【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：3.2.2铁、铜及其化合物的性质和应用-

第2课时铁、铜及其化合物的性质和应用基本要求1．化学反应：Fe3O4＋4H2eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4H2O中，Fe3O4作()A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．溶剂2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是()A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸3．下列状况中能通过置换反应得到铁的是()A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C．氢气通入硫酸亚铁溶液D．铝和四氧化三铁混合加热到高温4．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl5．检验试验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是()A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液6．下列关于Fe2＋、Fe3＋的叙述中，正确的是()A．Fe2＋的水溶液为浅黄色B．Fe3＋的水溶液为浅绿色C．Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋只有氧化性D．含Fe3＋溶液加入含SCN－的溶液中，马上消灭红色沉淀7．在肯定条件下能将铁氧化成＋3价化合物的是()A．CuSO4B．SC．Cl2D．稀H2SO48．亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丢失与O2结合的力量。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性9．常温下能用铁制容器盛放的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸10．为防止氧化，硫酸亚铁溶液中常放入的物质是()A．铁钉B．铜片C．硫酸铜D．稀硫酸11．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤12．下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液14.铁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlOeq\o\al(－,2)B．Cu2＋C．Al3＋D．Fe2＋15．精确     称取某铁的氧化物2.88g，用肯定量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸取，得到沉淀4g，则这种氧化物为()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上均不符合16．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下试验操作时，最佳挨次是()①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③17．在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中的离子最多的是()A．Fe3＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．H＋18．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．2∶3B．3∶2C．1∶19．工业上主要接受高温冶炼________得到铜。通过_________法冶炼得到的精铜，含量可达到99.95%～99.98%，这种铜用于__________________。20．某化工厂为消退废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________；处理过程中需要定期添加的原料是________。21．古代的“药金”外观与金相像，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得金光闪闪的“药金”。药金的主要成分是22．试验室中，拟用Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料制取金属铜。试给出两种不同的方法，写出相应反应的化学方程式。进展要求23．请思考后回答下列问题：(1)鉴别Fe2＋时，不能先加氯水，后加KSCN溶液，为什么？(2)为什么在试验室配制的FeSO4溶液中常加入少量的铁粉？24．砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业接近结束时，若用淋洒水的方法来降温，窑内处于还原性气氛，砖呈青色(砖块中的铁以FeO形式存在)。若用捅开窑顶自然冷却的方法，砖变成红色。(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的缘由是______。(2)现有一块红砖，试验台上有浓H2SO4、3mol·L－1的稀HNO3、3mol·L－1的盐酸、0.1mol·L－1的KSCN溶液、0.1mol·L－1的FeCl3溶液、0.01mol·L－1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用的仪器，设计一个试验，用最简捷的方法验证红砖中含有＋3价铁。(简述试验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论)第2课时铁、铜及其化合物的性质和应用1．B2．C[解析]铁具有较强的还原性，与Fe2(SO4)3发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4而将Fe3＋除去；与CuSO4发生反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu而将Cu2＋除去，经过滤，即得纯洁的FeSO4溶液。3．D[解析]要认真审题，题中要求的是“能通过置换反应得到铁”，A、C不能反应；B项，一氧化碳通过灼热的三氧化二铁不是置换反应；D项，铝和四氧化三铁混合加热到高温，是置换反应且得到铁。4．D[解析]金属铜与盐酸不反应，金属Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，D项正确。5．B[解析]FeCl2氧化变质时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，要检验FeCl2溶液是否含有Fe3＋，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，表明FeCl2已变质，若溶液不变血红色，表明没有变质。6．C[解析]Fe2＋的水溶液为浅绿色，Fe3＋的水溶液为浅黄色；Fe2＋中铁元素的化合价处于中间价态，Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋中铁的化合价处于最高价态，Fe3＋只有氧化性；含Fe3＋的溶液加入含SCN－的溶液中，不是消灭红色沉淀，而是混合溶液呈红色。7．C[解析]强氧化剂才能使铁变为＋3价。A、B、D项中的物质都是弱氧化剂。8．D[解析]使Fe3＋转变成Fe2＋才可以缓解亚硝酸盐的中毒，还原剂可以实现这个变化，所以D项正确。9．A[解析]A项，浓硫酸使铁钝化。B、C、D项中的物质都能与铁反应。10．A[解析]A项，铁钉能发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，且不引入新杂质。B项，铜片能发生反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，虽能防止氧化，但引入了新杂质。C、D项中的物质均不能防止氧化。11．B12．B[解析]①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。13．C[解析]A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。14．A[解析]铁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，铁、铝进入溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，铁离子沉淀为氢氧化物，Al3＋变成AlOeq\o\al(－,2)，再过滤，滤液中存在的离子有AlOeq\o\al(－,2)。15．C[解析]先用碳酸钙的质量，依据关系式求出氧化物中含O元素0.04mol。再用2.88g减去氧元素的质量，进一步求出氧化物中含Fe元素0.04mol。即可确定氧化物为FeO。16．C[解析]本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－反应显血红色，而Fe2＋遇SCN－不显血红色，加入KSCN溶液不显血红色证明溶液中无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则被氧化为Fe3＋，遇SCN－反应显血红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，Fe3＋与SCN－反应显血红色不易观看。17．B[解析]固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是Fe2＋。18．A[解析]假设反应后n(Fe2＋)＝3mol，依据2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，那么已反应的n(Fe3＋)＝2mol，由于充分反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则未反应的Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝3mol，所以答案为A。19．黄铜矿电解精炼电气工业20．Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋铁粉[解析]废气中的Cl2先与FeCl2反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，然后铁与Fe3＋反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应过程中铁粉不断消耗，故该处理过程中需要定期添加的原料是铁粉。21．ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高温))ZnO＋CO2↑ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))Zn＋CO↑Cu2O＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO↑22．方法一：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O方法二：CuO＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋H2OFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu23．(1)假如先加入氯水，氯水能将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加KSCN溶液则无法推断原来是Fe2＋还是Fe3＋。(2)由于Fe2＋很简洁被空气中的O2氧化成Fe3＋，而Fe能将Fe3＋还原，加入少量的铁粉是防止Fe2＋被氧化。24．(1)在空气中冷