【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(三)(鲁科版-福建专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(三)第3、4章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.疼惜环境已成为人类的共识,人类应以可持续进展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境疼惜的是()①发电厂的煤经脱硫处理②接受新科学技术促进煤、石油、自然气的开采,以满足工业进展需求③将煤转化为水煤气作燃料④回收并合理处理聚乙烯塑料废物⑤汽车尾气中含有氮氧化物,是由于汽油燃烧不充分所致,很少,不必考虑⑥电镀废液经中和后直接排放⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度,可以减轻对大气的污染A.①②④⑤ B.②③⑥⑦C.②⑤⑥⑦ D.①③⑥⑦2.(2022·南平模拟)下列说法中,正确的是()A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域3.如图中,锥形瓶内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起。下列叙述中正确的是()A.x是NH3,y是浓氨水B.x是SO2,y是亚硫酸氢钠饱和浓溶液C.x是CO2,y是稀硫酸D.x是HCl,y是NaNO3稀溶液4.(2022·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IQUOTE+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NQUOTE+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HSQUOTE+NQUOTED.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NQUOTE====Ag++NO↑+H2O5.下列有关元素及其化合物学问的说法中正确的是()A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2,证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解,但不愿定都能生成氨气6.(2021·福州模拟)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是()选项WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液7.(2022·泉州模拟)下列试验现象猜想正确的是()A.试验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透亮B.试验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.试验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.试验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔效应二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)(猜想题)为了回收利用SO2,争辩人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸取高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:离子开头沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题:(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:

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__。(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:

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__。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调整pH,pH应调整至_

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___。(4)滤渣的主要成分的化学式为_

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___。(5)下列各组试剂中,能精确测定尾气中SO2含量的是________。(双选,填字母)A.品红溶液 B.酸性KMnO4溶液C.碘水、淀粉溶液 D.BaCl2溶液(6)已知废气中SO2浓度为8g·m-3,软锰矿浆对SO2的吸取率为80%,则处理100m3废气,可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)质量为________(可能用到的相对原子质量:H-1、O-16、S-32、Mn-55)9.(14分)某争辩小组设计如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。【试验步骤】Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹并关闭活塞a。Ⅲ.……【问题探究】(1)A中产生黄绿色气体,其化学式是________

__。(2)验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是

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____。(3)B中发生反应的离子方程式是

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__。(4)为验证溴的氧化性强于碘,步骤Ⅲ的操作和现象是

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___。(5)由试验可知:氯、溴、碘单质的氧化性渐渐___

(填“减弱”或“增加”)。有人认为,去掉潮湿的KI-淀粉试纸,也能得出正确结论,你的观点是_____(填“同意”或“不同意”),理由是

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___。10.(14分)(探究题)某校争辩性学习小组在学习了氨的性质后争辩:NH3中N的化合价为-3价,是N元素的最低价态,因此NH3应当具有还原性,那么NH3能否像H2那样还原CuO呢?他们设计了试验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列争辩。[制取氨气](1)试验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气,写出反应的化学方程式:

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__。(2)试验室还可向________(填一种试剂名称)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。[试验探究]该小组成员设计试验探究氨气的还原性及其氧化产物,试验装置图如下(夹持及尾气处理装置未画出):(3)该装置在设计上有确定的缺陷,为确保试验结果的精确性,你对该装置的改进措施是

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。(4)利用改进后的装置进行试验,观看到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式:

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__。[问题争辩](5)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是一种红色粉末,在酸性溶液中Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。则检验红色物质中是否含有Cu2O应选用的试剂是________(填字母)。A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸(6)又有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下试验:取98gCu(OH)2固体,加热到80～100℃时,得到黑色固体粉末,连续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末。冷却后称量,其质量为据此可推得上述红色粉末为________(填化学式),由此得到的结论是

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___。11.(14分)(探究题)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种组成。首先按方案甲进行试验:方案甲:请回答:(1)由步骤Ⅰ可知X中确定存在的是________,步骤Ⅰ中确定发生的反应的离子方程式为________________________。(2)步骤Ⅱ所涉及的化学方程式是________________________。为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX按方案乙进行试验:方案乙:(3)依据方案甲和方案乙可推断混合物X中________(填“有”或“无”)Al2O3。(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为____________。(5)原混合物中各成分的质量之比是________。(不必化简)答案解析1.【解析】选C。②开采煤、石油、自然气等不行再生资源不能达到疼惜环境的目的,应开发氢能、太阳能等清洁能源;⑤汽车尾气中的氮氧化物是由于发动机在工作时高温存放电使N2和O2反应所得,有毒,不能不重视;⑥电镀废液中往往含重金属离子或CN-等,必需进行处理后方可排放,仅经中和是不行直接排放的;⑦增加烟囱高度,不行能减轻对大气的污染。2.【解析】选B。合金的熔点一般比成分金属低,A错;红宝石、蓝宝石的主要成分为Al2O3,C错;光导纤维的主要成分为SiO2,D错。3.【解析】选D。小球鼓起说明锥形瓶内气体x溶解在液体y中或与液体y发生了反应,导致锥形瓶内压强减小。4.【解析】选C。酸性溶液中的反应,应为IQUOTE+5I-+6H+====3I2+3H2O,A错误;过量的氢氧化钠,HCQUOTE也应与氢氧根离子反应,漏写OH-与HCQUOTE的反应,B错误;过量二氧化硫,所以生成HSQUOTE,C正确;得失电子不守恒,还原剂银失去的电子总数与氧化剂硝酸得到的电子总数不相等,D错误。5.【解析】选D。A项中只证明白硝酸的强氧化性,A错误;B项中酒精易溶于水,不能用酒精萃取溴,B错误;C项中的反应能进行是由于生成了CO2气体,并不能证明硅酸酸性强于碳酸,C错误;D项中硝酸铵等铵盐受热分解一般不产生氨气,D正确。6.【解题指南】解答本题要留意以下2点:(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。(2)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。【解析】选C。Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水,故D项不符合题意。7.【解析】选D。Br2的苯溶液与NaOH混合后,Br2与NaOH溶液反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O,但是苯与NaOH不反应,所以溶液照旧分层,且两层都无色透亮,A错;铁与浓硫酸在常温下发生钝化,不反应,B错;Cu与稀硝酸发生反应生成NO,NO遇到空气会生成NO2,所以广口瓶内会有红棕色气体生成,C错;向沸水中加入FeCl3溶液,加热至呈红褐色,此时即制得Fe(OH)3胶体,所以能够发生丁达尔效应,D对。8.【解析】(1)由于MnO2具有较强的氧化性,SO2具有还原性,浸出过程中发生主要反应的化学方程式为:SO2+MnO2====MnSO4。(2)氧化过程是在酸性条件下,MnO2将Fe2+氧化,离子方程式为:2Fe2++MnO2+4H+====2Fe3++Mn2++2H2O。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调整pH的目的是使Al3+、Fe3+沉淀完全,而Mn2+不形成沉淀,故pH应调整至4.7～8.3。(4)流程图中滤渣的主要成分为:Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4。(5)能精确测定尾气中SO2含量的试剂要具备两个方面:一是吸取SO2要快;二是要有明显的变化,故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。(6)设可得MnSO4·H2O晶体的质量为x,由硫守恒可得:SO2MnSO4·H2O 64g 169g 100m3×8g·m-3×80% 64g∶(100m3×8g·m-3×80%)=169g∶x x=1答案:(1)SO2+MnO2====MnSO4(2)2Fe2++MnO2+4H+====2Fe3++Mn2++2H2O(3)4.7～8.3(或4.7≤pH<8.3,或4.7～8.3之间的任意值也可)(4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4(5)B、C(6)16909.【解析】常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,氯气通入B和C中,氯气与溴化钠反应生成溴单质(密度大于水),打开活塞b,将溴单质滴入KI与四氯化碳的混合溶液中,依据试验现象推断溴与KI的反应,从而实现试验目的。(1)黄绿色气体是氯气。(2)A中潮湿的KI-淀粉试纸变蓝色,即证明氯气的氧化性强于碘:2KI+Cl2====2KCl+I2。(3)B中发生反应:Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl。(4)氯气能置换溴化钠中的溴,溴单质能置换KI溶液中的碘,碘单质溶于四氯化碳溶液中呈紫红色。(5)由氯气可置换溴单质,而溴可置换碘单质,即可得出氯气确定比碘单质的氧化性强,故去掉潮湿的KI-淀粉试纸照旧能得出正确结论。答案:(1)Cl2 (2)潮湿的KI-淀粉试纸变蓝色(3)2Br-+Cl2====Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将C中黄色溶液滴入D中,然后关闭活塞b,取下D,振荡、静置,观看到下层溶液呈紫红色(5)减弱同意氯气氧化性比溴强,而溴的氧化性比碘强,所以氯气的氧化性确定比碘强10.【解题指南】解答本题应留意以下两点:(1)试验室中可用向NaOH固体或碱石灰上滴加浓氨水的方法快速制取NH3;(2)在验证NH3与CuO反应的产物之前应先将NH3中含有的杂质除去。【解析】(1)试验室中制取氨气主要是利用NH4Cl和消石灰共热制取。(2)试验室中快速制取NH3可把浓氨水滴到NaOH固体或碱石灰上。(3)为验证NH3与CuO反应产生的水,应先将NH4Cl与Ca(OH)2反应产生的水除去,否则会对结果产生影响,故应在A、B之间加一个盛干燥剂的干燥管。(4)依据题干所给的信息可知NH3与CuO反应的化学方程式为:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。(5)依据Cu2O能与酸反应生成Cu2+和Cu可知应选择酸(盐酸、硫酸等)来检验。(6)依据现象及反应前后的质量变化可知最终产物为Cu2O,说明CuO不如Cu2O稳定。答案:(1