【创新设计】2021高考化学(人教版)一轮章末回顾排查专练(七)

章末回顾排查专练(七)一、重点学问再排查1．活化分子的碰撞都是有效碰撞 ()2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大 ()3．压强越大，活化分子浓度越大 ()4．压强越大，活化分子百分数越大 ()5．打算化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 ()6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变 ()7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行 ()8．增大反应物浓度，化学反应速率肯定加快 ()9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率肯定加快 ()10．在肯定条件下，增加反应物的量，化学反应速率肯定加快 ()11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 ()12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，上升温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ()13．加入催化剂加快了反应速率，转变了反应吸取或放出的热量 ()14．肯定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是肯定的()15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不肯定相同 ()16．5mol·L－1·s－1的反应速率肯定比1mol·L－1·s－1的反应速率大 ()17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 ()18．正反应速率越大，反应物的转化率越大 ()19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ()20．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ()21．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小 ()22．在肯定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()23．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅 ()24．由温度或压强转变引起的平衡正向移动，反应物的转化率肯定增大()25．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 ()26．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 ()27．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)=2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态 ()28．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 ()29．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（C）·c（H2O）)()30．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1 ()31．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小 ()32．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大 ()33．K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）)，温度上升，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0 ()34．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ()35．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时上升温度，反应速率v(H2)和α(H2)均增大 ()自主核对1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.×8．×9.×10.×11.√12.×13.×14.√15.×16．×17.×18.×19.√20.×21.×22.×23.×24.√25.×26.√27.×28.√29.×30.×31.√32.×33.×34.×35.×二、规范答题再突破1．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发觉氢气产生的速率随时间变化状况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要缘由是反应放热使反应体系温度上升，所以反应速率加快；t2～t3阶段速率变化的主要缘由是随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率渐渐减慢。2．已知H2O2随着温度的上升分解速率加快，将铜粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度/℃20304050607080铜的平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的上升而下降，其主要缘由是温度上升，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢。3．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，为什么？答案该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以反应放出的热量总是小于92.4kJ。4．对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简洁地得诞生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。5．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在肯定的温度(230℃～280℃)、压强(2～10MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.1kJ·mol－1，在生产过程中，反应器必需要进行换热，以保证反应器的温度把握在230℃～280℃，其缘由是制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必定上升，而温度上升，化学平衡向左移动，同时，温度不断上升，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。6．(2021·福建，23(2))利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中高温热分解法为：H2S(g)H2(g)＋eq\f(1,2)S2(g)在恒容密闭容器中，把握不同温度进行H2S分解试验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图说明随温度的上升，曲线b向曲线a靠近的缘由：________________________________________________________________。答案温度上升，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)7．(2021·浙江，27(2))捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3请回答下列问题：为争辩温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将肯定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入肯定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始试验条件不变，重复上述试验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见下图)。则：在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其缘由是_____________________________________________________________________________________________________________________。答案T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度上升而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度上升平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获8．(2021·全国理综Ⅰ，28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响________________________________________________________________________________________。(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________。依据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_______________________________________________。(3)有争辩者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度上升而降低的缘由是___