【原创】江苏省2013-2020学年高一化学(苏教版)必修一专题三同步导学案：-1.1铝及铝合金

课题：——铝及铝合金班级姓名：一：学习目标1．学会观看试验现象，并能正确描述试验现象，了解铝的重要性质；；2．通过试验探究，初步生疏试验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；3．培育同学探究和合作学习的精神。二：课前预习[课前预备]小资料在19世纪中期，法兰西其次共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平常舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯。为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具,而门捷列夫也没有被嘉奖一只金杯呢？一、铝的性质（一）铝的物理性质及应用1．物理性质铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。2．主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。3．铝的原子结构示意图：三：课堂研讨1．什么叫合金？合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。2．铝的化学性质：依据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较：1．三种原子的失电子力量由强到弱的次序；2．三种金属的金属活泼性由强到弱的次序。结论：__________________铝也是一种比较活泼的金属，很简洁失去最外层的3个电子，形成_______________。3．你已经知道哪些有关铝的反应，能写出方程式吗？铝的化学性质试验过程现象反应将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液和你生疏的金属相比，铝的性质有何不同？__________________________________________________________铝的化学性质归纳1．与O2、Cl2、S等非金属反应：（1）常温下能与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜：______________________2．铝是一种较活泼的金属，那为什耐腐蚀？3．有人对铝制品由于表面氧化消灭灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为对吗？4．在点燃的条件下能与氧气猛烈的反应：与氯气的反应：与硫的反应：与水的反应与酸的反应：5．铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？_______下，与浓_______、浓_________，发生__________。6．与强碱溶液的反应7、与金属氧化物的反应：8、与盐溶液的反应课堂小结： 备注四：学后反思课堂检测—铝及铝合金班级：姓名：1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A、盐酸B、氨水C、烧碱溶液D、纯碱溶液2、两份铝屑，第一份与盐酸反应，其次份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（）A、1：1B、1：2C、1：3D、2：13、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中4、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂）D．分子筛（用作耐火材料）5、以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．NaA．Fe和FeCl3B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．NaOH和AlCl37、下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O8、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发觉溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A．容器中已确定无Fe粉存在B．容器中确定无Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中确定不存在Fe3＋9、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （）①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A、①②④ B、②③④ C、②④ D、全部课外作业——铝及铝合金班级：姓名：1、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．Al2O32、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol·L-1B．0.6mol·L-1C．0.8mol·L-1D．1.0mol·3、向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色消灭，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A．1.2gB．5.6gC．2.8gD.无法确定4、下列各组离子，在c(H＋)＝1mol/L的溶液中可以大量共存的是()A．Fe3+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、SO42-、AlO2—C．Na+、Cu2+、Fe2+、NO3—D．NH4+、K+、HCO3—、Cl—5、在一个铝制易拉罐布满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，马上用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发觉易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：①罐变瘪的缘由是，反应的离子方程式②易拉罐又鼓起来的缘由，反应的离子方程式④焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀①无色无味气体②③逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色6、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+④焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀①无色无味气体②③逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀第③个试验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图加入NaOH的量沉淀的量加入NaOH的量沉淀的量⑴在原溶液中肯定不存在的离子有⑵为满足该