2025版高三化学二轮复习天天增分练 选择题强化练4

选择题强化练4授课提示：天天增分特训38页(限时30分钟分值：42分选择题每小题3分)1．化学与科学技术、生产生活息息相关。下列叙述正确的是()A．聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层B．氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成有关C．食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得解析：不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯，聚氯乙烯高温时会分解生成有毒气体，不能做不粘锅涂层，故A错误；以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，氮氧化物形成的气溶胶会侵蚀臭氧层，故B正确；硅胶、生石灰是干燥剂无法防止食品氧化，故C错误；煤油是石油分馏的产品，故D错误。答案：B2．下列化学用语表述正确的是()A．CH4的球棍模型：B．NaCl晶体的晶胞：C．丁二烯的键线式：D．基态Cr原子的价层电子轨道式：答案：D3．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.32gS2与32gS8均含有NA个硫原子B.0.1molS2Cl2含有6.6NA个质子C.标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NAD.若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为6NA解析：S2Cl2中S的化合价为＋1价，生成1molSO2转移3mol电子，若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为3NA，故D错误。答案：D4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为CNH234[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<OD.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同答案：A5．常用于治疗心律失常药物的有效成分为下列叙述正确的是()A.X中所有原子一定共平面B.Y中碳原子只有一种杂化方式C.Z存在顺反异构体D.1molZ最多可以和6mol氢气发生加成反应解析：根据Z的结构可知，碳碳双键连接的四个基团同一侧不一样，存在顺反异构体，C项正确。答案：C6．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是()氟化物NaFOF2NF3熔点/℃993x－223.8m沸点/℃1695y－144.8nA.OF2的VSEPR模型为四面体形B．NF3比NH3易与Cu2＋形成配离子C．x<993、y<1695、m>－223.8、n>－144.8D．中存在离子键、极性键和非极性键解析：OF2中心原子(氧原子)的杂化方式为sp3杂化，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确。F的电负性大于N，N—F中成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则NF3不易与Cu2＋形成配离子，B错误。NaF中的Na＋、F－的电荷数与中的阴、阳离子的电荷数相同，但Na＋、F－的半径小，NaF的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695；OF2和NF3均为分子晶体，NF3的相对分子质量大于OF2的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则m>－223.8、n>－144.8，C正确。与BF4−的相互作用为离子键，中存在极性键和非极性键，BF4−中存在极性键，则答案：B7．下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是()A.分离二氯甲烷和四氯甲烷B.提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸C.用电石与水反应制取乙炔D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱解析：应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。答案：A8．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电池在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为Na2Mn[Fe(CN)6](普鲁士白)和NaxCy(嵌钠硬碳)。下列说法错误的是()A．充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅蓄电池的Pb电极连接该电池的右边电极B．充电时，电路中每转移1mol电子，阴极电极质量增加23gC．放电时，Na＋从正极脱嵌，在负极嵌入D．钠离子电池比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成本低于锂离子电池解析：充电时，铅酸蓄电池作电源，Pb电极为外界电源负极，应连接该电池的负极，A正确；充电时，阴极发生反应NaxCy+e−+Na+=Nax+1Cy，电路中每转移1mol电子，阴极电极质量增加23g，B正确；放电时，负极材料为Nax＋1Cy，发生反应Nax＋1Cy－e－=NaxCy＋Na＋，正极材料为Mn[Fe(CN)6]，放电时正极反应为Mn[Fe(CN)答案：C9．某种化学电源电解液的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且五种元素分别属于不同主族。下列说法错误的是()A．简单离子半径：W>Z>Q>XB．电解熔融的QW3可获得Q单质C．电负性：W>Y>X>QD．Y、Z与X均可形成含非极性键的化合物答案：B10．下列实验探究方案能达到探究目的的是()探究方案探究目的A室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，观察生成沉淀的颜色比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小B室温下，用pH计分别测量CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，比较pH大小比较CH3COO－、NO2−结合HC室温下，取1mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化Fe3＋和I－的反应有一定的限度D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成淀粉水解产物具有还原性解析：室温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，首先观察到生成AgI黄色沉淀，A正确；相同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液，可以通过比较溶液pH大小来判断CH3COO－、NO2−结合H＋的能力，方案没有说明二者浓度相等，B错误；1mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反应后，Fe3＋过量，不能确定Fe3＋和I－的反应有一定的限度，C错误；检验淀粉水解产物，需要向水解产物中加入足量NaOH溶液中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，观答案：A11．以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示。已知：①常温下，0.05mol·L－1H2SiF6溶液的pH为1；②熔点：AlCl3192℃，AlF31090℃，A.AlCl3与AlF3固体晶体类型不同B．氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为SiF62−＋2Na＋=Na2SiFC．“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高D．含1molH2SiF6的原料最终制得1.2molAlF3，则实验产率为60%解析：根据熔点数据可知，AlCl3为分子晶体，AlF3为离子晶体，A正确；根据已知①常温下，0.05mol·L－1H2SiF6溶液的pH为1，则知H2SiF6是强酸，由流程知Na2SiF6为沉淀，因此氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为SiF62−＋2Na＋=Na2SiF6↓，B正确；“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，增大了反应物间的接触面积，使反应更充分，C正确；该工艺中转化的关系为H2SiF6～Na2SiF6～SiF4～43AlF3，含1molH2SiF6的原料理论上得到43molAlF答案：D12．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为ρg·cm－3。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是()A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2B．该合金的化学式为LaNi5C．设La的原子坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标系为(23，1D．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为9434ρg·cm解析：Ni元素原子序数为28，基态原子的价层电子排布式为3d84s2，A正确；该晶胞中La原子个数为8×18＝1，Ni原子个数为8×12＋1＝5，则La、Ni原子个数之比为1∶5，化学式为LaNi5，B正确；晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标系为(13，23，0)或(23，13，0)，C错误；设晶胞体积为V，该晶胞密度为ρg·cm－3＝434答案：C13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH＝－620.9kJ·mol－1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是()A．ΔE＝306.6kJ·mol－1B．该化学反应的速率主要由反应②决定C．三个基元反应中只有③是放热反应D．该过程的总反应为2CO＋2NON2＋2CO2解析：由图可知，ΔE＝248.3kJ·mol－1－(－306.6kJ·mol－1)＝554.9kJ·mol－1，故A错误；由图可知，正反应活化能最大的是①，活化能越大，反应速率越慢，整个反应是由最慢的一步决定的，则该化学反应的速率主要由反应①决定，故B错误；由图可知，反应②和③的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故C错误；由图可知，该过程的总反应为2CO＋2NON2＋2CO2，故D正确。答案：D14．乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用H4Y表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以H6Y2＋、H5Y＋、H4Y、H3Y－、H2Y2－、HY3－和Y4－等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如δ(Y4－)＝cY4−含Y微粒浓度和]与溶液pH关系如图甲所示，图乙表示EDTA与某金属离子MA．曲线d代表H3Y－B．pH＝0.9时有c(H6Y2＋)＝c(H5Y＋)>c(H4Y)C．交点Q处pH＝8.21D．