【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(八)(广东专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（八）第八章(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()A.CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)22.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮，反应开头后发觉烧瓶中布满红棕色气体，这时的操作应是()A.马上用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕色气体消逝后，用向上排空气法收集C.待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集D.马上用排水法收集3.下列关于氮族元素的说法中错误的是()A.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物B.6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6LC.氮族元素的最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4D.NH3的沸点比AsH3的高4.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸取，或在确定条件下用氨气(NH3)与NaOH反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOHM+NaNO3+H2O，8NH3+6NO27X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是()A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO5.由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花点燃使其充分反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积之比为()A.2∶4∶7 B.2∶4∶5C.2∶4∶9 D.3∶5∶86.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关推断正确的是()A.a是Fe(NO3)2B.n1=0.375C.p=0.20 D.n2=0.307.(2021·玉林模拟)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在确定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解8.(力气挑战题)4mol金属单质R和含10molHNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是R(NO3)2，还原产物可能是()①NO2②NO③N2O④NH4NO3A.①②B.②③C.③④D.②④二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(14分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2，方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。(1)下面是化学课外小组的同学提出的试验室制备氨气的几种方案：A.硫酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C.在确定条件下，氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体你认为其中较简洁易行的方案有(填字母)；其反应的化学方程式为，。(2)该小组同学设计的制备氮化镁的试验方案如图(夹持及加热仪器没有画出)，且在试验前系统内的空气均已排尽。①该试验完成后，能否得到纯洁的氮化镁(填“能”或“不能”)；简述理由。②装置C的作用是。10.(12分)某爱好小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)写出试验室制NH3的化学方程式，还可以用(填试剂名称)制备NH3。(2)氨催化氧化的化学方程式为。(3)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(4)为保证在装置4中观看到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观看到大量白烟，缘由是。(5)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置

(填装置代号)；化合物X为(只写一种)，Na2O2的作用是。11.(14分)某课外活动小组设计了以下试验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其试验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为mL。(2)测定NO的体积：①从如图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应试验，选用的理由是。②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接挨次是

(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置(填“下降”或“上升”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析：若试验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生，作此推断的依据是

。12.(12分)(力气挑战题)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体(图中部分产物和反应条件已略去)。回答下列问题：(1)G的名称为；F的化学式为。(2)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式

。(3)除去G固体中含有的H杂质接受的方法是

。(4)A溶液与一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其缘由是

(用离子方程式表示)。(5)写出由F转化为E的离子方程式

。将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再削减时所得固体物质的化学式为。答案解析1.【解析】选B。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或浓硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。2.【解析】选D。在制取NO过程中，经常会混有NO2气体，要得到纯洁的NO，需除去混有的NO2气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯洁的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消逝，B、C项错误；由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯洁的NO，D项正确。3.【解析】选C。磷在氧气中燃烧，可生成P2O5和P2O3两种固体，A正确；白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为124，则6.20g白磷的物质的量为0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L，B正确；氮元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3，不符合该通式，C错；由于NH3分子之间形成了氢键，所以NH3的沸点比AsH3的高，D正确。4.【解析】选A。依据氧化还原反应的实质可知：M中氮元素的化合价小于4，即为NaNO2。NH3和NO2发生氧化还原反应生成对环境无污染的N2，选项A正确。【方法技巧】氮的氧化物气体(NO、NO2)被NaOH溶液完全吸取的方法反应原理：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO与NaOH溶液不反应。吸取规律：氮的氧化物混合气体中，若V(NO)≤V(NO2)，即可完全被NaOH溶液吸取，若V(NO)>V(NO2)则不能完全被NaOH溶液吸取，吸取后NO有剩余。实际应用：处理氮的氧化物尾气时，先通入过量空气，再将气体通入NaOH溶液吸取。5.【解析】选A。设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n(H2O)=QUOTE=QUOTEmol70%的硝酸中n(HNO3)=QUOTE=QUOTEmol，其中n(H)∶n(N)∶n(O)=(2×QUOTEmol+QUOTEmol)∶QUOTEmol∶(QUOTEmol+3×QUOTEmol)=4∶1∶4.5。通过足量Na2O2后n(O2)=QUOTEn(CO2)，n(H2)∶n(NO)∶n(O2)=QUOTE∶1∶(QUOTE)=2∶1∶1.75n(H2)∶n(NO)∶n(CO2)=2∶1∶3.5，即n(NO)∶n(H2)∶n(CO2)=2∶4∶7。6.【解题指南】解答本题要留意以下2点：(1)铁粉与硝酸反应，先产生Fe3+，过量的Fe与Fe3+生成Fe2+。(2)写出n3反应的方程式，然后依据方程式计算。【解析】选D。随铁粉的加入反应分为两个阶段：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，n1=0.25；2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，故a、b分别是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，n3时的总反应方程式为3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中n3=0.375，A、B错误；当Fe3+与Fe2+相等时，加入的铁粉为0.3mol，即n2=0.30，Fe3+和Fe2+的物质的量均为0.15mol。7.【解析】选C。NaHCO3不能做化肥，A不正确；Na2CO3受热不分解，B不正确；NaCl不水解，D不正确。8.【解题指南】解答本题要留意以下3点：(1)10molHNO3有8mol生成R(NO3)2。(2)剩余的2molHNO3可能全部被还原生成N2O，也可能部分被还原而生成NH4NO3。(3)依据电子得失守恒，推断还原产物。【解析】选C。硝酸在此反应中既表现氧化性，又表现酸性。4mol金属单质R被氧化后可得4molR(NO3)2，即因酸性而消耗的硝酸为8mol，若余下的2molHNO3全部作为氧化剂，依据电子得失守恒有2×4=2×(5-n)，n=1，即还原产物为N2O；假如余下的2molHNO3一半为氧化剂，另一半起酸性作用，还原产物为NH4NO3。【方法技巧】硝酸还原产物的推断推断硝酸的还原产物时，要争辩硝酸在反应中所起的作用，确定作氧化剂的硝酸的物质的量，依据得失电子守恒，建立氧化剂和还原剂之间量的关系，确定被还原后氮元素的化合价。9.【解析】(1)试验室里可以用铵盐[如(NH4)2SO4]和消石灰混合共热或将浓氨水滴到生石灰中制取氨气；不能用N2和H2化合，缘由是该反应为可逆反应，且反应条件高，试验室里难以达到，NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，遇冷后二者又重新化合生成NH4Cl，故C、D项不行以。(2)①Mg与干燥的N2能生成Mg3N2，但Mg3N2遇水蒸气会猛烈水解，而F装置后无干燥装置，故不能得到纯洁的Mg3N2。②因NH3极易溶于水，会毁灭倒吸现象，故C装置起防倒吸的平安瓶作用。答案：(1)A、B(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O(2)①不能因F后缺少干燥装置，部分Mg3N2与空气中的H2O反应生成Mg(OH)2导致产品不纯②平安瓶，防止装置D中的水进入B装置10.【解析】本题是一道综合性较强的试验题。氨的催化氧化，首先要制备NH3和O2，可得出装置1的作用：制备NH3和O2。在装置2中NH3和O2在催化剂、加热条件下，反应生成NO和H2O。(3)利用装置3除去H2O，在装置4中NO被氧化为NO2。若取消装置3，在装置4中生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3。(4)装置5是制备NH3和O2。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O浓氨水与碱石灰(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)放热(4)浓硫酸生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(5)1NH4Cl与HCl反应生成氧气11.【解析】由图B可以确定标准状况下V(NaOH)=20.40-0.40=20.00(mL)，故B中c(HNO3)=20.00×0.1/25=0.08(mol·L-1)，则B中n(HNO3)=0.008mol。依据3NO2+H2O2HNO3+NO和0.008molHNO3可以确定标准状况下V(NO2)=268.8mL。要测量生成的NO的体积，要除去装置中O2的干扰，所以Ag和HNO3反应要选A装置。测量NO前要利用水除去产生的NO2，故试验仪器应按1→2→3→5→4→7的挨次连接；用排水法测量NO体积时要保证两侧液面在同一高度，可以减小试验误差。268.8mLNO2与水完全反应可以生成NO