()。A．pH＝2的溶液：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、COeq\o\al(2－,3)C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透亮     的无色溶液：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、Al3＋、S2－8．下表中评价合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶29．能在水溶液中大量共存的一组离子是()。A．H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)10．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)11．某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()。A．Na＋B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋D．NHeq\o\al(＋,4)12．下列离子方程式正确的是()。A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓D．碳酸钠溶液显碱性：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－二、非选择题(本题共4题，52分)13．(14分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下试验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；连续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。依据上述试验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________________________________________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2022三亚质检)(12分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现各取100mL溶液三份进行试验。(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向其次份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余试回答下列问题：(1)确定存在的离子有________，确定不存在的离子有________。(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填试验操作)。(3)试分别确定确定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。15．(2022广东惠州高三模拟)(12分)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋阴离子OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后削减但不消逝。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：(1)A溶液呈碱性的缘由是__________________________________________________。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)已知：NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若25℃时C、E溶液pH＝4，(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价(＋1或－1)离子浓度由大到小的挨次为_______________________________________________________________________________________________________________________。16．(14分)试验探究离子之间是否发生了反应。很多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。试验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计试验，探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？在烧杯里加入20mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞溶液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。试验装置如图(夹持仪器已去掉)试验现象如下：①灯泡渐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消逝。请依据试验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的缘由是_____________________________________________________。(2)有白色沉淀生成，说明__________________________________________________。红色变浅说明______________________________________________________________。(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为________。(4)若向(3)得到的溶液中，连续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为________________________________________。

参考答案1．D2．D3．D4．A解析：B项Fe3＋能氧化I－为I2；C项碳酸镁应写成化学式；D项正确离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。5．C解析：本题是基本概念中离子方程式推断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。肯定要留意酸性溶液中不能消灭OH－，A错；NH4HCO3溶液HCOeq\o\al(－,3)也能与NaOH反应，B错；过量二氧化硫气体通入冷氨水中只能得到酸式盐，C对；得失电子不守恒，D错。6．C解析：(NH4)2SO3加热时不会分解放出气体，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A选项不符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B选项不符合题意；C中的NaHCO3受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3溶于水相互促进水解，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C选项符合题意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D选项不符合题意。7．B解析：A项pH＝2时，Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化；C项Fe3＋与SCN－或I－不能共存；D项MnOeq\o\al(－,4)呈紫红色；B项正确。8．B解析：A项Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项应同时生成NH3·H2O；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。9．C解析：H＋与SiOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，H＋、NOeq\o\al(－,3)与I－不能大量共存，A项错误；Ag＋与Cl－、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，B项错误；OH－与NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D项错误。10．C解析：A项，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在。11．A解析：溶液显弱酸性，说明有NHeq\o\al(＋,4)(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排解I－、S2－。所以必需含有SOeq\o\al(2－,4)，故不能有Ba2＋。Na＋无法排解。12．C解析：：A项正确的反应式为SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓；B项正确的反应式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；D项正确的反应式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。13．答案：(1)A：NH3·H2O或NH3C：BaCl2E：H2SO4F：AgNO(2)B：Na2CO3或K2CO3焰色反应试验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D：MgSO4或Al2(SO4)3取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3解析：A有刺激性气味，与氯化氢气体反应产生白色烟雾，可以推断出A为浓氨水；由于A与F反应生成的沉淀能溶于过量的A中，故F为硝酸银溶液；中学化学中常用的无机试剂中能够与氨水反应生成沉淀的为镁盐和铝盐，油状液体可能为硫酸，故E可能为硫酸溶液，与硫酸溶液反应产生气体的盐为碳酸盐；不溶于稀硝酸的沉淀中常见的有硫酸钡和氯化银，故C能够供应Ba2＋和Cl－，因此C为氯化钡溶液。D为硫酸铝或者硫酸镁溶液，可用氢氧化钠溶液进一步确定，由于B中只能确定含有碳酸根离子，不能确定阳离子种类，故不能确定B的化学式，需要进一步试验才能确定，如可以做焰色反应试验确认是否含有钠离子或钾离子。14．答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在(3)c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.4mol·L－1c(COeq\o\al(2－,3))＝0.2mol·L－1c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1c(K＋)≥0.2mol·L－1解析：由(1)知溶液中可能含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，由(2)知溶液中肯定含NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.04mol，由(3)知溶液中肯定含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，则肯定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f((6.27－2.33)g,197g·mol－1)＝0.02mol，所以得出结论：溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)，浓度为0.4mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)浓度为0.1mol·L－1，COeq\o\al(2－,3)浓度为0.2mol·L－1，由电荷守恒知溶液中肯定含K＋，可能含Cl－，据c(K＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4mol·L－1＝2×0.2mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2mol·L－1。15．答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(2)3Ba2＋＋8OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2[Al(OH)4]－(3)Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol(4)106(5)c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)解析：能与COeq\o\al(2－,3)共存的阳离子只有Na＋，剩余的阳离子中能与OH－共存的只有Ba2