2025版高三化学二轮复习天天增分练 选择题强化练2

选择题强化练2授课提示：天天增分特训32页(限时30分钟分值：42分选择题每小题3分)1．下列用途与物质的氧化性有关的是()A．氨用作制冷剂B．氯乙烷气雾剂用于治疗运动中的急性损伤C．用铝槽车运输浓硝酸D．生石灰用于废气的脱硫答案：C2．下列化学用语表示正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3D．反­2­丁烯的结构简式：答案：D3．钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是()A．溶解热(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性：Na2O2>Na2OC．水解平衡常数Kh(相同温度)：D．化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr解析：NaHCO3溶于水吸热，ΔH>0，Na2CO3溶于水放热，ΔH<0，所以两者的溶解热(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3，A正确；Na与O2反应常温生成Na2O，加热生成Na2O2，故热稳定性：Na2O2>Na2O，B正确；甲基为推电子基团，对甲基苯酚的酸性弱于苯酚，其电离平衡常数更小，的水解平衡常数更大，C错误；非金属性：Cl>Br，所以化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，D正确。答案：C4．下列方程式与所给事实相符的一项是()A．Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：Al3++4OH−+2Ba2++C．Na[Al(OH)4]溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOH4−D．解析：Na2O2吸收SO2气体生成硫酸钠：Na2O2＋SO2=Na2SO4，A错误；明矾水溶液中加BaOH2溶液至沉淀的质量最大时，SO42−完全反应生成BaSO4沉淀，KAl(SO4)2·12H2O和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，离子方程式为Al3++4OH−+2Ba2++2SO42−=2BaSO4↓＋AlOH4－，B正确；Na[Al(OH)4]溶液中加入足量Ca答案：B5．(R)­2­溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)­2­溴辛烷的水解过程如下。下列说法正确的是()A．(S)­2­辛醇为构型保持产物B．(R)­2­辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式C．(R)­2­辛醇中C—O键能大于(R)­2­溴辛烷中C—Br键能D．三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子解析：根据题意可知，(R)­2­溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)­2­溴辛烷的水解过程中，(S)­2­辛醇为构型翻转产物，(R)­2­辛醇为构型保持产物，A错误；(R)­2­辛醇分子中存在“头碰头”的成键方式，(R)­2­辛醇分子中不存在双键等不饱和键，故不存在“肩并肩”的成键方式，B错误；氧原子的非金属性强于溴原子，所以(R)­2­辛醇中C—O键能大于(R)­2­溴辛烷中C—Br键能，C正确；三种有机物分子中都存在手性碳原子：、、，D错误。答案：C6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()实验目的实验方案A证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B证明实验过程无Fe(Ⅲ)生成镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液，溶液未显红色C测定0.1mol·L－1氨水的pH用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pHD证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色答案：D7．锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由短周期元素原子W、X、Y、Z构成，且四种元素位于同一周期。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．Y原子核外电子有5种空间运动状态C．简单氢化物的沸点：Z>Y>XD．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构答案：B8．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是()A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．该配合物中Ru的配位数是6D.PO答案：B9．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示。下列说法错误的是()A．“反应1”是为了将I－转化为IOB．“反应2”中发生的反应是NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气解析：“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将I－转化为IO3−，A正确；“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入Cl2，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正确；“反应3”中，Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；“反应4”中发生的反应为4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O答案：C10．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是()A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．④中白烟的主要成分是NH4ClD．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有Cu(NO3)2答案：B11．科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4­乙基苯胺的电解原理如图所示。下列说法正确的是()A．A电极连电源的正极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．B极总反应为＋4HCHO＋8OD－－4e－→＋4HCOO－＋4D2OD．若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成M的质量为12.1g解析：该池连接电源为电解池，电极判断：A极D2O得电子转化为D原子，发生还原反应，作阴极；B极，HCHO失电子转化为HCOO－，发生氧化反应，作阳极。A电极为阴极连电源的负极，A错误；由图可知，离子交换膜允许OD－通过，为阴离子交换膜，B错误；B极总反应为＋4HCHO＋8OD－－4e－→＋4HCOO－＋4D2O，C正确；A极方程式为D2O＋e－=OD－＋D，＋4D→，M的摩尔质量为125g·mol－1，若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成0.1molM，质量为12.5g，D错误。答案：C12．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1molSCl2(g)，发生反应2SCl2(g)⇌S2Cl2(g)＋Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是()A．2SCl2(g)⇌S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，从0～10min，以S2Cl2表示的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则此时v(逆)＜v(正)解析：由图可知，升高温度，SCl2的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，ΔH>0，选项A错误；55℃，从0～10min，以S2Cl2表示的平均反应速率为1mol×50%2L×10min×12＝0.0125mol·L－1·min－1，选项B错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，不能作为反应达到平衡状态的依据，选项C错误；82℃下，反应达平衡时，SCl2的转化率为90%，则达平衡时，c(SCl2)＝1mol×1−90%2L＝0.05mol·L－1，c(S2Cl2)＝c(Cl2)＝1mol×90%×122L＝0.225mol·L－1，该反应的平衡常数K＝0.225×0.2250.05答案：D13．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是()A．1mol砷化镓中配位键的数目是NAB．Ga和As的最近距离是34xC．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6解析：由甲可知，砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷原子提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则1mol砷化镓中配位键的数目是NA，故A正确；由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的14，Ga和As的最近距离是34xpm，故B正确；由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a答案：D14．常温下，将SO2气体缓慢通入1L1.0mol·L－1的NaClO溶液中充分反应，溶液pH与通入SO2物质的量的关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。已知：H2SO3Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。下列说法错误的是()A．a点溶液中存在c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)B．b点x＝13，则b点前发生的反应为SO2+C．b点x＝13，则常温下HClO电离平衡常数的数量级为10D．c点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH−)+2c(SO4解析：a点通入0.2molSO2，则有n(Cl－)＝n(SO42−)＝n(SO2)＝0.2mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝0.4mol，反应消耗的n(NaClO)＝3n(SO2)＝0.6mol，反应后含有的n(NaClO)＝n(ClO－)＝1mol·L－1×1L－0.6mol＝0.4mol，根据物料守恒可